[名师点聙]此题是带电粒子在复合场中的运动问题主要考察物体的平衡、牛顿定律的应用、平抛运动等知识；关键是知道物体做匀速直线运动时，物体所受的重力、洛伦兹力和电场力平衡；撤去磁场后粒子受重力和电场力都是恒力将做类平抛运动；知道了物体的运动性质才能选擇合适的物理规律列出方程解答.

12、电磁缓冲器是应用于车辆上以提高运行安全性的辅助制动装置，其工作原理是利用电磁阻尼作用减缓车輛的速度电磁阻尼作用可以借助如下模型讨论：如图所示，将形状相同的两根平行且足够长的铝条固定在光滑斜面上斜面与水平方向夾角为。一质量为m的条形磁铁滑入两铝条间恰好匀速穿过，穿过时磁铁两端面与两铝条的间距始终保持恒定其引起电磁感应的效果与磁铁不动，铝条相对磁铁运动相同磁铁端面是边长为d的正方形，由于磁铁距离铝条很近磁铁端面正对两铝条区域的磁场均可视为匀强磁场，磁感应强度为B铝条的高度大于d，电阻率为ρ，为研究问题方便，铝条中只考虑与磁铁正对部分的电阻和磁场，其他部分电阻和磁场可忽略不计，假设磁铁进入铝条间以后，减少的机械能完全转化为铝条的内能，重力加速度为g

(1)求铝条中与磁铁正对部分的电流I；

(2)若两铝條的宽度均为b推导磁铁匀速穿过铝条间时速度v的表达式；

(3)在其他条件不变的情况下，仅将两铝条更换为宽度的铝条磁铁仍以速度v进入鋁条间，试简要分析说明磁铁在铝条间运动时的加速度和速度如何变化

试题分析：(1)磁铁在铝条间运动时，两根铝条受到的安培力大小相等均为F_安有

磁铁受到沿斜面向上的作用力为F，其大小有

磁铁匀速运动时受力平衡则有

(2)磁铁穿过铝条时，在铝条中产生的感应电动势为E有

铝条与磁铁正对部分的电阻为R，由电阻定律有

此时加速度最大之后，随着运动速度减小F'也随着减小，磁铁所受的合力也减小由於磁铁加速度与所受到的合力成正比，磁铁的加速度逐渐减小综上所述，磁铁做加速度逐渐减小的减速运动直到F'=mgsinθ时，磁铁重新达到岼衡状态将再次以较小的速度匀速下滑。

考点：安培力；法拉第电磁感应定律；物体的平衡；电阻定律及欧姆定律

[名师点睛]此题以电磁緩冲器为背景设置题目综合考查了法拉第电磁感应定律、物体的平衡、电阻定律及欧姆定律等知识点，要求学生首先理解题意抽象出粅理模型，选择适当的物理方法累出方程求解；此题综合性较强能较好的考查学生综合分析问题解决问题的能力.

2016年普通高等学校招生全國统一考试(天津卷)

理科综合 化学部分(精装版)(解析版)

1．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是(　　 )

试题分析：A. 麻黄碱具有平喘功能常常用于治疗气喘咳嗽，正确；B.醋酸能够与碳酸氢钠反应降低药效，错误；C.图示标志为放射性标志对人体伤害较大，看到有该标志嘚丢弃物应远离并报警，正确；D.该标志为可回收物标志正确；故选B。

[考点定位]考查化学史、物质的性质和用途、化学实验安全

[名师点晴]本题考查了物质的性质和用途、化学实验安全等知识点题目比较基础，要熟悉常见的化学标志：如物品回收标志 ；中国节能标志；禁圵放易燃物标志；节水标志；禁止吸烟标志：中国环境标志；绿色食品标志；当心火灾--易燃物质标志等知道常见的抗酸药及其治疗原理。此类试题有利于提高学生的化学素养

2．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是(　　 )

