标准状态是杠杆的平衡状态是指吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-03-21 21:03 标签： 下列是平衡状态的是
物化思考题答案 - 百度文库
物化思考题答案
物理化学思考题
热力学第一定律
1、为什么第一定律数学表示式dU=δQ-δW 中内能前面用微分号d，而热量和功的前面用δ符号？
答：因为内能是状态函数，具有全微分性质。而热量和功不是状态函数，其微小改变值用δ表示。
2、公式H=U+PV中H & U,发生一状态变化后有ΔH =ΔU +Δ（PV），此时ΔH
&ΔU吗？为什么？
答：不一定。因为Δ（PV）可以为零、正数和负数。
3、ΔH = Qp , ΔU = Qv两式的适用条件是什么？答：ΔH = Qp此式适用条件是：封闭系等压非体积功为零的体系。ΔU = Qv此式适用条件是：封闭系等容非体积功为零的体系。
（1）状态确定后，状态函数的值即被确定。答：对。（2）状态改变后，状态函数值一定要改变。答：不对。如：理想气体等温膨胀过程，U和H的值就不变化。（3）有一个状态函数值发生了变化，状态一定要发生变化。
4、 想气体绝热向真空膨胀，ΔU=0，ΔH=0对吗？答：对。因理想气体绝热向真空膨胀过程是一等温过程。
5、恒压、无相变的单组分封闭体系的焓值当温度升高时是增加、减少还是不变？答：增加。
6、当体系将热量传递给环境后，体系的焓值是增加、不变还是不一定改变？答：不一定改变。
7、等温等压进行的某化学反应，实验测得T1和T2时的热效应分别为ΔrH1和ΔrH2，用基尔霍夫公式验证时，发现数据不相等。为什么？解：用基尔霍夫公式计算的ΔrHm,1和ΔrHm,2是反应物完全变成产物时的值。而ΔrH1和ΔrH2是该化学反应达到平衡时实验测得的值。
8、“功、热与内能均是能量，所以它们的性质相同”这句话正确否？
答：不正确。虽然功、热与内能都有能量的量纲，但在性质上不同，内能是体系的本身性质，是状态函数。而热与功是体系与环境间交换的能量，是与热力学过程相联系的过程量。功与热是被“交换”或“传递”中的能量，不是体系本身的性质，不是状态函数，与内能性质不同。热与功也有区别，热是微粒无序运动而传递的能量，功是微粒有序运动而传递的能量。
9、 为什么本教材中热力学第一定律表达式是：ΔU＝Q＋W，而有些书中采用ΔU＝Q-W，两者是否有矛盾，为什么?答：因为本教材规定：体系吸热为正，放热为负；体系对外作功，W为负值，环境对体系作功，W为正值，总的来说，体系在过程中得到能量为正，失去能量为负。在这个规定下，要满足能量守衡原理，则必须是体系吸的热加上环境对体系作的功后，才等于体系内能的变化值，所以是ΔU＝Q＋W。而有些书上，功的符号与上述规定相反，（体系向环境做功，W 为正值，环境向体系做功，W 为负值），则就是ΔU＝Q－W。
10、一体系由A态到B态，沿途径Ⅰ放热 100J，对体系作功 50J。问(1)由A态沿途径Ⅱ到B态体系作功 80J，其Q值为多少？
(2) 如体系由B态沿途径Ⅲ回到A态得50J功，体系吸热环是放热？Q为多少？
答：(1) ΔUA→B＝－100＋50＝－50J
Q＝ΔUA→B－W＝－50－(－80)＝30J
(2) ΔUB→A＝－ΔUA→B＝50J
Q＝ΔUB→A－W＝50－50＝0 体系不吸热也放热
11、已知体系的状态方程式Ｆ(T，p，V)＝0，由U＝f(T，V)写出当压力不变时气体的内能对温度的变化率的表达式。答：dU＝(ЭU/ЭT)VdT＋(ЭU/ЭV)TdV压力不变时，除以ｄT：(ЭU/ЭT)p＝(ЭU/ЭT)V＋(ЭU/ЭV)T(ЭV/ЭT)p
12、为什么无非体积功的等压过程的热，只决定于体系的初、终态？
