20%噻菌铜（龙克菌）SC防治细菌性病害田间..
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&&& 1、河南省农药检定所使用龙克菌（噻菌铜）防治烟草野火病的田间试验总结：20%噻菌铜（龙克菌）SC对烟草野火病有较好的防治效果，大田应用时根据发病情况，选用500―300倍药液喷雾，比对照药剂72%农用链霉素可溶性粉剂（1000 PPM）要好，建议可以进行农药登记，并在大田中推广使用。&&& 2、中国农业科学院烟草研究所使用龙克菌（噻菌铜）防治烟草野火病田间试验总结：龙克菌（噻菌铜）在试验浓度内，对烟草较为安全，建议使用噻菌铜300―500倍液，在烟草野火病发病或零星发病初期开始用药，连续喷药2―3次，每次间隔7― 10天，防治效果可以达到85%以上，超出对照药剂农用硫酸链霉素（68% SP）1200倍液的防治效果。&&& 3、贵州省农业科学院植物保护研究所使用20%龙克菌（噻菌铜）SC防治烟草野火病田间试验总结：20%龙克菌（噻菌铜）SC各个处理对烟草的正常生长没有影响，也无药害产生，对靶标生物无明显影响。根据田间发病和烟叶采摘情况，20%龙克菌（噻菌铜）SC可施药2次，间隔7天，发病重的烟叶可加施1次，推荐使用剂量为亩用100―120克，亩用水量为60公斤，建议在田间有零星病叶时施 用，强于对照药剂72%农用硫酸链霉素SP的防治效果。&&& 4、菲律宾国家植保中心使用20%龙克菌（噻菌铜）SC防治水稻白叶枯病田间试验报告：根据试验调查结果，防治水稻白叶枯病的首推药剂是噻菌铜（龙克菌），龙克菌（噻菌铜）推荐使用量分别为120、140和160克（有效成分/公顷），在移栽后第45天和第60天各喷药一次，药液处理后，水稻叶片及其植株其他任何部分都没有药害发生，处理后的病情得到了极好的控制，病害指数明显降低，其田间效果均优于对照药剂氢氧化铜和氧氯化铜的效果。&&& 5、山东省鱼台县植保站20%龙克菌（噻菌铜）SC防治水稻细菌性基腐病田间试验报告：龙克菌（噻菌铜）对水稻细菌性基腐病的保护作用明显，防治效果高于对照药剂氢氧化铜（57.6%DP）、中生菌素（3%WP）、农用链霉素（72%SP）、氯溴异氰尿酸（50%SP）、丙硫多菌灵（6%SC）和多菌灵（50%WP）。施用龙克菌后可以明显地推迟发病期，减轻发病程度，大大降低了病株率，起到非常理想的增产效果，可以在实际生产中加以推广。水稻细菌性基腐病应以预防为主，一定要在水稻发病前施药，否则影响效果。如果在水稻移栽前7―10天、分蘖期、抽穗前期分别各施药1次，效果更加理想。另外铜制剂应该避开高温期施药，否则对水稻可能产生轻微药害。&&& 6、浙江省植保站使用20%龙克菌（噻菌铜）SC防治水稻细菌性条斑病田间试验总结：根据全省试验示范结果表明，20%龙克菌（噻菌铜）对水稻细菌性条斑病具有较好的防治效果，防效优于浙江省防治水稻细菌性条斑病的常用药剂叶枯唑、氯溴异氰尿酸、络氨铜。可用于浙江省防治水稻细菌性条斑病在全省推广使用。龙克菌（噻菌铜）对水稻安全，在亩用100克情况下，未观察到药害现象。在发病初期亩用100毫升，对水50升喷雾防治。当病情严重时，过7―10天喷第二次药液，防治效果可达到70%左右。1999年浙江省瑞安市已推广使用3万亩次，对控制水稻细菌性条斑病的大发生取得了显著的效果。&&& 7、浙江省农药检定所使用20%龙克菌（噻菌铜）SC防治烟水稻稻曲病田间试验总结：试验结果表明，20%龙克菌（噻菌铜）对水稻安全，对稻曲病有较好的防效，有一定的推广使用价值，总体优于20%瘟曲克星WP。