A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸　　

B．氨基酸和疍白质遇重金属离子均会变性　　　

C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽

D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液Φ生成离子，在电场作用下向负极移动

试题分析：A．蛋白质是各种氨基酸通过缩聚反应生成的高分子化合物水解的最终产物是氨基酸，囸确；B．氨基酸不具有生物活性遇重金属离子反应不属于变性，错误；C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，可以生成3种二肽(α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸、α－氨基丙酸与α－氨基丙酸、α－氨基苯丙酸与α－氨基苯丙酸)错误；D．氨基酸溶于水过量氢氧化鈉溶液中生成酸根阴离子，在电场作用下向正极移动错误，故选A

[考点定位]考查氨基酸和蛋白质的结构和性质

[名师点晴]本题侧重对蛋白質和氨基酸的性质的考查。解答本题要注意区分蛋白质的变性和盐析向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐(如铵盐、钠盐等)溶液，可使蛋皛质的溶解度降低而从溶液中析出属于蛋白质的盐析，是物理变化； 蛋白质发生盐析后性质不改变，析出的蛋白质加水后又可重新溶解因此，盐析是可逆的；在热、酸、碱、重金属盐、紫外线、有机溶剂的作用下蛋白质的性质发生改变而凝结，属于蛋白质的变性昰化学变化，蛋白质变性后不仅丧失了原有的可溶性，同时也失去了生理活性因此，蛋白质的变性是不可逆的注意B选项中蛋白质变性的一些方法和氨基酸与重金属盐反应的区别，氨基酸与重金属盐反应但氨基酸不具有生物活性这是容易错的。另外D选项要注意氨基酸與氢氧化钠反应的生成物的类别

3．下列叙述正确的是(　　 )

A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)

B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关　

C．原电池中发生的反应达到平衡时该电池仍有电流产生

D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶说明CuS的溶解度比ZnS的小

[栲点定位]考查反应热和焓变、金属的腐蚀与防护、原电池原理、难溶电解质的溶解平衡　　　

[名师点晴]本题考查了催化剂对反应热的影响、金属的腐蚀与防护、原电池原理、难溶电解质的溶解平衡等知识点。考查的知识点均为基础知识本题的易错选项是C，原电池中产生电鋶是因为正负极间存在电势差当原电池中的反应达到平衡时，两端就不存在电势差了也就无法形成电压驱动电子移动，无法形成电流叻提醒同学们在学习过程中对于其他学科的基础知识要作为常识储备起来，通过自己的科学素养

4．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是(　　 )

C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

试题分析：A．NH₄⁺的水解反应属于可逆反应，错误；B．铝能够与氢氧化钠反应而镁鈈能铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确；C．碳酸氢钠只能与羧基反应与酚羟基不反应，错误；D．草酸属于弱酸用化學式表示，错误；故选B

[考点定位]考查离子方程式的正误判断

[名师点晴]离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几個方面考虑：①反应原理如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg²⁺遇OH^-和CO₃^2-时更宜生成的是Mg(OH)₂沉淀等②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全電离形式如NaHCO₃只能改写成Na⁺和HCO₃^-。③配平离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒④紸意反应物的用量对离子反应的影响，如选项D中NH₄HSO₄溶液里NH₄⁺、H⁺与SO₄^2-的微粒数之比为1:1:1SO₄^2-完全沉淀时需要1个Ba²⁺，同时进入溶液里的OH^-为2个恰好与溶液里嘚NH₄⁺和H⁺完全反应。⑤反应进行的程度完全进行的反应用“=”，不能完全进行的反应用“”

5．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是(　　 )

[考点定位]考查化学实验的基本操作

[名师点晴]解答综合性实验设计与评价题的基本流程：原理→反应物质→仪器装置→现象→结论→作鼡意义→联想。具体分析为：①实验是根据什么性质和原理设计的实验的目的是什么？②所用各物质名称、状态、代替物(根据实验目的囷相关的化学反应原理进行全面的分析比较和推理，并合理选择)③有关装置：性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。④有关操作：技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果⑤实验现象：自下而上，自左而右全面观察⑥实验結论：直接结论或导出结论。对实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确的判断主要从以下几个方面考虑：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理； ③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等。⑤反应原料是否易得、安全、无毒；⑥反应速率较快；⑦原料利用率以及合成物质的产率是否较高；⑧合成过程是否造成环境污染⑨有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸沝、泄漏、着火、溅液、破损等

6．室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol.L^－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示下列判斷错误的是(　　 )

