1方PH为8的水 加入多少98%的浓硫酸能将PHph从4.5调到76.5 急 在线等

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-05-13 00:49 标签： 98 浓硫酸
一吨水的PH值是6.8调到8.4要用10%氢氧化钠多少L?
PH=6.8,氢离子浓度为1.6*10^-7mol/L；PH=8.4,氢离子浓度为4*10^-9mol/L,二者浓度差为1.56*10^-7mol/L.设10%氢氧化钠溶液物质的密度=D,则10%氢氧化钠溶液物质的量浓度=（1000*10%*D）/40=2.5Dmol/L.要用氢氧化钠溶液*10^-7mol/L/2.5Dmol/L=6.24*10^-5/D升.查表得到D值之后,带入计算.
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扫描下载二维码初二科学关于稀释的一道题目，急求解！把5毫升质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84克/立方厘米），加入到25毫升水里进行稀释，球所得溶液的溶质质量分数。
浓硫酸质量：5毫升*1.84克/立方厘米=9.2克溶质浓流酸：9.2克*0.98=9.016克溶液质量：9.2克+25毫升*1克/立方厘米=34.2克质量分数：9.016克/34.2克≈0.263
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1升中性水加多少浓硫酸 ph可为3
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L此时 一吨水中含有的氢离子的物质的量为：48.999 &#47：pH = 6 = -lg[H+]则氢离子浓度为需要加入98%的浓硫酸质量为：0:1000 * 10^(-6) = 10^(-3) molpH = 3 = -lg[H+]则氢离子浓度为.4995 * 98 = 48：[H+] = 10^(-3) mol&#47.951 克由于不清楚浓硫酸的 浓度是多少:1000 * 10^(-3) = 1 mol所以需要加入的氢离子物质的量为.95 克解析：49;L此时 一吨水中含有的氢离子的物质的量为; 98% = 49.4995 mol则需要加入浓H2SO4 溶质的质量为0：1 - 10^(-3) = 0.999 mol所以需要加入H2SO4 的物质的量为.951 /2 = 0?假设为98%的浓硫酸则需要加入98%的浓硫酸质量为：[H+] = 10^(-6) mol&#47
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49.95g÷995=0.0050g
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出门在外也不愁在一个pH为6.5,碱度为1.6mmol/l的水体中,若加入碳酸钠使其碱化,问需加多少mmol/l才能使水体pH上升至8.0最好说明计算原理,比如利用什么不变.
总碱度＝KW/ [H+] + CT(α1 + 2α2) - [H+]CT＝{[总碱度] + [H+] - [OH-]}/(α1 + 2α2)令α＝1/(α1 + 2α2) 当pH在5～9范围内、[碱度]≥10-3mol/L时,[H+]、[OH-]项可以忽略不计,得到简化式：CT＝α[碱度]当pH＝6.5时,查教材P110表得α1＝0.5845,α2＝8.669×10-5,则α＝1.71,CT ＝α[碱度]＝1.71×1.6＝2.736mmol/L若加入碳酸钠将水的pH升至8.0,查表得α′＝1.018,此时CT值与碱度值均有变化.设加入的碳酸钠量为Δ[CO32-],则有CT + Δ[CO32-]＝α′｛[碱度] + 2Δ[CO32-]｝即2.736 + Δ[CO32-]＝1.018｛1.6 + 2Δ[CO32-]｝解得,Δ[CO32-]＝1.069 mmol/L
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扫描下载二维码有3000立方米PH=8.5的水,现在我要加98%的浓硫酸调节PH到6.5,需要加多少浓硫酸,怎么计算?
gorgor1031
pH的定义是溶液中氢离子浓度的的自然对数的相反数就是pH=-lg[H+]pH=8.5的时候,[H+]=10^-8.5=3.16*10^-9mol/LpH=6.5的时候,[H+]=10^-6.5=3.16*10^-7mol/L在pH=8.5的时候,碱性比较强,水电离出的OH-,H+相比溶液中的OH-可以忽略不计因为在水溶液中总有[H+][OH-]=10^-14所以在pH=8.5的时候溶液中,碱电离出的[OH-]=3.16*10^-6mol/L在pH=6.5的水溶液中,因为酸性比较弱,已经接近中性,所以这个时候要考虑水的电离,假设由水电离出的[H+]=[OH-]=x那么3.16*10^-7*x=10^-14可以得到x=3.16*10^-8mol/L,也就是这个时候由水电离的[H+]=3.16*10^-8mol/L那么真正由酸电离出来的[H+]=3.16*10^-7-3.16*10^-8mol/L=2.84*10^-7mol/L1molH+可以中和1molOH-,原来溶液中[OH-]=3.16*10^-6mol/L所以首先需要3.16*10^-6mol/L的H+,这个时候pH=7然后又因为pH=6.5比pH=7多出了[H+]=2.84*10^-7mol/L一共需要加入[H+]=3.16*10^-6+2.84*10^-7=3.44*10^-6mol/L因为你的水是3000m3也就是3*10^6L可以算出,只H+3.44*10^-6mol/L*3*10^6L=10.32mol因为1mol硫酸可以提供2mol的H+所以需要硫酸5.16mol也就是纯硫酸质量是5.16*98=505.68g一般浓硫酸是98%的硫酸溶液,如果使用硫酸的话就需要505.68g/98%=516g补充:浓硫酸的密度是1.84g/cm3如果你需要体积可以根据这个换算还有,我这里的计算结果是忽略了浓硫酸的体积的影响而得出的
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