将26.5g碳酸钠溶于水并配成250ml溶液,将26.5g碳酸钠溶于水配成250毫升溶液所得碳酸钠溶液的物质的量浓度为多少,钠离子和碳酸根离子的浓度分别为
根据物质的量浓度定义：c=n/v26.5g碳酸钠=26.5/106=0.25mol,250ml=0.25L因此该碳酸钠溶液的物质的量浓度为0.25mol/0.25L=1mol/L根据碳酸钠的分子式：Na2CO3可知,一个碳酸钠中有2个钠离子因此溶液中钠离子浓度为碳酸钠浓度*2=2mol/L碳酸根离子若不考虑水解的话与碳酸钠一致,为1mol/L
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26.5gNa2CO3物质的量为26.5÷106=0.25mol所以n(Na2CO3)=0.25mol/0.25L=1.0mol/L因为1molNa2CO3含有2molNa+、1molCO32-则c(Na+)=2mol/L 、c(CO32-)=1mol/L
物质量的浓度为：M(Na2CO3)=23×2﹢12＋16×3=106g／mol所以n（Na2CO3）=26.5÷106=0.25mol所以c（Na2CO3）=0.25mol÷0.25L=1mol／LC钠离子浓度=2mol/L C碳酸根离子浓度=1mol/L希望可以帮到你。
26.5/106=0.25MOL0.25MOL/0.25L=1MOL/L所得碳酸钠溶液的物质的量浓度为1MOL/L，钠离子浓度为2MOL/L和碳酸根离子的浓度1MOL/L。
扫描下载二维码2014届高考化学总复习 专题一 化学实验基础 课时5 物质的量浓度检测与评估
课时5 物质的量浓度一、单项选择题1.已知某饱和溶液的①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量,要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度,上述条件中必不可少的是( )A.②④ B.①④ C.①②③ D.①②③④-12.(2012?广州模拟)质量分数为a%,物质的量浓度为cmol?L的KOH溶液,蒸发溶剂,恢复到原来温度,若质量分数变为2a%,则物质的量浓度变为( )A.等于2cmol?LC.小于2cmol?L -1-1B.大于2cmol?L-1 D.在c2cmol?L之间-1-13.配制100mL0.1mol?LNa2CO3溶液,下列操作正确的是( )A.称取1.06g无水碳酸钠,加入100mL容量瓶中,加水溶解、定容B.称取1.06g无水碳酸钠,加入100mL蒸馏水,搅拌、溶解C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转,摇匀4.(2012?广州模拟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液的pH=1,其中c(Al)=0.4mol?L,c(S-13+-1)=0.8mol?L,则c(K)为( ) -1 -1+A.0.15mol?L B.0.2mol?LC.0.3mol?L D.0.4mol?L-1-15.标准状况下,VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g?mL),所得溶液的密度为ρg?mL,质量分数为ω,物质的量浓度为cmol?L,则下列关系中不正确的是( ) -1-1-117V?22 400A.ρ=22.4?22.4V17cB.ω=1000?17VC.ω=17V?22400 1 V?D.c=17V?224006.配制250mL0.10mol?LNaOH溶液时,下列实验操作会使所配得的溶液浓度偏大的是( )A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B.在容量瓶中定容时仰视刻度线 -11C.在容量瓶中定容时俯视刻度线D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度7.(2012?无锡宜兴一中改编)下列叙述正确的是( )A.将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中,制得0.1mol?LNaCl溶液B.将1体积cmol?L硫酸溶液用水稀释为5体积,得到0.2cmol?L硫酸溶液C.将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液,其浓度为1mol?LD.将wga%的NaCl溶液蒸发掉g水,得到4a%的NaCl溶液8.(2012?合肥一中)现有VL浓度是0.5mol?L的盐酸,欲使其物质的量浓度增大一倍,采取的措施可行的是( )A.通入标准状况下的HCl11.2LB.加入10mol?L盐酸0.1VL,再稀释至1.5VLC.将溶液加热浓缩至0.5VLD.加入VL1.5mol?L盐酸混合均匀9.在配制一定物质的量浓度的HCl溶液时,下列错误操作可使所配制的溶液浓度偏高的是( )A.用量筒量取浓盐酸时仰视读数B.