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下列说法正确的是（　　）A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C．原电池两极均发生氧化还原反应D．原电池中的阳离子向正极移动
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A、原电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误；B、原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应，电子流入的电极是正极，正极发生还原反应电子的流向来确定原电池的正负极，故B错误；C、原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，总反应是一个氧化还原反应，故C错误；D、由原电池的工作原理可知，阳离子移向原电池的正极，故D正确．故选D．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列说法正确的是（）A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池..”主要考查你对&&原电池原理，电解池原理&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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原电池原理电解池原理
原电池：1.定义：将化学能转化为电能的装置。2.工作原理：以铜-锌原电池为例（1）装置图：（2）原理图：3.实质：化学能转化为电能。 4.构成前提：能自发地发生氧化还原反应。 5.电极反应：负极：失去电子；氧化反应；流出电子正极：得到电子；氧化反应；流入电子6.原电池正负极判断的方法： ①由组成原电池的两级材料判断，一般是活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。 ②根据电流方向或电子流动方向判断，电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。 ③根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向，在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 ④根据原电池两级发生的变化来判断，原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。 ⑤X极增重或减重：X极质量增加，说明溶液中的阳离子在X极(正极)放电，反之，X极质量减少，说明X极金属溶解，X极为负极。 ⑥X极有气泡冒出：发生可析出氢气的反应，说明X极为正极。 ⑦X极负极pH变化：析氢或吸氧的电极发生反应后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，X极附近的pH增大，说明X极为正极。&原电池中的电荷流动:
在外电路(电解质溶液以外)，电子(负电荷)由负极经导线(包括电流表和其他用电器)流向正极，使负极呈正电性趋势、正极呈负电性趋势。在内电路(电解质溶液中)，阳离子(带正电荷)向正极移动，阴离子 (带负电荷)向负极移动。这样形成了电荷持续定向流动，电性趋向平衡的闭合电路。 电解池：(1)电解：使电流通过电解质溶液且在阴、阳极两极引起氧化还原反应的过程叫电解。 (2)装置：电解池(电解槽) (3)特点：将电能转化为化学能。形成条件：①与电源相连的两个电极，②电解质溶液或熔融电解质，③形成闭合回路 (4)阴离子放电顺序：S2-&I-&Br-&Cl-&OH-&SO42-&NO3-&F- 阳离子放电顺序：Ag+&Hg2+&Fe3+&Cu2+&H+&Pb2+&Sn2+&Fe2+&Zn2+&Al3+&Mg2+&Na+&Ca2+&K+(5)电解时溶液pH值的变化规律电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。①若电解时阴极上产生H2（消耗H+），阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；③若阴极上有H2，阳极上有O2，且（相当于电解水），则有三种情况：a如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；b如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。 (6)电解反应类型：从参加反应的物质来分电解反应可分成五类： ①H2O型：实质是电解水。如电解硝酸钠、氢氧化钠、硫酸等溶液。 ②溶质型：溶质所电离出来的离子发生氧化还原，如电解氯化铜、溴化氢等溶液。 ③硫酸铜溶液型：电解产物是金属、氧气与酸。如电解硫酸铜溶液生成单质铜、氧气和硫酸，电解硝酸银溶液时生成单质银、氧气和硝酸。 ④氯化钠溶液型：电解产物是非金属单质、氢气与碱。如电解氯化钠溶液时生成氯气、氢气和氢氧化钠，电解溴化钾溶液时生成溴单质、氢气和氢氧化钾。 ⑤电镀型：镀层金属作阳极，阳极反应是：M-ne-=Mn+，镀件作阴极，阴极反应是：Mn++ne-=M。（电解精炼与电镀，实质上是相同的） 原电池、电解池、电镀池的比较:
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115523101464336864119970136463341775> 【答案带解析】(8分)利用化学反应将存储在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从...
(8分)利用化学反应将存储在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。（1）甲同学认为，所有的氧化还原反应都可以设计成原电池，你是否同意
（填“是”或“否”）。若不同意，请你试举一例，写出相应的化学方程式：
（2）乙同学依据氧化还原反应：2Ag+ + Cu ＝ Cu2+ + 2Ag设计的原电池如图所示：①负极的材料是
，发生的电极反应为
；②外电路中的电子是从
电极。（写出电极材料的名称）③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5．4g,则该原电池反应共转移了的电子数目是
；④请指出该原电池装置的一个缺点：
（1）否 非自发进行的氧化还原反应均可
（2）①铜 Cu -2e- = Cu2+ ②铜 银
③0．05NA(或3．01×1022 )
④能量利用率低，不能提供持续稳定的电流．
试题分析：（1）自发进行的氧化还原反应是构成原电池的先决条件，比如电解水的过程；（2）由总方程式判断化合价升高的为负极材料，电子从负极经导线流向正极，因为正极的电极反应式为：Ag++e...