在生产上应在水稻破口前7天左右使用，用药量为100―120克/亩，对水50公斤喷雾为宜。&& 8、河北省农林科学院植保研究所使用20%龙克菌（噻菌铜）SC防治白菜软腐病田间试验总结：20%噻菌铜（龙克菌）防治白菜软腐病效果较好，防治效果可达65%以上，建议用药量为每亩90―120克，对白菜无药害现象，对其他生物无害，比对照药剂72%农用链霉素SP效果更好，可以推广使用。&&& 9、湖北省植保总站使用20%龙克菌（噻菌铜）SC防治黄瓜细菌性角斑病田间试验总结：试验结果表明，20%龙克菌（噻菌铜）对黄瓜细菌性角斑病有较好的防效，400倍防效最佳，建议使用浓度为400―600倍。对黄瓜无显著药害，对黄瓜茎枯病、黄瓜霜霉病等病害有较好兼治作用，各个处理均表现出较好的增产效果，增产幅度在11%―28%，均优于对照药剂72%农用链霉素SP的1000PPM的效果。&&& 10、北京市农药检定所和北京市大兴区植保站使用20%龙克菌（噻菌铜）SC防治西瓜枯萎病田间试验总结：通过观察龙克菌（噻菌铜）对西瓜没有药害，且具有明显的促生长作用，500倍液灌根之后、7天后再800倍液粗喷，防治西瓜枯萎病可达到75%左右，高于对照药剂的70%甲基硫菌灵（甲基托布津）的1000倍灌根和7天后1500倍粗喷的效果。&&& 11、浙江省台州市植保站使用20%龙克菌（噻菌铜）SC防治高山甜椒青枯病田间试验总结：20%噻菌铜对高山甜椒青枯病有较好的防治效果，两次施药防效明显高于一次施药，各处理中以500倍液两次灌根处理防治效果可以达到70%以上，建议采用500倍灌根，间隔7天左右，连续2―3次以提高防治效果。&&& 12、福建省植保植检站使用20%龙克菌（噻菌铜）SC防治花椰菜细菌性黑斑病和花椰菜黑腐病田间试验总结：试验期间龙克菌对花椰菜安全无药害，对花椰菜细菌性黑斑病和花椰菜黑腐病有较好的防效，定植时500倍液浇喷作为送嫁药，移栽之后隔10天喷药一次，连续2―3次，防治效果可达到65%以上，明显高于对照药剂农用链霉素（72%SP）4000倍处理后的效果。农用链霉素有轻度药害，但不影响作物正常生长。&&& 13、山东、四川和广西等地植保技术部门使用20%龙克菌（噻菌铜）SC防治生姜姜瘟病田间试验总结：选用噻菌铜（龙克菌）500倍液浸种3小时消毒并促进发芽，时间不要超过6小时；用300倍液对生姜分瓣后的伤口消毒；播种前土壤消毒，开好垄穴喷施20%噻菌铜（龙克菌）500倍液；生长期间，可选用龙克菌（噻菌铜）或者波尔多液喷3―4次；发病后选用龙克菌（噻菌铜）500――750倍液灌根，每穴100―150毫升；生姜生长到3―5叶时，用噻菌铜500倍喷雾，每疗程3―4次，间隔7―10天喷药一次，也可以选用氢氧化铜、农用链霉素轮换交替使用。连续多天阴雨、暴雨和台风、洪水淹没后，必须用噻菌铜500倍喷淋2―3次，间隔7―10天为一次，防治效果可以达到85%以上。期间可以选用如农用链霉素、叶枯唑、氢氧化铜、氧化亚铜、中生菌素、氧氯化铜（王铜）等交替轮换使用。&&& 14、浙江省农业科学院植保研究所使用20%龙克菌（噻菌铜）SC防治柑橘溃疡病田间试验总结：试验结果表明，20%噻菌铜防治柑橘果实和叶片溃疡病防效优异，500――700倍液喷雾防效可以达到85%以上，与对照药剂氢氧化铜、农用链霉素、叶青双等常用药剂相比较，名列前茅。