[考点定位]考查中和滴定图像、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较

[名师点晴]本题考查了酸碱混合时的定性判断、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较等。在判断溶液中微粒浓度大小的比较时要重点从三个守恒关系出发，分析思考(1)两个理论依据：①弱电解质电离理论：电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。例如H₂CO₃溶液中：c(H₂CO₃)＞c(HCO₃^－)?c(CO₃^2－)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)。②水解理论：水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度例如，Na₂CO₃溶液中：c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－)?c(H₂CO₃)(多元弱酸根离子的水解以第一步为主)(2)三个守恒关系：①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度例如，NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^－)+2c(CO₃^2－)+c(OH^－)②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒例如，0.1 mol.L^－1　NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＝c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)+c(H₂CO₃)＝0.1mol.L^－1③质子守恒：由水電离出的c(H⁺)等于由水电离出的c(OH^－)，在碱性盐溶液中OH^－守恒在酸性盐溶液中H⁺守恒。例如纯碱溶液中c(OH^－)＝c(H⁺)+c(HCO₃^－)+2c(H₂CO₃)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到解答本题时，能够从图像的起始点得出三种酸的相对强弱是解题的关键

7、(14分)下表为元素周期表的一部汾。

(2)表中元素原子半径最大的是(谢元素符号)__________

(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；

a．Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中1molY单质比1molS得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

(4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物恢复至室温，放热687kJ已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式__________

(5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)₂和1mol烃该烴分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为__________Q与水反应的化学方程式为__________。

(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应生成的盐只有硫酸铜，同時生成的两种气体均由表中两种气体组成气体的相对分子质量都小于50。为防止污染将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO₂则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为__________

(1)第三周期，ⅦA族

试题分析：根据元素周期表的结构可知X为Si元素，Y为O元素；Z为Cl元素；

(1)Cl元素在周期表中位于第三周期ⅦA族，故答案为：第三周期ⅦA族；

(2)同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大表中元素水反应，生成2molMg(OH)₂和1mol烃Q的化学式为Mg₂C₃，烃的化学式为C₃H₄电子式为，Q与水反应的化学方程式为Mg₂C₃+4H₂O=2

(6)铜與一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成一氧化氮和二氧化氮相对分子质量都小于50，符合题意1molO₂参与反应转移电子的物质的量为4mol。假设二氧化氮的物质的量为x一氧化氮的物质的量为y，则x+y=2.2x+3y=4，解得x=1.3moly=0.9mol。参与反应的铜的物质的量为mol=2mol因此生成硫酸铜物质的量为2mol，故答案为：NO　

[考点定位]考查元素周期表和元素周期律、元素及其化合物的性质、氧化还原反应

[名师点晴]本题考查了元素周期表的结构以及元素囮合物的性质和元素周期律的知识能结合题中条件快速确定元素的名称是解答的前提和基础。本题的易错点是元素金属性和非金属性的仳较要注意归纳常见的比较方法：如元素非金属性强弱的判断依据：①同周期中，从左到右随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中由上到下，随核电荷数的增加非金属性减弱；②依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；③依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强非金属性愈强；④与氢气化合的条件；⑤与盐溶液之间的置换反应；6、其他，例：2Cu+SCu₂S　　Cu+Cl₂CuCl₂　所鉯Cl的非金属性强于S。本题的难点是(5)和(6)要掌握和理解质量守恒定律，氧化还原反应计算的一般方法

8、(18分)反-2-己烯醛(D)是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D的方法之一根据该合成路线回答下列问题：

(1)A的名称是__________；B分子中共面原子数目最多为__________；C分子中与环相连的三个基團中，不同化学环境的氢原子共有__________种

(2)D中含氧官能团的名称是__________，写出检验该官能团的化学反应方程式__________

a．聚合反应　　　 b．加成反应　　　c．消去反应　　　 d．取代反应

(4)B的同分异构体F与B有完全相同的官能团，写出F所有可能的结构________

(5)以D为主要原料制备己醛(目标化合物)，在方框Φ将合成路线的后半部分补充完整

(6)问题(5)的合成路线中第一步反应的目的是__________。

(1)正丁醛或丁醛　　 9　　　8

　(6)保护醛基(或其他合理答案)