考点分析：
考点1：原电池
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（11分）学习了元素周期律的有关知识后，某同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，选择由短周期元素组成的化合物设计了如图装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究。（1）写出选用物质的化学式：B
。干燥管D的作用是
（2）该装置存在缺陷，请指出：
，改进的方法是：
（3）改进后，进行实验。根据实验目的，烧杯C中发生反应的离子方程式
（4）通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为
；从原子结构的角度简要分析同周期元素性质递变的原因:
(7分)利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质。（1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是
。（填元素符号）（2）科学家证实，BeCl2属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行的方法是
。（3）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。①已知2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑,写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式）
。②鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为
。（4）元素周期表中某一元素具有如下性质：①该元素单质常被用作半导体材料。②其单质与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气。③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液。④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应，也可以和碱反应。在与盐酸反应时，1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗４mol/ L 的盐酸１L。请你写出这种元素在周期表中的位置：
(9分)学习了元素周期表，可以帮助我们进一步丰富不同元素间的相互转化关系。已知A、B、C、D都处于短周期，A、D为单质，B、C是化合物。（1）假设A、D元素处于同主族：①当B是H2O时，化学方程式
；②当B、C均为氧化物时，化学方程式
，其工业价值是
。（2）假设A、 D不在同主族：①当B是H2O且B是还原剂时，化学方程式
。②当B是H2O且B是氧化剂时，化学方程式
(14分) （1）了解原子核外电子的排布规律便于我们分析、处理有关元素的数据信息。下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。请把与下面元素有关性质变化趋势相符的曲线标号(a、b、c、d)填入相应的空格中：①第ⅡA族元素的最外层电子数________。②第三周期元素的最高化合价________。③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N－、Z＋、X＋的离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：①N的最高价氧化物的水化物的化学式是________。②化合物A、B均为由上述五种元素中任意三种元素组成的强电解质，且两种物质进行焰色反应均为黄色，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，A是碱，则化合物A中的化学键类型为_______
_。若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是______
，其对应酸的电子式为
。家用消毒剂与洁厕剂（主要成分是含N的无氧酸）不宜混用，以防产生刺激性的有毒气体，请写出该反应的离子方程式：③用电子式表示Z与M形成的稳定固体化合物的形成过程________
。④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式_______________，可观察到的实验现象是________________________。⑤向20ml 2mol/L AlCl3溶液中加入30ml Z的最高价氧化物的水化物溶液，充分反应后得到0．78g沉淀，则此溶液的物质的量浓度可能是
mol/L。 
短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2．5 倍。下列叙述中不正确的是A．WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构
B．WX2、ZX2的化学键类型相同C．WX2是以极性键结合成的分子 D．原子半径大小顺序为X &W＜Y＜Z 
题型：填空题
难度：中等
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原电池是化学能转化为电能的唯一途径吗?
小宇宙_6bn
不是还可以热发电呀
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2015年高考化学一轮复习 专题6《化学反应与能量变化》第 第1讲 化学能转化为电能——原电池课时训练 苏教版
第二单元 化学能与电能的转化 第1讲 化学能转化为电能——原电池
练知能、提成绩
(时间:40分钟)
1. (2013福建福鼎模拟)离子可在琼脂中移动,某简易电池如图所示,放电时,下列说法错误的是(
A.锌极上电极反应式为:Zn-2eB.MnO2得电子被还原 C.N
通过琼脂向锌极移动
D.外线路中电流的方向从碳棒到锌片
-解析:由原电池原理可知:锌片作负极,发生反应为Zn-2e得电子被还原,B正确;阳离子(N
;碳棒作正极,MnO2
)应向正极区(碳棒)移动
,C错误;外电路中电流从正极(碳
棒)流向负极(锌片)即e流动的相反方向,D正确。 2. (2013年江苏化学)Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如图所示。该电池工作时,下列说法正确的是( C )
A.Mg 电极是该电池的正极
B.H2O2 在石墨电极上发生氧化反应 C.石墨电极附近溶液的pH 增大
-D.溶液中Cl向正极移动
解析:该电池总反应为Mg+H2O2Mg(OH)2;负极反应为Mg-2eMg,即Mg作负极,A项错误;
---正极反应为H2O2+2e2OH,H2O2发生还原反应生成OH,故B项错误、C项正确;原电池中阴
-离子Cl移向负极,D项错误。
3.有关电化学知识的描述正确的是( A )
贡献者：爽朗的冰封九号