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下列说法中，正确的是（　　）A．离子化合物中一定不含共价键B．共价化合物中一定不含离子键C．两种元素组成的化合物中一定只含有一种化学健D．由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定
题型：单选题难度：中档来源：不详
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据魔方格专家权威分析，试题“下列说法中，正确的是（）A．离子化合物中一定不含共价键B．共价化合..”主要考查你对&&共价键，离子化合物，氢键&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
共价键离子化合物氢键
1．本质原子之间形成共用电子对(或电子云重叠)，使得电子出现在核间的概率增大。 2．特征具有方向性与饱和性。 (1)共价键的饱和性一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，这称为共价键的饱和性。例如，氯原子中只有一个未成对电子，所以两个氯原子之间可以形成一个共价键，结合成氯分子，表示为氮原子中有三个未成对电子，两个氮原子之间能够以共价三键结合成氮分子，表示为一个氮原子也可与_二个氢原子以三个共价键结合成氨分子，表示为 (2)共价键的方向性共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，这就是共价键的方向性。除s轨道是球形对称外，其他原子轨道都具有一定的空间分布。在形成共价键时，原子轨道重叠得越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固。例如，硫原子的价电子排布是有两个未成对电子，如果它们分布在互相垂直的轨道中，那么当硫原子和氢原子结合生成硫化氢分子时，一个氢原子的1s轨道上的电子能与硫原子的轨道上的电子配对成键，另一个氢原子的1s轨道上的电子只能与硫原子的轨道上的电子配对成键。说明：①共价键的饱和性决定着各种原子形成分子时相互结合的数量关系。如一个氢分子只能由两个氢原子构成，一个水分子只能由两个氢原子和一个氧原子构成。 ②共价键的方向性决定着分子的空间构型。 3．分类 (1)按成键原子是否相同或共用电子对是否偏移分 (2)按成键方式分(3)按共用电子对数分离子键和共价键：
&定义:含有离子键的化合物称为离子化合物，离子化合物中肯定存在离子键，也可以存在共价键。氢键：
(1)概念：已经与电负性很大的原子(如N、O、F) 形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子(如 N、O、F)之问的作用力。如水分子问的氢键如下图所示。 (2)表示方法：A—H…B一(A、B为N、O、F“一” 表示共价键，“…”表示形成的氢键)。 (3)分类 (4)属性：氢键不属于化学键，它属于一一种较强的分子间作用力，其作用能大小介于范德华力和化学键之间。 (5)对物质性质的影响 ①氢键对物质熔、沸点的影响。分子问存在氧键时，破坏分子问的氢键，需要消耗更多的能量，所以存在氢键的物质具有较高的熔点和沸点。例如：氮族、氧族、卤素中的N、O、F的氧化物的熔、沸点的反常现象。②氢键对物质溶解度的影响：氢键的存在使物质的溶解性增大。例如：NH3极易溶解于水，主要是由于氨分子和水分子之问形成了氢键，彼此互相缔合，因而加大了溶解。再如乙醇、低级醛易溶于水，也是因为它们能与水分子形成氢键。 ③氢键的存在会引起密度的变化。水结冰时体积膨胀、密度减小的反常现象也可用氢键解释：在水蒸气中水以单个的水分子形式存在；在液态水中，通常是几个水分子通过氢键结合，形成(H2O)n小集团；在固态水(冰)中，水分子大范围地以氢键互相连接，成为疏松的晶体，因此在冰的结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小。 ④分子内氢键与分子间氢键对物质性质的不同影响：氢键既可以存在于分子内部的原子之间，也可以存在于分子间的原子之间，只不过这两种情况对物质性质的影响程度是不一样的。例如，邻羟基苯甲醛存在分子内氢键：熔点为2℃，沸点为196． 5℃；对羟基苯甲醛存在分子间氢键：熔点为 115℃，沸点为250℃。由此可见，分子间氢键使物质的熔、沸点更高。 6)存在：水、醇、羧酸、酰胺、氨基酸、蛋白质、结晶水合物等物质中都能存在；生命体中许多大分子内也存在氢键，如氢键是蛋白质具有生物活性的高级结构的重要原因，DNA双螺旋的两个螺旋链也是以氢键相互结合的。
发现相似题
与“下列说法中，正确的是（）A．离子化合物中一定不含共价键B．共价化合..”考查相似的试题有：
24765767240134587110393135774106037有没有什么方法能看出一种物质是离子化合物还是共价化合物？_化学吧_百度贴吧
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有没有什么方法能看出一种物质是离子化合物还是共价化合物？收藏
本人高三了，相当年初中化学天才，可是如今化学白痴。什么是离子键，什么是共价键，一点也不懂。
福利不只是穿多穿少，还要有迷人的微笑!