由此可见，噻菌铜是一种新颖的杀细菌制剂，防效优于常用药剂，可大面积示范后推广应用。在当前柑橘溃疡病缺乏有效药剂的情况下，龙克菌是一种难得的新的有效药剂。&&& 15、江西省赣州市柑橘科学研究所使用20%龙克菌（噻菌铜）SC防治柑桔（脐橙）溃疡病田间试验总结：20%噻菌铜对柑橘溃疡病具有较好的防治效果，防效可达80%以上，对脐橙安全，同时兼柑桔治疮痂病，高于日本的“加瑞农”（47%WP）800倍液的效果，可以作为防治柑桔溃疡病的药剂轮换使用，推荐使用浓度为500―700倍液。&&& 16、浙江省科学院柑橘研究所桔使用20%龙克菌（噻菌铜）SC防治柑桔疮痂病田间试验总结：20%噻菌铜500倍液防治柑橘春梢叶片和果实的疮痂病的药效，略优于氢氧化铜（77%WP）800倍液、多菌灵（50%WP）600倍液和代森锰锌（70%WP）600倍液和波尔多液的药效，可进一步进行示范试验后逐步推广应用。&&& 17、山东省福山区果树站使用20%龙克菌（噻菌铜）SC防治大樱桃根瘤病田间试验总结：在福山农林局大樱桃苗圃进行防治大樱桃根瘤病实验，噻菌铜50倍液浸根（蘸根）送嫁后移栽，分别间隔10天，噻菌铜 100倍液灌根一次，连续3次，对大樱桃根瘤病有一定的预防作用，治疗作用不明显，龙克菌不同浓度的预防效果好于对照药剂康地蕾得。&&& 18、江苏省无锡市苏农化肥农药有限公司（桃友技术交流中心）使用20%龙克菌（噻菌铜）SC防治桃树细菌性穿孔病田间试验总结：20%噻菌铜对桃树细菌性穿孔病有很好的保护和治疗效果，经较大面积示范推广，防治效果与大区试验的结果一致，可推荐大面积推广应用，施药要以预防为主，应掌握在桃树新梢发芽10厘米左右，使用400―600倍喷雾为宜，桃树出新叶后15天开始用药，连续用药2――3次，间隔10天左右，对桃树细菌性穿孔病防效可以达到85%以上。试验期间，各处理均未发现药害。&&& 19、福建省农药检定所使用20%龙克菌（噻菌铜）SC防治香蕉叶斑病田间试验总结：从试验结果可以看出，20%龙克菌对香蕉叶斑病有较好的防治效果，基本能控制香蕉叶斑病的发生。龙克菌对香蕉安全，持效期较长，生产上在香蕉叶斑病未发病或者发病初期，推荐使用20%龙克菌（噻菌铜）SC药剂400―500倍防治，间隔7―10天左右，连续喷3―4次以上，防治效果在75%以上，优于腈菌唑（25%EC）500倍药液的效果。&&& 20、中国农业科学院果树研究所使用20%龙克菌（噻菌铜）SC防治苹果轮纹烂果病田间试验总结：通过2001年田间试验，看出20%龙克菌（噻菌铜）SC对苹果轮纹烂果病有较好的防治效果，且无药害发生。从试验结果看，用20%龙克菌（噻菌铜）SC防治苹果轮纹烂果病，使用浓度以300―500倍为宜，防治效果在80%以上，强于70%甲基硫菌灵WP（甲基托布津）1000倍液的防治效果。&&& 21、山东省烟台市植保站使用20%龙克菌（噻菌铜）SC防治苹果枝干病害（苹果腐烂病和枝干轮纹病）田间试验总结：从试验情况看，20%龙克菌（噻菌铜）SC在试验浓度范围内对苹果树安全，施药方法为刮除病斑后30―50倍液涂抹，再在果树发芽之前 200倍全株喷雾一次，对苹果腐烂病和轮纹病防治效果较好，防治效果在70%以上，强于灭腐灵50倍涂抹和100倍喷雾的防治效果。&&& 22、山东省滨州市植保站使用20%龙克菌（噻菌铜）SC防治冬枣树叶枯病田间试验总结：在冬枣树叶枯病大田防治中72%农用链霉素3000倍的防效为62%，低于龙克菌（噻菌铜）的400倍防效65%，在防治冬枣叶枯病时，龙克菌应在发病初期使用，发病较为严重时可以加用72%农用链霉素，以达到控制病害的目的。