（8分）①12，正八面体& ②12& ③6，109028’& ④4，四面体，2
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科目：高中化学
题型：阅读理解
（2013?惠州一模）利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如下图所示：（1）流程Ⅰ中，欲除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，需将粗盐溶解后，按序加入药品进行沉淀、过滤．其加入药品顺序合理的是bd．a．Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液&&&&&&&&&&&&&&&b．NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液c．NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液&&&&&&&&&&&&&&&d．BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液（2）流程Ⅱ中，电解饱和NaCl溶液的离子方程式为&2OH-+H2↑+Cl2↑2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑．从原子结构角度分析阴极之所以得到H2其根本原因是阳离子为Na+和H+，H+的半径比Na+的半径小，得电子的能力强．（3）流程Ⅲ中，通过化学反应得到NaHCO3晶体．下图为NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲线，其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是d，化学反应方程式是NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．（4）流程Ⅳ中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，提纯它的过程如下：①将碳酸钠样品加适量水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤2-3次，得到纯净Na2CO3?10H2O．②对Na2CO3?10H2O脱水得到无水碳酸钠．已知：Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=+58.73kJ?mol-1&&&&&Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H1=+473.63kJ?mol-1如把该过程中产生的气态水液化，将释放的热量反补给该生产过程所需的能耗，若不考虑能量无效损失，则理论上生产1molNa2CO3只需耗能92.36kJ，由此得出：H2O（g）=H2O（l）△H=-44.00KJ/mol．
科目：高中化学
（2011?西安模拟）[选修一化学与技术]联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：（1）沉淀池中发生反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；（2）X是CO2，Y是NH3&（填化学式）；（3）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有Na2CO3、NH4Cl；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有CaCl2、NaCl；（4）从理论上分析，在氨碱法生产过程中不需要&（填“需要”、“不需要”）补充氨气，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2；（5）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是b；a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出c．加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出（6）联碱法中，每当通入NH3&44.8L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱100.0g则NH3的利用率为94.3%．相比于氨碱法，指出联碱法的一项优点不产生无用的CaCl2或提高了食盐的转化率等?
科目：高中化学
下图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。 &?(1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成 NaCl晶体结构示意图。并确定晶体的晶胞，分析其构成。?(2)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的 Na+共有多少个??
科目：高中化学
来源：学年广东省惠州市高考模拟考试理综化学试卷（解析版）
题型：填空题
利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如图：
（1）流程I中，欲除去粗盐中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，需将粗盐溶解后，按序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品和操作的顺序可以是&&&&&&&&
。
a．Na2CO3、NaOH、BaCl2、过滤、盐酸&&& b．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、盐酸
c．NaOH、Na2CO3、BaCl2、过滤、盐酸&&
d．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、盐酸
（2）流程II中，电解饱和NaCl溶液的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&
。通电开始后，阳极区产生的气体是&&&&& ，阴极附近溶液pH会&&&&
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）流程III中，通过反应得到NaHCO3晶体。下图为NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲线，其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是&&&&
，化学反应方程式是&&&&&&&
。
（4）流程IV中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，提纯它的过程如下：将碳酸钠样品加适量水溶解、　　& 、　&&& 、过滤、洗涤2-3次，得到纯净Na2CO3•10H2O，Na2CO3•10H2O脱水得到无水碳酸钠，已知：
Na2CO3·H2O(s)==Na2CO3(s)+H2O(g)&
ΔH1=+58.73kJ·mol－1
Na2CO3·10H2O(s)==Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)&
ΔH2= +473.63 kJ·mol－1
把该过程产生的气态水完全液化释放的热能全部用于生产Na2CO3所需的能耗（不考虑能量损失），若生产1molNa2CO3需要耗能92.36kJ，由此得出：H2O(g）==H2O(l) △H =　&&
。化学题（关于晶胞中原子个数比）这个问题有人提问过,但我觉得答案很奇怪：如图是某晶体的一个晶胞,Y原子位于立方体中心,4个X原子位于立方体的四个顶点,该晶体的化学式为A.XY4B.XY2C.XYD.YX2之前的回答是：Y原子位于立方体中心,Y原子个数=14个X原子位于立方体的四个顶点,X原子个数=4*8=1/2（每个顶点的小球体积是整个球体积的八分之一）X：Y=1:2化学式XY2我怎么不记得原子个数比跟体积有关系?
清枫婡朻弑
这也不是原子个数比跟体积的关系,简单来说体心的由一个晶包占有,那一个晶包中就有1个原子面心的由两个晶包占有,那一个晶包中就有1/2个原子棱上的由四个晶包占有,那一个晶包中就有1/4个原子顶点的由八个晶包占有,那一个晶包中就有1/8个原子so 4X*1/8,Y*11/2：1=1：2你是哪里没明白?