用电负性经验规则吧
电负性经验。。。。。暂且如此。
如果遇到什么BeF2的就自认倒霉吧。
什么电负性？
表示没听说过这个概念。
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为兴趣而生，贴吧更懂你。或氧化铝是离子化合物，还是共价化合物？”
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氧化铝是离子化合物，还是共价化合物？”
作者：佚名
文章来源：
更新时间： 3:08:11
　　傍晚，《数字世界报e教育》的夏编辑来电话，说是请教个问题：“氧化铝是离子化合物，还是共价化合物？”　　　　“这不好说，氧化铝有三种晶型――” 我当时回道。　　　　“按中学的知识该是啥？”他又问。　　　　“是过渡型的吧，有离子化合物的成分，也有共价化合物的成分。”　　　　“那如果是高考题，该怎么答题？”他追问。　　　　我说：“看题目信息吧，具体问题具体分析。”　　　　他听了很高兴，说：“就是您了，我想请你马上就这个问题写一篇文章，要结合高考的题目来分析。”　　　　原来，K12教学区化学论坛贴了张有意思的帖子，引起了热气腾腾的一场讨论――“氧化铝是离子化合物，还是共价化合物？”最终是公说公有理，婆说婆有理，落了个没结论。敏锐的夏编辑一看是个好话题，便想让我来做个终结版。　　　　我这才明白，自己惹上麻烦啦。可刚应下来，不好打退堂鼓吧。便硬着头皮向K12论坛而来。一看，里边的讨论果然热乎，观点嘛分成了三大门派――　　　　第一门派是“离子门”，他们认定“氧化铝是离子化合物”，人数众多，气势最盛，一副不容置疑的样子，说出了三大理由：　　　　①&&&& 大多数的金属氧化物均属于离子化合物；　　　　②&&&& 氧化铝熔融电解制金属铝，可知它熔融时电离出铝离子、氧离子，非离子晶体莫属；　　　　③&&&& 查书、问老师，都说是“离子化合物”。　　　　此外，还用了一些超过中学知识的理由――电负性的差很大；三方晶系，六方紧密堆积结构等。虽说是一知半解，却可以看出该派人强马壮，弹药充足。　　　　而且，他们更祭出了一招杀手锏――2000年上海高考题的标准答案。　　　　第二门派是“原子门”，人数不多，弹药不足，更有个别人见势不妙，中途叛逃，他们提出的理由是：　　　　①从物理性质看：硬度仅仅次于金刚石，可用作手表的轴承,熔点也非常的高,非原子晶体莫属。　　　　②用了类推的招：NaCl是离子化合物,Na2O是离子化合物：AlCl3是共价化合物 Al2O3 肯定是共价化合物了。　　　　以上两派争得不可开交之际，“过渡门”的人来了，呵，他们的观点与老夫却有些相似（你们看过前文便知）。主要代表物是江西的“bird”，他的帖子我转摘于下：　　　　氧化铝有多种变体,其中最为人们所熟悉的是α型氧化铝和γ型氧化铝，二者均为白色无定形粉末。自然界存在的刚玉为α型氧化铝,该晶体属于六方紧密堆积构型,氧原子按六方紧密堆积方式排列,6个氧原子围成一个八面体,在整个晶体中有三分之二的八面体孔穴为铝原子所占据。由于这种紧密堆积结构,再加上晶体中铝离子与氧离子之间的吸引力强,晶格能大,所以α型氧化铝的熔点(2288K)和硬度(8.8)都很高。结论是：刚玉属于离子晶体。　　　　γ型氧化铝只在低温条件下存在,强热至1273K可转化为α型氧化铝, γ氧化铝晶体属于立方面心紧密堆积构型,铝原子不规则地排列在由氧原子围成的八面体和四面体孔穴中。还有一种为β型氧化铝,有离子传导能力(允许钠离子通过)　　　　金属铝表面的氧化铝薄膜为氧化铝的另外一种变体。　　　　