稀释搅拌时有液体飞溅C.定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线10.配制一定物质的量浓度溶液时,下列操作对所配得的溶液的浓度无影响的是( )A.使用蒸馏水洗涤容量瓶后未进行干燥B.固体样品溶解于水后立即转移到容量瓶C.转移溶液时,少量溶液溅出容量瓶D.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒二、非选择题11.(1)下图是某医院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖注射液标签,请认真观察标签上所列内容后填空: -1-1-1-1 -1-1-12①该溶液中含水 g。②该溶液的密度约为 g?mL。③该溶液的物质的量浓度为 。(2)某溶液中含有Na、Mg、Cl、S个数为4a,则S+2+-1-O2-4四种离子,其中,Na、Mg、Cl-离子个数比为4∶7∶6,若Na+2++个数为 。(3)标准状况下,336LNH3溶于1L水中,所得溶液的质量分数为 ,若该溶液的密度为ag?cm,则物质的量浓度为将上述氨水全部转化为NH4Cl,所需4mol?L盐酸的体积为 。(4)10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液:①该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为 ,溶液中Na的物质的量浓度为 。 ②向该溶液中加入一定量NaCl固体,使溶液中Na的物质的量浓度为0.4mol?L(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为 ,Cl-的物质的量浓度为 。12.实验室用密度为1.25g?mL,质量分数为36.5%的浓盐酸配制0.1mol?L盐酸,请回答下列问题:(1)浓盐酸的物质的量浓度为 。(2)实验中需要用240mL0.1mol?L盐酸,请完成下表:(3)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次) 。A.用30mL水洗涤 23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀 -1-1-1+-1+-3-13C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀E.改用 加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线 处(4)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是 。(5)若实验过程中出现如下情况,应如何处理?①加蒸馏水时不慎超过了刻度线 。 ②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出 。13.实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol?LNa2CO3溶液100mL,回答下列问题:(1)所需主要仪器为药匙、 、 、 、 、 和 。(2)本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3?10H2O)的质量为 g。(3)容量瓶上标有 、 等字样及 。(4)容量瓶使用前检验是否漏水的方法是 。(5)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解,冷却后直接倒入所选的且经检查不漏水的容量瓶中,洗涤烧杯23次,洗涤液也移至容量瓶中,然后加水至离刻度线2cm处,改用滴管加水至刻度线,然后将溶液转移到试剂瓶中,请指出上述操作中的3处错误。① 。② 。③ 。14.(2012?广州执信中学)某同学进行实验探究时,欲配制1.0mol?LBa(OH)2溶液,但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2?8H2O试剂(相对分子质量为315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物。为探究原因,该同学查得Ba(OH)2?8H2O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100gH2O)分别为2.5、3.9和5.6。(1)烧杯中未溶物仅为BaCO3,理由是 。(2)假设试剂由大量Ba(OH)2?8H2O和少量BaCO3组成,设计实验方案,进行成分检验,在下表中写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验;室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6)限选试剂及仪器:稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管。