什么是酸性氧化物,碱性氧化物?
千里烟波0685
简单来说,就是元素组成不一样啊~（看名称就知道啦~）你是想问性质的不同点,还是想问如何区分?金属氧化物一定是碱性氧化物但非金属氧化物不一定是酸性氧化物还存在不成盐氧化物,例如CO NO 这些既不与酸反应也不与碱反应氧化物 根据化学性质不同,氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化物两大类.一,酸性氧化物 我们知道,碱跟酸反应生成盐和水,碱跟某些非金属氧化物反应,也生 成盐和水.例如 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O 上述反应表明,二氧化碳,三氧化硫跟酸的性质相似.因此,人们把二 氧化碳,三氧化硫这样能跟碱反应生成盐和水的氧化物,称为酸性氧化物.非金属氧化物大多数是酸性氧化物,我们熟悉的非金属氧化物中,一氧 化碳不是酸性氧化物.酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸.CO2+H2O=H2CO3 SO3+H2O=H2SO4 含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化物.例如,将硫酸加热可得到三氧 化硫和水:H2SO4SO3↑+H2O 在这里三氧化硫可以看做是硫酸脱水后的生成物,因此也把酸性氧化物 叫做酸酐.二,碱性氧化物 凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物,叫做碱性氧化物.大多数金属 氧化物是碱性氧化物.练习 ① 严格说来,pH值在5.6以下的雨水才叫酸雨.因为普通雨水中溶有二氧化碳,也略呈酸性.少数碱性氧化物能跟水直接化合生成碱,而碱也可以受热分解成碱性氧 化物和水,如 Na2O+H2O=2NaOH Cu(OH)2CuO+H2O 氧化物是指有两种元素组成,且其中一种元素为氧元素的化合物.如水、二氧化碳、二氧化硫、五氧化二磷、二氧化锰、四氧化三铁等.要注意和含氧化合物的区别,两者关系为：含氧化合物包含氧化物.如氯酸钾、高锰酸钾等虽然含有氧元素,但都含三种元素,因此不是氧化物.氧化物又可分为非金属氧化物和金属氧化物.如水、二氧化碳、二氧化硫、五氧化二磷是非金属氧化物,二氧化锰、四氧化三铁属于金属氧化物.
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玉宇丶03161
根据化学性质不同,氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化物两大类.一,酸性氧化物 我们知道,碱跟酸反应生成盐和水,碱跟某些非金属氧化物反应,也生 成盐和水.例如 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O 上述反应表明,二氧化碳,三氧化硫跟酸的性质相似.因此,人们把二 氧化碳,三氧化硫这样能跟碱反应生成盐和水的氧化物,称为酸性氧化物.非金属氧化物大多数是酸性氧化物,我们熟悉的非金属氧化物中,一氧 化碳不是酸性氧化物.酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸.CO2+H2O=H2CO3 SO3+H2O=H2SO4 含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化物.例如,将硫酸加热可得到三氧 化硫和水:H2SO4SO3↑+H2O 在这里三氧化硫可以看做是硫酸脱水后的生成物,因此也把酸性氧化物 叫做酸酐.二,碱性氧化物 凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物,叫做碱性氧化物.大多数金属 氧化物是碱性氧化物.练习 ① 严格说来,pH值在5.6以下的雨水才叫酸雨.因为普通雨水中溶有二氧化碳,也略呈酸性.少数碱性氧化物能跟水直接化合生成碱,而碱也可以受热分解成碱性氧 化物和水,如 Na2O+H2O=2NaOH Cu(OH)2CuO+H2O 氧化物是指有两种元素组成,且其中一种元素为氧元素的化合物.如水、二氧化碳、二氧化硫、五氧化二磷、二氧化锰、四氧化三铁等.要注意和含氧化合物的区别,两者关系为：含氧化合物包含氧化物.如氯酸钾、高锰酸钾等虽然含有氧元素,但都含三种元素,因此不是氧化物.氧化物又可分为非金属氧化物和金属氧化物.如水、二氧化碳、二氧化硫、五氧化二磷是非金属氧化物,二氧化锰、四氧化三铁属于金属氧化物.
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[yǎng huà wù]
上的（oxide）是指与另外一种化学元素组成的，如（CO?）、（CaO）、（CO）等。但氧与电负性更大的氟结合形成的化合物则一般称为氟化物而不是氧化物。注：氧化物中只含有两种元素，其一是氧元素。
氧化物简介
氧化物属于（当然也一定是）。其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则称为金属氧化物；若另一种不为，则称之为非金属氧化物。
氧化物酸性氧化物
我们知道，碱跟酸反应生成盐和水，碱跟某些非金属氧化物反应，也生成盐和水。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
上述反应表明：，三氧化硫跟酸的性质相似，因此，人们把二氧化碳，三氧化硫这样能跟碱反应生成且只生成盐和水的氧化物，称为酸
性氧化物。
非金属氧化物大多数是酸性氧化物，例外如CO等。
酸性氧化物不一定是非金属氧化物。（如Mn2O7）
氧化物与水反应
酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成酸。
CO2+H2O=H2CO3
SO3+H2O=H2SO4
SiO2则不能直接与水反应生成H2SiO3。
不稳定酸也可以受热分解生成酸性氧化物。
H2CO3=（加热）CO2↑+H2O
H2SO4=（加热）SO3↑+H2O
在这里二氧化碳、三氧化硫可以看做是碳酸、硫酸脱水后的生成物，叫做。
可以说，酸性氧化物都是酸酐。
氧化物与碱反应
酸性氧化物可以与碱发生反应生成盐和水。
例子如本“酸性氧化物”目录下第3，4行所列。
氧化物与碱性氧化物反应
一定条件下，碱性氧化物和酸性氧化物反应生成盐。
CaO+CO2=CaCO3
CaO+SiO2=（高温）CaSiO3
氧化物碱性氧化物
我们知道，碱跟酸反应生成盐和水，酸跟某些金属氧化物反应，也生成盐和水。
2HCl+CuO=CuCl2+H2O
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
上述反应表明，氧化铜，氧化铁跟碱的性质相似。因此，人们把氧化铜，氧化铁这样能跟酸反应生成且只生成盐和水的氧化物，称为碱性氧化物。（SiO2可以与HF反应，但SiO2是酸性氧化物（SiO2可以与HF反应是SiO2的特性，与它是碱性氧化物或酸性氧化物无关））（碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO、CrO、MnO等）
金属氧化物大多数是碱性氧化物，例外如Mn2O7（酸性氧化物），Al2O3（两性氧化物），ZnO（两性氧化物），MnO2（两性氧化物）等。
