K2Cr2O7与Fe,FeO,Fe2O3,Fe3O4的反应方程式
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k2cr2o7不能与铁、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁直接反应,而是先将铁变成二价铁,二价铁才和(酸性)重铬酸钾溶液反应：
6FeCl2 + k2Cr2O7 + 14HCl = 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2kCl + 7H2O
氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 怎样变成二价铁
1。Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
2。FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
3。Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
4。Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
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黎约荣耀tn
2Fe2O3+4K2Cr2O7==4K2FeO4+4Cr2O3+3O2标准的,水在里面只是溶剂,可以作为H离子的交换,最后仍变成水,没有意义.记住了 关于到科学的问题,在没有确实依据前大家发表看法请慎重,您可以说不确定,个人认为---等等避.免误导其他人,
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据我所知，重铬酸钾和氧化铁都是强氧化剂，当中的金属离子是最高价，不太可能发生化学反应，不过似乎也有特例：重铬酸钾可以和另一强氧化剂双氧水发生非氧化还原反应，所以这还是很难确定的……而一般情况下，重铬酸钾可以在酸性条件下，将二价铁氧化成三价铁离子。...
2Fe2O3+4K2Cr2O7==4K2FeO4+4Cr2O3+3O2(向上箭头)
重铬酸根大量存在需要酸性环境，高铁酸根在酸性环境中会迅速水解，也就是说不会反应
应该是不反应，全是高价态，若有催化剂或其它条件的话就有可能了
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＞＞＞（12分）【化学—化学与技术】工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液..
（12分）【化学—化学与技术】工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7），工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为　_________　，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是　_________　．（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是　_________　．（3）固体A主要为　_________　（填化学式），固体B主要为　_________　（填化学式）．（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液　_________　（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高产率又可使能耗最低．
题型：实验题难度：中档来源：不详
（1）Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl；低温下K2Cr2O7溶解度远小于其它组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小。（合理即得分）（2）除去Fe2+（3）NaCl；K2Cr2O7（4）II试题分析：（1）Na2Cr2O7与KCl发生复分解反应，所以化学方程式为：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl；根据图像可知：低温下K2Cr2O7溶解度远小于其它组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小。（2）加碱可以使Fe2+转化为沉淀而除去。（3）根据溶解度的大小，高温浓缩时，NaCl析出，所以固体A主要为NaCl；冷却结晶时，K2Cr2O7析出，所以固体B主要为K2Cr2O7（4）用热水洗涤固体NaCl，洗涤液中含有NaCl，所以洗涤液转移到母液II中，既能提高产率又能使能耗最低。
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据魔方格专家权威分析，试题“（12分）【化学—化学与技术】工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液..”主要考查你对&&设计实验方案及探究实验&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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设计实验方案及探究实验
化学实验方案的设计：
1．概念：化学实验方案的设计是在实施化学实验之前．根据化学实验的目的和要求，运用相关的化学知识和技能，对实验的仪器、装置和方法所进行的一种规划。 2．实验方案设计的基本要求 (1)科学性：实验原理、实验操作程序和方法必须科学合理。 (2)安全性：尽量避免使用有毒药品和进行有一定危险性的实验操作，保护人身安全，保护仪器。 (3)可行性：实验所选用的药品、仪器、设备和方法等在中学现有条件下能满足要求。 (4)简约性：方案简单易行，尽可能采用简单的实验装置，较少的实验步骤和药品。还应遵循完成实验所用时间较短，副反应少，效果好等基本要求。 (5)经济性：综合考虑原料的用量和价格。 3．化学实验设计的基本内容一个相对完整的化学实验方案一般包括下述内容： (1)实验名称；(2)实验目的；(3)实验原理； (4)实验用品(药品、仪器、装置、设备)及规格； (5)实验装置图、实验步骤和操作方法； (6)实验注意事项； (7)实验现象的记录及结果处理； (8)问题与讨论。 4．化学实验方案设计的基本思路 (1)明确目的、原理首先必须认真审题，明确实验的目的，弄清题目有哪些新的信息，结合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。 (2)选择仪器、药品根据实验的目的和原理，以及反应物和生成物的性质、反应条件(如反应物和生成物的状态、能否腐蚀仪器、反应是否需要加热及温度是否需要控制在一定的范围内等)，合理选择化学仪器和药品。 (3)设汁装置、步骤根据实验目的和原理，以及所选用的仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤。学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应既完整又简明。 (4)记录现象、数据根据观察，全面而准确地记录实验过程中的现象和数据。 (5)分析得出结论根据实验观察到的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等，得出正确的结论。化学实验方案设计的分类：1．物质性质实验方案的设计研究物质性质的基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法等。研究物质性质的基本程序：观察外观性质一预测物质性质一实验和观察一解释及结论。图示如下：在进行性质实验方案的设计时，要充分了解物质的结构、性质、用途与制法之间的相互关系，要根据物质的结构特点，设计化学实验方案来探究或验证物质所具有的一些性质： 2．物质制备实验方案的设计制备实验方案的设计，应遵循以下原则 (1)条件合适，操作简便； (2)原理正确，步骤简单； (3)原料丰富，价格低廉； (4)产物纯净，污染物少。制备实验方案的设计，主要涉及原料、基本化学反应原理，实验程序和仪器、设备。核心是原料，由原料可确定反应原理，推导出实验步骤及所用仪器。 3．物质检验实验方案的设计通过特定的反应现象，推断被检验物质是否存在。在对物质进行检验或鉴别时，一般的原则是：①给出n 种物质进行鉴别，一般只需检验n一1种即可；②物理和化学方法可并用，一般先用物理方法(如物质的颜色、气味、水溶性等)，再用化学方法；③设计的实验步骤越简单越好，实验现象越明显越好；④有干扰离子存在时，应先排除干扰，以免得出错误的结论；⑤进行检验的一般步骤为：观察外表一一加热固体(确定是否有结晶水)——配成溶液——观察外观一一加入试剂——观察现象——得出结论。化学实验方案的评价：