-1-14(3)将试剂初步提纯后,准确测定其中Ba(OH)2?8H2O的含量。实验如下: ①配制250mL约0.1mol?LBa(OH)2?8H2O溶液:准确称取wg试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水, ,将溶液转入 ,洗涤,定容,摇匀。 ②滴定:准确量取25.00mL所配的Ba(OH)2溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将 (填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol?L盐酸装入50mL酸式滴定管,滴定至终点,记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸VmL。③计算Ba(OH)2?8H2O的质量分数= (只列出算式,不做运算)。(4)室温下, (填“能”或“不能”)配制1.0mol?LBa(OH)2溶液。 -1-1-1 5专题一 化学实验基础课时5 物质的量浓度1.A2.B3.D4.C5.A6.C7.B8.B9.A10.A11.(1)①237.5 ②1 ③0.278mol?L(2)6a(3)20.32% 11.95amol?L 3.75L(4)①0.1mol?L 0.2mol?L②11.7g 0.2mol?L-1 -1-1 -1-1(4)①10.6g碳酸钠为0.1mol,则Na2CO3的物质的量浓度为0.1mol?L,Na的物质的量浓度为0.2mol?L。②钠离子浓度扩大1倍,则所加入氯化钠的钠离子为0.2mol,即氯化钠质量为11.7g,氯离子浓度为0.2mol?L。12.(1)12.5mol?L (2)2 250 (3)BCAFED 烧杯和玻璃棒 胶头滴管 12cm (4)将溶质全部转移到容量瓶中,否则所配浓度偏小 (5)①需要重新配制,否则浓度偏小 ②需要重新配制,否则浓度偏小13.(1)托盘天平 烧杯 量筒 玻璃棒 100mL容量瓶 胶头滴管(2)28.6 (3)100mL 20℃ 刻度线(4)往容量瓶内加适量水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,把瓶正立过来,将瓶塞旋转180°后塞紧,再把瓶倒立过来,若不漏水,才能使用(5)①不应将液体直接倒入容量瓶中,而应用玻璃棒引流②洗涤液注入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸馏水之前,应将溶液振荡摇匀③定容后应将容量瓶倒转摇匀-1-1-1-1+6(3)容量瓶上标有容积、温度和刻度线。(5)根据实验操作及所用仪器来找操作中的错误。14.(1)Ba(OH)2?8H2O与CO2作用转化为BaCO3(2)(3)①溶解、过滤 250mL容量瓶中 ②0.-3?0.50w③×100%(4)不能0.198③25×c×2=0.1980×V得c=50V,Ba(OH)2?8H2O250?10-3?0.50w的质量分数=×100%。(4)若能配成,则1L1.0mol?LBa(OH)2溶液含171gBa(OH)2,可以推测100mLBa(OH)2溶液含Ba(OH)217.1g,但293K时Ba(OH)2溶解度只有3.9。-17
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化学 物质的量浓度的相关计算...
（2015秋o菏泽期中）将10.6g Na2CO3溶于水配成1L溶液．（1）该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为______，溶液中Na+的物质的量浓度为______（2）向该溶液中加入一定量的NaCl 固体，使溶液中Na+ 的物质的量浓度为0.4moloL-1（假设溶液体积不变）需加入NaCl的质量为______，Cl- 的物质的量浓度为______．
第-1小题正确答案及相关解析
解：（1）碳酸钠物质的量==0.1mol，故溶液中c（Na2CO3）==0.1mol/L，溶液中c（Na+）=2c（Na2CO3）=0.1mol/L×2=0.2mol/L，故答案为：0.1mol/L；0.2mol/L；（2）Na+ 的物质的量=1L×0.4mol/L=0.4mol，故加入NaCl物质的量=0.4mol-0.1mol×2=0.2mol，故加入氯化钠的质量=0.2mol×58.5g/mol=11.7g，溶液中c（Cl-）==0.2mol/L，故答案为：11.7g；0.2mol/L．pH?pKa?lg；c(C5H5N)c(C5H5NH?)；?5.23?lg；0.10；?5.330.05；5.将10.0gNa2CO3和10.0gNaHC；解n(HCO3)?；10.0g；?0.119mol；84.0g?mol?110.0g2?；n(CO3)??0.094mol；106g?mol?1；2?；n(CO3)?n(HCO3)；pH?pKa?lg；?
c(C5H5N)c(C5H5NH?)
