某化学兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的研究．某化学兴趣小组利用下列装置进行一些气体的实验室制法和有关性质的研究．回答下列问题：（1）写出仪器的名称_百度作业帮
某化学兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的研究．某化学兴趣小组利用下列装置进行一些气体的实验室制法和有关性质的研究．回答下列问题：（1）写出仪器的名称①______；②______．（2）甲同学要用KMnO4固体来制取O2，应选用上图中的______装置（填编号），该反应的化学方程式是&K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．当O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作顺序是：______．（3）查阅资料：浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体．①乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中制取CO2并检验其有关性质时，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红．对这一变化的合理解释有______（填字母）．A．产生的CO2使石蕊试液变红B．产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红C．挥发出的氯化氢气体溶于水使石蕊试液变红②乙同学将制得的气体通入澄清的石灰水中，石灰水没有变浑浊，其原因是______．（4）丙同学想用C装置制取一瓶无色无味的气体，该气体被认为最清洁的燃料，还能够还原氧化铜，则制取该气体的化学方程式是______．丙同学用C装置能否制取一瓶他想得到的气体，原因是______．
小麦丶zerocRT
（1）由图知，写出常用的仪器名称：试管，长颈漏斗；（2）要用KMnO4固体来制取O2，符合固体+固体，且需要加热，所以选用A装置；熟记2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；回顾操作步骤：“查装定点收移熄”；先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒流入试管，引起试管炸裂；（3）①用浓盐酸和大理石在B装置中制取CO2并检验其有关性质时，浓盐酸易挥发，使制取的二氧化碳中混有氯化氢气体；又因为产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红，所以选BC；②制得的气体通入澄清的石灰水中，石灰水没有变浑浊，因为挥发出的HCl气体与石灰水反应；（4）知“最清洁的气体燃料”为氢气，所以制取用Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，因为其密度比空气的小，所以用向下排空气法．故答为：（1）试管& 长颈漏斗（2）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑&&&先将导管移出水面，再熄灭酒精灯（3）BC&&&&& 挥发出的HCl气体与石灰水反应（4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑&& 否，氢气的密度比空气小，不能用向上排空气法
（1）二氧化碳的反应装置和反应原理：制取二氧化碳使用固体+液体反应，不需加热，所以可在B或C装置中进行；（2）氧气的反应装置和反应原理：固体+固体，且需要加热，所以选用A装置；并回顾操作步骤：“查装定点收移熄”；（3）二氧化碳的化学性质，二氧化碳使试管中紫色石蕊溶液变红，是碳酸的作用；（4）熟练记忆制取二氧化碳和氧气的化学方程式；（5）资源综合利用和新能源开发：最清洁的燃料----氢气．
本题考点：
氧气的制取装置；常用气体的收集方法；常用仪器的名称和选用；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；资源综合利用和新能源开发．
考点点评：
此题综合考查了二氧化碳和氧气的制取装置和反应原理，并联系实际，用到资源综合利用和新能源开发．
扫描下载二维码Ⅰ.(1)D　a、d(2)饱和食盐水、浓硫酸(3)氯气　取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+Ⅱ.(1)装置E中的NaBr溶液变橙红色(2)向烧瓶中插入一只温度计，并使温度计水银球没入烧瓶内液面下(3)SO2＋2H2S=3S＋2H2O　吸收尾气
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科目：高中化学
题型：实验题
（12分）硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：&&（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：&&&&&。（2）取样检验是为了确认Fe3+是否除净，你的检验方法是&&&&&。（3）滤渣c是&&&&&。（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为：2NO+O2 =2NO2、&&&&&。（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：&&&&&。某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2气体、SO3气体的质量和O2气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由：&&&&&。
科目：高中化学
题型：实验题
利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3TiOSO4]，生产硫酸亚铁和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：请回答：（1）步骤①中分离操作的名称是______；步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是_________；（2）废液中的TiOSO4在步骤①能水解生成滤渣（主要成分为TiO2?xH2O）的化学方程式为__________；步骤④的离子方程式为_____________________。（3）用平衡移动原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_______。（4）配平酸性高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式：_____Fe2++_____MnO4－+_____H+=_____Fe3++_____Mn2++_____取步骤②所得晶体样品ag,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20. 00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 mol·L－1KMnO4溶液20.00mL，则所得晶体中FeSO4?7H2O的质量分数为（以含a的式子表示）_____________________。