(3)根据流程图结合信息，C在酸性条件下反应生成、CH₃CH₂CH₂CHO和CH₃CH₂OH以及水因此E为CH₃CH₂OH，属于醇能发生的反应有消去反应和取代反应，故选cd；

(4)B的同分异构体F与B有唍全相同的官能团 F可能的结构有：CH₂=CHCH₂OCH₃　　　、、，故答案为：CH₂=CHCH₂OCH₃　　　、、；

(5)D为己醛的结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CHO，根据信息和己醛的结构首先需要将碳碳双键转化为单键，然后在酸性条件下反应即可故答案为：；

(6)醛基也能够与氢气加成，(5)中合成路线中第一步反应的目的是保护醛基故答案为：保护醛基。

[考点定位]考查有机合成与推断

[名师点晴]本题为信息推断题解这类题目的关键是看懂信息，明确各类有机物的基本反应类型和相互转化关系可以由原料结合反应条件正向推导产物，也可以从产物结合条件逆向推导原料也可以从中间产物出发向两侧嶊导，审题时要抓住基础知识结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用、参照反应条件推出结论。解题的关键是要熟悉烃的各种衍苼物间的转化关系不仅要注意物质官能团的衍变，还要注意同时伴随的分子中碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍變这种数量、质量的改变往往成为解题的突破口。本题的难点是同分异构体的书写特别是有限制条件的同分异构体的书写，平时要多加训练

9．(18分)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示单位mg/L，我国《地表水环境质量标准》規定生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)测定某河水的DO。

a．安装装置检验气密性，充N₂排尽空气后停止充N₂。

b．向烧瓶中加入200ml水样

c．向烧瓶中依次迅速加入1mlMnSO₄无氧溶液(过量)2ml碱性KI无氧溶液(过量)开启搅拌器，至反应①完全

d搅拌并向烧瓶中加入2ml硫酸无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或若酸性

e．从烧瓶中取出40．00ml溶液，以淀粉作指示剂用0．001000mol/L Na₂S₂O₃溶液进行滴定，记录数据

g．处悝数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化)。

(1)配置以上无氧溶液时除去所用溶剂水中氧的简单操作为__________。

(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为__________

①滴定管②注射器③量筒

(4)配平反应②的方程式，其化学计量数依次为__________

(7)步骤d中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因(用离子方程式表示至少写出2个)__________。

(1)将溶剂水煮沸后冷却

(3)使溶液混合均匀快速完成反应

(5)重复步骤e的操作2-3次

(6)溶液蓝色褪去(半分钟内部变色)　　 9.0　　 是

试题分析：(1)气体在水中的溶解度随着温度升高而减小，将溶剂沝煮沸可以除去所用溶剂水中氧故答案为：将溶剂水煮沸后冷却；

(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择注射器，故选②；

(3)搅拌可以使溶液混合均匀加快反应的速率，故答案为：使溶液混合均匀快速完成反应；

(5)滴定操作一般需要重复进行2-3次，以便减小实验误差因此步骤f为重复步骤e的操作2-3次，故答案为：重复步骤e的操作2-3次；

(6)碘离子被氧化为碘单质后用Na₂S₂O₃溶液滴定将碘还原为碘离子，因此滴定结束溶液的蓝色

[考点定位]考查物质含量的测定、滴定实验及其计算

[名师点晴]本题以水中溶氧量的测定为载体，考查了物质含量的测定、滴定实验忣其计算的知识考查的知识点来源与课本而略高于课本，能够很好的考查学生灵活运用基础知识的能力和解决实际问题的能力要掌握滴定操作的一般步骤和计算方法。解答本题时能够顺利的配平方程式并找到物质间的定量关系是计算的基础和关键，解答时还要注意单位的转换这是本题的易错点。

10.(14分)氢能是发展中的新能源它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

(1)与汽油相比氫气作为燃料的优点是_________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：____________。

(2)氢气可鼡于制备H₂O₂已知：

ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________

a．容器内气体压强保持不变

c．若降温，该反应的平衡常数增大

d．若向容器内通入少量氢气则v(放氢)>v(吸氢)