严格地说,氧化铝属于过渡型化合物,其主要为离子型而含部分共价型。　　　　应该说：这位网友说得蛮完整的，诚如这位网友所言：“氧化铝属于过渡型化合物”，但主要表现为共价性还是离子性呢？却是众说纷纭，并没有形成定论――科学界向来提倡“百花齐放”，这是很正常的现象。其实，铝在地壳中的含量相当高,主要以铝硅酸盐矿石存在，以铝-氧共价键为其特征。这也正是氢氧化铝两性电离的原因。　　　　限于中学知识，这问题很难说清楚。不过，夏编辑盛情相邀，我也只好勉为其难了。还好，我看到许多同学用了“电负性”、“三方晶系”、“密堆积”、“八面体空隙”等术语，知道有许多同学通过化学竞赛学了好多东西，对下面的讲解便觉得有些信心了。　　　　有位“niutao989”网友的说法，不知大家注意到没有――其实共价、离子没有严格的界限,典型的离子晶体CsCl也只有92%的离子成分……；这便是问题的要害，共价键与离子键之间本并没有绝对的区别。我曾看过外国的一些中学课本，里面对化学键的描述与我们的教科书完全不同――书中没有极性键的概念，用“含有30%的离子键成分”等说法来表述。一般把“含有60%以上离子键成分”的化合物称为离子化合物。还有一种理论则从另一角度来阐述这一问题――就是许多网友提到的“离子极化”，这一理论首先把化合物中的不同原子看成离子，然后阴、阳离子之间的互相作用使它们逐渐靠拢，甚至重叠为共价键。所以，离子化合物与共价化合物之间常常是――你中有我，我中有你。　　　　那么，一般情况下我们应该怎样判别呢？判别的方法不外乎以下两种：　　　　（1）根据晶体结构微观知识来确定：　　　　①理论推理：可以用一些网友提到的“电负性差”及“离子极化”等理论，不过，用的是大学知识，而且只是一些估测方法，缺乏严谨的定量体系。　　　　②结构测定：晶体结构的测定（如：x射线衍射法等）近年来发展神速，测定方法与数据已形成一套完整的体系，具有重要参考价值，但涉及比较高深的内容，不说也罢。　　　　（2）根据晶体的宏观性质来判断：就中学知识而言，这倒是一条捷径。　　　　①&&&& 熔融导电问题：许多网友已提到这个问题；　　　　② 熔点高低问题：熔点较高的是离子晶体，熔点较低的是分子晶体，熔点非常高的往往是原子晶体。　　　　对于氧化铝，用以上两条根据一套，糟了，出现矛盾。出现矛盾啥办？抓主要矛盾嘛：以上②的标准有人为规定之嫌（有的书规定“熔点200℃”为离子晶体与分子晶体的分界，有的书则规定的更高些），①一般视为更充分的理由――“离子门”之所以门徒众多，盖因此耳。　　　　但是，且慢――氧化铝的的电解是真正意义上的“熔融电解”吗？其实，熔融的是冰晶石，氧化铝只是分散质，分散于液态的冰晶石中而已，熔液中的阴离子是复杂的原子团，并非简单氧离子。查一查前几年的全国化学初赛的试题，有一题考的是“将氯化铝熔于氯化钠的熔融液中电解会生成铝”的知识点，能因此说：“氯化铝是离子化合物吗？”同样的，盐酸在水溶液中完全电离，能因此说氯化氢是离子化合物吗？答案显然是否定的。　　　　那书上不是明明白白写着――“刚玉型结构的离子晶体”吗？“离子门”的众门徒很有底气地说：“随便翻开哪本书，看看去！”是的，你只要翻开大学《结构化学》课本，就可以找到这白纸黑字。这又能说明什么呢？说明“刚玉就是离子晶体”？参加化学竞赛的同学都知道，离子晶体的四大典型晶体类型之一硫化锌型，所有的参考书都特别提示：硫化锌是共价化合物。其实，硫化锌型的“离子晶体”绝大多数是共价化合物。正应了张老师前面说过的一句话：你中有我，我中有你。　　　　造化如此之奇妙，又岂是区区几种类型所能了之？　　　　