虽然酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），但我们可以说，碱性氧化物一定是金属氧化物。
氧化物与水反应
碱性氧化物的对应水化物是碱，对应碱为的碱性氧化物能跟水直接化合生成碱。
然而，可溶性碱不多，所以能跟水直接化合生成碱的碱性氧化物并不多，常见的有K2O，Na2O，BaO，CaO等。
化学式如：
K2O+H2O=2KOH
Na2O+H2O=2NaOH
BaO+H2O=Ba(OH)2
CaO+H2O=Ca(OH)2
只从理论上讲，碱性氧化物可以视为对应碱脱水后的产物。
不溶性碱则可以受热分解生成对应的碱性氧化物和水。
Cu(OH)2=（加热）CuO+H2O
氧化物与酸反应
碱性氧化物可以与酸发生反应生成盐和水。
例子如本“碱性氧化物”目录下第3，4行所列。
氧化物与酸性氧化物反应
一定条件下，碱性氧化物和酸性氧化物反应生成盐。
CaO+CO2=CaCO3
CaO+SiO2=（高温）CaSiO3
氧化物与盐反应
碱性氧化物一般不与、反应，但可与反应。
Na2O+2NaHSO4=2Na2SO4+H2O
氧化物两性氧化物
因为是临界元素，所以既有一定，也有一定，同时能与强酸强碱反应，故称之为两性，对应水化物也是。
如Al2O3，ZnO，MnO2等。
以Al2O3为例：
Al2O3+ 6HCl= 2AlCl3+ 3H2O
Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2+ H2O
氧化物中性氧化物/不成盐氧化物
不能跟酸反应生成盐和水，又不能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫做中性氧化物/不成盐氧化物。
如H2O、NO、NO2、CO等属于中性氧化物/不成盐氧化物。
二氧化氮是不成盐氧化物的原因是锰和氮的含氧酸中这两种元素的化合价都不是+4 。（硝酸根对应的氧化物是五氧化二氮而不是二氧化氮，或者说，硝酸的酸酐是五氧化二氮而不是二氧化氮）
这里需要说明的是：有些不成盐氧化物在一定条件下是可以“成盐”的。
尽管一氧化碳能跟氢氧化钠起反应，生成甲酸的钠盐。但是在生成盐时没有生成水，所以一氧化碳仍属于不成盐氧化物。
氧化物复杂氧化物/假氧化物
关于这类氧化物，说法很不统一，所以分为复杂氧化物和假氧化物。
定义是由多种氧化物混合而成的氧化物，于是问题就来了：
有些人抓住“混合而成”，说它是混合物，而氧化物明显是属于纯净物的，于是它就不是氧化物了，就叫假氧化物了。假氧化物不是氧化物。
按此说法，氧化铁和氧化亚铁的混合物看上去像是Fe3O4，但其实是混合物。
有些人抓住“……的氧化物”，说它是氧化物，而氧化物明显是属于纯净物的，于是它就是纯净物，也是氧化物了，结构又比较复杂，就叫复杂氧化物。复杂氧化物是氧化物。
按此说法，Fe3O4可以看成FeO·Fe2O3，是纯净物。
可以说，有些元素和氧的二元化合物，从分子组成上看是氧化物，但实际并不是氧化物且结构比较复杂。目前中学化学教学中仍然称之为氧化物是有一定道理的，考虑到了中学化学教学的实际情况和学生的知识水平，如果在中学阶段就告诉学生其实际组成，必将增加学生在认识上的混乱。[1]
氧化物过氧化物
过氧化物，由于分子中含有过氧基或而得其名。此外具有极弱酸性的与碱作用也可生成过氧化物。因此，过氧化物也可看作是过氧化氢的盐。能生成过氧化物的金属，主要是碱金属和。
过氧化钠过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量。过氧化钠易、有，应密封保存；具有强，可以用来纺织类物品、麦杆、羽毛等。[2]
氧化物超氧化物
金属性特别活泼的碱金属和碱土金属，在一定条件下，在过量的中燃烧时，可生成比过氧化物含氧量更高的氧化物，我们称之为超氧化物。另外，也属于超氧化物。超氧化物中的，是分子作为一个整体获得一个电子后形成的，因此稳定性很差，是很强的还原剂。
超氧化钾是一种一级氧化剂，在许多方面类似于第I族金属。遇易燃物、有机物、等会引起燃烧甚至爆炸。遇水或水蒸气产生大量热量，同样可能发生爆炸。极强，与水剧烈反应生成氧及可被进一步分解的碱性过氧化物溶液。具有。[4]
氧化物臭氧化物
常见的臭氧化物大都是比较活泼的碱金属的氧化物，例如KO3、CsO3、RbO3等。它们是通过臭氧与碱金属氢氧化物反应制备而得其名的。碱金属的臭氧化物在下缓慢分解，生成与氧气。
干燥的K的氢氧化物与O3反应可生成臭氧化物:
6KOH + 4O3= 4KO3+ 2KOH·H2O + O2
臭氧化钾为橘红色顺磁性晶体，可看成氧的固态载体，被用作高能氧化剂。在室温下放置，会缓慢分解为超氧化钾和氧气。[3]
氧化物类似
这类化合物从它们的分子组成上看符合氧化物的定义，但是氧元素在分子中的化合价分别为+2和+1价，是电子的提供者而不是获得者，因而不称作氧化物。为了说明符合氧化物定义而又不属于氧化物的现象，我们称这类化合物为类似氧化物。
比如 氟氧化合物 现已知有(OF2)、(O2F2)、(O3F2)、二氟化四氧(O4F2)及二氟化五氧(O5F2)。
除二氟化氧外，其他氟氧化物均不稳定。二氟化氧是近无色或淡黄色气体。
氧化物分类总结
①按与氧化合的另一种元素的类型分为金属氧化物与非金属氧化物
②按成键类型或组成粒子类型分为离子型氧化物与共价型氧化物
离子型氧化物：部分活泼金属元素形成的氧化物如Na2O、CaO等
共价型氧化物：部分金属元素和所有非金属元素的氧化物如MnO2、HgO、SO2、ClO2 等
③按照氧的氧化态分为普通氧化物（氧的氧化态为-2）、过氧化物(氧的氧化态为-1）、超氧化物（氧的氧化态为-1/2）和臭氧化物（氧的氧化态为-1/3）
④按照酸碱性及是否与水生成盐，以及生成的盐分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物、中性氧化物、复杂氧化物
氧化物物理性质
在元素的特征氧化物中，所有元素的氧化物都是白色的，而中却有一些元素的氧化物是有颜色的，例如第四周期钾～锰特征氧化物的颜色呈如下变化：
这是由于各阳离子具有相同的8电子构型，但随着的增加和半径的减小，它们对O(2-)离子的逐渐增强了，使得和之间的能量差越来越小，因而能够吸收部分可见光而使集中于氧端的电子向金属一端迁移（这种电子迁移叫做电荷跃迁），它们的吸收谱带向方向移动，致使氧化物的颜色逐渐加深。在特征氧化物中的，还有第五周期的Cd、Ag、In、Sb、Te，第六周期的W、Re、Os、Hg、Tl、Pb、Bi，以及许多的和的氧化物。这些氧化物之所以显色，有些是由于电荷跃迁引起的，有些则是由于d-d跃迁引起的，镧系和锕系元素的氧化物中，有颜色的现象更为普遍。例如，由d-d跃迁引起的Fe、Co、Ni氧化物的颜色变化为：
由于大多数具有无限三维离子晶格，一部分非金属氧化物具有网状共价结构，所以相当多的氧化物都是难熔物质，其中BeO、MgO、CaO、Al2O3、ZrO2、HfO2和ThO2以及SiO2等都是极难熔的，它们的熔点一般在K之间，因而是优良的高温陶瓷材料，对于那些以分子单元结构存在的氧化物，它们多半呈分子晶型，共价分子之间以较弱的van der Waals力（）相结合，因而它们的熔、沸点都比较低。其中，在下呈气态的占多数，例如CO、CO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5、SO2和ClO2等；呈液态的有Cl2O7、Mn2O7；呈固态的有RuO4和OsO4却极易（熔点分别为298.6K和313.8K).