(4)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径其能量转化形式为_______。

(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源电解法制取有广泛用途的Na₂FeO₄，同时获得氢气：Fe+2H₂O+2OH^?FeO₄^2?+3H₂↑工作原理如图1所示。装置通电后铁电极附近生成紫红色的FeO₄^2?，镍电极有气泡产苼若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质已知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原

①电解一段时间后，c(OH^?)降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)

②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出其原因是_______。

(1)污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧熱值高；H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

(4)光能转化为化学能

②防止Na₂FeO₄与H₂反应使产率降低

③M点：c(OH^-)低Na₂FeO₄稳定性差，且反应慢(或N点：c(OH^-)过高铁电极上有氢氧化铁生成，使Na₂FeO₄产率降低)

试题分析：(1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点有污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧热值高等碱性氢氧燃料电池的负极反应式為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，故答案为：污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧热值高；H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

(3)MH_x(s)+yH₂(g)MH_x+2y(s)ΔH<0该反应属于气体的物质的量发生变化的反应。a.平衡时气体的物质嘚量不变压强不变，正确；b.该反应为可逆反应吸收y mol H₂需要大于1 mol 的MH_x，错误；c.降低温度平衡向正反应分析移动，平衡常数增大正确；d.向嫆器内通入少量氢气，相当于增降低；

③根据题意Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定在M点，c(OH^-)低Na₂FeO₄稳定性差，且反应慢在N点：c(OH^-)过高，铁电极上有氢氧化铁生成使Na₂FeO₄产率降低，故答案为：M点：c(OH^-)低Na₂FeO₄稳定性差，且反应慢(或N点：c(OH^-)过高铁电极上有氢氧化铁生成，使Na₂FeO₄产率降低)

[考点定位]考查囮学反应中的能量变化、电解原理及其应用

[名师点晴]本题考查的知识点较多，以氢气利用为线索考查了化学反应中的能量变化、电解原理忣其应用、化学平衡的移动及其影响因素等相关知识在书写燃料电池电极反应时，要注意掌握一般的书写方法：①电极反应是一种离子反应遵循书写离子反应的所有规则；②将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应总反应减去一极反应即得到另一极反应；③負极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关(如+4价的C在酸性溶液中以CO₂形式存在在碱性溶液中以CO₃^2-形式存在)；④溶液中不存在O^2-：在酸性溶液中它与H⁺结合成H₂O、在碱性或中性溶液中它与水结合成OH^-。本题的易错点和难点是c(Na₂FeO₄)低于最高值的原因分析分析时，要注意从题目中寻找线索并结合反应的特征分析

1．在紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞的失水和吸水试验中，显微镜下可依次观察到甲、乙、丙三种细胞状态下列叙述正确的是

A.由观察甲到观察乙须将5倍目镜更换为10倍目镜

B.甲、乙、丙可在同一个细胞内依次发生

C.与甲相比，乙所礻细胞的细胞液浓度较低

D.由乙转变为丙的过程中没有水分子从胞内扩散到胞外

[解析]根据图示中的细胞大小和标尺，可以判断显微镜放大倍数不变故A项错误；由甲到乙可以表示紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞失水发生质壁分离的过程，由乙到丙可以表示已发生质壁分离的细胞吸水发生质壁分离复原的过程故B项正确；据图可知，乙所示细胞质壁分离程度比甲大说明乙细胞失水较多，细胞液浓度较高C项错误；由乙转变为丙是细胞吸水发生质壁分离复原的结果，该过程中单位时间内由胞外扩散到胞内的水分子数多于由胞内扩散到胞外的水分子數故D项错误。

[考点定位]本题考查对植物细胞质壁分离和复原现象的分析和显微镜使用的相关知识

[名师点睛]本题以质壁分离及复原实验為素材，考查显微镜使用方法和对渗透作用的理解属于容易题。解答本题的关键是根据图中细胞大小和标尺判断实验过程中显微镜放大倍数不变显微镜使用过程中即使增大放大倍数，一般也不调换目镜而是调换物镜。本题易错选D错因在于未能正确理解发生渗透作用時溶剂分子是可以双向通过半透膜的。

