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电镀锌渡液中铁杂质的去除
电镀锌硫酸盐渡液中铁杂质的去除，有效的方法，锌损失最小，控制范围~~~谢谢~~~
这是工业上的电镀锌，不能引入其他杂质，本来就是除杂，怎么能又引入其他杂质，再说氟化钠成本也很高~~~
这是工业上的应用，做镀锌钢板的，能咋电镀锌，交换树脂是不是成本太高了？？
铁离子含量不是很高，加入氟化钠量很小的，如果不放心，你可以想法寄点溶液来，我给你试试。当然要收点费用啦。
使用离子交换树脂也不会费用很高，因为树脂是循环使用的。
就是加双氧水氧化亚铁离子，双氧水直接加的30%的，很容易过量，再加氧化锌调PH沉淀三价铁离子，再加PAM沉淀过滤，沉淀颗粒太细了~~~~
镀锌液是强酸性的，有大量的硫酸，PH在1.7左右，会不会对离子交换树脂有影响？？？？
镀锌液的量也比较大~~~
氟化钠络合之后呢？？？还不是在镀锌液里边，又不能除去~~~
加氟化钠又不能除去三价铁离子，还是在镀锌液里边~~~
那不还在电镀液中，不是越来越多吗~~~
铁离子与氟离子结合成络离子，分解不出来，就不会起干扰作用的。氟离子被称为掩蔽剂。
离子交换树脂会否把锌也吸附上去，造成锌的大量浪费，是否使用普通的阳树脂即可，还是要使用特殊的螯合树脂？
可以选择对铁吸附能力更强的树脂，
2价铁和3价铁是否树脂的吸附能力不一样？不知选用哪种树脂对铁吸附能力更强呢？真心求教
肯定不一样的，有专门吸附铁离子的树脂，
如果有兴趣，我们可以帮助你开发吸附铁离子的工艺。具体涉及吸附树脂，吸附条件，洗脱等。
如有兴趣，请与我联系。电话：，邮箱：,你这是一个比较复杂的系统，需要做不少工作，
我在河北科技大学工作，你在哪里，能简单介绍你公司的情况吗
我们做过实验的，树脂效果很差的，锌离子损失太大了~~~
树脂和树脂是不一样的，建议使用专门吸附铁离子的树脂，
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扫描下载送金币铁在置换反应中化合价是+2,在复分解反应中化合价是+3.对么?FeO+H2SO4----FeSO4+H2O这里的Fe为什么是+2价,这个反应是复分解吧.
初三的只要记住：铁在置换反应中化合价是从0价变到+2价Fe+H2SO4-- Fe+HClFe+CuSO4在复分解反应中化合价不变+2.+2FeO+H2SO4----FeSO4+H2O +3.+3Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
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其他类似问题
不对,这个反应是复分解,铁只有在遇到强氧化性物质时生成+3,如氧气,硝酸,浓硫酸,酸性高锰酸钾等,这里的硫酸是稀硫酸,是弱氧化剂,所以是+2
不对+2价是亚铁，+3是铁。可以说是不同的物质题目一般会告诉是铁还是亚铁的
铁在置换反应中化合价是+2，在复分解反应中化合价是+3这句本来就不对，复分解反应是反应前后同一元素化合价不变FeO氧化亚铁中的亚铁是正2价，反应之后自然生成硫酸亚铁+2
+2FeO+H2SO4----FeSO4+H2O 如果反应前铁是正三价，反应就生成正三价的铁 +3
铁在置换反应中化合价是+2，在复分解反应中化合价是+3。不对。单质铁与酸（盐酸与稀硫酸）反应，生成的化合物中Fe显+2价在复分解反应中，Fe的化合价不改变，原来是+2价，反应后仍为+2价；原来是+3价，反应后仍为+3价FeO+H2SO4----FeSO4+H2O
这个反应是复分解反应，原因反应物为两种化合物，反应中相互交换了成分，产物中有水生成。在复分解反应中，Fe...
