根据元素周期表,硅的还原性碳强,但工业上为什么能用焦与焦炭还原二氧化硅硅反应制取粗硅

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-10-26 03:20 标签： 锌还原二氧化硅
高一化学必修1硅和二氧化硅课件_图文_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
文档贡献者
评价文档：
高一化学必修1硅和二氧化硅课件
大小：5.34MB
登录百度文库，专享文档复制特权，财富值每天免费拿！
你可能喜欢2014高三一轮硅及其化合物_图文_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
文档贡献者
评价文档：
2014高三一轮硅及其化合物
复​习​ ​硅​及​其​化​合​物
大小：994.00KB
登录百度文库，专享文档复制特权，财富值每天免费拿！
你可能喜欢碳与二氧化硅的反应可以说明碳的还原性大于硅吗-中国学网-中国IT综合门户网站
> 碳与二氧化硅的反应可以说明碳的还原性大于硅吗
碳与二氧化硅的反应可以说明碳的还原性大于硅吗
转载 编辑：李强
为了帮助网友解决“碳与二氧化硅的反应可以说明碳的还原性大于”相关的问题，中国学网通过互联网对“碳与二氧化硅的反应可以说明碳的还原性大于”相关的解决方案进行了整理,用户详细问题包括:RT,我想知道:碳与二氧化硅的反应可以说明碳的还原性大于硅吗，具体解决方案如下：解决方案1：碳和二氧化硅得到是一氧化碳 并不是碳的彻底氧化产物 所以并不能说碳的还原性比硅强 而且从元素周期表中可以看出碳比硅在前一个周期 氧化性比硅强解决方案2：太给力了，你的回答完美解决了我的问题！通过对数据库的索引,我们还为您准备了：虽然还原性硅大于碳,但反应生成气体一氧化碳,反应的熵变大于零,故反应可以进行===========================================能发现这个问题很好。因为我们学过元素周期律,知道碳的非金属性要强于硅。所以,这... 反应方向移动,即生成硅和一氧化碳。这点可以概括为因为产物是气体而发生的反应。===========================================氧化硅反应生成硅 为什么不能说明碳的金属性比硅强" 金属性体现在还原性;而非金属... ,但碳却置换出了硅,难道碳的还原性强?显然假设错误,因为碳和二氧化硅反应生成了气体...===========================================&&& 不能判断。 &&&&&&& 从这个反应可以看出 碳(还原剂)的还原性大于硅(还原产物)&而非金属性是指氧化性&n...===========================================不能,在高温下会发生一些不合常理的反应。要能证明的话是:CO2+Na2Si03+H2O=H2SiO3+Na2CO3===========================================什么是非金属性?是指单质在化学反应中得到电子的能力。而碳与二氧化硅的反应,所表现出来的是碳失去电子的反应,因此,不能用失去电子的反应,去比较非金属性。===========================================碳和二氧化硅反应不生成二氧化碳 而是生成一氧化碳一氧化碳是气体,实际中不断移走,使平衡移动,这与 钠与熔融氢氧化钾 的反应类似===========================================因为碳单质和二氧化硅都是熔点和沸点很高的物质,发生SiO2+2C=Si+2CO反应时,反应一开始生成的少量CO气体被排出反应体系,使反应平衡向右移动,所以可以使反应较完全的...===========================================还原性比较条件可以认为是:外界不加能量,如果外界加了能量,碳在高温条件下生成了二氧化碳,有稳定的固态生成了不稳定的气态,然后气体释放,可以从熵增原理来解释(大学化学...===========================================因为一氧化碳的还原性不够还原二氧化硅 只有碳有足够的还原能力 所以生成了一氧化碳就是最终产物了===========================================
本文欢迎转载，转载请注明：转载自中国学网： []
用户还关注
可能有帮助（1）①&SiO2＋2CSi＋2CO↑ 2H2(g)＋SiCl4(g)===&Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝+240.4&kJ·mol-1②&H2SiO3（或H4SiO4）和HCl&&&爆炸&&（2）4
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