氧化物化学性质
氧化物酸碱性
根据酸碱特性，氧化物可分成4类：酸性的、碱性的、两性的和中性的。
（1）。溶于水呈酸性溶液或同碱发生的氧化物是酸性氧化物。例如：
P4O10+6H2O→4H3PO4
SiO2+2NaOH—熔融→Na2SiO3+H2O
Sb2O5+2NaOH+5H2O→2Na[Sb(OH)6]
大多数非金属共价型氧化物和某些电正性较弱的高氧化态金属的氧化物都是酸性的。
（2）。溶于水呈碱性溶液或同酸发生的氧化物是碱性氧化物。例如：
CaO+H2O→Ca(OH)2
Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O
大多数电正性元素的氧化物是碱性的。
（3）。同强酸作用呈碱性，又同强碱作用呈酸性的氧化物是两性氧化物。例如：
ZnO+2HCl→ZnCl2+H2O
ZnO+2NaOH+H2O→Na2[Zn(OH)4]
靠近长周期表中非金属区的一些金属元素的氧化物易显两性。
（4）。既不与酸反应也不与碱反应的氧化物叫做中性氧化物。例如CO和N2O。
详见：氧化物的酸碱性。
氧化物热稳定性
大部分氧化物具有很高的，尤其是IIA和IVB族元素的氧化物、Li2O、Na2O、B2O3、Al2O3、SiO2等，对热不稳定的氧化物较少，例如的氧化物、N2O5、Ag2O、HgO等。氧化物的从左至右递减，唯碱金属元素氧化物的稳定性较为差，当我们考虑到M+离子之间的斥力而使M2O的晶格能较低时就不难理解这个“反常”现象了；在同一族里，尤其是，从上向下热稳定性增强，这是因为，虽然从上向下随着和阴离子半径之和的增加而减小了，但随的增大而减小电离能的效应更为显著，特别是当阳离子的氧离子的半径小时更是这样。
元素氧化物的等当量标准生成焓如右图。
常见的氧化物简表
（按元素周期表顺序H2O　H2O2　HO2　HeO2　Li2O　BeO　B2O3　B6O　CO2　CO　C3O2　C2O
N2O　NO　N2O3　NO2　N2O4　N2O5　O3 OF2　O2F2　NeO2　Na2O　Na2O2　NaO2　MgO
Al2O3　SiO2　P4O10　P4O6　SO2　SO3　Cl2O　ClO2　Cl2O7　ArO2　K2O　K2O2　KO2
KO3　 CaO　Sc2O3　TiO2　V2O5 VO2　V2O3　VO　CrO3　CrO2　Cr2O3　Mn2O7
MnO2　Fe2O3　Fe3O4　FeO　Co2O3　Co3O4　CoO　Ni2O3　NiO　CuO　Cu2O　ZnO　Ga2O3
GeO2 As2O3　As2O5　SeO2　SeO3　Br2O　KrO3　Rb2O　SrO　Y2O3　ZrO2　Nb2O5
MoO3　MoO2　Tc2O7　RuO2　RuO4　Rh2O3　PdO　Ag2O　AgO　CdO　In2O3　SnO2
S nO Sb2O3　Sb2O3　TeO2　TeO3　I2O5　I4O9　XeO3　XeO4 　Cs2O　BaO　HfO2
Ta2O5　WO3　WO2　W2O3　ReO3　Re2O7　OsO4　IrO2　PtO2　Au2O3　HgO　Tl2O
Tl2O　 PbO　Pb3O4　PbO2　Bi2O3　Bi2O5　PoO　At2O7 AtO3 RnO3 Fr2O RaO RfO2 Db2O5 Bh2O7 HsO4 MtO2 DsO3 Rg2O3 CnO2
La2O3　Ce2O3　CeO2　Pr6O11 Nd2O3 Pm2O3 Sm2O3 Eu2O3 Gd2O3 Tb2O3 Dy2O3 Ho2O3 Er2O3 Tm2O3 Yb2O3 Lu2O3
Ac2O3 ThO2　PaO2 U3O8　UO2　UO3　NpO2 PuO2 AmO2 CmO BkO2 Cf2O3 Es2O3 Fm2O3 MdO NoO LrO）
氧化物注意
离子型氧化物都是强，共价型氧化物都是。
氧化物制备
氧化物通常可以用金属直接燃烧（直接氧气氧化）法、还原法、法等来制备。详见：氧化物的制备。
氧化物结构分类
氧化物离子型
化学式类型
氧化物举例
BeO、MgO、CaO、SrO、BaO、CdO、VO、MnO、CoO、NiO
Al2O3、Sc2O3、Y2O3、Ln2O3(氧化物)
Fe3O4、Pb3O4、Mn3O4
MO2:ThO2、CeO2、UO2、SnO2、PbO2、TiO2、VO2、MnO2、RuO2、WO2、MoO2
氧化物共价型
　氧化物举例
非金属元素
简单分子氧化物
H、F、Cl、Br、I、S、Se、N、P、As、C的氧化物
　巨分子氧化物
B、Si的氧化物
18电子外壳离子的氧化物
Ag2O、Cu2O
　18+2电子外壳离子的氧化物
　8电子外壳、高电荷离子的氧化物
氧化物常见谣言
谣言：MnO2 不属于不成盐氧化物
驳斥：二氧化锰是不成盐氧化物，因为锰和氮的含氧酸对应这两种元素的化合价都不是+4。高锰酸根对应的氧化物是七氧化二锰而不是二氧化锰。
．百度作业帮[引用日期]
．百度百科[引用日期]
．百度百科[引用日期]
．百度百科[引用日期]酸性氧化物 【范文十篇】
酸性氧化物
范文一：酸性氧化物
凡是能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。
如：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O
所以，CO2、SO3、 N2O5就是酸性氧化物。酸性氧化物也被称为含氧酸酐。
酸性氧化物大多是非金属氧化物，也有少数的金属氧化物。
在常见的非金属氧化物中，除CO、H2O以外，大多数是酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等。
酸性氧化物大都能直接跟水化合而生成相应的酸（除SiO2外）。
SO3 + H2O = H2SO4
CO2 + H2O = H2CO3
SO2 + H2O = H2SO3
①非金属氧化物不一定是酸性氧化物；如 NO、CO(不成盐氧化物)、NO2、N2O4、H2O
②酸性氧化物不一定是非金属氧化物；如Mn2O7、CrO3
③酸酐不一定是酸性氧化物，如乙酸酐(CH3CO)20等；酸性氧化物一定是酸酐；
④酸性氧化物一定是酸酐。
⑤NO2——因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物；
⑥并不是所有的酸性氧化物都可与水直接反应生成相应的酸。如SiO2 ⑦并不是与水反应生成酸的氧化物一定是该酸的酸酐，如NO2
8含氧酸才有酸性氧化物 ○
4、判定酸性氧化物最重要依据是化学反应前后各元素化合价保持不变.