说到这里，有同学发问了――张老师，你究竟是什么意思？　　　　呵，我的意思清楚得很――学化学，要掌握精髓，而不是死记硬背。“氧化铝是离子化合物，还是共价化合物？”这个问题，不该是中学讨论的问题，科学家尚且众说纷纭，一个中学生能搞懂吗？　　　　在科技高度发达的今天，以人为控制条件来实现晶体类型的转化，已不是一件难事――1985年，科学家通过激光汽化石墨，使之转化为富勒烯；1999年，在高压下把干冰转为原子晶体已获得成功；目前，科学家正在努力将分子晶体的氢转化为金属氢，金属氢是理想的高温超导材料和太空能源，这项成果一旦走出实验室，我们的生活面貌将会为之一新。　　　　当前，化学教育中兴起ＳＴＳ（科学－技术－社会）理念之风，高考试卷体现出和生活、科学相联系的命题趋势。为应对新课程改革下化学高考，必须拓宽学生的知识面，让学生学会去发现、观察、思索、探究化学原理，而不是死记硬背那些空洞的概念。　　　　以下略举几例以飨读者――　　　　例1．下列物质属于原子晶体的化合物是：　　　　A.金刚石　　Ｂ.刚玉　　　Ｃ.二氧化硅　　Ｄ.干冰　　　　附注：本题为2000年的上海高考题第二小题，题目已注明“只有一个正确选项”。　　　　注意了：它是单选题！所以，答案中只有Ｃ，没有Ｂ。我想，任何同学都不会选错的。氧化铝是有争议的，而二氧化硅却铁板钉钉是原子晶体。高考总不会把这种有争议的选项拿去做多选题吧。　　　　例2．已知有关物质的溶沸点数据如下表：　　　　MgO　　　　Al2O3　　　　MgCl2　　　　AlCl3　　　　熔点/℃　　　　2852　　　　2072　　　　714　　　　190（2.5×105Pa）　　　　沸点/℃　　　　3600　　　　2980　　　　1412　　　　18.72　　　　请参考上述数据填空和回答问题:　　　　（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁；也不用电解AlCl3的方法生产铝？　　　　（2）设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是&&&&&&&&&&& 。　　　　点拨：本题涉及熔融电解，故解答本题时，应把Al2O3视为离子晶体方可正确作答。　　　　答案：（1）因为MgO的熔点远高于MgCl2，故电解熔融MgO将需要更高的温度，不便于操作。观察表中数据可知，AlCl3易升华，熔沸点低，故属于分子晶体，不存在离子，熔融时不能导电，不能被电解。（2）将两种晶体加热到熔化状态，MgCl2能导电，AlCl3不能导电，故证明MgCl2为离子晶体，AlCl3为分子晶体。　　　　例3．Al2O3晶体类型存在争议，有人认为是离子晶体，有人认为是原子晶体。　　　　（1）如果你是“离子晶体”论的支持者，请你举出你的论据：　　　　（2）如果你是“原子晶体”论的支持者，请你举出你的论据：　　　　点拨：近年来，这样的开放型题目多起来了，这些题目充分体现了科学探究的精神，十分符合新课改的趋势。解答此类题的重点是抓住化学知识之精髓，死记硬背的人又怎能作答？至于本题的答案嘛，我想还是让同学们自己来做吧。
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如何判断一种物质是离子化合物还是共价化合物?高考要求掌握到什么程度
整体规律？高考对哪些特殊物质有记忆要求？
重在记忆哪些特殊的？特殊！！
提问者采纳