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说是体积……实际上只是指图中圆球的体积，而非原子的体积。“每个顶点的小球体积是整个球体积的八分之一”，这句话的意思是“有8个这样的晶胞共用这一个原子”。所以X原子个数=4÷8=1/2
看你的Y在这个立方体的哪里了在中心就是1在随便一个面上就是2在边上就是4在顶点上就是8
扫描下载二维码A、根据晶胞图片知，在NaCl晶体中每个Na+周围都紧邻6个Cl-，每个Cl-等距离紧邻的有6个Na+，故A正确；B．采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子；故B正确；C．SiO2晶体中每个Si原子形成4个共价键，每个O原子能形成2个共价键，所以每个Si 原子周围紧邻4个O原子，而每个O 原子周围紧邻2个Si 原子，故C错误；D．在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的Cl-有6个，正好位于Na+的上下左右前后，构成正八面体，故D错误；故选：A．
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科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
已知有关物质的溶、沸点数据如下表所示：化合物MgOAl2O3MgCl
2AlCl3熔点／℃28522072714190(2.5*105Pa)沸点／℃360029801412182.7请参考上述数据填空和回答问题：（1）工业上常用电解熔融MgCl 2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？答：__________________________________________________________________(2)氯化铝是________________(填晶体类型)（3）在500K和1.01*105Pa时，氯化铝的蒸气密度（换算为标准状况时）为11.92g/L，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为___________________（4）无水氯化铝在空气中剧烈“发烟”，其原因是________________(5)设计可靠的实验证明MgCl 2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是_____________.
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是（&）A．镁的硬度大于铝B．镁的熔沸点低于钙C．镁的硬度大于钾D．钙的熔沸点高于钾
科目：高中化学
来源：不详
题型：问答题
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．（1）卤族元素位于周期表的______区；溴的价电子排布式为______．（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是______．（3）请根据表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______．氟氯溴碘铍第一电离能（kJ/mol）1681125111401008900（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6______HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-．与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列______式发生．A．CsICl2=CsCl+IClB．CsICl2=CsI+Cl2（6）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为______，写出一个ClO2-的等电子体______．（7）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρg?cm-3，NA为阿伏加德罗常数，最近相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的相对分子质量可以表示为______．
科目：高中化学
来源：不详
题型：问答题
如图所示是一些晶体的结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．（1）其中代表金刚石的是______（填写编号字母），其中每个碳原子与______个碳原子最接近且距离相等，属于______晶体．（2）其中代表石墨的是______（填写编号字母），其中每个正六边形占有的碳原子数平均为______个．（3）其中表示NaCl的是______（填写编号字母），每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有______个．（4）其中表示CsCl的是______（填写编号字母），它属于______晶体，每个铯离子与______个氯离子紧邻．
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列各组中，含的离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是（　　）A．KCl、H2SO4、SB．金刚石、Na3PO4、MgC．HF、SiC、ArD．H2O、SiO2、K2CO3
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
分某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了一系列实验，实验结果记录如下：请根据上表中的实验记录回答下列问题：（1）实验1、2中的Al所作的电极是否相同？____________________。（2）在实验3中，Al作__________极，电极反应式为___________，电池总反应式为__________。（3）实验4中的Al作正极还是负极？____________________，原因是____________________。（4）解释实验5中电流计指针偏向Al的原因：__________________。（5）根据实验结果，总结在原电池中金属铝作正极还是负极受到哪些因素的影响？____________________。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是(　　)A．CO2为直线形分子，故CS2也为直线形分子B．浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体C．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2D．卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是A．钠 B．铝C．溴 D．氯一道化学题(关于晶体结构的)有晶体的晶胞如图结构B Y原子在晶胞中央,X原子在四个顶点,问每个X原子周围与它最近且距离相等的原子数目还有个疑问?B图能不能算是晶胞呢?看似不符合晶胞特点啊!请各位网友帮帮忙!
X离y是最近的,每个x周围有8个yb应该算是,我们老师说,把晶胞平移,如果顶点与顶点可以吻合互不影响,那么就可以是
对于B图答案是12个,如果上下平移B又会怎么样呢?
抱歉我以为是a呢
再给你看下b啊
你要不是河北的，那就超出我能力之外了。但是有人说过，金刚石的晶胞也是正方体，你可以按那种方式想一下，只不过我看出来的只有4个，不好意思啦~~~~~~~~~
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2个。B图不是晶胞，它的晶胞比较复杂，和二氧化硅一样，就拿二氧化硅来说吧，它的晶胞很像金刚石，只是二氧化硅的晶胞中多了氧原子。其晶胞中有8个人硅原子处于立方晶胞的8个顶角，6个硅原子在6个面心，还有4个硅原子和16个氧原子在晶胞内构成4个硅氧四面体，均匀错开排列于晶胞中。...
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