5、酸性氧化物的性质
(1)能迅速与水化合生成对应的含氧酸，这种含氧酸很稳定，不易分解
S03+H20=====H2S04
P2O5+H2O(冷)=====2HP03(偏磷酸)
P205+3H20(热)=====2H3P04(磷酸)
(2)与水化合过程是可逆的，生成不稳定的含氧酸。
C02+H20 =H2C03
S02+H20=H2S03
(3)不溶于水，也不和水直接化合
Si02+H20(不反应)
(4)酸性氧化物与碱的反应：
C02+Ca(OH)2＝＝＝CaC03↓+H20
若氧化物过量．可继续反应生成酸式盐： Ca(HC03)2
(5)酸性氧化物与盐的反应：
Si02+Na2C03=Na2Si03+C02
范文二：酸性氧化物
酸性氧化物，即可以与碱反应生成盐和水的氧化物，有时又被称为某酸酐。 如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水：
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
常见酸性氧化物
? 二氧化碳(CO2)(碳酸酐) 二氧化硫(SO2)(亚硫酸酐) 三氧化硫(SO3)(硫酸酐) 五氧化二氮(N2O5)(硝酸酐) 七氧化二氯(Cl2O7)(高氯酸酐) 五氧化二磷(P2O5)(磷酸酐) 二氧化硅(SiO2)(硅酸酐) 二氧化锰(MnO2)(锰酸酐) 七氧化二锰(Mn2O7)(高锰酸酐) 三氧化铬(CrO3)(铬酸酐)
更多详见Category:酸性氧化物
? 非金属氧化物大多为酸性氧化物，但也不完全是，如一氧化碳(CO)为不成盐氧化物。 ? 少部分酸性氧化物为金属氧化物，如七氧化二锰(Mn2O7)。
? 氮氧化物(NOx)中，只有五氧化二氮(N2O5)是酸性氧化物，其余均为不成盐氧化物。 二氧化氮(NO2)有时会被误认为是酸性氧化物，事实上二氧化氮与碱反应时歧化生成亚硝酸盐和硝酸盐，所以它为不成盐氧化物。
范文三：酸性氧化物：说明:能与水作用成酸或与碱作用成盐的氧化物。一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。例如三氧化硫SO3、五氧化二磷P2O5、Mn2O7七氧化二锰、三氧化铬CrO3等。
我们知道,碱跟酸反应生成盐和水,碱跟某些非金属氧化物反应,也生
成盐和水.例如
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
上述反应表明,二氧化碳,三氧化硫跟酸的性质相似.因此,人们把二氧化碳,三氧化硫这样能跟碱反应生成盐和水的氧化物,称为酸性氧化物。非金属氧化物大多数是酸性氧化物,我们熟悉的非金属氧化物中,一氧化碳不是酸性氧化物.
酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸.
CO2+H2O=H2CO3
SO3+H2O=H2SO4
含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化物.例如,将硫酸加热可得到三氧
化硫和水: H2SO4=SO3↑+H2O 碱性氧化物：能跟酸起反应，生成盐和水，这种氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)。碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。碱性氧化物的对应水化物是碱。例如，CaO对应的水化物是Ca（OH）2，Fe2O3对应的水化物是Fe（OH）3。
结晶水合物中通常含有两种或多种微粒。那么硫酸铜晶体究竟是纯净物还是混合物？
判断纯净物与混合物的依据是看该物质的组成（或构成）是否固定，而不是看该物质中所含微粒的种数。硫酸铜晶体的化学式为，即该晶体中微粒与分子之间的个数比是固定的，为1：5，所以硫酸铜晶体中各元素之间的质量比是固定的，由此可知硫酸铜晶体是纯净物。类似的碳酸钠晶体也是纯净物。
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
范文四：酸性氧化物与碱性氧化物
一、基础巩固 1、酸性氧化物：
； 思考：（1）酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？ （2）酸性氧化物一定能与水化合生成相应的酸吗？ （3）能与水反应生成酸的氧化物一定是酸性氧化物吗？ 2、碱性氧化物：
； 思考：（1）碱性氧化物一定是金属氧化物吗？ （2）金属氧化物一定是碱性氧化物吗？ （3）碱性氧化物一定能与水化合生成碱吗？
（4）写出四氧化三铁与盐酸反应的方程式。它是碱性氧化物吗？ 3、酸性氧化物的通性：（以SO3为例）
（1）与水反应：
（2）与碱性氧化物反应： （3）与氢氧化钠反应： （4）与碳酸钠溶液反应： 4、碱性氧化物的通性：（以CaO为例）
（1）与水反应：
（2）与酸性氧化物反应： （3）与盐酸反应： 二、难点剖析
1、酸性氧化物与碱的反应：
（1）CO2通入足量氢氧化钠溶液： （2）CO2通入足量氢氧化钠溶液： 变式：写出下列反应的离子方程式 （1）SO2通入少量氢氧化钡溶液： （2）SO2通入足量氨水中：
（3）将SO2逐渐通入KOH、Ba（OH）2混合溶液：
2、酸性氧化物与盐反应：
判断下列反应能否发生，若能，写出反应的离子方程式 （1）CO2通入足量氯化钡溶液： （2）CO2通入足量次氯酸钠溶液： （3）SO2通入少量偏铝酸钠溶液： 小结：
变式：写出下列反应的离子方程式 （1）CO2通入足量硅酸钠溶液： （2）SO2通入少量硅酸钠溶液：
（3）将SO2逐渐通入Na2SiO3、NaOH溶液：
（1）将SO2通入Ba（NO3）2溶液会有现象吗？ （2）将SO2通入Ca(ClO)2溶液反应会是怎样？ （3）将SO2通入FeCl3溶液反应会有现象吗？ 三、精典例题
1、将SO2 通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通 入的气体可能是(
2、标准状况下，将3.36 L CO2气体通入200 mL 1.00 mol·L NaOH溶液中，充分反应后
2－－2－－
溶液中c(CO3)与c(HCO3)的比值为(不考虑CO3、HCO3的水解)
D．1∶3 3、下列实验能证明SO2存在的是
①能使澄清的石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使湿润的品红试纸褪色 ④通入足量的NaOH溶液,再加BaCl2溶液有白色沉淀生成 ，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入氯水能使氯水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成
A．都不能证明
B．③④⑤能证明
C．③⑤能证明
D．只有⑤能证明
4、将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2 体积(V)的关系正确的是
5、从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流 程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al的离子方程式为_____________________________________。
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO3的离子方程式为___________________________。
（3）验证滤液B中含Fe，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。
（4）滤液E、K中溶质的主要成分是_________(填化学式)，写出该溶液的一种用途：___________。 四、随堂练习
