二氧化碳焊机旱抢接阴极阳极 正极负极还是负极

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-07-30 20:56 标签： 阳极是正极还是负极
螺柱焊机焊枪接正极还是负极_百度知道
螺柱焊机焊枪接正极还是负极
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hiphotos.baidu，专业销售螺柱焊机的.baidu.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="http：/zhidao/pic/item/564ede9c82d1584fa4.hiphotos://d。<a href="http://d.jpg" esrc="/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=5f3a2dd9e6cd7b89ee9f/564ede9c82d1584fa4://d.baidu，下次有需要找我正极.com/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=848ed933bffdec77987bfd25/564ede9c82d1584fa4
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电焊二保焊两用焊机用二保焊时，打铁线应该接正极还是负极，接错了会怎样
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直流反接，母材接负。反了，焊条没啥大问题焊出来都是瘤子。
是负极，错了，电流小
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出门在外也不愁直流电焊机，右手拿焊把的接正极还是负极？，正极是火线还是零线？_百度知道
直流电焊机，右手拿焊把的接正极还是负极？，正极是火线还是零线？
电弧短，飞溅极小。地线接负极就是反接，地线接正极就是正接，反接电弧稳定。大多数情况下采用直流反接有直流焊机分正接和反接
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右手拿的焊把接正极，正极是火线
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出门在外也不愁甲烷做负极，氧气做正极，电解质为HCL，负极发生的反应中，水是为形成二氧化碳提供氧离子的吗？_百度知道
甲烷做负极，氧气做正极，电解质为HCL，负极发生的反应中，水是为形成二氧化碳提供氧离子的吗？
您好，我的问题有点多，明天就考试了，希望您能帮我解答一下，谢谢了 问题一：已知一种氢离子浓度为10的-3次方mol&#47;l的某酸与一种OH-浓度为10的-3次方mol&#47;l的某碱等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是： A: 稀的强碱与浓的强酸反应 B： 生成了一种弱酸强碱盐 C： 浓的弱酸与稀的强碱溶液反应 D：一元强酸和一元弱碱反应 老师说B选项是生成了盐和弱酸的混合物，D选项是盐和弱碱的混合物，我不明白这是为什么，我的理解是谁强显谁性，所以我选了B,AC选项您也帮我解释一下吧 问题二：铅蓄电池正极发生的反应，PbO2中的Pb得到了两个电子 ，那氧化铅力的氧是不是就变成了2O2-，也就是2摩尔的阳离子了，这个对吗?那原来氧化铅中的氧是以什么形式存在的啊？ 问题三：甲烷做负极，氧气做正极，电解质为HCL，负极发生的反应中，水是为形成二氧化碳提供氧离子的，那水中的氢是变成氢离子了吗？还有在电解质为碱性的时候，负极发生的反应中的氢氧根是既提供阳离子，又与生成的二氧化碳反应吗？还有甲醇，氧气，电解质为HCL的时候，负极发生的反应中为什么反应为中有水，在酸性条件下，阳离子不应该是和氢离子发生反应的吗？ 问题四：电解法精炼铜的问题：阳极发生的反应，指的是粗铜失去电子吗？阴极发生的反应指的是电解质中的铜离子得电子还是阳极生成的铜离子得电子啊？而且纯铜是不是没有参加反应啊？
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问题一：已知一种氢离子浓度为10的-3次方mol/l的某酸与一种OH-浓度为10的-3次方mol/l的某碱等体积混合后溶液呈碱性【→碱有剩余，弱碱与强酸反应，达到1:1时为酸性，碱过量才会碱性，即原来电离出等量氢离子和氢氧根离子时，碱需要更多量，即碱为弱碱，酸为较强的酸。】，其原因可能是：
A: 稀的强碱与浓的强酸反应 B： 生成了一种弱酸强碱盐 C： 浓的弱酸与稀的强碱溶液反应 D√：一元强酸和一元弱碱反应
老师说B选项是生成了盐和弱酸的混合物，D选项是盐和弱碱的混合物，我不明白这是为什么，我的理解是谁强显谁性，所以我选了B,AC选项您也帮我解释一下吧
问题二：铅蓄电池正极发生的反应，PbO2中的Pb得到了两个电子 ，那氧化铅力的氧是不是就变成了2O2-，也就是2摩尔的阳离子了，这个对吗?那原来氧化...
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出门在外也不愁原电池原理为什么电子会从负极跑出来?是不是被电解质拉出来的?如果是的话,为什么电解质会让电子跑掉,跑到正极?直接抢过来不就行了?_作业帮
原电池原理为什么电子会从负极跑出来?是不是被电解质拉出来的?如果是的话,为什么电解质会让电子跑掉,跑到正极?直接抢过来不就行了?
原电池原理为什么电子会从负极跑出来?是不是被电解质拉出来的?如果是的话,为什么电解质会让电子跑掉,跑到正极?直接抢过来不就行了?
同学,你的想象很丰富啊.首先,电子使用过导线来导电的,但是在溶液中靠的不是电子,而是带电粒子的移动比如Zn|H2SO4|Fe Zn失电子,作负极,电解质中H+的电子（在Fe上）那么水中H+移向正极,0H-,SO42-移向负极,形成回路没明白再问
原电池都是按照一个能在特定条件下发生化学反应的供能装置你的理解没错，但是前提是氧化剂和还原剂之间的电阻很小，在原电池的内部溶液或者熔融物质电阻比外电路的电阻小的话就会有你所说的现象。一般我们用的导线电阻很小，电流当然是从导线过了。...
原电池是通过氧化还原反应来实现的，也就是说必须要有电子的得失，当负极的化合价升高时，就要释放电子变为阳离子，而正极化合价降低就要得电子变成阴离子，从而造成电子的定向移动（从负极到正极），而在电解液中由于电子定向移动，还要形成电磁场，从而使溶液中的离子也定向移动，最终形成了电流...

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