?5.33 0.05
5. 将10.0 gNa2CO3和10.0 gNaHCO3溶于水制备250 mL缓冲溶液，求溶液的pH。
84.0g?mol?110.0g2?
n(CO3)??0.094mol
106g?mol?1
n(CO3)?n(HCO3)
6. 求pH=3.90，总浓度为0.400 mol?L的HCOOH (甲酸)CHCOONa(甲酸钠)缓冲溶液中，甲酸和甲酸钠的物质的量浓度(HCOOH的pKa=3.75)
解 设c(HCOONa) = x mol?L,
则c(HCOOH) = 0.400 mol?L C x mol?L
pH?3.75?lg?3.90 ?1
(0.400?x)mol?L
c(HCOO) = x mol?L = 0.234 mol?L
c(HCOOH)=(0.400 - 0.234) mol?L-1=0.166 mol?L-1
7. 向100mL某缓冲溶液中加入0.20 g NaOH固体，所得缓冲溶液的pH为5.60.。已知原缓冲溶液共轭酸HB的pKa=5.30，c(HB)=0.25mol?L，求原缓冲溶液的pH。
0.20g/40g?mol?11000mL-1
n(NaOH) == 0.050 mol?L?
加入NaOH后，
[B?]?0.050mol?L-1
pH?5.30?lg?5.60 -1
(0.25-0.050)mol?L
[B] = 0.35 mol?L
0.35mol?L?1
pH?5.30?lg?5.45
0.25mol?L?1
8. 阿司匹林(乙酰水杨酸、以HAsp表示)以游离酸(未解离的)形式从胃中吸收，若病人服用解酸药，调整胃容物的pH为2.95，然后口服阿司匹林0.65 g。假设阿司匹林立即溶解，且胃容物的pH不变，问病人可以从胃中立即吸收的阿司匹林为多少克 (乙酰水杨酸的Mr=180.2、pKa=3.48) ？
n(Asp?)n(Asp?)
pH?pKa?lg?3.48?lg?2.95
n(HAsp)n(HAsp)
n(Asp?)?n(HAsp)?
?0.0036mol-1
n(HAsp) = 0.0028 mol
可吸收阿司匹林的质量 = 0.0028 mol × 180.2 g?mol = 0.50 g
9. 在500 mL 0.20 mol?L C2H5COOH（丙酸，用HPr表示）溶液中加入NaOH1.8 g，求所得溶液的近似pH和校正后的精确pH。已知C2H5COOH的pKa=4.87，忽略加入NaOH引起的体积变化。
解 ⑴ 求近似pH
n(Pr-)1.8g/40g?mol-1
pH = pKa?lg?4.87?lg?4.78 -1-1
n(HPr)0.500L?0.20mol?L?1.8g/40g?mol
⑵ 求精确pH，丙酸钠是强电解质
110.045mol2
20.045mol2-1-1
∑cizi= (×1+×1) = 0.09 mol?L ≈ 0.1 mol?L220.500L0.500L
?(B)当Z = 0，I = 0.10时，校正因数 lg??0.11 ?(HB)
pH = pKa?lgn(Pr)?lg?(Pr)?4.78?(?0.11)?4.67
n(HPr)?(HPr)
10. 某医学研究中，制作动物组织切片时需pH约为7.0的磷酸盐缓冲液作为固定液。该固定液的配方是：将
?(HPO2)429 g Na2HPO4?12H2O和2.6 g NaH2PO4?2H2O分别溶解后稀释至1 L。若校正因数lg=-0.53，计算该缓冲-?(H2PO4)
溶液的精确pH。
解 c(Na2HPO4) =
-129g= 0.081 mol?L ?1
358.0g?mol?1L
-12.6gc(NaH2PO4) == 0.017 mol?L
156g?mol?1?1L
c(HPO2?(HPO2)0.081mol?L?14)4pH=pKa2 + +lg = 7.21 +(-.0.53) + lg= 7.36 ?1-?