1、将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是
) A．Na2SiO3
B．Na2CO3、Na2SiO3
C．Na2CO3、SiO2
2.下列实验过程中，始终无明显现象的是（
A．Cl2通入FeSO4溶液中
B．CO2通入Ca(OH)2溶液中 C．将AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中
D．SO2通入BaCl2溶液中 3、下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是
①澄清石灰水
②KMnO4酸性溶液
④品红溶液
4、工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是
A．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
5、用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（
6、将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
五、课后练习：
判断下列离子方程式正误：
1、少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH===CO32+H2O
2、氨水中通入过量SO2：SO2＋NH3·H2O===NH4＋HSO3
3、NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO＋H2O＋SO2===Cl＋SO24＋2H
4、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3 5、足量SO2和NaOH反应 SO2＋OH-=HSO3-
6、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO2=2NH4＋SO32＋H2O
7、向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋2ClO＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO 8、氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH- = HSO3- 2、下列说法符合事实的是
A．CO2通入水玻璃中得到白色沉淀
B．SiO2溶于水成为硅酸 C．CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀
D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应
3、在下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊产生的 ①饱和Na2CO3溶液；②澄清石灰水；③Ca(ClO)2溶液；④CaCl2溶液；⑤Na2SiO3溶液；⑥NaAlO2
B．除①④外
C．除①②③④外
D．除②③④外
4、往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积 为6.72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的 体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略)
5、某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝，流程如下，回答下列问题：
（1）画出Al的原子结构
。 （2）写出反应①中主要成分发生反应的化学方程式：
．．．． （3）写出滤液B中溶质的化学式
（4）写出步骤3中的离子方程式：
酸性氧化物
酸性氧化物 : 是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)，但一般不与正盐或酸式盐反应。
一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。例如三氧化硫SO3
【也就是硫酸的酸酐】、五氧化二磷P2O5【也就是磷酸的酸酐】、七氧化二锰Mn2O7【也就是高锰酸的酸酐】、三氧化铬CrO3【也就是铬酸的酸酐】等。CO、NO等不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，而是不成盐氧化物。
我们知道,碱跟酸反应生成盐和水,碱跟某些非金属氧化物反应,也生成盐和水.例如
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O (CaSO4和CaSO3均为沉淀）
此类--非金属氧化物--称为----酸性氧化物
非金属氧化物大多数是酸性氧化物,我们熟悉的非金属氧化物中,一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物，因为他们的性质和酸性氧化物不同，通常不能将其归入酸性氧化物。
碱性氧化物
碱性氧化物 : 能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成 )。碱性氧化物一般不与正盐、碱式盐（如Mg（OH）Cl)反应，但可与酸式盐(如NaHSO4)反应。
碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。碱性氧化物的对应水化物是碱。例如，CaO对应的水化物是Ca（OH）2，Fe2O3对应的水化物是Fe（OH）3（胶体）。碱金属（钠、钾）和钙、钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物。它们都是强碱：
Na2O+H2O==2NaOH
CaO+H2O==Ca（OH）2
高温下，碱性氧化物和酸性氧化物作用生成盐：
CaO+SiO2==CaSiO3
碱性氧化物与酸性氧化物反应：
Na2O+CO2==Na2CO3
碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解。
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3、BeO、Cr2O3、ZnO，MnO2为两性氧化物。
碱性氧化物还可以和对应的酸式盐反应——Na20+2NaHSO4===2Na2SO4+H2O
当然，碱性氧化物只是从理论上可以视为对应碱脱水后的产物，并不是所有碱性氧化物都可以与水反应生成对应的碱。
注意：★能与酸反应的氧化物不一定就是碱性氧化物，如SiO2可以与HF反应，但SiO2却是酸性氧化物（应要注意，SiO2可以与HF反应是SiO2的特性，与它是碱性氧化物或酸性氧化物无关！）。
★碱金属的氧化物不一定就是碱性氧化物，如Na2O2可以和水反应生成碱，但它是过氧化物而不是碱性氧化物。因为它除了生成碱之外还有氧气，所以它不是碱性氧化物。
范文六：1、酸性氧化物的定义
凡是能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。
如：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O
所以，CO2、SO3就是酸性氧化物。酸性氧化物也被称为含氧酸酐。
从元素组成上看，酸性氧化物大多是非金属氧化物，也有少数的金属氧化物。
在常见的非金属氧化物中，除CO、H2O以外，大多数是酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等。
酸性氧化物大都能直接跟水化合而生成相应的酸（除SiO2外）。SO3 + H2O = H2SO4