&&& 23、陕西省安康市植保站使用20%龙克菌（噻菌铜）SC防治魔芋软腐病田间试验总结：噻菌铜和氢氧化铜对魔芋软腐病防治效果较好，其中龙克菌防治魔芋软腐病效果在70%以上，两种药剂可在大田生产上交替使用，防止病菌产生抗药性，提高防治效果。72%农用链霉素为防治软腐病的常用药剂，使用时间较长，在魔芋软腐病发生严重年份和连作发病严重田块，防治效果较差。敌克松对魔芋软腐病防治效果较差，生产上不宜推广使用。&&& 24、湖北省十堰市农业局植保站使用20%龙克菌（噻菌铜）SC防治黄姜根腐病田间试验总结：种子处理时，黄姜播种前用20%噻菌铜500倍液浸种20分钟；在按亩用2―3公斤敌克松进行土壤处理；在病害发生除期用噻菌铜500―700倍灌根，间隔期在7―10天，到霜降时停止用药。&&& 25、吉林省农业技术推广总站使用20%龙克菌（噻菌铜）SC防治番茄溃疡病田间试验总结：20%噻菌铜500倍药液，在发病初期开始喷雾效果最好，间隔7天一次，连喷4次，防效可以达到90%，比常规药剂50%DT乳剂400倍效果要好，因此建议可以在大面积推广应用20%噻菌铜防治番茄溃疡病。&&& 26、吉林省农业技术推广总站使用20%龙克菌（噻菌铜）SC防治人参腐烂病田间试验总结：20%噻菌铜500倍液灌根，间隔10天灌根一次，连续灌根3次，对人参腐烂病防效可以达到89%左右，72%农用链霉素防效稍差之。经过噻菌铜处理后的人参植株生长健壮，叶片浓绿，叶片上举，而对照药剂72%农用链霉素处理过的人参叶片发黄。噻菌铜是否能有效补充铜离子，具有明显促进生长作用，还需要进一步验证。通过本次试验，可以看出噻菌铜防治人参腐烂病有明显的保护和治疗效果，建议在生产中推广使用。&&& 27、江西省南昌市农业科学研究所使用20%龙克菌（噻菌铜）SC防治芝麻苗期初浸染病害田间试验总结：芝麻苗期病害初浸染源以土壤传播为主，种子带菌次之，40%灭菌净用于种子消毒，防治芝麻种子期病害。大田防治以20%噻菌铜防效最好，可以达到70%左右，对作物安全，增产效果明显，20%噻菌铜可以大面积推广使用，而对照药剂75%百菌清WP和60%氟吗啉WP则相对次之。&&& 28、黑龙江植保植检站使用20%龙克菌（噻菌铜）SC防治水稻细菌性褐斑病田间试验总结：20%龙克菌（噻菌铜）SC防治水稻细菌性褐斑病效果较好。使用方法：亩用100克噻菌铜对水50公斤（弥雾对水10公斤），于发病初期喷雾一次，过7―10天后可视病情发展和天气情况，酌情在喷药一次。（熊兴平整理 ）
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A．铜和稀盐酸
B．氧化铜和稀盐酸
C．氢氧化铜和稀盐酸
D．碳酸铜和稀盐酸
A、铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，和稀盐酸不会发生反应不会生成氯化铜，故A错误；B、氧化铜能与酸反应时生成盐和水，因此氧化铜和稀盐酸能通过一步反应直接制得CuCl2，故B正确；C、氢氧化铜和稀盐酸能发生酸碱中和反应生成氯化铜和水，因此氢氧化铜和稀盐酸至氯化铜的转化能一步反应实现，故C正确；D、碳酸铜可与盐酸反应生成二氧化碳、氯化铜和水，因此碳酸铜至氯化铜的转化可一步反应实现，故D正确．故选A．
根据汉语完成句子。
1. 他昨晚和朋友在街上闲逛了.