科目：高中化学
题型：实验题
碘是人体必需的元素之一,海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以化合态形式存在的碘元素。在实验室中,从海藻里提取碘的流程和实验装置如下:(1)指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称:步骤③　　　　,步骤⑤　　　　。&(2)写出步骤④对应反应的离子方程式:　　　　　　　　　　。&(3)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是　　　　。(填编号)&A.酒精&&& B.醋酸&&& C.四氯化碳&&& D.苯(4)步骤④除了加入过量Cl2,下列氧化剂最好选用　　　　(填代号)。&A.浓硫酸&&&&& B.H2O2溶液&&&&&&&& C.KMnO4溶液理由是____________________________。&(5)为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液,即完成步骤③至⑤,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品,尚缺少的玻璃仪器是　　　　。&(6)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处:　。&
科目：高中化学
题型：实验题
三苯甲醇()是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇其合成流程如图1所示，装置如图2所示。已知：（Ⅰ）格氏试剂容易水解，&（碱式溴化镁）；（Ⅱ）相关物质的物理性质如下：物质 熔点 沸点 溶解性 三苯甲醇 164.2℃ 380℃ 不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 乙醚 -116.3℃ 34.6℃ 微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂 溴苯 -30.7°C 156.2°C 不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂 苯甲酸乙酯 -34.6°C 212.6°C 不溶于水 Mg(OH)Br 常温下为固体 能溶于水，不溶于醇、醚等有机溶剂 &（Ⅲ）三苯甲醇的分子量是260，纯净固体有机物一般都有固定熔点。请回答以下问题：（1）图2中玻璃仪器B的名称：&&&&&&&&；装有无水CaCl2的仪器A的作用是&&&&&&&&&&&&； （2）图2中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是&&&&&&&&&&&&；制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用&&&&&&&&&&（方式）加热，优点是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（3）制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质，可以设计如下提纯方案，请填写如下空白：其中，①操作为：&&&&&&&&&&&&；洗涤液最好选用：&&&&&&&&(从选项中选）；A、水&&&&&&&&&& B、乙醚&&&&&&&&&&& C、乙醇&&&&&&& D、苯检验产品已经洗涤干净的操作为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不会反应），充分反应后，测得生成气体体积为100.80ml标准状况）。产品中三苯甲醇质量分数为&&&&&（保留两位有效数字）。
科目：高中化学
题型：实验题
某同学设计了如图所示装置进行石油分馏的实验。（1）指出实验装置中仪器A、B、C、D的名称：A________、B________、C________、D________。（2）指出该同学所设计的实验装置中存在的错误，并给予改正。错误：①_______________________________________；②_____________________________________________。改正：①_______________________________________；②_____________________________________________。（3）实验装置改正后，进行气密性检查的方法：______________________________。（4）蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片的作用是__________________________________。
科目：高中化学
题型：实验题
溴乙烷是一种重要的化工合成原料。实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下：反应：CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O装置：实验中可能用到的数据如下表：物质 相对分子质量 沸点/℃ 密度/g/cm3 水溶性 CH3CH2OH 46 78.4 0.79 互溶 CH3CH2Br 109 38.4 1.42 难溶 CH3CH2OCH2CH3 74 34.5 0.71 微溶 CH2=CH2 28 -103.7 0.38 不溶 浓硫酸（H2SO4） 98 338.0 1.38 易溶 &①合成反应：在仪器B中加入适量NaBr、浓硫酸和50mL乙醇，安装好仪器，缓缓加热，收集馏出物。②分离提纯：将馏出物加水后振荡，再加入适量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷。回答下列问题：（1）仪器B的名称是___________。（2）仪器C为直形冷凝管，冷水进口是___________（填“a”或“b”）。（3）仪器D置于盛有_________的烧杯中，目的是__________________________________。（4）装置A的名称为牛角管，其结构中的c支管的作用是___________________________。（5）溴乙烷粗产品分离提纯阶段，加水的目的是___________________________________。（6）该实验所得溴乙烷的产率为 ________________________。
科目：高中化学
题型：实验题