CO2 + H2O = H2CO3
SO2 + H2O = H2SO3
①非金属氧化物不一定是酸性氧化物；如 NO、CO(不成盐氧化物)、NO2、N2O4、H2O
②酸性氧化物不一定是非金属氧化物；如Mn2O7、CrO3
③酸酐不一定是酸性氧化物；如乙酸酐(CH3CO)2O等
④酸性氧化物一定是酸酐。
⑤NO2——因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物；
⑥并不是所有的酸性氧化物都可与水直接反应生成相应的酸。如SiO2
⑦并不是与水反应生成酸的氧化物一定是该酸的酸酐，如NO2
2、酸性氧化物的性质
(1)能迅速与水化合生成对应的含氧酸，这种含氧酸很稳定，不易分解
S03+H20=====H2S04
P2O5+H2O(冷)=====2HP03
P205+3H20(热)=====2H3P04
(2)与水化合过程是可逆的，生成不稳定的含氧酸。
C02+H20 FH2C03
S02+H20H2S03
(3)不溶于水，也不和水直接化合的氧化
物只能通过间接反应制得相应的含氧酸Si02：
Si02+H20(不反应)
Si02+2NaOH======Na2Si03+H2O
Na2Si03+2HCl+H20＝＝＝H4Si04↓+2NaCl
H4Si04＝＝＝H2Si03+H20
(4)酸性氧化物与碱的反应：
C02+Ca(OH)2＝＝＝CaC03↓+H20
若氧化物过量．可继续反应生成酸式盐：
(5)酸性氧化物与盐的反应：
Si02+Na2C03Na2Si03+C02↑
大多数酸性氧化物为非金属氧化物；少数也为金属氧化物，如Mn2O7；但少数非金属氧化物，如C0、N0不是酸性氧化物，而是不成盐氧化物。
酸酐不一定是酸性氧化物，如乙酸酐(CH3CO)20等；酸性氧化物一定是酸酐；N02——因与碱反应不仅生成盐和水，还有N0，因而不是酸性氧化物。
一、酸性氧化物
1、酸性氧化物的定义:凡是能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。 如：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O
所以，CO2、SO3就是酸性氧化物。酸性氧化物也被称为含氧酸酐。
从元素组成上看，酸性氧化物大多是非金属氧化物，也有少数的金属氧化物。
在常见的非金属氧化物中，除CO、H2O以外，大多数是酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等。
酸性氧化物大都能直接跟水化合而生成相应的酸（除SiO2外）。
SO3 + H2O = H2SO4
CO2 + H2O = H2CO3
SO2 + H2O = H2SO3
①非金属氧化物不一定是酸性氧化物；如 NO、CO(不成盐氧化物)、NO2、N2O4、H2O
②酸性氧化物不一定是非金属氧化物；如Mn2O7、CrO3
③酸酐不一定是酸性氧化物；如乙酸酐(CH3CO)2O等
④酸性氧化物一定是酸酐。
⑤NO2——因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物；
⑥并不是所有的酸性氧化物都可与水直接反应生成相应的酸。如SiO2
⑦并不是与水反应生成酸的氧化物一定是该酸的酸酐，如NO2
2、酸性氧化物的性质
(1)能迅速与水化合生成对应的含氧酸，这种含氧酸很稳定，不易分解
S03 + H20 === H2S04
酸碱性氧化物和酸酐
P2O5 + H2O(冷)=== 2HP03 (偏磷酸)
P205 + 3H20(热)=== 2H3P04(磷酸)
(2)与水化合过程是可逆的，生成不稳定的含氧酸。
C02+H20 === H2C03
S02 + H20 === H2S03
(3)不溶于水，也不和水直接化合的氧化
物只能通过间接反应制得相应的含氧酸Si02：
Si02+H20(不反应)
Si02 + 2NaOH ==== Na2Si03 + H2O
Na2Si03 + 2HCl + H20＝＝H4Si04↓+ 2NaCl
H4Si04＝＝ H2Si03 + H20
(4)酸性氧化物与碱的反应：
C02 + Ca(OH)2＝＝ CaC03↓+ H20
若氧化物过量．可继续反应生成酸式盐：
CaC03 + CO2 + H2O
(5)酸性氧化物与盐的反应：
Si02 + Na2C03 === Na2Si03 + C02↑
大多数酸性氧化物为非金属氧化物；少数也为金属氧化物，如Mn2O7；但少数非金属氧化物，如C0、N0不是酸性氧化物，而是不成盐氧化物。
碱性氧化物
1、定义：能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成, 且能与水反应生成碱 )。碱性氧化物一般不与正盐、碱式盐（如Mg（OH）Cl)反应，但可与酸式盐(如NaHSO4)反应。
2、碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。碱性氧化物的对应水化物是碱。例如，CaO对应的水化物是Ca（OH）2，Fe2O3对应的水化物是Fe（OH）3（胶体）。碱金属（钠、钾）和钙、钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物。它们都是强碱：
Na2O＋H2O==2NaOH
CaO＋H2O==Ca（OH）2
高温下，碱性氧化物和酸性氧化物作用生成盐：
CaO＋SiO2 == CaSiO3
碱性氧化物与酸性氧化物反应：
Na2O + CO2 == Na2CO3
碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解。
3、碱性氧化物不一定是金属氧化物，如AS2O3 ;而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3、BeO、Cr2O3、ZnO，MnO2为两性氧化物。
4、碱性氧化物还可以和对应的酸式盐反应 Na20 + 2NaHSO4
=== 2Na2SO4 + H2O
当然，碱性氧化物只是从理论上可以视为对应碱脱水后的产物，并不是所有碱性氧化物都可以与水反应生成对应的碱。
注意：★能与酸反应的氧化物不一定就是碱性氧化物，如SiO2可以与HF反应，但SiO2却是酸性氧化物（应要注意，SiO2可以与HF反应是SiO2的特性，与它是碱性氧化物或酸性氧化物无关！）。
★碱金属的氧化物不一定就是碱性氧化物，如Na2O2可以和水反应生成碱，但它是过氧化物而不是碱性氧化物。
三、 两性氧化物
1、定义:既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物
两性氧化物有BeO、Al2O3、Cr2O3、ZnO，MnO2等。
2、两性氧化物的“两性”也可以理解为既能表现酸性氧化物的性质，又能表现碱性氧化物的性质。氨基酸与蛋白质的“两性”是指其结构中既有能与酸反应的碱性基团，又有能与碱反应的酸性基团。有时我们也把既能表现氧化性.又能表现还原性的物质也叫“两性”物质.
比如：以前用氧化铝来治疗胃酸过多，就是因为它是两性氧化物。
1、 酸酐的定义是：?某酸脱去一分子水或几分子水后所剩下的部分称为该酸的酸酐。酸酐一般可看作是由酸脱水而成的氧化物，许多能再与水作用而成原来的酸。
只有含氧酸才有酸酐，无氧酸是没有酸酐的。
2、根据酸的性质可分为：?
?（1）无机酸的酸酐：由一个或两个酸分子缩水而成，其酸酐中决定酸性的元素的化合价不变，同价态氧化物就是含氧酸的酸酐了。例如碳酸酐即二氧化碳CO2、硝酸酐即五氧化二氮N2O5。??
H2SO4→ SO3?
H2SO3→ SO2?
H3PO4→ P2O5?
HNO3→ N2O5?
HNO2→ N2O3
H3PO3→P4O6
（2）有机酸的酸酐：由两个一元酸分子或一个二元酸分子缩水而成的化合物。虽不是氧化物，也称酸酐。例如乙酸酐：CH3CO2O、邻苯二甲酸酐C6H4CO2O等。
确定有机酸酸酐的方法？?