答：因为无其它功的等压过程中Qp＝ΔH，而 ΔH 是体系状态函数的改变值，其大小只决定于体系的始终态，所以在无其它功的等压过程 Qp 大小只决定于初终态。
13、“因 ΔH＝Qp，所以只有等压过程才有 ΔH。”这句话是否正确？
答：不正确。H是状态函数，H＝U＋pV，凡是体系状态发生变化，不管经过什么过程，体系的焓值都可能变化，即 ΔH 有可能不等于零。
14、因为“ΔH＝Qp，所以Qp 也具有状态函数的性质”对吗？为什么？
答：不对，ΔH＝Qp，只说明Qp 等于状态函数H的变化值 ΔH，仅是数值上相等，并不意味着Qp 具有状态函数的性质。ΔH＝Qp 只能说在恒压而不做非体积功的特定条件下，Qp 的数值等于体系状态函数 H 的改变，而不能认为 Qp 也是状态函数。
15、试证明在无非体积功的等容过程中体系的ΔU＝QV。
证明：ΔU＝Q＋W
ΔV＝0，又无其它功，W=0
16、为什么对于理想气体，公式ΔU=nCV，mdT 可用来计算任一过程的ΔU，并不受定容条件的限制？答：因为对理想气体，U＝f(T)，内能仅是温度的函数，从始态出发，不论经什么过程，达到不同的终态，只要始终态温度分别相同，ΔU 就一定相同。
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贡献者：caozhichao0
1209人阅读理想气体的标准状态是指什么_百度知道
理想气体的标准状态是指什么
我有更好的答案
具体系统言纯理想气体标准态该气体处于标准压力p(101kPa)状态；混合理想气体标准态指任气体组压力p状态；纯液体（或纯固体）物质标准态标准压力p纯液体（或纯固体）溶液溶质标准态指定温度T标准压力p质量摩尔浓度1 mol/kg状态压力液体固体体积影响恒故溶质标准态浓度改用c=1 mol/L代替
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你可能喜欢标准状态下的化学反应到底是什么情况啊？_百度知道
标准状态下的化学反应到底是什么情况啊？
标准状态化反应说反应各种物质都处于标准状态所发反应说消耗标准状态反应物标准状态物种反应 程真搞清楚
应该计算便
默认物质都处于标况
才能数代入计算
谢谢。我又在想是不是反应后各物质应该也是处于标态吧，还有外界压力呢？该不会也要标态，可是各物质标态它们的合压也不会是标准压力啊？如果反应在等压下进行，反应前后内外压应该相等的呀。哎，越来越绕不清楚了。
标况是指273K
环境是不变的
而忽略各物质的体积变化
不管怎样反应
反应前后都是标况的
PS：你是什么年纪的？
谢谢您，你的意思是不是说反应前后各物质均是标况，同时环境压力也是1atm? 我想也应该是这样的，可是反应前后，体系内外压相等，那么整个体系的压力也应该是1atm，总压可以等于各物质的分压吗？我就不懂了。或者这只是一种 理想情况？不好意思哦，女生的年纪不好随便透露的。我在自学大学化学，有些地方不太看得懂，谢谢您的指教！
总压是等于各种气体的分压的
这个是可以由克拉伯龙方程推导的 pV=nRTPS:其实打错了
我是问年级………………或许我说的有些疏漏
很高兴能帮到你
谢谢您的耐心指导。可是，根据分压定律，总压不是等于分压之和吗？
我的意思就是总压等于分压之和啊
哦，可这样就矛盾了。因为体系的总压就不是标准状态了，而且反应前后也不一定是相同的。
我的能力已经解释不了了…………很抱歉
我实在是说不明白
谢谢你那么的耐心！可能是我想太多了，就是像您说的那样为了计算方便吧，现实中这样的情况很难实现，应该是在特殊的装置中进行这样的反应，我瞎猜。呵呵！谢谢你！祝你工作顺利。
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