液态橡胶模具制造公司氢气可以用来制造低温环境吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-04-06 14:02 标签： 液态氢气
氢气在什么温度和压力的条件下能变为液体?燃烧1克的氢气（有充足氧气助燃的情况下）能产生多少千卡的热量
氢气沸点是-252.77℃(20.38K) ,即在1标准大气压下,氢气在此温度以下就能变为液体.已知氢气的燃烧值为34000kcal/kg,从中可算出燃烧1克的氢气（有充足氧气助燃的情况下）能产生的热量为34kcal.
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扫描下载二维码问个小白问题,低温的液态氢气放在一个理论足够结实和密闭的容器里会怎样?这个容器防止常温环境?气态氢气如果不降温只压缩会怎样？当然会升温，高温的氢气很容易和容器起反应，如果是理论理想的压缩工具呢，一直加压会怎样？全是小白提问。
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任何气体都有一个临界温度【比如氢气是-239.01℃】,在此温度以上,无论如何增大压强,它都不可能液化.
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如果容器足够牢固,那怎么样都是液压的.物质的状态从根本上来说取决于分子间隙,随着间隙增大,物质逐渐从固态变为液态,再转化为气态.而那些温度之类的也是该变分子间隙,继而影响物质的状态.
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＞＞＞（14分）“氢能”将是未来最理想的新能源。Ⅰ在25℃,101KPa条件下，1g氢..
（14分）“氢能”将是未来最理想的新能源。Ⅰ 在25℃,101KPa条件下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。Ⅱ 氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0。在850℃时，平衡常数K=1。(1)若升高温度至950℃，达到新平衡状态时K&&&&&&&&&（填“＞”、“＜”或“＝”）1。(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 molCO、3.0mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2，则：①当x = 5.0时，上述平衡向&&&&&&&&&&&&&&（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。③若设x="5.0" mol和x="6.0" mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a&&&&&&（填“＞”、“＜”或“＝”）b。Ⅲ 海水淡化获得淡水的过程也可以产生氢气。下面是利用电渗析法处理海水获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：(1)阳离子交换膜是指______________ (填A或B)。(2)写出通电后阳极的电极反应式：_________________________________________，在阴极区观察到的现象是：_________________________________________。
题型：单选题难度：中档来源：不详
ⅠH2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝-285.8kJ/mol（2分）Ⅱ(1)＜（1分）(2) ①逆反应（2分）②0≤x＜3或x＜3（2分）③＜（2分）Ⅲ （1）B（1分） （2）2Cl--2e-═Cl2↑；出现白色沉淀试题分析：Ⅰ 在25℃,101KPa条件下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则2g氢气即1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量×2＝285.8kJ。由于燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) △H＝-285.8kJ/mol。Ⅱ（1）正方应是放热反应，因此升高温度平衡向逆反应方向进行，则若升高温度至950℃，达到新平衡状态时K＜1。（2）①由于反应前后体积不变，则可以用物质的量表示浓度计算平衡常数。则当x = 5.0时，此时浓度商为&＞1，因此反应向逆反应方向进行。②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则&＜1，解得x＜3，因此x应满足的条件是0≤x＜3。③增大一种生成物（氢气）的体积分数，平衡向逆反应方向移动，平衡移动的结果是降低这种增大的幅度，故平衡后氢气的体积分数还是大于原来的。Ⅲ（1）阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴极是阳离子放电，所以隔膜B是阳离子交换膜。（2）根据阳极是氯离子放电：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极区是氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子浓度增大，和钙离子，镁离子形成沉淀。
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据魔方格专家权威分析，试题“（14分）“氢能”将是未来最理想的新能源。Ⅰ在25℃,101KPa条件下，1g氢..”主要考查你对&&燃烧热&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
燃烧热：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol燃烧热和中和热的异同：
注意事项：(1)规定是在101kPa 下测出的热量。书中提供的燃烧热数据都是在25℃、101kPa下测定出来的 (2)规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数 (3)规定生成稳定的氧化物，例如 等 (4)叙述燃烧热时、不用“+”“-”，在热化学方程式中用△H表示时取“-”
发现相似题
与“（14分）“氢能”将是未来最理想的新能源。Ⅰ在25℃,101KPa条件下，1g氢..”考查相似的试题有：
372482306937316373360475377067358963以后你会有根多了解的。
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可以混合啊，火箭就是靠这两个在燃烧室混合后点燃爆炸产生推力。
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