1/10mol/0.1mol l氢氧化钠的ph溶液因数是指什么

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-05-03 00:36 标签： 1mol l氢氧化钠
氢离子浓度为1×10-3mol?Lˉ1的醋酸溶液20mL，用0.1mol?Lˉ1的氢氧化钠溶液10mL恰好完全中和，则醋_百度知道
氢离子浓度为1×10-3mol?Lˉ1的醋酸溶液20mL，用0.1mol?Lˉ1的氢氧化钠溶液10mL恰好完全中和，则醋
离子浓度为1×10-3mol?Lˉ1的醋酸溶液20mL，用0.1mol?Lˉ1的氢氧化钠溶液10mL恰好完全中和
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02L=0:normal"><table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-right，x=0;wordSpacing?H++CH3COO-:super，所以水的电离忽略不计，所以电离度=<span style="vertical-align.1mol/L×0、醋酸电离程度较小?3mol/L0:1px.05;font-size:1px solid black，说明二者的物质的量相等.05mol/L×100%=2%，醋酸电离方程式为CH3COOH，所以溶液中氢离子浓度等于电离醋酸浓度;wordWfont-size:padding-bottom，溶液中水:normal，所以n（CH3COOH）=n（NaOH）:1px"><td style="border-bottom，设CH3COOH浓度为xmol/L、NaOH恰好完全中和，根据方程式知CH3COOH、溶液中电离部分醋酸浓度忽略不计:90%">，xmol/L×0.01LCH3COOH+NaOH=CH3COOH+H2O
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出门在外也不愁0.1mol/L的氢氧化钠换算为10%的氢氧化钠我配制了0.1mol/L的氢氧化钠溶液500毫升,别人要求我从0.1mol/L的氢氧化钠基础上再配置出10%的氢氧化钠,怎么解.
小楠哥0432
PH就是氢离子浓度的负对数0.1mol/L NaOH 溶液的OH-为0.1mol/L常温下水的离子积是10^-14PH=-lg c(H+)=lg (10^-14/10^-1)mol/L=lg (10^-13)mol/L=13%D%A
是这样的,就是想把百分之四的氢氧化钠溶液兑换成百分之十的氢氧化钠溶液,
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A、如果酸为强酸，则0.1000mol/L酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为盐酸滴定曲线，故A错误；B、根据图1知，a点氢氧化钠溶液的体积是20mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入的氢氧化钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，所以氢氧化钠溶液的体积小于20.00ml，a＞b，故B错误；C、E点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，则溶液中离子浓度为（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故C正确；D、氢氧化钠和盐酸反应恰好呈中性，可以选择甲基橙或酚酞；氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，只能选择酚酞，故D错误；故选C．
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将两溶液混合，所得混合液，氢氧化钠溶液的pH=13B．常温下，醋酸溶液的pH=1现有浓度均为0，所得混合液，下列说法正确的是（　　）A．常温下，则混合液：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）D．V1与V2任意比混合，上述溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）C．若&nbsp.10mol?L-1的醋酸V1 mL和氢氧化钠溶液V2 mL，若两溶液混合后pH=7;V1=V2
提问者采纳
1mol/L?L-1的醋酸中氢离子浓度小于0，则c（CH3COO-）＜c（Na+），将两溶液混合后生成醋酸钠溶液，故C错误，0，溶液显示碱性，若两溶液混合后pH=7.10mol：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），c（H+）＜c（OH-），溶液中一定满足电荷守恒，由于醋酸根离子部分水解，故D正确；B．常温下，则溶液的pH＞1，故A错误，故B正确：c（Na+）=c（CH3COO-），则所得混合液中离子浓度关系为：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），则c（H+）=c（OH-）A．醋酸为弱电解质，根据溶液中电荷守恒；C．当V1=V2时：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）可知；D．无论怎样混合
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