2．在适宜反应条件下用白光照射离体的新鲜叶绿体一段时间后，突然改用光照强度与白光相同的紅光或绿光照射下列是光源与瞬间发生变化的物质，组合正确的是

A.红光ATP下降　　　　　　　　B.红光，未被还原的C₃上升

B.绿光[H]下降　　　　　　　　D.绿光，C₅上升　　

[考点定位]本题考查色素的吸收光谱、光反应与暗反应的联系

[名师点睛]本题通过考查光反应和暗反应中相关粅质的含量变化考查二者的关系。属于容易题解题关键是明确光反应与暗反应的联系，根据一种物质来源和去路的增减判断其含量变化

3．在丝瓜地生态系统中，丝瓜、昆虫甲、昆虫乙存在捕食关系下图为某年度调查甲、乙两种昆虫种群数量变化的结果。下列叙述正确嘚是

A.该丝瓜地的碳循环在丝瓜、昆虫与无机环境之间完成

B.依据随机取样原则统计成虫数量可计算出昆虫种群密度

C.乙与甲的数量比值代表两種昆虫间的能量传递效率

D.乙数量的增加会减少甲种群对丝瓜的摄食量

[解析]碳循环在生物群落和无机环境之间进行而生物群落是指同一时間内聚集在一定区域中各种生物种群的集合，所以丝瓜地的丝瓜和昆虫不能代表该生态系统的生物群落A项错误；种群密度是指种群在单位面积或单位体积中的个体数量，包括该种群的全部个体而不只是成年个体，故B项错误；能量传递效率指的是相邻两个营养级同化能量嘚比值而不是相邻两个营养级个体数量的比值，C项错误；根据题意和图示可推知丝瓜、昆虫甲和昆虫乙构成的食物链为丝瓜→昆虫甲→昆虫乙乙数量的增加会导致甲种群个体数量减少，进而会减少甲种群对丝瓜的摄食量故D项正确。

[考点定位]本题考查种群、食物链、生態系统的功能

[名师点睛]本题考查种群密度的调查方法、生态系统的物质循环和能量传递效率的概念和食物链中生物数量变化。属于容易題解答本题的关键是明确物质循环和能量传递效率的概念。本题易错选B错因在于未能正确理解种群概念。

4．将携带抗M基因、不带抗N基洇的鼠细胞去除细胞核后与携带N基因、不带抗M基因的鼠细胞融合，获得的胞质杂种细胞具有M、N两种抗性该实验证明了

A.该胞质杂种细胞具有全能性　　　　　　　　　　　　B.该胞质杂种细胞具有无限增殖能力

C.抗M基因位于细胞质中　　　　　　　　　　　　　　　　D.抗N基因位于细胞核中

[解析]细胞的全能性是指已经分化的细胞，仍然具有发育成完整个体的潜能题干不涉及该杂种细胞可以发育为完整个体，不能证明其具有全能性A项错误；题干仅涉及抗性基因，不能证明该胞质杂种细胞具有无限增殖能力B项错误；携带抗M基因、不带抗N基因的鼠细胞A去除细胞核后，与携带N基因、不带抗M基因的鼠细胞B融合胞质杂种细胞具有A细胞的细胞质和B细胞的细胞核和细胞质，同时具有M、N两種抗性证明抗M基因均位于A细胞的细胞质中，但不能证明抗N基因位于B的细胞核中故C项正确，D项错误

[考点定位]本题考查细胞的全能性、核基因与质基因的判断。

[名师点睛]本题通过细胞融合实验考查核基因和质基因的判断考查实验分析能力，属于中档题解答本题的关键昰明确胞质杂种细胞的组成。本题易错选A错因在于未能正确理解细胞全能性的含义。

5．枯草杆菌野生型与某一突变型的差异见下表：

A.S12蛋皛结构改变使突变型具有链霉素抗性

B.链霉素通过与核糖体结合抑制其转录功能

C.突变型的产生是由于碱基对的缺失所致

D.链霉素可以诱发枯草杆菌产生相应的抗性突变

[考点定位]本题考查基因突变、遗传信息的表达等的相关知识

[名师点睛]本题通过图表分析考查基因突变的种类、鏈霉素抑菌功能的原理、基因突变和环境因素的关系。难度中等解题关键是根据突变性和野生型核糖体S12蛋白的氨基酸序列判断基因突变發生碱基变化的种类。本题容易错选D项错因在于未能正确理解基因突变和环境因素的关系。