He_________ _________ with his friends in the street yesterday evening.2.
他的老师和同学都鼓励他参加这次比赛.
His teachers and classmates all encouraged him to _________ _________ _________
the game.3.
你是何时开始学习英语的?
When_________you_________ _________English?4.
她的专业是历史.
She________history.5.
最后,我爷爷打开电视机看新闻了.
In the end, my grandfather_________ _________the TV to watch the news6.
在周末,我爱睡懒觉.
On weekends,I like to_________ _________． 7．杰克因为腿痛停下来坐在那儿.
Jack stopped to sit there_________ _________his sore leg.8.
在路的尽头他找到了那家医院.
He found the hospital_________ _________ _________ _________the road.9.
至于家务活,我会帮妈妈做的.
_________ _________housework,1 will help my mother do it.10. 多吃蔬菜对健康有益.
Eating more vegetables_________ _________ _________health.
1、我宁愿整理床也不愿意洗衣服。
I_________rather_________the bed_________do the_________.2、你能帮我照顾一下我的狗吗？每天喂他一些狗粮就行。
Could you please help me_________ _________ of my dog? It"s OK to _________him_________ some dogs" food every day.3、—我能搭车吗?
—对不起，这里没有你的位置了。
—Could I_________ _________ _________?
—Sorry, you_________.
There"s no room for you.4、我带着我的一个从北京远道而来的老朋友逛了逛春熙路，我们非常愉快地谈论起往事。
I________ my old friend________came from Beijing to
out in ChunXi Road. We had a great fun_________about the old things.5、我在下一个休息日，不想开车去兜风了。
_________my next day_________,I don"t want to go for________ _________.6、这次的学校郊游，我们参观了好多地方。最后，虽然疲惫但是很兴奋，我们下午6点就打道回府了。
We visited so many places_________this school_________.Finally,________ _________excited, we went back at 6:00 pm.7、在昨天的歌唱比赛中，我们的班长一举夺魁。
In the_________ _________competition, our class_________ _________first prize.8、前天下午，当我们在庭院卖旧货的时候，突然下起了大雨。但是幸运的是，我们都带了雨伞和雨衣。
Yesterday, it rained suddenly while we were having a yard_________,
but_________.We all
_________and raincoats.
根据汉语和英语提示完成句子。
Ben fell into the_________(湖)when he was running along it.2.
Don"t_________ (忘记)your friends when you become rich.3.
It"s very_________(重要的)to teach children about road safely.4.
My father was not_________(生气的)with me at all.5.
1 want to_________(喝)some coffee now.6.
Though my brother is very young, he is an_________(工程师)now.7.
I hope I can fly in the sky one day, s0 1 want to be a_________(宇航员)．8.
My house is not big, but it is_________(舒适的)．9.
Vivian likes to listen to the_________(收音机)in the evening.10.
Many workers are_________(建造)a hospital.11.
There are many_________(座位)in the theater.12.
It was the _________(最差的)speech he had ever made.13.