0.017mol?L?(H2PO4)c(H2PO4)
11. 将0.10 mol?LHAc溶液和0.10 mol?LNaOH溶液以3:1的体积比混合，求此缓冲溶液的pH及缓冲容量。 解 HAc溶液和NaOH溶液的体积分别为3V和V，
c(HAc) = (0.10×3V - 0.10 × V) mol?L-1 / (3V + V) = 0.050 mol?L-1
c(Ac-) = 0.10 mol?L-1 × V / (3V + V ) = 0.025 mol?L-1
0.025mol?L-1
pH?4.75?lg?4.45 -1
0.050mol?L
0.050mol?L-1?0.025mol?L-1?1
??2.303??0.038mol?L-1
(0.050?0.025)mol?L
12. 某生物化学实验中需用巴比妥缓冲溶液，巴比妥(C8H12N2O3)为二元有机酸（用H2Bar表示，pKa1＝7.43)。今称取巴比妥18.4 g，先加蒸馏水配成100 mL溶液，在pH计监控下，加入6.00 mol?LNaOH溶液4.17 mL，并使溶液最后体积为1000 mL。求此缓冲溶液的pH和缓冲容量。（已知巴比妥的Mr=184 g?mol）
解 H2Bar与NaOH的反应为
H2Bar(aq) + NaOH(aq)＝NaHBar(aq) +H2O(l)
反应生成的NaHBar的物质的量n(NaHBar) ＝c(NaOH)V(NaOH)＝6.0 mol?L×4.17 mL＝25 mmol，剩余H2Bar的物质的量为
n余(H2Bar)＝n(H2Bar) - n(NaOH)＝
18.4g×1000 - 25 mmol＝75 mmol 184g?mol-1
pH＝pKa+lg＝7.43+lg25mmol＝6.95
75mmoln(H2Bar)
β＝2.303×
(75mmol/1000mL)?(25mmol/1000mL)＝0.043 mol?L-1
(75?25)mmol/1000mL)
13. 分别加NaOH溶液或HCl溶液于柠檬酸氢钠（缩写Na2HCit）溶液中。写出可能配制的缓冲溶液的抗酸成分、抗碱成分和各缓冲系的理论有效缓冲范围。如果上述三种溶液的物质的量浓度相同，它们以何种体积比混合，才能使所配制的缓冲溶液有最大缓冲容量?（已知H3Cit的pKa1=3.13、pKa2=4.76、pKa3=6.40）`
积比 2:1 2:3 2:1
Na2HCit+HCl Na2HCit+HCl Na2HCit+NaOH
H2Cit-HCit H3Cit-H2Cit HCit-Cit
HCitH2Cit3.76~5.76 2.13~4.13 5.40~7.40
H3Cit HCit
14. 现有(1)0.10 mol?LNaOH溶液，(2)0.10 mol?LNH3溶液，(3)0.10 mol?LNa2HPO4 溶液各50 mL，欲配制pH=7.00的溶液，问需分别加入0.10 mol?L HCl溶液多少mL？配成的三种溶液有无缓冲作用？哪一种缓冲能力最好？
解 ⑴ HCl与NaOH完全反应需HCl溶液50 mL。 ⑵ HCl(aq) + NH3?H2O(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l) NH4的pKa = 14.00-4.75= 9.25，
0.10mol?L?1?50mL?0.10mol?L?1?V(HCl)
7.00?9.25?lg
0.10mol?L?1?V(HCl)
V(HCl) = 50 mL
HCl(aq) + Na2HPO4(aq) = NaH2PO4(aq)
+ NaCl(aq) H3PO4的pKa2=7.21，
0.10mol?L?1?50mL?0.10mol?L?1?V(HCl)
7.00?7.21?lg
0.10mol?L?1?V(HCl)
V (HCl) = 31 mL
第一种混合溶液无缓冲作用；第二种pH&pKa -1，无缓冲能力；第三种缓冲作用较强。
15. 用固体NH4Cl和NaOH溶液来配制1 L总浓度为0.125 mol?L，pH=9.00的缓冲溶液，问需NH4Cl多少克？求需1.00 mol?L的NaOH溶液的体积（mL）。
解 设需NH4Cl 的质量为 xg
pKa(NH4) = 14.00 - 4.75 = 9.25
1.00mol?L?1?V(NaOH)