某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3;乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。(1)按照甲同学的观点,发生反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(2)两同学利用下图所示装置进行测定:①在研究沉淀物组成前,须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为过滤、洗涤、干燥。②装置E中碱石灰的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&③实验过程中有以下操作步骤:a.关闭K1、K3,打开K2、K4,充分反应b.打开K1、K4,关闭K2、K3,通入过量空气c.打开K1、K3,关闭K2、K4,通入过量空气正确的顺序是&&&&&&&(填选项序号,下同)。若未进行步骤&&&&&&&,将使测量结果偏低。&④若沉淀样品质量为m g,装置D质量增加了n g,则沉淀中CuCO3的质量分数为&&&&&&&。&(3)丙同学认为还可以通过测量CO2的体积并测量&&&&&&&来测定沉淀中CuCO3的质量分数。&
科目：高中化学
题型：实验题
碳酸钠—过氧化氢加合物(aNa2CO3·bH2O2)具有漂白、杀菌作用。实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水里，倒入烧瓶中；再加入少量稳定剂(MgCl2和Na2SiO3)，搅拌均匀。第2步：将适量30%的H2O2溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中，于15 ℃左右反应1 h。第3步：反应完毕后再加入适量无水乙醇，静置、结晶，过滤、干燥得产品。(1)第1步中，稳定剂与水反应生成两种常见的难溶物，其化学方程式为___________________________________________________________。(2)第2步中，反应保持为15 ℃左右可采取的措施是________________________________________________________________________。(3)第3步中，无水乙醇的作用是____________________________________。(4)H2O2的含量可衡量产品的优劣。现称取m g(约0.5 g)样品，用新煮沸过的蒸馏水配制成250 mL溶液，取25.0 mL于锥形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点。①配制250 mL溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒________、________；②滴定终点观察到的现象是______________________________________。(5)可模拟用蒸馏法测定样品中碳酸钠的含量。装置如右图所示(加热和固定装置已略去)，实验步骤如下：步骤1：按右图所示组装仪器，检查装置气密性。步骤2：准确量取(4)中所配溶液50 mL于烧瓶中。步骤3：准确量取40.00 mL约0.2 mol·L－1 NaOH溶液两份，分别注入烧杯和锥形瓶中。步骤4：打开活塞K1、K2，关闭活塞K3缓缓通入氮气一段时间后，关闭K1、K2，打开K3；经分液漏斗向烧瓶中加入10 mL 3 mol·L－1硫酸溶液。步骤5：加热至烧瓶中的液体沸腾，蒸馏，并保持一段时间。步骤6：经K1再缓缓通入氮气一段时间。步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c1 mol·L－1 H2SO4标准溶液滴定至终点，消耗H2SO4标准溶液V1 mL。步骤8：将实验步骤1～7重复两次。①步骤3中，准确移取40.00 mL NaOH溶液所需要使用的仪器是________；②步骤1～7中，确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收的实验步骤是________(填序号)；③为获得样品中碳酸钠的含量，还需补充的实验是______________________。某校化学课外小组研究有关气体的制取和性质，其中小刚设计的有关实验装置如下图．请回答问题：（1）写出下图中指定仪器的名称：①______；
②______；
③______；（2）仔细分析下图中装_百度作业帮
某校化学课外小组研究有关气体的制取和性质，其中小刚设计的有关实验装置如下图．请回答问题：（1）写出下图中指定仪器的名称：①______；&&②______；&&③______；（2）仔细分析下图中装置A的特点，推测该装置可用于制取氧气这种气体，试管口放一团棉花是为了______．（3）采用装置B制取气体时，长颈漏斗的下端要插入液面以下，其目的是______（4）实验室制取CO2气体时应选用______装置，实验室制取CO2的化学方程式是：______检验集气瓶中CO2是否收集满的方法是______．根据上图中气球浮起的现象可以得出的结论是______．
「汖4Iq殿」
（1）指定仪器分别是试管、酒精灯、集气瓶；（2）加热高锰酸钾时在试管口要放棉花，是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；（3）装置B制氧气时，为防止气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗的下端要插入液面以下；（4）实验室用大理石与稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的木条放于集气瓶口，观察木条是否熄灭进行判断；图中充满空气的气球浮起，说明二氧化碳密度比空气大；故答案为：（1）试管；酒精灯；集气瓶；（2）防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；（3）防止生成的气体逸出；（4）B；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭则收集满了；二氧化碳的密度比空气大．
（1）熟悉常见仪器，了解名称；（2）根据加热高锰酸钾制取氧气的注意事项分析；（3）装置B制氧气时，为防止气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗的下端要插入液面以下；（4）根据制取二氧化碳的反应物状态和反应条件选择发生装置，据反应物、生成物书写方程式；检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的木条放于集气瓶口，观察木条是否熄灭进行判断；图中充满空气的气球浮起，说明二氧化碳密度比空气大．
本题考点：
常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的物理性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评：