There are_________(超过)40 students in the library.14.
We"re going to learn_________(课)Six today.15.
There"s going to be a football_________(比赛)next week.16.
Thank you very much for the_________(邀请)．17.
It rained three_________(整整)days.18.
His father is leaving for Beijing_________(明天)．19.
_________(虽然)I may fail again,1 will try lt.20.
"Calm" and "wild" have_________(相反的)meanings.21.
We should never_________(笑)at others" mistakes.22.
It is_________(需要)for older people to understand the young.23.
We can get much more_________(信息)on the Internet.24.
How much is this T-shirt?
一It"s_________(八十)yuan.25. The bus_________(车站)is on the left of this street.26.
Miss Gao is our_________(化学)teacher.
She is very kind.27.
The library is on the _________(对面的)side of the road from the school.28. After you take the_________(药),you"ll feel better soon.29. The_________(读者)want to get the writer"s autograph.30.
He wants to be a scientist in the_________(将来)．
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题号：2742554试题类型：单选题 知识点：物质的相互转化和制备,金属活动性,酸的性质&&更新日期：
下列各组物质,不能通过一步反应直接制得CuCl2的是(
)A.铜和稀盐酸B.氧化铜和稀盐酸C.氢氧化铜和稀盐酸D.碳酸铜和稀盐酸
难易度：中等
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物质的相互转化和制备:&&&&& 主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互和制备．物质的相互转化：
氢氧化钠与氢氧化钙的制备: (1)NaOH的制备方法一：Na2O+H2O==2NaOH 方法二：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓ +2NaOH(2)Ca(OH)2的制备方法：CaO+H2O==Ca(OH)2常见物质的相互转化： Na→Na2O→NaOH→Na2CO3 C→CO→CO2→H2CO3 Fe→Fe2O3→Fe2（SO4）3→Fe（OH）3→FeCl3 S→SO2→SO3→H2SO4(单质硫不能直接转化为SO3)
各类物质间的转化关系:（1）金属+金属氧化物（碱性氧化物） （2）碱性氧化物（可溶）+水碱（可溶）&（3）碱（难溶）碱氧（难溶）+水 （4）酸+碱盐+水 ；（5）非金属+非金属氧化物（酸性氧化物）&（6）酸性氧化物（易溶）+水酸（易溶）&（7）酸（易挥发/难溶）酸氧+水（易挥发/难溶） 从纵向来看，金属碱性氧化物碱盐，其中金属元素相同。非金属酸性氧化物酸（含氧酸）盐，其中非金属元素相同。横向：（8）金属+非金属（无氧酸）盐 （9）碱氧+酸氧（含氧酸）盐&（10）含氧酸盐碱氧+酸氧&（11）盐+盐两种新盐 交叉：（12）酸+碱氧盐+水&（13）碱+酸氧盐+水&（14）酸+盐新酸+新盐&；（15）碱+盐新碱+新盐&（16）金属+酸盐+ （17）金属+盐新盐+新金属（18）金属+盐新盐+新金属&（置换反应）
定义：金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的性质。
常见金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序表的意义 (1)金属的位置越靠前，它的活动性越强 (2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）。 (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）。 (4)很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。如：2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑(5)不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁:Fe2O3+3H22Fe+3H2O金属原子与金属离子得失电子能力的比较金属活动性顺序表的应用 （1）判断某些置换反应能否发生 a.