不对，铁单质做反应物的置换反应，如和稀盐酸，稀硫酸，硫酸铜，硝酸银的置换反应中，产物中铁的化合价为+2价。其它的初中阶段没学过的有关铁元素参加的置换反应，化合价就不一定是+2价的了，如2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl2+I2。FeO+H2SO4----FeSO4+H2O反应根据复分解反应的特点，我认为是复分解反应，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。至于化合价为什么是+2价，复分...
不对。铁在置换反应中，单质铁化合价为“0”，化合物中为亚铁，化合价是+2，在复分解反应中化合价不变，即原来是+2价（亚铁离子）的还是+2，原来是+3价（铁离子）的还是+3。
有电子转移才会变价，就是说氧化还原反应会变价，复分解反应，与置换反应都不是氧化还原反应，所以不会变价还有，其实置换反应与复分解反应本质上是相似的
复分解反应的通俗理解是溶液中的阳离子和阴离子重新组合，是典型的离子反应。它有几个特点：1、反应的阴阳离子要能存在于水中（如负二价阳离子就一般存在于熔融的电解液中，而绝不存在于水中）；2、反应总是向着离子数减少的方向进行，如生成难溶物（沉淀）、弱电解质（水）、气体等。可见铁在复分解反应中+2、+3价都有可能，视情况而定。附注：你给的方程式是复分解反应。...
扫描下载二维码考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增，X、Y、Z的最外层电子数之和为13，Y是所在周期中金属性最强的，则Y只能是Na元素；X、Z在同一主族，X和Z最外层电子数之和为12，则X为O、Z为S元素；（1）主族元素原子核外电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等，据此确定Z元素在周期表中的位置；（2）原子电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；（3）Na2SO3溶液显碱性，亚硫酸钠和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，从而抑制亚硫酸根离子水解；（4）①FeS2与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢、S； ②隔绝空气的条件下，生成的白色沉淀是氢氧化亚铁，若向刚生成的沉淀中通入HCl，氢氧化亚铁溶于稀盐酸生成氯化亚铁；（5）①加热120℃时得到KxFey（C2O4）Z，完全失去KxFey（C2O4）Z?wH2O中结晶水，计算结晶水的质量，进而计算结晶水的质量分数；②结合化学式KxFey（C2O4）Z?wH2O、300℃时物质的化学式，根据原子守恒确定R的化学式；③根据质量守恒，计算300℃时生成R的质量，根据反应方程式进而计算KxFey（C2O4）Z?wH2O的物质的量，再根据M=mn计算其摩尔质量；根据Fe元素守恒计算晶体中y的值，结合电荷守恒、x+y+z=7计算x、z的值，结合晶体相对分子质量计算w的值，进而确定晶体的化学式．
解：短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增，X、Y、Z的最外层电子数之和为13，Y是所在周期中金属性最强的，则Y只能是Na元素；X、Z在同一主族，X和Z最外层电子数之和为12，则X为O、Z为S元素；（1）主族元素原子核外电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等，S原子核外有3个电子层、最外层有6个电子，所以Z位于第三周期第VIA族，故答案为：第三周期第VIA族；（2）原子电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以这三种元素离子半径顺序是Na+＜O2-＜S2-，故答案为：Na+＜O2-＜S2-；（3）Na2SO3是强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解导致溶液显碱性，亚硫酸钠和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，从而抑制亚硫酸根离子水解，加有酚酞的试液褪色，故答案为：碱；C；（4）①FeS2与