实验室制取氧气和二氧化碳的实验是初中化学的重点，与之相关的问题、注意事项等同学们一定要了然于心．
扫描下载二维码如图是实验室中制备气体或者验证气体性质的装置图（1）写出用A制取氯气的化学方程式MnO2+4HCl（浓）
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如图是实验室中制备气体或者验证气体性质的装置图（1）写出用A制取氯气的化学方程式MnO2+4HCl（浓）
//b;padding-bottom://b.hiphotos，开始实验: 1px" cellspacing="-1" cellpadding="-1">&wordSpacing:90%"><table style="margin-right：Cl2＞Fe3+装置B中的溶液的作用为______:1px：证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明SO2具有氧化性和漂白性；装置D中加的最佳试剂为（填序号）______．供选试剂.com/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=6538adad3a/d8f9d72afcb5ab5b94d，并证明氧化性: 1px" cellspacing="-1" cellpadding="-1">&nbsp.c:MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）利用图中装置制备纯净;&nbsp:1px"><td style="border-bottom.&nbsp.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="http.baidu.jpg" esrc="http:1MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓）
提问者采纳
说明二氧化硫除尽;wordW&nbsp:1px">;&MnCl2+Cl2↑+2H2O;&nbsp，右端连接盛有碱石灰的干燥管可排除空气中二氧化碳的干扰:1px">&nbsp:nowrap:90%"><table style="margin-right，故应排除空气中二氧化碳的干扰，将烧杯换成洗气瓶;<td style="font-size；（2）氯气中含有氯化氢气体:normal；将烧杯换成洗气瓶:normal，因此选KSCN与FeCl2的混合溶液:1px solid black，Na2SiO3，故答案为:1px，二氧化碳能与硅酸钠反应制得硅酸沉淀:1wordWrap:1px solid black.&nbsp：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O: 90%">&line-height，通过装置B饱和食盐水可以吸收氯化氢，试剂是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成，由于CO2中混有二氧化硫，故答案为:normal"><table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-line-height：MnO2+4HCl（浓）
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出门在外也不愁某化学兴趣小组利用下列装置进行气体的实验室制法和有关性质的研究．（1）写出下列编号仪器的名称：①______②______．（2）甲同学要用高锰酸钾固体来制取O2，应选用上图中的______装置（_百度作业帮
某化学兴趣小组利用下列装置进行气体的实验室制法和有关性质的研究．（1）写出下列编号仪器的名称：①______②______．（2）甲同学要用高锰酸钾固体来制取O2，应选用上图中的______装置（填编号），该反应的化学方程式是&K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．&当O2收集满并取出集气瓶后，停止实验的正确操作步骤是______．（3）乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红．对这一变化的解释不合理是______（填序号）．A．产生的CO2直接使石蕊试液变红B．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红C．产生的CO2与水反应生成碳酸使石蕊试液变红（4）丙同学用C装置制取了一瓶无色、无味的气体，你推测该气体可能是______，反应方程式是：______．如果对C装置进行简单改进，还可以达到控制反应的速度，你的改进方法是______．
（1）烧杯和锥形瓶都是常用的反应容器，故答案为：烧杯、锥形瓶&&&（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；故答案为：A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；先把导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯&&&&&（3）乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一变化的解释不合理是：产生的CO2直接使石蕊试液变红，因为干燥的二氧化碳不能使干燥的石蕊试纸变红色，故答案为：A&&&&&（4）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．如果对C装置进行简单改进，还可以达到控制反应的速度，改进方法是把长颈漏斗换成分液漏斗；故答案为：氢气或H2；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；把长颈漏斗换成分液漏斗；
烧杯和锥形瓶都是常用的反应容器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．如果对C装置进行简单改进，还可以达到控制反应的速度，改进方法是把长颈漏斗换成分液漏斗．乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一变化的解释不合理是：产生的CO2直接使石蕊试液变红，因为干燥的二氧化碳不能使干燥的石蕊试纸变红色．
本题考点：
常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；氧气的检验和验满；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评：
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
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