平衡左移右移反应限度均增大吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-02-15 23:37 标签： 平衡右移
增大反应物的浓度,平衡右移,生成物的体积分数一定增大,为是么错能不能举个例子,清晰一点
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体积分数,分子是生成物,分母是整个系统的成分（包括生成物和反应物）,例如5A+E=C,则增加A的量平衡向右移动,C会增加,但A所增加的不会全部转移为C,所以此时分子增加分母也增加,这时就要看平衡移动的程度,所以不一定增大.
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扫描下载二维码增大反应物的浓度平衡向右移动生成物的体积分数不一定增大,为什么?
增大反应物浓度以后,平衡向生成物方向移动,生成物总量增加,但是由于之前加入了反应物,体系总量增加,所以生成物的百分比不见得增加.
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扫描下载二维码关于平衡移动的不一定平衡右移,产物的量增多,但生成物占混合物的百分含量不一定增大书里举了两个例子（N2 + 3H2 可逆符号 2NH3 ,增压平衡右移 NH3的百分含量一定增大.但对 2NH3 可逆符号 N2 +3H2减压时,平衡右移某生成物的量一定增大,但体系中总的物质的量也增大,所以百分含量不一定增大.）我想不通的是为什么增压氨气的百分含量一定增大?还有就是减压时体系中的总的物质的量怎么会增大咧?反过来是不是说增压体系中物质的量就减小所以氨气的百分含量就一定增大?╮(╯▽╰)╭一个头两个大 那两例子到底说明啥问题
付晨一生T剡
N2 + 3H2 =可逆符号= 2NH3这个反应在体积固定的密闭容器中,增大压强平衡会正向移动,那么NH3的物质的量就会增多,而N2 +和3H2的物质的量则会减少,所以NH3的百分含量一定增大而对于2NH3=可逆符号=N2 +3H2因为生成物有两种,减小压强平衡正向移动,两种生成物的物质的量都会增大,只有NH3的百分含量一定减小,而两种生成物的百分含量不一定都增大,也许只有一种增大,另一种减小,因为百分含量=物质的量/总物质的量,两者都增大,就不能判断了,必须利用平衡常数计算【化学一加一】团队Edogawa_Ai_为您解答,如有疑惑请追问,
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增压时，为使容器中压强减少，反应会向系数和较小的那边移动，因为每mol气体所占的体积一样大。减压时，为使容器中压强增大，反应会向系数和较小的那边移动，即增大了总物质的量。
扫描下载二维码平衡移动原理在反应so2+o2so3中,1.如果加大so2浓度,为什么so2转化率会下降呢?（平衡不是向右边移动么?）2.如果升高温度,反应平衡向哪边移动?
1.没错平衡是向右移动但是移动的只是很少的一部分,比如你再加入1摩尔SO2但是只有0.1摩尔转成了SO3,所以转化率降低.2.此反应是放热反应,所以升温向逆反应方向移动.
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1，因为加了SO2后SO2的总量比原来大了，虽然向右移动，SO2减少，但还是比原来的大（添加SO2导致总量增加！！）2，SO2与O2反应生成SO3的化学平衡反应热为－179KJ/mol！向左，升温肯定向吸热的方向移动
2so2+o22so31,平衡是向右边移动了,是牺牲了更多的SO2为代价的,O2的转化率升高了.2向右移动.
当然变小啦，转化率是SO3/SO2*100%，分母就大，分子也变大，但是分子变化的比分母小。所以转化率就低，但平衡是向右移的。升高温度向右移动。
1.就想谈恋爱，so2是男，o2是女，同样要达到结婚so3，如果so2多了，这说明男人的成婚率降低，同样o2的转化率就升高了。2.因为此反应的条件为加热，可看出反应为吸热反应，故平衡右移
虽然平衡是向右移动了，但是SO2的浓度增加了，由于原平衡的影响，新增加的SO2会低于原转化率，所以SO2转化率下降化合反应大部分都是吸热反应，升高温度，平衡向右移动！
是在体积不变的条件下吧。。。压强问题。。
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增大反应物浓度以后,平衡向生成物方向移动,生成物总量增加,但是由于之前加入了反应物,体系总量增加,所以生成物的百分比不见得增加.
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