如氯化铝，强碱，非金属氢化物，含氧酸都属于共价化合物【共价键一般在非金属单质之间形成，如铵盐含有离子键的化合物一定是离子化合物，但有些金属元素间也能形成共价键，非金属氧化物，非金属元素间也能形成离子键，只含有共价键的化合物是共价化合物大多数碱性氧化物，盐都属于离子化合物
提问者评价
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其他6条回答
一般金属的氧化物和盐是离子化合物，共价化合物则不能。非金属的氧化物和盐是共价化合物 例外判断是否离子化合物就看它在熔融状态下能否电离产生自由移动的离子。离子化合物能
判断是否离子化合物就看它在熔融状态下或者水溶液中是否可以完全电离出离子能否电离产生自由移动的离子。离子化合物能，共价化合物则不能。 一般金属的氧化物和盐是离子化合物。非金属的氧化物和盐是共价化合物 例外：AlCl3是共价化合物、
是离子化合物
如果有金属离子和铵根离子的一般情况都是离子化合物（除alcl3）非金属元素组成的化合物一般都是共价化合物特殊的就是alcl3了
看两原子的电负性差值，差值大于1.7的为离子化合物，否则为共价化合物。
有离子键的化合物一定是离子化合物，如NaCl,NaOH,....有共价键的不一定为共价化合物 ，如HCl,H2O,H2O2,
有共价键但不是共价化合物，如Na2O2,NH4Cl.......
判断不大好说，但一般就考那几种特殊的，如氯化铝，氯化铵等，这些老师一般会补充的
共价化合物的相关知识
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出门在外也不愁怎么判断任何一种物质是共价键还是离子键，谢谢了_高中化学吧_百度贴吧
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怎么判断任何一种物质是共价键还是离子键，谢谢了收藏
加热 电离的是离子键 不电离是共价键
通常可以看元素组成
可以根据电负性判断
电负性相同的非金属元素化合形成化合物时，形成非极性共价键，其分子都是非极性分子；电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物。
简单点说，金属与非金属之间形成的是离子键，但有个特例，铵盐含有的是离子键，非金属与非金属之间形成的是共价键
氯化铝是公价化合物，要注意
特殊的共价化合物氯化铝 氯化铁 氯化铍一般很少接触的
我想到了离子极化...
小伙伴们快来围观！
回复：2楼AlCl3是共价化合物，怎么可以电离出Al3+、？
活泼金属与活泼非金属形成的化合物。一般是离子化合物。Alcl3比较特殊。是共价化合物，但可以电离出Al3+、
非金属间形成的化合物。一般是共价化合物。
读化学要记牢特殊的……该背得背。
回复11楼：怎么不可以呢？键可以断阿
11楼 因为他加热不导电 所以是共价化合物好吧。你把我话理解错了吧？
6楼说的木有错，高中阶段基本就这么判断。多看看课本吧，用心看
= =请勿挖坟 请见六楼 基本可以据此判断了 特殊的共价化合物我前面说有几个
金属与非金属之间大部分是离子键。非金属之间（除铵盐）一定是共价化合物。记住这些就行特殊的一般不会考。
5楼正解就是看电负性差
简单点可以直接看是不是活泼金属和活泼非金属。。。麻烦点的我就不知道了。。
- - 你化学不怎么样吧
我也这么觉得。。。背毛啊
挖坟可耻，吧务，删坟贴！
个人感觉问题的讨论是不分期限的 所以…我还是不删了…
电负性之差
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