（2011o济宁）（1）氢气是最轻的气体，难溶于水．氢气作为未来的理想能源，是航天工业的高能燃料，也是化工生产的重要原料．实验室通常采用下面装置制取少量氢气，请根据要求回答：①实验室使用稀盐酸和金属锌制取氢气的化学反应方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，这种方法制得的氢气往往含有少量氯化氢（原因是盐酸有挥发性）和水蒸气，可将杂质气体通过装置B、C除去；②实验中可采用E、F装置收集氢气；集满氢气后的集气瓶按装置G方式放置备用，原因是氢气比空气轻，以防逸出．（2）某校课题研究小组到电镀厂考察，了解到铁件镀铜的主要工艺流程如下：结合流程中提供的信息回答：①流程Ⅱ废水中含有的物质有H2S04、Fe2（S04）3、FeS04；②经测定：流程Ⅳ中废水的pH为4，废水中一定没有NaOH；③流程Ⅳ废水中除流程Ⅰ、Ⅱ引入的物质外，还含有CuSO4；请设计简单方案来证明你的推断：取少量废水，插入一打磨光亮的铁片，一段时间后取出观察，铁片上有红色的铜，说明废水中含有CuS04．
解：（1）①实验室使用稀盐酸和金属锌制取氢气的化学反应方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，因为盐酸有挥发性，所以制的氢气中含有氯化氢气体并带有水蒸气，除去氯化氢用氢氧化钠溶液，除去水蒸气用浓硫酸．②因为氢气难溶于水，密度氢气比空气轻，因此可用排水法和向下排空气法收集，收集满氢气的集气瓶要口朝下放置，防止氢气逸出．（2）①流程二中的反应物是过量硫酸，铁、和铁锈，通过铁和铁锈与硫酸的反应，废水中含有的物质有H2S04、Fe2（S04）3、FeS04②废水的PH小于7，呈酸性，肯定不含碱性物质，故答案为：NaOH③流程Ⅳ废水还含有没有完全反应的CuSO4，验证溶液中含有硫酸铜的方法是用铁置换出铜，取少量废水，插入一打磨光亮的铁片，一段时间后取出观察，铁片上有红色的铜，说明废水中含有CuS04．答案：（1）①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑&& 氯化氢盐酸有挥发性&&& B、c②E、F氢气比空气轻，以防逸出（2）①H2S04、Fe2（S04）3、FeS04 ②NaOH③CuSO4取少量废水，插入一打磨光亮的铁片，一段时间后取出观察，铁片上有红色的铜，说明废水中含有CuS04（1）①从实验室制取氢气的反应原理和提纯干燥氢气的操作步骤回答，②根据氢气的物理性质中的溶解性和密度解答．（2）①从反应物的成分推断生成物的成分②废水的PH小于7，呈酸性，肯定不含碱性物质③从每一步中过量的反应物来考虑废水中含有的物质，验证溶液中是否含有一种物质时，主要是验证离子的存在．可根据反应把该离子转化成固体或沉淀，然后通过现象证明．工业氢气，氦气，乙炔 氮气等等对人有害吗_百度知道
工业氢气，氦气，乙炔 氮气等等对人有害吗
我有更好的答案
废话，污染了的空气对人都有害，你觉得安
当然有害！！！
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在工农业生产和日常生活中，化学物质具有广泛的用途。请用下列物质的化学式填空：氦气、氮气、氧化钙、盐酸、硝酸、硫酸亚铁、熟石灰、小苏打。（1）可用来生产炸药、染料，与金属反应一般不产生氢气的酸是________。（2）可用来代替氢气作为探空气球的稀有气体是________。（3）可用于治疗缺铁性贫血的药物是________。（4）为了防止某些食品受潮，人们在包装袋内放入一小袋干燥剂，这种干燥剂是________。（5）可用于改良酸性土壤的碱是________。（6）用于食品业，能使糕点变得疏松多孔的也一种盐是________。
主讲：崔丽丽
【思路分析】
物质的性质决定物质的用途，熟记常见物质的性质就能解决此题。
【解析过程】
（1）可用于生产炸药、染料，与金属反应一般不产生氢气的酸是具有强氧化性的硝酸和浓硫酸；（2）可用来替代氢气作为探空气球的气体必须具有密度小的特点，所该物质中稀有气体只有氦气，且密度也很小；（3）治疗缺铁性贫血的药物是含有铁元素的物质；（4）做干燥剂必须具有吸水的特点，所给物质中只有生石灰具有吸水特点；（5）常用熟石灰来改良酸性土壤；（6）用于食品的盐，要求无毒，又能产生气体，使糕点变得疏松多孔。
（1）HNO；（2）He；（3）FeSO；（4）CaO；（5）Ca(OH) ；(6)NaHCO
熟记常见物质的性质和用途，知道性质决定用途，用途反映性质。
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京ICP备号 京公网安备> 【答案带解析】（10分）金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和...
（10分）金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。（1）铜铬构成原电池如右图1，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为：
。盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是：A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK+进入右池C．此过程中H+得电子，发生氧化反应D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中（2）如构成图2电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色。写出正极电极反应式：
。（3）某同学把已去掉氧化膜的铬片直接投入氯化铜溶液时，观察到了预料之外的现象：①铬片表面上的铜没有紧密吸附在铬片的表面而是呈蓬松的海绵状；②反应一段时间后有大量气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越快，经点燃能发出爆鸣声，证明是氢气。请解释这两种现象的原因___________。 
（1）铜电极上有气泡产生；（2分） B（2分） （2）4H++NO3-+3e-＝NO↑+2H2O（2分）
（3）Cu2+的水解使溶液呈酸性，铬与酸性溶液反应生成氢气，气泡使生成的铜疏松；（2分）生成的铜和铬形成原电池，使产生氢气的速率加快。（2分）
试题分析：（1）铜铬构成原电池如右图1，由于铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4），这说明铬电极是负极，铜电极...
考点分析：
考点1：原电池
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。（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：
。（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图。①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ
KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容
器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为
。③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
。a．容器中压强不变
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c．c（H2）＝3c（CH3OH）d．容器中密度不变
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（12分）（1）氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6；氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为
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（填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为
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