hcl氯乙烯溶于水溶解度为什么降低nacl溶解度

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-04-08 08:13 标签： 氯乙烯溶于水溶解度
【提问】高三党 饱和氯化钠溶液为什么能吸氯化氢_化学吧_百度贴吧
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【提问】高三党 饱和氯化钠溶液为什么能吸氯化氢收藏
如题。高三党刚复习到氯。实验的时候要用饱和食盐水吸收氯化氢 溶液中氯离子已经饱和了吧。那吸收的氯化氢溶于水不也是氯离子么。。？既然已经饱和了为什么还能吸
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引用我化学老师的话：“氯化氢在水中溶解度很大，可以吸收完全，而氯离子则防止氯气和水反应，吸收过程有氯气消耗不可避免”
所以氯化钠会析出。--路过围观竟躺着中枪，时耶？命耶？
根据同离子效应，NaCl会同时降低HCl和Cl2的溶解度，HCl和Cl2也会降低NaCl的溶解度。但是由于HCl原本的溶解度非常大，Cl2的溶解度则比较小，同样是降低溶解度为原来的一个倍数以后（如百分之一，Cl2由1:2溶于水降为1:0.02，HCl由1:500降为1:5），氯气实际可以溶解的量就可以忽略不计了，但氯化氢实际可以溶解的量还是足够多的。当然，在HCl的溶解过程中，会有NaCl析出。氯化钠的饱和溶液，不是“氯离子”饱和了，而是“氯离子”和“钠离子”共同的作用。可以认为：当a(Na+)a(Cl-)=Q(NaCl)。那么当Q(NaCl)&Ksp(NaCl)时，氯化钠可继续溶解，当Q(NaCl)=Ksp(NaCl)时，溶液饱和，当Q(NaCl)&Ksp(NaCl)时，氯化钠析出。a(H+)a(Cl-)=Q(HCl)，当Q(HCl)&Ksp(HCl)时，氯化氢可以溶解，当Q(HCl)=Ksp(HCl)时，氯化氢饱和，当Q(HCl)&Ksp(HCl)时，氯化氢要逸出。显然，由于Ksp(HCl)很大，溶液中[H+]又几乎等于0，所以HCl是可以溶解在氯化钠溶液中的，但因为这会增加Cl－浓度，所以Q(NaCl)将大于Ksp(NaCl)，所以NaCl会有部分析出。对于Cl2溶解在纯水时，Cl2与H2O的反应，生成H+、Cl-和HClO，这促进了Cl2的溶解，使更多的氯分子进入水中，这是对增加氯气溶解度起到很大的作用。但如果溶液中原本有过多的Cl-，则Cl2就几乎无法转化为HCl和HClO，这样，使Cl2的溶解度大大降低了。而在这里，HCl在溶解后，还会增加H+的的浓度，这样Cl2在NaCl和HCl的混合溶液中，就更难溶解了。所以，用饱和NaCl溶液来洗涤实验室制备的氯气，可以将HCl几乎完全溶解在溶液中，而让Cl2几乎不损失。
你可以问问为什么不能吸收氯化氢~~~
氯化钠析出
→_→水吸收氯化氢啊，如果分离氯气的话是因为氯气歧化是可逆反应，增加氯离子浓度使平衡左移减少损失
学科考分不够高,家长急,学生急.赶紧进行化学辅导.认准交大勤助家教.交大勤助中心拥有各年级名校老师,保证提高分数
→_→水吸收氯化氢啊，如果分离氯气的话是因为氯气歧化是可逆反应，增加氯离子浓度使平衡左移减少损失
百度抽风了
氯化钠固体会析出，同离子效应
曾经热爱化学的文科男……
同离子效应吧
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