为什么Cu外围电子排布是3d10 4s1而不是3d9 4s2?麻烦讲清楚一点.
刺客联盟0410
这个是由洪特规则决定的：洪特规则之一洪特规则是在等价轨道（指相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同.后来经量子力学证明,电子这样排布可能使能量最低,所以洪特规则也可以包括在能量最低原理中.洪特规则之二 洪特规则 又称等价轨道规则.在同一个电子亚层中排布的电子,总是尽先占据不同的轨道,且自旋方向相同.如氮原子中的3个p电子分布于3个p轨道上并取向相同的自旋方向.p轨道上有3个电子、d轨道上有5个电子、f轨道上有7个电子时,都是半充满的稳定结构.另外量子力学的研究表明；等价轨道全空(p0、d0、f0)和全满时(p6、d10、f14)的结构,也具有较低能量和较大的稳定性.像铁离子Fe3+(3d5)和亚铁离子Fe2+(3d6)对比看,从3d6→3d5才稳定,这和亚铁离子不稳定易被氧化的事实相符合.根据洪特规则铬的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1.
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扫描下载二维码利用反应：Cu2Cl2+C2H2+2NH3→Cu2C2（乙炔亚铜，红色）+2NH4Cl可检验乙炔．（1）基态时亚铜离子核外电子排布式为______．（2）NH3中氮原子的杂化方式为______；NH4+空间构型为______（用文字描述）．（3）乙炔分子中σ键与π键数目之比为______，与C22-互为等电子体的分子有______（写化学式，举一例）．（4）氯化亚铜晶胞结构如下图，晶胞中含Cu+数目为______．（5）合成氨工业常用铜（I）氨溶液吸收CO生成[Cu（NH3）3（CO）]+，该配离子中配体有______（写化学式）．
（1）Cu原子失去4s能级1个电子形成亚铜离子，基态时亚铜离子核外电子排布式为为：1s22s22p63s23p63d10，故答案为：1s22s22p63s23p63d10；（2）NH3中氮原子氮原子价层电子对数=3+=4，故N原子产生sp3杂化，NH4+中N原子孤电子对数==0，价层电子对数=4+0=4，故其空间构型为正四面体，故答案为：sp3杂化；正四面体；（3）乙炔的结构式为H-C≡C-H，单键为σ键，三键含有1个σ键、2个π键，故乙炔分子中σ键与π键数目之比为3：2，与C22-互为等电子体的分子有：N2或CO等，故答案为：3：2；N2或CO等，（4）Cu+位于晶胞的顶点与面心上，故晶胞中Cu+数目=8×+6×=4，故答案为：4；（5）配合物中具有孤电子对的微粒为配体，[Cu（NH3）3（CO）]+配离子中配体有：NH3和CO，故答案为：NH3和CO．
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（1）Cu原子失去4s能级1个电子形成亚铜离子；（2）计算氮原子孤电子对、价层电子对数，确定杂化方式及空间构型；（3）乙炔的结构式为H-C≡C-H，单键为σ键，三键含有1个σ键、2个π键；原子总数相同，价电子总相同的微粒互为等电子体；（4）Cu+位于晶胞的顶点与面心上，根据均摊法计算晶胞中Cu+数目；（5）配合物中具有孤电子对的微粒为配体．
本题考点：
原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；配合物的成键情况；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评：
本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、化学键、杂化轨道、分子结构、晶胞计算、配合物等，侧重对基础知识的巩固，难度不大．
扫描下载二维码已知某元素原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1．（1）该元素的原子序数为______．（2）该元素_百度知道
已知某元素原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1．（1）该元素的原子序数为______．（2）该元素
已知某元素原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1．（1）该元素的原子序数为______．（2）该元素位于第______周期______族．（3）该原子的电子总数为______，价电子总数为______．
提问者采纳
第ⅢA：31；（3）原子序数等于质子数等于电子总数：四，最外层电子数为3，由价电子排布为4s24p1，故答案为，故答案为，原子序数为2+2+6+2+6+10+2+1=31；（2）电子层数为4，则价电子总数为3，则电子总数为31：31，故答案为，则位于元素周期表中第四周期第ⅢA族（1）由1s22s22p63s23p63d104s24p1可知
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出门在外也不愁有几种元素的粒子核外电子排布式均为
queqi0007B
9．(10分)写出下列元素原子的电子排布式： Ne：_________________________， P：__________________________， V：__________________________， Fe：__________________________， Br：__________________________。 答案：1s22s22p6 1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p63d34s2 1s22s22p63s23p63d64s2 1s22s22p63s23p63d104s24p5 10．(15分)写出具有下列电子排布的原子的核电荷数、名称、元素符号及在元素周期表中的位置。 (1)1s22s22p63s23p5：___________________________________________________， (2)1s22s22p63s23p63d104s24p65s2：_____________________________________________， (3)1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1：_____________________________________ _________________。 解析：此题的突破口是各原子的电子排布式，根据电子层数和最外层电子数确定原子在元素周期表中的位置。 答案：(1)核电荷数17 氯 Cl 第三周期ⅦA族 (2)核电荷数38 锶 Sr 第五周期ⅡA族 (3)核电荷数55 铯 Cs 第六周期ⅠA族 11．(8分)有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6，其中： (1)某电中性微粒、一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是________； (2)某微粒的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是________； (3)某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子最外层只有一个电子，这种微粒的符号是________； (4)某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是________。 解析：符合上述核外电子排布式的电中性微粒，很难发生化学反应的应为稀有气体Ar；使溴水褪色，应为还原性较强的:S2－，发生如下反应S2－＋Br2===S↓＋2Br－；氧化性很弱，得电子后还原性很强，应为K＋；得一个电子即达稳定结构的微粒应为Cl－。 答案：(1)Ar (2)S2－ (3)K＋ (4)Cl－请采纳~
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扫描下载二维码如何书写电子排布式呢?有什么规则呢?