对几个实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确作出判断，要考虑是否合理、有无干扰现象、经济上是否合算和对环境有无污染等。 1．从可行性方面对实验方案作出评价科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则，在对实验方案进行评价时，要分析实验方案是否科学可行，实验方案是否遵循化学理论和实验方法的要求，在实际操作时能否做到可控易行。评价时，可从以下4个方面分析： (1)实验原理是否正确、可行； (2)实验操作是否安全、合理； (3)实验步骤是否简单、方便； (4)实验现象是否明显。 2．从“绿色化学”视角对实验方案作出评价 “绿色化学”要求设计安全的、对环境友好的合成线路，降低化学工业生产过程对人类健康和环境的危害，减少废弃物的产生和排放。据此，对化学实验过程或方案从以下4个方面进行综合评价： (1)反应原料是否易得、安全、无毒； (2)反应速率是否适巾； (3)原料利用率以及合成物质的产率是否较高； (4)合成过程中是否造成环境污染。 3．从安全性方面对实验方案作出评价从安全角度常考虑的主要因素如下： (1)净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸； (2)使用某些易燃易爆品进行实验时要防爆炸(如 H2还原CuO应先通H2可燃性气体点燃前先验纯等)； (3)防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中进行等)； (4)防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的)； (5)冷凝回流（有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置，如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等)； (6)易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却； (7)仪器拆卸的科学性与安全性(可从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑)； (8)其他(如实验操作顺序、试剂加入顺序等)。
发现相似题
与“（12分）【化学—化学与技术】工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液..”考查相似的试题有：
20198425167530815480026314301104313&2NaAlO2+CO2↑Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑．（2）NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH．（3）操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：由于硅酸钠和偏铝酸钠发生水解：SiO32-+2H2OH2SiO3+2OH-（或SiO32-+H2OHSiO3-+OH-，HSiO3-+H2OH2SiO3+OH-，AlO2-+H2OAl（OH）3+OH-），降低pH值有利于平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全．（4）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O．（5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL&2mol/LH2SO4溶液和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．①判断达到滴定终点的依据是：当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色；②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸钾的纯度为：94.08%（设K2Cr2O7的摩尔质量为294g?mol-1，整个过程中其它杂质不参与反应）．
分析：（1）Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐偏铝酸钠和二氧化碳；（2）NaFeO2能强烈水解，生成氢氧化铁和氢氧化钠；（3）硅酸钠和偏铝酸钠易发生水解，根据水解平衡移动原理来回答；（4）在酸性环境下，CrO42-转化为Cr2O72-，据此来书写方程式；（5）根据反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，碘单质遇到淀粉时，溶液的蓝色消失，据此来回答并计算纯度．解答：解：（1）Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，生成NaAlO2，反应的化学方程式为Al2O3+Na2CO3 &&△&&.&2NaAlO2+CO2↑，故答案为：Al2O3+Na2CO3&&△&&.&2NaAlO2+CO2↑；（2）NaFeO2能强烈水解，为强碱弱酸液，水解呈碱性，生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-，故答案为：FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-；（3）由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-、HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-、AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀，故答案为：由于硅酸钠和偏铝酸钠发生水解：SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-（或SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-，HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-，AlO2-+H2O?Al（OH）3+OH-），降低pH值有利于平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全；（4）在酸性环境下，CrO42-转化为Cr2O72-，即2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，故答案为：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；（5）①根据反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，碘单质恰好完全反应，溶液蓝色褪去，达到滴定终点，故答案为：当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色；②由反应Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可得反应的关系式为Cr2O72-～3I2～6S2O32-，根据关系式计算．&&&& Cr2O72-～3I2～6S2O32-&&&& 1mol&& 3mol& 6mol&&&& &n&&&&&&&&&& 0.-3mol则250ml含重铬酸钾的物质的量为n=0.-3mol6×10，则所得产品中重铬酸钾纯度为0.-3×10×0×100%=94.08%，故答案为：94.08%．点评：本题考查学生有关盐的水解以及滴定实验等方面的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．
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科目：高中化学
（2013?保定一模）有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是（　　）A．&1mol甲分子内含有1Omol共价键B．由乙分子构成的物质不能发生氧化反应C．丙分子的二氯取代产物只有三种D．分子丁显然是不可能合成的
科目：高中化学
（2013?保定一模）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）A．500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子数为NAB．0.1mol/L&Na2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1NAC．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则外电路导线上不一定通过2NA个电子D．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
科目：高中化学
（2013?保定一模）下表是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是（　　）
fA．a、b两元素的单质构成原电池两极时，a一定为负极B．e的氢化物分子和d的氢化物分子不可能含有相同的电子数C．六种元素中，c元素与其它三种非金属元素均能形成化合物D．c、e、f的含氧酸的酸性依次增强
科目：高中化学
（2013?保定一模）下列用来表示物质变化的化学反应中正确的是（　　）A．表示中和热的热化学方程式：H++OH-?H2O△H?-57.3kJ?molB．硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式：NH+OH-?NH3+H2OC．在强碱溶液中次?酸钠与Fe（0H）3反应生成Na2Fe04的离子方程式：3ClO-+2Fe（OH）3?2FeO+3Cl-+H2O+4H+D．足量酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应的离子方程式：2MnO+5HO2+6H+?2Mn2++518O2+8H2O
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