乙酸正丁酯的制备与制备乙酸乙酯酯的制备在原理，操作上有何不同

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-12-07 06:41 标签： 乙酸乙酯的制备
深度解读乙酸乙酯的制备原理_百度文库
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深度解读乙酸乙酯的制备原理
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【急】乙酸正丁酯的制备.分水器里为什么只能放水?为什么不能用正丁醇和乙酸?我是需要一个这个问题的文字叙述.不是需要一个原理的方程式.
【急】乙酸正丁酯的制备.分水器里为什么只能放水?为什么不能用正丁醇和乙酸?我是需要一个这个问题的文字叙述.不是需要一个原理的方程式.考点：乙酸乙酯的制取
专题：实验题
分析：（1）冷凝器进水为下口进上口出，B的名称是冷凝管；（2）液体加热要加沸石或碎瓷片，防止暴沸；（3）为了提高乙酸的转化率，实验时加入过量的乙醇；（4）分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，采用分液的方法即可，水层中的乙酸钠要用硫酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸．
解：（1）为了达到更好的冷凝效果，冷凝器进水为下口进上口出，B装置的名称为冷凝管，故答案为：b；冷凝管；（2）给混合液体加热时容易发生暴沸现象，通常加入加沸石或碎瓷片，可防止溶液暴沸，故答案为：防止暴沸；（3）酯化反应为可逆反应，增加一种反应物（非固体）的浓度可以增大另一种反应物的转化率，所以为了提高乙酸的转化率，实验时加入过量的乙醇，故答案为：该反应为可逆反应，增大乙醇的量可以提高乙酸的转化率；（4）乙酸乙酯是不溶于水的物质，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸钠水溶液是互溶的，分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液（a），实现酯与乙酸和乙醇的分离；分离油层和水层采用分液的方法即可；对水层中的乙酸钠和乙醇进一步分离时应采取蒸馏（Ⅱ）操作分离出E乙醇；然后水层中的乙酸钠，根据强酸制弱酸，要用硫酸反应得到乙酸，再蒸馏（Ⅲ）得到乙酸，故答案为：饱和Na2CO3溶液；分液；蒸馏；乙醇．
点评：本题考查乙酸乙酯的制备、物质的分离与提纯等知识，题目难度中等，注意掌握酯化反应的制备装置及反应原理，明确分离混合物的操作步骤及实验评价的方法，（3）为易错点，注意明确反应物浓度对化学平衡的影响．
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科目：高中化学
下列推断或表述正确的是（　　）
A、25°时，有pH=a的醋酸溶液，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞bB、向2.0mL浓度均为0.1mol?L-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0.01&mol?L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小C、0.2mol/L的一元酸HX与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：c（H+）+c（K+）═c（OH-）+c（X-）D、25°时，0.2mol?L-1盐酸与等体积0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为1
科目：高中化学
按要求回答问题：（1）某元素原子最外层电子数是次外层的2倍，则该元素是元素，其最高价氧化物的电子式是．（2）某元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4，请写出该元素的核外电子排布式．（3）某元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，请写出该元素的价电子轨道表示式．（4）1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素是，其基态原子的核外电子排布式．（5）某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子．其单质在一定条件下能与氧气反应，试写出该反应方程式．
科目：高中化学
摩尔是（　　）
A、国际单位制的一个基本物理量B、表示物质质量的单位C、计量微观粒子的物质的量的单位D、表示6.02×1023个粒子的集体
科目：高中化学
第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是（　　）
A、德国的维勒B、英国的道尔顿C、德国的李比希D、俄罗斯的门捷列夫
科目：高中化学
实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯的原理如下：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH&CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O有关物质的物理性质如下表，请回答有关问题．&&&化合物密度/g?cm-3沸点/℃溶解度/g正丁醇0.810118.09冰醋酸1.049118.1∞乙酸正丁酯0.882126.10.7Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3～4滴浓硫酸，然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及冷凝回流管，加热冷凝回流反应．（1）沸石的作用．（2）实验中为了提高乙酸正丁酯的产率，采取的措施是；Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品精制（3）将乙酸正丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗　②蒸馏　③用无水MgSO4干燥　④用10%碳酸钠溶液洗涤．正确的操作步骤是（填字母）．A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③
科目：高中化学
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H&l=+489.0kJ?mol-1C（石墨）+CO2（g）=2C0（g）△H2=+1&72.5kJ?mol-1则CO还原Fe2O3的热化学方样式为．②利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的负极反应式．（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1测得CH3OH的物质的量随时间变化如图1所示，回答问题：①下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是．A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大C．将H2O（g）从体系中分离D．再充入1molCO2和3molH2②曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KIKII（填“大于”、“等于”或“小于”）．③一定温度下．在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡．容&&器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2a&molCO2、b&molH2、c&molCH3OH（g）、c&molH2O（g）若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为．（3）用0.10mol?L-1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol?L-1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol?L-1氨水所得的滴定曲线如图2：请指出盐酸滴定氨水的曲线为（填A或B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺．
科目：高中化学
小艾同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”．小艾同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B．小艾同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究．（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有（写两种）；（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有现象（填“放热”或“吸热”）．（3）取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C．就白色固体C同学们展开了热烈讨价，一起猜想．小艾同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体C可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是（任写一种）．
科目：高中化学
芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以A为原料制备药品消炎灵（盐酸祛炎痛）的中间产物F的转化路线如图：（1）E中含氧官能团的名称是．C→E的有机反应类型是．（2）写出A→B的化学方程式．（3）E在一定条件下可聚合生成热固性很好的功能高分子G，试写出G的结构简式．（4）上述A、B、C、D、E、F六种有机物中互为同分异构体的是（用字母代号表示）．实验五__乙酸乙酯的制备-思考题附答案_百度文库
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实验五__乙酸乙酯的制备-思考题附答案
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你可能喜欢乙酸正丁酯的合成实验思考题1．
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乙酸正丁酯的合成实验思考题1．
酯化反应有哪些特点?本实验中如何提高产品收率?又如何加快反应速度?2．
计算反应完全时应分出多少水.3．
在提纯粗产品的过程中,用碳酸钠溶液洗涤主要除去哪些杂质?若改用氢氧化钠溶液是否可以?为什么?
1.什么叫特点,酯化反应会有什么特点,有机反应的特点酯化反应都有!提高收率怎么提高?看你如何计算,看你中间的操作!加快反应有很多种方法,添加更强效的催化剂,加入分水装置,加入吸水装置等2.用分水器量3.主要是洗掉酸,也就是这里的乙酸.氢氧化钠显然不行,会水解酯
特点 是醇和酸反映，并且浓硫酸做催化剂 吸水挤。提高产率
就是要减少 副反应发生。 加快反应可以加一些 5氧化2磷，或者氯化钙 温度不能太高
因为弄硫酸本身就放 大量热 ，温度太高 会碳化。
计算反应的水 ， 你得提供数据 ，没有数据怎么算
就是按照 反映方程式就可以了。 第3 个问题，首先洗酸 ，然后同学调节PH值 ，如果换做 NaOH 一是量不好把握， 二是过量的话产物酯会水解 ，...
1.酯化反应是一个可逆反应，需要催化剂。实验室中提高产率应该是多加正丁醇。加催化剂就是加快反应速率，当然还有加热回流。 2.不知道你用的量是多少，如果是正丁醇9.3g（11.5mL），冰醋酸7.5g（7.2mL），理论分水2.25mL，但实际要多一些，可能分子内脱水。3.碳酸钠溶液是出去产品中的酸，不能用氢氧化钠，因为氢氧化钠要使酯水解。...

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