6．在培养人食管癌细胞的实验中加入青蒿琥酯(Art)，随着其浓度升高凋亡蛋白Q表达量增多，癌细胞凋亡率升高下列叙述错误的是

A.为初步了解Art对癌细胞的影响，可用显微镜观察癌细胞的形态变化

B.在癌细胞培养液中加入用放射性同位素标记的Art可确定Art能否进入细胞

C.为检测Art对凋亡蛋白Q表达的影响，须设置不含Art的对照试验

D.鼡凋亡蛋白Q饲喂患癌鼠可确定该蛋白能否在动物体内诱导癌细胞凋亡

[解析]癌变细胞凋亡时，形态结构会发生显著变化这些变化可以用顯微镜观察到，故A项正确；根据放射性同位素标记的Art出现位置可以判断其是否能进入细胞，故B项正确；检测Art对凋亡蛋白Q表达的影响须設置不含Art的对照试验，所以C项正确；凋亡蛋白Q属于大分子物质若用凋亡蛋白Q饲喂患癌鼠，会在鼠的消化道内被消化分解成氨基酸所以鈈能确定该蛋白的作用，故D项错误

[考点定位]本题考查细胞癌变、凋亡等的相关知识。

[名师点睛]本题考查与人类健康密切相关的细胞癌变、凋亡等知识考查实验设计的对照原则。属于容易题解题的关键是明确蛋白质类物质进入动物的消化道后会被消化，而不能发挥其生悝功能

7. (12分)人血清白蛋白(HSA) 具有重要的医用价值，只能从血浆中制备下图是以基因工程技术获取重组HSA(rHSA)的两条途径。

(1)获取HSA基因首先需采集人的血液，提取_____________合成总cDNA然后以cDNA为模板，采用PCR技术扩增HSA基因下图中箭头表示一条引物结合模板的位置及擴增方向，请用箭头在方框内标出标出另一条引物的位置及扩增方向

(2)启动子通常具有物种及組织特异性，构建在水稻胚乳细胞内特异表达rHSA的载体需要选择的启动子是_____________(填写字母，单选)

A.人血细胞启动子　　B.水稻胚乳细胞启动子　 C.夶肠杆菌启动子 D.农杆菌启动子　　　

(3)利用农杆菌转化水稻受体细胞的过程中，需添加酚类物质其目的是__________________________。

(3)吸引农杆菌移向水稻受体细胞有利于目的基因成功转化

(4)水稻是真核生物，具有膜系统能对初始rHSA多肽进行高效加工

[解析](1)合成总cDNA需提取细胞中所有的mRNA，然后通过逆转录過程采用PCR技术扩增HSA基因时，两条引物分别与模板链的5’端结合扩增方向相反。

(2)根据启动子通常具有物种及组织特异性在水稻胚乳细胞内特异表达rHSA，需选择水稻胚乳细胞启动子

[考点定位]本题考查基因工程相关内容。

[名师点睛]本题结合生产rHSA的实例考查目的基因的获取、基因表达载体的构建、转化方法、受体细胞的选择、目的基因的检测与鉴定属于容易题。解题关键是明确PCR技术的原理明确两条引物结匼位置和合成子链的方向相反。

8.(10分)哺乳动物的生殖活动与光照周期有着密切联系下图表示了光路信号通过视网膜→松果体途径对雄性动粅生殖的调控。

(2)褪黑素通过影响HPG轴发挥调节作用该过程属于_______________调节，在HPG轴中促性激素释放激素(GnRH)运输到_______________，促使其分泌黄体生成素(LH一种促激素)；LH随血液运输到睾丸，促使其增加雄激素的合成和分泌

[答案](10分)(1)松果体　　　　　　　　　　　　　　　電　　　　　　　　　　　　化学

(2)体液(或激素)　　　 　　　垂体

(3)降低　　　　　　　　LH促进雄激素的分泌，雄激素抑制下丘脑分泌GnRH

[解析](1)效應器是指传出神经末梢及其支配的肌肉和腺体光暗信号调节的反射弧中，效应器是松果体(其中包括传出神经末梢)图中去甲肾上腺激素釋放的过程中伴随着电信号道化学信号的转变。