用去掉水的方法 。就是先在酸前面加上化学计量数，把氢离子配成偶数(原先是偶数就 4
不用了)，再去掉一个或几个H2O 。例如CH3COOH(数字为下角标 下同)中只有1个氢离子， 先在前面加上化学计量数2， 再去掉一个H2O ，得到的?CH3CO)H2O就是它的酸酐了。 同样道理 如果有3个氢离子 就加上化学计量数2 再去掉3个水。
3、“酸酐就是酸性氧化物”这句话在一定范围内是对的。酸酐是酸脱水形成的，而酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物。?
从概念上看：二者是不可等同的。在无机化学中酸酐是酸脱水形成的且绝大多数为氧化物，所以二者可以等同。?但有机化学中很多有机酸脱水后都不是氧化物。?如乙酸CH3COOH，脱水形成乙酸酐CH3COOOCCH3，所以也就不可能是酸性氧化物了。?
4、酸酐并不是所有都会与水结合生成酸的。比如醋酸的酸酐，分子间“脱”去了水而“脱”去的水是不可能直接把水“安”回去就能复原的。SiO2也是这个道理。H4SiO4是原硅酸
[Si(OH)4]而不是硅酸。硅酸是H2SiO3,所以脱去水是SiO2 。H4SiO4的酸酐也是SiO2 因为H4SiO4就等效于H2SiO3·H20,结合的水是“外挂”上去的，可以直接脱去不用管。就和明矾KAl（SO4）2·12H20?那个结合水是可以直接省略掉，虽然在化学式中，但是只是一个“外挂”相当于穿了件衣服而已。
范文八：酸性氧化物的通性
（酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，常见的有CO2,SO2,SO3,SiO2等）
一、 可与水反应=相对应的酸
练习：二氧化碳与水反应
二氧化硫与水反应
三氧化硫与水反应
二、 可与碱反应=盐+水
练习：二氧化碳与氢氧化钠反应
探讨：二氧化硫与氢氧化钠溶液反应
二氧化硫与氢氧化钙溶液反应
三、 可与碱性氧化物反应=盐
练习：二氧化碳与氧化钠反应
二氧化硫与氧化钙反应
四、 可与盐溶液反应
可理解为酸性氧化物先与水反应生成酸，再分析生成的酸能否与盐溶液反应。 思考：将二氧化碳气体通往氯化钙溶液中有何现象？
将过量的二氧化碳气体通往澄清石灰水有何现象？
（小结）弱酸与弱酸对应的正盐可以反应生成酸式盐。
拓展：写出将过量的二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中所发生的化学方程式。
碱可分为强碱（包括：
）与弱碱（例如：
还可分为可溶性碱（包括：
）与不溶性碱（例如：
一、可溶性碱均可使酚酞试液变成
色，可使石蕊变成
二、可与酸反应=盐和水
练习：氢氧化钡与硫酸反应
氢氧化铜与硝酸反应
讨论：氨水是一种可溶性弱碱，具有碱的通性，你能写出氨水与盐酸、醋酸反应的化学方程式吗？（氨水可看成由NH4+和OH-，类似于氢氧化钠中的Na+和OH-）
三、可与酸性氧化物反应
练习：将少量二氧化碳气体通入氨水中，其化学方程式为：
若将过量的二氧化碳气体通入氨水中，其化学方程式为：
五、 可与盐溶液反应（碱与盐均应可以溶于水）
练习：氢氧化钠与氯化钡
氢氧化钡与硫酸钠
氨水与氯化铜
氢氧化钠与氯化铵溶液反应
碱性氧化物的通性
一、活泼金属的氧化物可与水反应生成对应的碱
练习：氧化钠与水反应
氧化钡与水反应
二、可与酸反应生成盐和水
练习：氧化钠与硫酸
氧化钡与硝酸
三、可与酸性氧化物反应（一般指活泼金属的氧化物才可反应）
四、与盐溶液反应
可理解为碱性氧化物先与水反应生成碱，再分析生成的碱是否能与溶液中的盐反应。
常的强酸（
），常见的弱酸（
一、 可使酸碱指示剂变色
强酸、弱酸的水溶液均可使石蕊试液变
色，遇酚酞试液
二、 可与活泼金属反应
练习：铝与稀硫酸
铁与稀盐酸
铜与稀硫酸
三、 可与碱反应生成盐和水
A、 强酸可与所有的碱反应（包括可溶性碱、不溶性碱、强碱、弱碱） 练习：硝酸与氢氧化铜
硫酸与氢氧化铁
盐酸与氢氧化钠
（不溶性碱虽然不溶于水，但可溶于强酸）
B、 弱酸一般只与可溶性碱反应，与不溶性碱的反应很少考察。
醋酸与氢氧化钡反应
四、 可与碱性氧化物（金属氧化物）反应生成盐和水
练习：硝酸与氧化钠
硫酸与氧化铁
五、 可与盐反应生成新酸（或其分解产物）和新盐
练习：硝酸银与盐酸
氯化钠与硝酸镁
硫酸与碳酸钠
硝酸与碳酸钙
盐酸与醋酸钠
碳酸与氯化钡
小结：1、强酸与强酸盐反应需有沉淀生成（该沉淀不溶于强酸）
2、强酸可与弱酸盐反应生成强酸盐和弱酸（或其分解形式）
3、弱酸与强酸盐不能反应
4、较强的弱酸（仍属于弱酸）与较弱的酸的盐反应可以生成较强酸的盐和较弱的酸（或其分解形式）.
范文九：碱性氧化物
说明: 能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成, 且能与水反应生成碱 )。碱性氧化物一般不与正盐、碱式盐（如Mg（OH）Cl)反应，但可与酸式盐(如NaHSO4)反应。碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。碱性氧化物的对应水化物是碱。例如，CaO对应的水化物是Ca（OH）2，Fe2O3对应的水化物是Fe（OH）3（胶体）。碱金属（钠、钾）和钙、钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物。它们都是强碱：
Na2O＋H2O==2NaOH
CaO＋H2O==Ca（OH）2
高温下，碱性氧化物和酸性氧化物作用生成盐：
CaO＋SiO2==CaSiO3
碱性氧化物与酸性氧化物反应：
Na2O+CO2==Na2CO3
碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解。
碱性氧化物不一定是金属氧化物，如三氧化二砷，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3、BeO、Cr2O3、ZnO，MnO2为两性氧化物。
碱性氧化物还可以和对应的酸式盐反应
——Na20+2NaHSO4===2Na2SO4+H2O
当然，碱性氧化物只是从理论上可以视为对应碱脱水后的产物，并不是所有碱性氧化物都可以与水反应生成对应的碱。
注意：★能与酸反应的氧化物不一定就是碱性氧化物，如SiO2可以与HF反应，但SiO2却是酸性氧化物（应要注意，SiO2可以与HF反应是SiO2的特性，与它是碱性氧化物或酸性氧化物无关！）。
★碱金属的氧化物不一定就是碱性氧化物，如Na2O2可以和水反应生成碱，但它是过氧化物而不是碱性氧化物。
酸性氧化物
说明:酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物，但一般不与正盐或酸式盐反应。一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。例如三氧化硫SO3、五氧化二磷P2O5、七氧化二锰Mn2O7、三氧化铬CrO3等。
我们知道,碱跟酸反应生成盐和水,碱跟某些非金属氧化物反应,也生成盐和水.例如
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O(CaSO4和CaSO3均为沉淀）此类非金属氧化物称为酸性氧化物
非金属氧化物大多数是酸性氧化物,我们熟悉的非金
属氧化物中,CO和NO不是酸性氧化物，因为他们的性质和酸性氧化物不同，通常不能将其归入酸性氧化物. 。
1.与水反应生成相应的酸
2.与碱反应
3.与碱性氧化物反应
1、酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸.