判断金属与酸能否反应: 条件：①金属必须排在氢前面 ②酸一般指盐酸或稀硫酸 b.判断金属与盐溶液能否反应: 条件：①单质必须排在盐中金属的前面②盐必须可溶于水③金属不包含K、Ca、Na（2）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。如向CuSO4，AgNO3混合液中加铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分。铁与CuSO4和AgNO3溶液反应有先后顺序，如果铁足量，先将AgNO3中的Ag完全置换后再置换CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果铁的量不足，应按照“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分。 （3）根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序。如镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀H2SO4反应产生氢气的速率:Mg&Zn&Fe，则可判断金属活动性Mg&Zn&Fe, （4）利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史。金属活动性越弱，从其矿物中还原出金属单质越容易； 金属活动性越强，从其矿物中还原出金属单质越难。所以越活泼的金属越不易冶炼，难于冶炼的金属开发利用的时间就越迟。 （5）应用举例 a.湿法炼铜我国劳动人民在宋代就掌握了湿法炼铜技术，即将铁放入硫酸铜溶液中置换出铜: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 b.从洗相废液中回收银洗相废掖中含有大量的硝酸银，可用铁置换回收: Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag。 c.处理工业废水中的铜、汞离子工业废水中常含铜、汞等金属离子，这些离子对生物有很大的危害，在排放前必须进行处理，可用铁置换回收:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu d.实验室选择金属与酸反应制取氢气在金属活动性顺序表中，H之前的金属都能跟稀 H2SO4、稀HCl反应产生氢气，但Zn之前的金属与酸反应太快。不便操作；Zn之后的金属与酸反应太慢，花费时间太长，从经济效益和反应速率多方而考虑，Zn是最合适的金属。
金属与混合溶液的反应 (1)将一种金属单质放入几种金属的盐溶液的混合液中时，其中排在金属活动性顺序表巾最靠后的金属最先被置换出来，然后再依次置换出稍靠后的金属。简记为“在金属活动性顺序中，距离远，先反应”。如将金属Zn。放入FeSO4和CuSO4的混合溶液中，Zn先与CuSO4发生置换反应，与CuSO4反应完后再与FeSO4 发生置换反应。根据金属锌的最不同可分为以下几种情况：
(2)将几种不同的金属放入同一种盐溶液中，发生反应的情况与将一种金属放入几种金属的盐溶液中相似，也是在金属活动性顺序表中，距离越远的先反应，然后是距离较远的反应。金属与酸反应生成氢气图像问题的分析方法：（1）等质氢图：两种金属反应产生的氢气质量相同，此图反映两种情况：①酸不足，金属过虽，产生的氢气质量由酸的质量决定。 ②酸足量，投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好相同，如6.5g锌和5.6g铁分别投入足量的盐酸中反应产生的氢气质量相同。（2）等质等价金属图：如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成的金属离子都是+2价，产生氢气的速率和质量不同。此图反映出:①金属越活泼，图示反应物的线越陡，如Mg线比Zn线陡,Zn线比Fe线陡，说明活泼性Mg&Zn&Fe ②金属的相对原子质量越小。等质量时，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高，因此，相对原子质量Zn &Fe&Mg。可简单概括为:越陡越活，越高越小。（3）等质不等价金属图：铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为+3、+2、+2，此图反映出等质不等价金属与酸反应不仅速率不同而且生成的氢气的质量与金属化合价有关。 可用下面式子计算氢气质量：金属与酸或盐溶液反应前后溶液密度变化的判断方法：金属与酸的反应和金属与盐溶液的反应均为置换反应，反应后溶液的溶质发生了改变，导致溶液的溶质质量分数、溶液的密度也随之改变。反应前后溶液的密度的变化取决于反应前后溶液中溶质的相对分子质量的相对大小。 (1)反应后溶液密度变小：如Fe+CuSO4== FeSO4+Cu，在该反应中，反应前溶液中的溶质为CuSO4，其相对分子质量为160；反应后溶液中的溶质为FeSO4，其相对分子质量为152，由于152&160，故该反应后溶液密度变小。(2)反应后溶液密度变大：如Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑，在该反应中，反应前溶液中的溶质为H2SO4，相对分子质量为98；反应后溶液中溶质为ZnSO4，相对分子质童为161，由于161&98。故该反应后溶液密度变大。