冷死sbSW92PY74
电子排布式：有&s&p&d&f&g&h&这些轨道你应该知道每个轨道有两个电子s层有一个轨道p层有三个轨道d层有五个轨道f层有七个轨道（之前为常用的,之后的不太常用.）g层有九个轨道h层有十一个轨道[1]H氢1s1[2]He氦1s2[3]Li锂1s2&2s1[4]Be铍1s2&2s2&[5]B硼1s2&2s2&2p1[6]C碳1s2&2s2&2p2[7]N氮1s2&2s2&2p3[8]O氧1s2&2s2&2p4[9]F氟1s2&2s2&2p5[10]Ne氖1s2&2s2&2p6&[11]Na钠1s2&2s2&2p6&3s1[12]Mg镁1s2&2s2&2p6&3s213]Al铝1s2&2s2&2p6&3s2&3p1[14]Si硅1s2&2s2&2p6&3s2&3p2[15]P磷1s2&2s2&2p6&3s2&3p3[16]S硫1s2&2s2&2p6&3s2&3p4[17]Cl氯1s2&2s2&2p6&3s2&3p5[18]Ar氩1s2&2s2&2p6&3s2&3p6[19]K钾1s2&2s2&2p6&3s2&3p6&4s1[20]Ca钙1s2&2s2&2p6&3s2&3p6&4s2[21]Sc钪1s2&2s2&2p6&3s2&3p6&3d1&4s2[22]Ti钛1s2&2s2&2p6&3s2&3p6&3d2&4s2[23]V&钒1s2&2s2&2p6&3s2&3p6&3d3&4s2[24]Cr铬1s2&2s2&2p6&3s2&3p6&3d5&4s1（注意!洪特规则）[25]Mn锰1s2&2s2&2p6&3s2&3p6&3d5&4s2[26]Fe铁1s2&2s2&2p6&3s2&3p6&3d6&4s2[27]Co钴1s2&2s2&2p6&3s2&3p6&3d7&4s2[28]Ni镍1s2&2s2&2p6&3s2&3p6&3d8&4s2[29]Cu铜1s2&2s2&2p6&3s2&3p6&3d10&4s1(注意!洪特规则)[30]Zn锌1s2&2s2&2p6&3s2&3p6&3d10&4s2[31]Ga镓1s2&2s2&2p6&3s2&3p6&3d10&4s2&4p1[32]Ge锗1s2&2s2&2p6&3s2&3p6&3d10&4s2&4p2[33]As砷1s2&2s2&2p6&3s2&3p6&3d10&4s2&4p3[34]Se硒1s2&2s2&2p6&3s2&3p6&3d10&4s2&4p4[35]Br溴1s2&2s2&2p6&3s2&3p6&3d10&4s2&4p5[36]Kr氪1s2&2s2&2p6&3s2&3p6&3d10&4s2&4p6按给你的图看,遵从箭头的顺序,还有我给你的每层几个轨道,并且把它们“×2”就是每层的电子数洪特规则&对于某元素原子的核外电子排布情况,先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数）,如24号元素铬,其原子核外总共有24个电子,然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布,只有前面的亚层填满后,才去填充后面的亚层,每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个,p亚层6个,d亚层10个,f亚层14个.&最外层电子到底怎样排布,还要参考洪特规则,如24号元素铬的24个核外电子依次排列为&1s22s22p63s23p64s23d4&根据洪特规则,d亚层处于半充满时较为稳定,故其排布式应为：&1s22s22p63s23p64s13d5&最后,按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”,改写成&1s22s22p63s23p63d54s1&即可.泡利不相容原理在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在,这就是泡利不相容原理所告诉大家的.根据这个规则,如果两个电子处于同一轨道,那么,这两个电子的自旋方向必定相反.也就是说,每一个轨道中最多只能容纳两个自旋方向相反的电子.这一点好像我们坐电梯,每个人相当于一个电子,每一个电梯相当于一个轨道,假设电梯足够小,每一个电梯最多只能同时供两个人乘坐,而且乘坐时必须一个人头朝上,另一个人倒立着（为了充分利用空间）.根据保里不相容原理,我们得知：s亚层只有1个轨道,最多可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道,最多可以容纳6个电子；d亚层有5个轨道,最多可以容纳10个电子；f亚层有7个轨道,最多可以容纳14个电子.我们还得知：第一电子层（K层）中只有1s亚层,最多容纳两个电子；第二电子层（L层）中包括2s和2p两个亚层,总共可以容纳8个电子；第3电子层（M层）中包括3s、3p、3d三个亚层,总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n2(2乘以n的平方）个电子.
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