CO2+H2O=H2CO3
SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2O=（可逆）H2SO3 (亚硫酸)
2、含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化物.例如,将硫酸加热可得到三氧
H2SO4=SO3↑+H2O
在这里三氧化硫可以看做是硫酸脱水后的生成物,因此也把酸性氧化物叫做酸酐. 每个酸酐都有对应的酸
SiO2,N2O5,也是酸性氧化物，但二氧化硅不溶于水，不能与水直接化合生成硅酸
3、判定酸性氧化物最重要依据是化学反应前后各元素化合价保持不变.
二氧化硅是较特殊的酸性氧化物。
SiO2可以和HF反应，但不能同水反应。
酸性氧化物中大多数是非金属氧化物
非金属氧化物中大多数是酸性氧化物
含氧酸才有酸性氧化物
两性氧化物
定义:既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物
两性氧化物有BeO、Al2O3、Cr2O3、ZnO，MnO2等。
两性氧化物的“两性”也可以理解为既能表现酸性氧化物的性质，又能表现碱性氧化物的性质。氨基酸与蛋白质的“两性”是指其结构中既有能与酸反应的碱性基团，又有能与碱反应的酸性基团。有时我们也把既能表现氧化性.又能表现还原性的物质也叫“两性”物质.
比如：以前用氧化铝来治疗胃酸过多，就是因为它是两性氧化物。
范文十：酸性 二氧化硫 三氧化硫 二氧化碳 氮的氧化物
二氧化硅 氯的氧化物
五氧化二磷
（CO，NO除外）
钠 钾 钙 镁的氧化物
两性氧化物
氧化铝 氧化锌 氧化铍（BeO）......
酸性氧化物
说明:酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)，但一般不与正盐或酸式盐反应。一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。例如三氧化硫SO3【也就是硫酸的酸酐】、五氧化二磷P2O5【也就是磷酸的酸酐】、七氧化二锰Mn2O7【也就是高锰酸的酸酐】、三氧化铬CrO3【也就是铬酸的酸酐】等。CO、NO等不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，而是不成盐氧化物。
我们知道,碱跟酸反应生成盐和水,碱跟某些非金属氧化物反应,也生成盐和水.例如
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O (CaSO4和CaSO3均为沉淀）
此类非金属氧化物称为酸性氧化物
非金属氧化物大多数是酸性氧化物,我们熟悉的非金属氧化物中,一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物，因为他们的性质和酸性氧化物不同，通常不能将其归入酸性氧化物。
性质及其他
1.与水反应生成相应的酸
2.与碱反应
3.与碱性氧化物反应
1、酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸.
CO2+H2O=H2CO3
SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2O=（可逆）H2SO3 (亚硫酸)
2、含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化物.例如,将硫酸加热可得到三氧
H2SO4=SO3↑+H2O
在这里三氧化硫可以看做是硫酸脱水后的生成物.
SiO2,N2O5,也是酸性氧化物，但二氧化硅不溶于水，不能与水直接化合生成硅酸
3、判定酸性氧化物最重要依据是化学反应前后各元素化合价保持不变。特例
二氧化硅是较特殊的酸性氧化物。
二氧化硅可以和氢氟酸反应，但不能同水反应。
酸性氧化物中大多数是非金属氧化物
非金属氧化物中大多数是酸性氧化物
含氧酸才有酸性氧化物
两性氧化物
碱性氧化物
说明: 能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成 )。碱性氧化物一般不与正盐、碱式盐（如Mg（OH）Cl)反应，但可与酸式盐(如NaHSO4)反应。碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。碱性氧化物的对应水化物是。例如，CaO对应的水化物是Ca（OH）2，Fe2O3对应的水化物是Fe（OH）3（胶体）。碱金属（钠、钾）和钙、钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物。它们都是强碱：
Na2O+H2O==2NaOH
CaO+H2O==Ca（OH）2
高温下，碱性氧化物和酸性氧化物作用生成盐：
CaO+SiO2==CaSiO3
碱性氧化物与酸性氧化物反应：
Na2O+CO2==Na2CO3
碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解。
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3、BeO、Cr2O3、ZnO，MnO2为两性氧化物。
碱性氧化物还可以和对应的酸式盐反应——Na20+2NaHSO4===2Na2SO4+H2O
当然，碱性氧化物只是从理论上可以视为对应碱脱水后的产物，并不是所有碱性氧化物都可以与水反应生成对应的碱。
★能与酸反应的氧化物不一定就是碱性氧化物，如SiO2可以与HF反应，但SiO2却是酸性氧化物（应要注意，SiO2可以与HF反应是SiO2的特性，与它是碱性氧化物或酸性氧化物无关！）。
★碱金属的氧化物不一定就是碱性氧化物，如Na2O2可以和水反应生成碱，但它是过氧化物而不是碱性氧化物。因为它除了生成碱之外还有氧气，所以它不是碱性氧化物。
实验 取两支试管，各放入2mL水，滴入几滴紫色石蕊试液。一管中放入少许五氧化二磷，另一管中放入少许二氧化硅(纯石英砂)。振荡，放入五氧化二磷的试管中，液体变成红色；放入二氧化硅的试管中，二氧化硅粉末沉底，液体仍为紫色。酸性氧化物能和水直接反应的化学方程式分别为：
CO2+H2O=H2CO3
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
P2O5+H2O=2HPO3
P2O5+3H2O=2H3PO4
酸性氧化物和碱性氧化物，是性质相对立的两类物质，它们还能直接相互反应生成盐。
将氧化铅粉末重4g和二氧化硅粉末重1g在研钵内充分研细混匀，用一头弯有小圈的细铁丝取粉末少许，在酒精灯外焰(最高温)灼烧，不久粉末即熔成小球，呈玻璃状。趁其红热，蘸取粉末，再行灼烧，可得较大体积的小球，待冷却后，观察其外表及透光性。其反应为：
PbO+SiO2=PbSiO3