9.00?9.25?lg
x/53.5g?mol-1?1.00mol?L?1?V(NaOH)
1.00 mol?L × V(NaOH) = 0.562[x/53.5 g?mol- 1.00 mol?L× V(NaOH)] 又
[1.00 mol?L× VNaOH) + 0.562 (x / 53.5g?mol - 1.00 mol?L × V(NaOH))] / 1L
=0.125 mol?L
V(NaOH) = 0.045 L 即：需NH4Cl 6.69 g，NaOH溶液0.045 L。
16. 用0.020 mol?LH3PO4溶液和0.020 mol?LNaOH溶液配制100 mL pH=7.40的生理缓冲溶液，求需H3PO4
溶液和NaOH溶液的体积（mL）。
解 设第一步反应需H3PO4和NaOH溶液体积各为x mL
H3PO4(aq)+ NaOH(aq)= NaH2PO4(aq) + H2O(l)
x mLH3PO4与x mLNaOH完全反应，生成NaH2PO4 0.020 mol?L-1 × x mL = 0.020 x mmol
⑵ 第二步反应：设生成的NaH2PO4再部分与NaOH y mL反应，生成Na2HPO4，其与剩余NaH2PO4组成缓冲溶液
NaH2PO4(aq)
NaOH(aq) = Na2HPO4(aq)
+ H2O(l) 起始量mmol
变化量mmol
平衡量mmol
0.020(x-y)
7.40?7.21?lg
0.020ymmol
0.020(x?y)mmol
依题意又有
2x + y = 100 解得
x = 38.4，y = 23.2
即需H3PO4溶液38.4 mL，NaOH溶液(38.4 + 23.2) mL = 61.6 mL。
17. 今欲配制37℃时，近似pH为7.40的生理缓冲溶液，计算在Tris和Tris?HCl浓度均为0.050 mol?L
的溶液l00 mL中，需加入0.050 mol?LHCl溶液的体积（mL）。在此溶液中需加入固体NaCl多少克，才能配成与血浆等渗的溶液？（已知Tris?HCl在37℃时的pKa＝7.85，忽略离子强度的影响。）
7.40?7.85?lg
n(Tris)n(Tris ?HCl)
0.355?100?V(HCl)
100?V(HCl)0.0500mol?L-1?100mL-0.0500mol?L-1?V(HCl)
0.0500mol?L-1?100mL?0.0500mol?L-1?V(HCl)
V(HCl) = 47.6 mL
⑵ 设加入NaCl x g，血浆渗透浓度为300 mmol?L
0.050mol?L?1?100mL?0.050mol?L?1?47.6mL-1
=0.018 mol?L c(Tris)?
0.050mol?L?100mL?0.050mol?L?1?47.6mL-1
=0.050 mol?L c(Tris?HCl)?
147.6mL2xg?1000mL?L?1-1
（0.018 + 2×0.050）mol?L + 0.300 mol?L ?
58.5g?mol?1?147.6mL
x = 0.79，即需加入NaCl 0.79 g
18. 正常人体血浆中，[HCO3]＝24.0 mmol?L、[CO2(aq)]＝1.20 mmol?L。若某人因腹泻使血浆中[HCO3]
减少到为原来的90%，试求此人血浆的pH，并判断是否会引起酸中毒。已知H2CO3的pKa1@=6.10。
例5-1 为什么溶胶是热力学不稳定系统，同时溶胶又具有动力学稳定性？
溶胶是高度分散的多相分散系统，高度分散性使得溶胶的比表面大，所以表面能也大，它们有自动聚积成大颗粒而减少表面积的趋势，即聚结不稳定性。因而是热力学不稳定系统。另一方面，溶胶的胶粒存在剧烈的Brown运动，可使其本身不易发生沉降，是溶胶的一个稳定因素；同时带有相同电荷的胶粒间存在着静电斥力，而且胶团的水合双电层膜犹如一层弹性膜，阻碍胶粒相互碰撞合并变大。因此溶胶具有动力学稳定性。
硅酸溶胶的胶粒是由硅酸聚合而成。胶核为SiO2分子的聚集体，其表面的H2SiO3分子可以离解成SiO32-和H+。
H+离子扩散到介质中去。写出硅胶结构式，指出硅胶的双电层结构及胶粒的电性。 解
硅胶的结构式
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