（1）6I2+11KClO3+3H2O→6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑（2） KH(IO3)2+11HCl=I2+ KCl + 5Cl2↑+6H2O（3）降低&&&&因为在加入了KOH后会与剩余的氯气反应得到一次氯酸钾而将碘酸钾氧化成更高价的盐，即高碘酸钾。（4）IO3-+ ClO-= IO4-+Cl-&& 90.9%（1）本题配平中要注意的是得到的是两种还原产物，所以应先根据所给的定量关系确定出两种还原产物间的定比关系，然后再进行配平；（3）中分析题给条件是碘酸钾在碱性条件下会被次氯酸钾所氧化，所以其中的赶出氯气等操作是必要操作否则会与生成的碘酸钾反应而降低产率（4）由题干描述可得碘酸钾与次氯酸钾发生反应，其化学方程式为：KIO3+ KClO= KIO4+KCl，其离子方程式为：IO3-+ ClO-= IO4-+Cl-。根据方程式可得碘酸钾与生成的高碘酸钾等物质的量，得到的高碘酸钾为0.1mol，所以原物质中的碘酸钾也为0.1mol，所以可得原物质中碘酸钾的含量为90.9%。
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，反应后溶液呈浅绿色。则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&；已知1 g D与F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则A的分子构型为&&&&&&&&，C的结构式是&&&&&&&&&&&&。 （3）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，，反应④的化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
右图是5.56g绿矾(FeSO4·7H2O)隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。将加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液，得白色沉淀2.33g。下列说法中正确的有A．可用酸性高锰酸钾溶液检验FeSO4溶液是否变质B．温度为t2时，固体B的化学式为FeOC．在隔绝空气条件下A得到B的化学方程式为FeSO4FeO+SO3D．若将2.88g草酸亚铁(FeC2O4)隔绝空气加热至100℃，得到1.44g黑色细粉，则可推知该黑色细粉为FeO
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
（7分）钙和氢气在一定条件下可反应生成一种灰白色固体A。该固体A 在熔融状况下能导电，取少量A置于水中反应剧烈，放出一种无色无味气体，并形成一种碱性溶液。（1）钙与H2反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&，在反应中H2做&&&&剂。按基本反应类型角度划分，该反应为&&&&&&&反应。（2）试写出A与水反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&，反应中A做&&&&&&剂。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度(假定杂质不与甲醛反应)反应为：&&& 4NH4Cl+6HCHO→(CH2)6N4+4HCl+6H2O，称取1．5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液。从中取出10mL，滴入酚酞再用0．1mol／L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25．00mL，该样品中氯化铵的质量分数为：A．8．92％B．89．2％C．85．6％D．92．3％
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
水作为氧化剂的反应是A．2Na+ 2H2O="===2NaOH+" H2↑B．SO3+ H2O====H2SO4C．2F2+ 2H2O="===4HF+" O2↑D．2H2+ O22H2O
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56％，则CaCO3的质量分数可能是&&&&&&&&&&&&（&&&）A．10％B．25％C．30％D．40％
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列事实得出的结论正确的是（&&&）A．用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光的通路，说明已生成氢氧化铁胶体B．某雨水样品放置一段时间，pH由5.6变为4.3，说明水中溶解了更多的CO2C．常温下铜可溶于浓硝酸，铁不溶于浓硝酸，说明铜比铁更活泼D．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是&&&&&&&&&&&&&&& ( &&&&&&)A．NaHSO4B．NaHCO3C．Na2SO3D．NH4NO3
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！2011届高三化学题组训练工业流程题_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
高中精品题库
最新高考模拟题
名校精品试卷
2011届高三化学题组训练工业流程题
||暂无简介
总评分4.7|
浏览量48123
阅读已结束，如果下载本文需要使用1下载券
想免费下载本文？
下载文档到电脑，查找使用更方便
还剩5页未读，继续阅读
你可能喜欢高碘酸与碘离子在中性条件下怎么反应?求化学方程式
应该是高碘酸根离子吧?高碘酸也是酸性的.高碘酸根【用HIO4表示,H5IO6是一般形式】还原产物是碘酸根,在中性或者碱性条件碘酸根在溶液中比较稳定,不能继续氧化碘离子.同样高碘酸的氧化性很强,能把碘离子或者碘单质氧化成碘酸根.化学方程式如下：【用钾盐】高碘酸钾比较少的时候2KI十H2O十KIO4=KIO3十I2十2KOH【当然该反应产生氢氧根比较少,不然不会共存】高碘酸钾多的时候：3KIO4+KI=4KIO3
为您推荐：
其他类似问题
高碘酸与碘离子在中性条件下怎么反应？ 求化学方程式高碘酸根【用HIO4表示，H5IO6是一般形式】还原产物是碘酸根，在中性或者碱性条件碘酸根在溶液中比较稳定，不能继续氧化碘
3IO4- + I- = 4IO3-（归中反应：碘由+7价和-1价反应至+5价）
扫描下载二维码快速跳转：
京ICP证050421号&京ICP备号 &京公安备110-1081940& 网络视听许可证0110531号
旗下成员公司食用加碘盐的生产流程如下：