硅单质及其化合物应用范围很广．（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，工业上可以按如下步骤制备高纯硅．Ⅰ．高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；Ⅱ．粗硅与干燥的氯气在450～500℃条件下反应制得SiCl4；Ⅲ．SiCl4液体经精馏提纯后与过量H2在1&100～1&200℃条件下反应制得高纯硅．已知SiCl4沸点为57.6℃，能与H2O强烈反应．1mol&H2与SiCl4气体完全反应吸收的热量为120.2kJ．请回答下列问题：①第Ⅲ步反应的热化学方程式为&Si（s）+4HCl（g）△H=+240.4kJ?mol-12H2（g）+SiCl4（g）Si（s）+4HCl（g）△H=+240.4kJ?mol-1．②整个制备纯硅的过程中必须严格控制在无水无氧的条件下．SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是H2SiO3（或H4SiO4）和HCl；H2还原SiCl4过程中若混入O2，可能引起的后果是爆炸．（2）二氧化硅被大量用于生产玻璃．工业上用SiO2、Na2CO3和CaCO3共283kg在高温下完全反应时放出CO2&44kg，生产出的玻璃可用化学式Na2SiO3?CaSiO3?xSiO2表示，则其中x=4．
科目：高中化学
（2008?广东）硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式&Si+3HClSiHCl3+H2Si+3HCl．②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl；H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是高温下，H2遇O2发生爆炸．（2）下列有关硅材料的说法正确的是ABCD（填字母）．A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡．写出实验现象并给予解释生成白色絮状沉淀，又刺激性气味的气体生成，SiO32-与NH4+发生双水解反应，SiO32-+2NH4++2H2O═2NH3?H2O+H2SiO3↓．
科目：高中化学
硅单质及其化合物应用范围很广．三氯硅烷（SiHCl3）还原法是目前工业制高纯度硅的主要方法，生产过程如下图：根据题意完成下列备题：（1）硅在元素周期表的位置，其最外层有种能量不同的电子．（2）硅的气态氢化物为SiH4，其空间构型为；三氯硅烷中某些元素最高价氧化物对应水化物的酸性＞（填化学式）．（3）写出三氯硅烷与氢气反应的化学反应方程式：．（4）自然界中硅酸盐种类多，结构复杂，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成．如正长石（KALSi3O8），氧化物形式为：．
科目：高中化学
硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式____________________________。②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式_________________；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_________________________。（2）下列有关硅材料的说法正确的是__________________（填字母）。A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高E.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释_______________________________。碳与二氧化硅得硅与一氧化碳,可判断炭还原性大于硅,可从元素周期表是硅大于炭,怎么回事_百度作业帮
碳与二氧化硅得硅与一氧化碳,可判断炭还原性大于硅,可从元素周期表是硅大于炭,怎么回事
碳与二氧化硅得硅与一氧化碳,可判断炭还原性大于硅,可从元素周期表是硅大于炭,怎么回事
反应是高温下进行的,而反应是吸热的有利于反应进行如果高级点的解释就用吉布斯－亥姆霍兹方程：反应产生气体,熵增大,熵变＞0代入方程：得塔G==得塔H-得塔S*T（得塔H是反应焓变）,得塔S>0当温度达到一定值时得塔S*T＞得塔H,得塔G＜0,反应自发进行．凡是熵增大的反应温度达到一定值时都可以进行.理解不了就看上面的
这个是化学平衡的问题，任何化学反应的正反应都是和逆反应同时进行的。只是进行的速度不同而已。这里有种解释，虽然有点勉强，但是对于高中来说应该是适合的。就拿碳来说它的氧化性的确高于硅，但是在高温下，有些二氧化硅分子会裂开，游离出氧原子，当这些氧原子遇到碳时就生成了一氧化碳，而一氧化碳是气体，后快就离开了反应体系，而一但离开了反应体系就再没机会把单质硅氧化而使自身还原了。...
这是特例，对于有些化学反应，是不能用元素周期律来解释的。但所有反应必定遵循一个定律：化学反应总朝着当前条件下生成最稳定物质的方向进行（最高稳定性原理）。
这个不能单单用氧化还原原理解释吧，因为这个反应发生的话需要条件吧，高温高压催化剂，所以不能用还原原理解释。

我要回帖

更多关于 锌还原二氧化硅 的文章

 

随机推荐