& 溶液的配制知识点 & “实验室欲用氢氧化钠固体配制0.5molo...”习题详情
60位同学学习过此题，做题成功率85.0%
实验室欲用氢氧化钠固体配制0.5moloL-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯&②100mL量筒&③1000mL容量瓶&④500mL容量瓶&⑤玻璃棒&⑥托盘天平（带砝码）（1）计算需要的氢氧化钠的质量为10.0&g．（2）配制时，必须使用的仪器有①④⑤⑥&（填序号），还缺少的仪器是胶头滴管、药匙&，该实验中玻璃棒有两种用途，分别是搅拌，引流&．（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量&②计算&③溶解&④摇匀&⑤转移&⑥洗涤&⑦定容&⑧冷却，其正确的操作顺序是A&（填选项）A．②①③⑧⑤⑥⑦④B．②①③⑤⑧⑥⑦④C．②①③⑧⑤④⑥⑦D．②①③⑤⑥⑦④⑧（4）下列配制的溶液浓度偏低的是ABC&；A．称量NaOH时，砝码错放在左盘B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线D．定容时俯视刻度线E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“实验室欲用氢氧化钠固体配制0.5moloL-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）（1）计算需要的氢氧化钠的质量为___...”的分析与解答如下所示：
（1）根据n=cV计算出=氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算出溶质氢氧化钠的质量；（2）根据配制500mL 0.5moloL-1的NaOH溶液的步骤选择使用仪器，然后判断还缺少的仪器；根据配制过程中玻璃棒的用途进行解答；（3）根据配制500mL 0.5moloL-1的NaOH溶液的步骤进行排序；（4）根据c=nV可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
解：（1）500mL 0.5moloL-1的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.5mol/L×0.5L=0.25mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.25mol=10.0g，故答案为：10.0；（2）配制500mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器为：托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，所以必须使用的仪器有：①烧杯④500mL容量瓶&⑤玻璃棒&⑥托盘天平（带砝码），还缺少的仪器为：胶头滴管、药匙；配制过程中，溶解氢氧化钠固体时需要使用了玻璃棒搅拌，加速溶解过程，转移溶液时需要使用玻璃棒引流，故答案为：①④⑤⑥；胶头滴管、药匙；搅拌、引流；（3）配制500mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，正确的操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④，故答案为：A；（4）A．称量NaOH时，砝码错放在左盘，导致称量的氢氧化钠的质量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A正确；B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致配制的溶液中溶质氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B正确；C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C正确；D．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故D错误；E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液的体积没有影响，所以不影响配制结果，故E错误；故选ABC．
本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
实验室欲用氢氧化钠固体配制0.5moloL-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）（1）计算需要的氢氧化钠的质...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
经过分析，习题“实验室欲用氢氧化钠固体配制0.5moloL-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）（1）计算需要的氢氧化钠的质量为___...”主要考察你对“溶液的配制”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
溶液的配制
与“实验室欲用氢氧化钠固体配制0.5moloL-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）（1）计算需要的氢氧化钠的质量为___...”相似的题目：
配制250mL 0.1moloL-1的盐酸溶液时，下列实验操作会使所配制溶液浓度偏高的是（　　）用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒容量瓶内有水，未经干燥处理即配制溶液定容摇匀时发现液面低于刻线，加水至刻线
化学实验中经常要用到酸化的操作，下列有关酸化正确的有（　　）①配制氯化铁溶液时，为防止其水解滴加少量硫酸酸化②为提高KMnO4溶液的氧化性，滴加少量盐酸酸化③检验Cl-的存在时，为防止杂质离子的干扰，应选择硝酸酸化的AgNO3溶液④检验SO42-的存在时，为防止杂质离子的干扰，应选择硝酸酸化的BaCl2溶液⑤检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化．1项2项3项4项
用18.4moloL-1的浓硫酸配制4moloL-1的硫酸溶液时，操作将导致所配溶液浓度偏高的是（　　）将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外用胶头滴管加水时，俯视视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切
“实验室欲用氢氧化钠固体配制0.5molo...”的最新评论
该知识点好题
1下列与实验相关的叙述正确的是（　　）
2化学实验中经常要用到酸化的操作，下列有关酸化正确的有（　　）①配制氯化铁溶液时，为防止其水解滴加少量硫酸酸化②为提高KMnO4溶液的氧化性，滴加少量盐酸酸化③检验Cl-的存在时，为防止杂质离子的干扰，应选择硝酸酸化的AgNO3溶液④检验SO42-的存在时，为防止杂质离子的干扰，应选择硝酸酸化的BaCl2溶液⑤检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化．
3下列说法正确的是（　　）
该知识点易错题