真假黄金的鉴别：黄金是一种具有金黄色光泽的金属、化学性质极不活泼。黄铜的外形与黄金非常相似，所以不法分子常用黄铜(Zn,Cu合金)来冒充黄金。但二者之间的性质有很大差异，可用多种方法鉴别。方法一：取少量金黄色金属块于试管中，加入少量稀盐酸或稀硫酸，若有气泡产生(Zn+2HCl==ZnCl2 +H2)，则原试样为黄铜;若没有气泡产生，则原试样为黄金。方法二：取少量金黄色金属块，用天平称其质量，用量筒和水测出其体积，计算出金属块的密度与黄金的密度对照，若密度相等，则为黄金；若有较大的差异，则为黄铜。方法三：取少员金黄色金属块在火焰上加热，若金属块表面变黑(2Cu+O22CuO，则原试样为黄铜；若无变化，则为黄金。方法四：取少讨金黄色金属块于试管中，向试管中加人适量的硫酸铜溶液，若金属块表而出现红色物质且溶液颜色变浅(Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu)，则原试样为黄铜；若无变化，则原试样为黄金。
定义：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。
酸的通性： （1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色 （2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ （3）跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （4）跟某些盐反应酸+盐→新酸+新盐 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ （5）跟可溶性碱发生中和反应酸+碱→盐+水 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O常见酸的性质： (1)盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 (2)硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： ①吸水性： 浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4·nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。 ②脱水剂： 浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。 ③强氧化性： &&& 在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。&&& 浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体。 (3)硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5，而不是NO2。 &&&& 纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。 &&&&& 硝酸除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO。但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。
浓H2SO4为什么能做干燥剂：因为浓H2SO4有强烈的吸水性，当它遇到水分子后，能强烈地和水分子结合，生成一系列水合物。这些水合物很稳定，不易分解，所以浓H2SO4是一种很好的干燥剂，能吸收多种气体中的水蒸气，实验室常用来干燥酸性或中性气体。如:CO2，SO2，H2，O2可用浓H2SO4干燥，但碱性气体如:NH3不能用浓H2SO4来干燥。 为什么浓H2SO4能用铁槽来运输：当铁在常温下和浓H2SO4接触时，它的表面能生成一层致密的氧化膜，这层氧化膜能阻止浓H2SO4；对铁的进一步腐蚀，这种现象叫钝化。 活泼金属能置换出浓H2SO4中的氢吗？稀H2SO4具有酸的通性，活泼金属能置换出酸中的氢。而浓H2SO4和稀H2SO4的性质不同，活泼金属与浓H2SO4反应时，不能生成氢气，只能生成水和其他物质，因为它具有强氧化性。&敞口放置的浓硫酸.浓盐酸.浓硝酸的变化：
胃酸：在人的胃液里，HCl的溶质质最分数为0.45%— 0.6%,胃酸是由胃底腺的壁细胞分泌的。它具有以下功能:(1)促进胃蛋白酶的催化作用，使蛋白质在人体内容易被消化，吸收;(2)使二糖类物质如蔗糖、麦芽糖水解;(3)杀菌。酸的分类和命名 1.酸根据组成中是否含氧元素可以分为含氧酸和无氧酸。如:盐酸(HCl)属于无氧酸，硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)属于含氧酸。 2.酸还可以根据每个酸分子电离出的H+个数，分为一元酸、二元酸、多元酸。如:每分子盐酸、硝酸溶于水时能电离出一个H+，属于一元酸;每分子硫酸溶于水时能电离出两个H+，属于二元酸。 3.无氧酸一般从前往后读作“氢某酸”。如:HCl读作氢氯酸(盐酸是其俗名)，H2S读作氢硫酸。 4.含氧酸命名时一般去掉氢、氧两种元素，读作 “某”酸。如:H2SO4命名时去掉氢、氧两种元素，读作硫酸，H3PO4读作磷酸。若同一种元素有可变价态，一般低价叫“亚某酸”。如:H2SO3读作亚硫酸，HNO2读作亚硝酸。
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