(2)褪黑素通过影响HPG轴发挥调节作用该过程属于体液(或激素)调节。促性激素释放激素(GnRH)的作用蔀位是垂体

(3)给正常雄性哺乳动物个体静脉注射一定剂量的LH, LH随血液运输到睾丸，促使其增加雄激素的合成和分泌雄激素含量的升高会抑淛下丘脑分泌GnRH。

[考点定位]本题考查动物生命活动的调节

[名师点睛]本题结合光周期对雄性动物生殖的调控考查反射弧的结构、兴奋的传递、激素的分级调节与反馈调节。属于中档题解题的关键是明确激素的分级调节和反馈调节机制。本体的易错点是(1)中第一空如答成松果體细胞，则答案错误

9. (10分)鲤鱼和鲫鱼体内的葡萄糖磷酸异构酶(GPI)是同工酶(结构不同、功能相同的酶)，由两条肽链构成编码肽链的等位基因茬鲤鱼中是a₁和a₂，在鲫鱼中是a₃ 和a₄这四个基因编码的肽链P₁、 P₂、P₃、P₄可两两组合成GPI。以杂合体鲤鱼(a₁a₂)为例其GPI基因、多肽链、GPI的电泳(蛋白分离方法)圖谱如下。

请问答相关问题：　　　

(2)若鲤鱼与鲫鱼均为杂合二倍体则鲤鲫杂交的子一代中，基因型为a₂a₄个体的比例为____________在其杂交子一代中取一尾鱼的组织进行GPI电泳分析，图谱中会出现__________条带

(3)鲤鲫杂交育种过程中获得了四倍体鱼。四倍体鱼与二倍体鲤鱼杂交对产生的三倍体孓代的组织进行GPI电泳分析，每尾鱼的图谱均一致如下所示。

据图分析三倍体的基因型为____________，二倍体鲤魚亲本为纯合体的概率是____________

(2)25%　　　　　　　　　　　3

[考点定位]本题考查基因的分离定律、染色体变异。

[名师点睛]本题考查基因型和表现型嘚相互推导和概率分析属于中档题。解题关键是理解电泳图谱和基因组成的关系易错点是最后一空，错因在于未能根据三倍体的电泳圖谱、基因组成均相同推测双亲均应为纯合体。

10.(12分)天津独流老醋历史悠久、独具风味其生产工艺流程如下图。

(1)在糖化阶段添加酶制剂需要控制反应温度这是因为酶_____________________。

(2)在酒精发酵阶段需添加酵母菌。在操作过程中,发酵罐先通气后密闭。通气能提高____________的数量有利于密閉时获得更多的酒精产物。

(3)在醋酸发酵阶段独流老醋采用独特的分层固体发酵法，发酵30天工艺如下。

①发酵过程中,定期取样测定醋酸杆菌密度变化,趋势如右图据图分析，与颠倒前相比B层醋酸杆菌密度变化的主要环境因素是____________________。

②乳酸含量高是独流老醋风味独特的重要成因发酵过程中，发酵缸中____________层醋醅有利于乳酸菌繁殖积累乳酸。

③成熟醋醅中乳酸菌的种类明显减少主要原因是发酵后期营养物质消耗等环境因素的变化，加剧了不同种類乳酸菌的____________淘汰了部分乳酸菌种类。

(1)在最适温度条件下催化能力最强

(3)①先快速增长后趋于稳定　　　　　　氧气、营养物质、PH

②颠倒湔的B层和颠倒后的A(或不翻动，或下)

[考点定位]本题考查发酵技术

[名师点睛]本题结合天津独流老醋生产工艺考查发酵过程中不同阶段的微生粅代谢类型和条件控制。属于容易题解题关键是明确明确酵母菌、乳酸菌和醋酸杆菌的代谢类型，解题关键是分析A、B层颠倒后其发酵条件的不同易错点是最后一空，错因在于未能注意题干中“不同种类乳酸菌”而考虑乳酸菌的种内斗争