1化学实验中经常要用到酸化的操作，下列有关酸化正确的有（　　）①配制氯化铁溶液时，为防止其水解滴加少量硫酸酸化②为提高KMnO4溶液的氧化性，滴加少量盐酸酸化③检验Cl-的存在时，为防止杂质离子的干扰，应选择硝酸酸化的AgNO3溶液④检验SO42-的存在时，为防止杂质离子的干扰，应选择硝酸酸化的BaCl2溶液⑤检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化．
2下列说法正确的是（　　）
3溶液的配制过程能引起浓度偏高的是（　　）①用1g&98%的浓硫酸加4g水配19.6%的硫酸②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线．③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“实验室欲用氢氧化钠固体配制0.5moloL-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）（1）计算需要的氢氧化钠的质量为____g．（2）配制时，必须使用的仪器有____（填序号），还缺少的仪器是____，该实验中玻璃棒有两种用途，分别是____．（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序是____（填选项）A．②①③⑧⑤⑥⑦④B．②①③⑤⑧⑥⑦④C．②①③⑧⑤④⑥⑦D．②①③⑤⑥⑦④⑧（4）下列配制的溶液浓度偏低的是____；A．称量NaOH时，砝码错放在左盘B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线D．定容时俯视刻度线E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．”的答案、考点梳理，并查找与习题“实验室欲用氢氧化钠固体配制0.5moloL-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）（1）计算需要的氢氧化钠的质量为____g．（2）配制时，必须使用的仪器有____（填序号），还缺少的仪器是____，该实验中玻璃棒有两种用途，分别是____．（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序是____（填选项）A．②①③⑧⑤⑥⑦④B．②①③⑤⑧⑥⑦④C．②①③⑧⑤④⑥⑦D．②①③⑤⑥⑦④⑧（4）下列配制的溶液浓度偏低的是____；A．称量NaOH时，砝码错放在左盘B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线D．定容时俯视刻度线E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．”相似的习题。某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果配制几次所得的溶液都出现浑浊的现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物．兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究：提出问题：用山泉水配制的氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊，白色沉淀是什么物质？作出猜想：I、氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质；II、氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质．（1）小明通过实验很快就排除了猜想I，他的实验是取样，加入足量的蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，没有浑浊物产生．查阅资料：本地山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙．碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]受热会分解，也能与氢氧化钠反应，且都有碳酸钙生成．（2）小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到泡沫较少的现象，确认所取的山泉水是硬水．（3）小明和小红对所得的沉淀物中含有的碳酸钙进行实验：
解释或化学额方程式
取少量的沉淀物，加入适量稀盐酸．
固体不断溶解，表面有气泡冒出
沉淀物中含碳酸钙．该反应的化学方程式是（4）该山泉水经过蒸馏（或是煮沸后过滤）（填操作名称），就可用于配制氢氧化钠溶液．
（1）猜想I为含不溶物，所以可以选择蒸馏水来进行验证；（2）根据硬水的定义及肥皂水的性质来解答；（3）根据碳酸钙和稀盐酸反应的产物来判断实验现象，并写出该反应的化学方程式；（4）根据题意及硬水软化的方法来解答该题．（1）猜想I中说含有不溶性杂质，所以可以将氢氧化钠加入足量的蒸馏水中进行溶解，结果全部溶解，所以可以判断在氢氧化钠样品中不含不溶性物质；（2）硬水中含有较多的钙镁离子，加入肥皂水产生的泡沫较少，同时会产生较多的浮渣，所以如果向山泉水中加入肥皂水搅拌，观察到较少的泡沫即可判断该山泉水为硬水；（3）根据实验结论可以知道该沉淀物中含有碳酸钙，所以实验现象应该为固体减少，同时固体表面产生气泡，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；（4）通常用蒸馏或过滤的方法来软化硬水，所以经过蒸馏或是煮沸后过滤得到的水，可以用来配制氢氧化钠溶液．故答案为：（1）取样，加入足量的蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，没有浑浊物产生；（2）泡沫较少；（3）固体不断溶解，表面有气泡冒出；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；（4）蒸馏（或是煮沸后过滤）．化学题用煮沸过的蒸馏水配制氢氧化钠溶液可以排除水中溶解的氧气为什 - 爱问知识人
(window.slotbydup=window.slotbydup || []).push({
id: '2491531',
container: s,
size: '150,90',
display: 'inlay-fix'
配制氢氧化钠溶液可以排除水中溶解的氧气
因为温度越高，气体在水中的溶解度就越小，所以把水煮沸时，氧气在水中的溶解度会降低，这样就会减少水中的含氧量。
了，而将其再次加热可以二次去除其中的氧分子。
其实如果蒸馏水是刚制成的，不必再次加热
您的举报已经提交成功，我们将尽快处理，谢谢！
我觉得是对的！
通常表示溶液都是在化学式的后面加溶液两个字，如果不加则表示该化学式所表示的物质，不含其他的物质
（1）NH3 448×10-³/22.4=0.02mol，又此氨基酸只含有一个氮原子，故其物质的量为0.02mol，即相对分子质量为M=2.94÷0....
一般化学题目的形式比较单一，解法比较固定。
主要知识结构：
1。基本概念基本理论
这一部分在高考中以选择题为主。最好使用排除法。
对于与阿弗加德罗常数有...
⑴据题意：n (HCl) = 12 mol/L×0.2 L = 2.4 mol n(MnO2) = 17.4 g÷87 g/mol = 0.2 mol
大家还关注
帮我检查作业,哪儿有错,或把正确答案给我...