1．检验母液中是否含有SO42－离子的方法是________．
2．过滤时，用到的玻璃仪器有：________、________、________．
3．国家标准GB规定碘盐含碘量(以碘计)：出厂产品≥40 mg/Kg；销售品≥30 mg/Kg．某次实验时向一干净的坩埚中放入5 g精盐，加入1 mL0.001 mol/L标准KIO3溶液搅拌均匀，在100℃恒温烘干1 h，即得碘盐产品，该碘盐的含碘量约为________mg/Kg(保留一位小数)，是否为合格产品________(选填“合格”或“不合格”)．
4．检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO3－＋5CNS－＋H+＋2H2O→3I2＋5HCN＋5SO42－，检验时，除需用KCNS外，还需要使用的一种试剂是________．
5．使用碘盐时，要防止高温，是因为：①碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体，剩余固体中加硝酸酸化的硝酸银溶液有黄色沉淀生成；②　碘盐在热水中，也会反应生成两种单质，其中一种是无色气体，在反应后的溶液中滴加酚酞试液显红色．根据以上信息写出①、②中发生反应的化学方程式：
①________；
②________．
下表是某超市出售的加碘食盐的有关说明：&&&&&&&&&&&&
精制盐、碘酸钾
45±5mg/kg
储& 藏& 方& 法
通风、防潮
食& 用& 方& 法
根据烹调所需适量加入
&&& 某研究性学习小组欲通过实验检验该碘盐中是否含碘：
（1）首先取该食盐样品配制室温下的饱和溶液：向200 mL蒸馏水中加入75.0g 该食盐样品，加热并搅拌，直到完全溶解。冷却至室温。（已知室温条件下氯化钠溶解度为36 g）
在加热过程中需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、铁圈、____________、烧杯和玻璃棒。冷却至室温过程中若出现____________________（填现象），则证明其为饱和溶液。
（2）甲同学先向该饱和食盐溶液中加入1mol/L的KI溶液和几滴淀粉溶液，然后加入0.1mol/L稀硫酸，振荡，溶液变为蓝色。该实验发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。请在右图中画出参加反应的IO3—的物质的量和析出的I2单质的物质的量的关系曲线。
(3)乙同学认为甲同学的实验方案不严谨,他提出如下假设：空气中的氧气可能参与反应，使溶液变蓝。反应的离子方程式为：_____________________________________。请你设计实验方案验证乙同学的假设是否正确：
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
目前加碘食盐的添加剂是碘酸钾，碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生的反应方程式为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑．试回答下列问题：（1）对反应产物酸化时，用硝酸而不用HI，其原因可能是（2）要保持溶液微沸（加热到80～90℃）1小时，以完全排出氯气．检验氯气完全排出简单实验方法是．（3）合成实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验时，用到的玻璃仪器有．（4）在过滤器上洗涤沉淀的操作是：．（5）参照碘酸钾与氢氧化钾溶解度表格，操作a得到碘酸钾晶体，你建议的方法是
KIO3g/100g水
KOH&g/100g水
（2010?枣庄一模）卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义．（1）氯元素的原子结构示意图为．（2）二氧化氯（ClO2）是一种广泛用于水处理消毒剂，与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有害的有机氯化物．制备ClO2的方法有以下两种：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O…①2NaClO2+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O&&…②你认为哪种方法最佳②（填序号），理由是ClO2中混有O2，不会产生对人体有害的物质．（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，请写出反应的离子方程式&Cl2↑+H2↑+2OH-2C1-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-．（4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点．一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）WI2（g）．为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中，加热使其反应．如图是WI2（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t2时间段）的反应温度为T1，曲线II（从t2开始）的反应温度为T2，且T2＞T1．则：①该反应的△H小于0（填“大于”或“等于”或“小于”）②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v（I2）=1mol?L-1?min-1．③下列说法中不正确的是A（填序号）．A．该反应的平衡常数表达式是2][W][I2]B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上C．利用该反应原理可以提纯钨（5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是AgI，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（K+）＞c（NO-3）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）[不考虑H+和OH-．25℃时KSP（AgCl）=1.8×10-10、KSP（AgI）=8.3×10-17]．（6）Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-770kJ/mol请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1．
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！