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢、S，反应方程式为FeS2+H2SO4=FeSO4+S↓+H2S↑，故答案为：FeS2+H2SO4=FeSO4+S↓+H2S↑； ②隔绝空气的条件下，生成的白色沉淀是氢氧化亚铁，若向刚生成的沉淀中通入HCl，氢氧化亚铁溶于稀盐酸生成氯化亚铁，溶液变为浅绿色，所以看到的现象是：白色沉淀溶解、溶液变浅绿色，离子方程式为Fe（OH）2+3H+=2Fe3++2H2O，故答案为：白色沉淀溶解、溶液变浅绿色；Fe（OH）2+3H+=2Fe3++2H2O；（5）①加热120℃时得到KxFey（C2O4）Z，完全失去KxFey（C2O4）Z?wH2O中结晶水，结晶水的质量为4.91g-4.37g=0.54g，晶体中结晶水的质量分数为0.54g4.91g×100%≈11.0%，故答案为：11.0%；②结合化学式KxFey（C2O4）Z?wH2O、300℃时物质的化学式为KxFeyO（C2O4）Z-1，根据原子守恒，R中C原子数目为2，O原子数目为4-1=3，故R的化学式为：C2O3，故答案为：C2O3；③根据质量守恒，300℃时生成C2O3的质量质量为4.37g-3.65g=0.72g，其物质的量为0.72g72g/mol=0.01mol，由KxFey（C2O4）Z?wH2O=KxFey（C2O4）Z+C2O3+wH2O，可知KxFey（C2O4）Z?wH2O的物质的量为0.01mol，故KxFey（C2O4）Z?wH2O的摩尔质量为4.91g0.01mol=491g/mol，根据Fe元素守恒，0.01mol×y=0.8g180g/mol×2，则y=1，由x+y+z=7，则x+z=6，由电荷守恒可知x+3=2z，联立方程解得x=3，z=3，故w=491-39×9-88×318=3，故该草酸盐晶体的化学式为：K3Fe（C2O4）3?3H2O，故答案为：K3Fe（C2O4）3?3H2O．
点评：本题考查位置结构性质关系，侧重考查分析计算能力，涉及复杂化学式的确定、元素周期律、盐类水解、氧化还原反应等知识点，这些都是高考高频点，难点是复杂化学式的确定，要结合原子守恒进行计算，题目难度中等．
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．元素信息B其单质在常温下为双原子分子，与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性D其氧化物具有两性E元素原子最外层比次外层少2个电子C、F两种元素的原子最外层共有13个电子回答下列问题：（1）B原子的核外电子排布式为．（2）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是（写化学式），B、E、F最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是（写化学式）．（3）A、C能形成分子为A2C2的化合物，其电子式为．（4）A、B的单质反应生成X的化学方程式为，X通入D、F形成的化合物的溶液中的离子方程式为．（5）A、B、C、E可形成化学式为A5BC4E的离子化合物，其在水溶液中的电离方程式为：．
科目：高中化学
下列关于实验的说法正确的是（　　）
A、将二氧化碳通人硅酸钠溶液以证明碳酸的酸性比硅酸强B、如图装置中，导管不能伸人液面的原因是产物易溶于水C、用碱石灰可干燥氯气D、用普通玻璃棒蘸取溶液做焰色反应以证明溶液含有Na十
科目：高中化学
下列说法正确的是（　　）
A、按系统命名法命名时，（图1）化合物的名称是2，4，6-三甲基-5-乙基庚烷B、有机物（图2）的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应C、高分子化合物（图3），其单体为对苯二甲酸和乙醇D、等质量的乙炔和苯完全燃烧生成水的质量相等
科目：高中化学
铝及其化合物用途广泛（1）铝元素的离子结构示意图为（2）下列实验能说明Al的金属性（原子失电子能力）小于Na的是（填序号）．a．分别将Na和Al同时放人冷水中b．测定等物质的量的Na和A1与酸反应生成H2的体积c．向Al（OH）3悬浊液中加人足量NaOH溶液d．用pH计测量NaCl溶液与AlC13溶液的pH（3）工业上，用冰晶石作助熔剂、石墨作电极电解熔融氧化铝制铝，每生产1吨Al，阳极大约会损失0.6吨的石墨，则石墨被氧化为（填化学式）．（4）碳在高温下与Al2O3反应生成Al4C3固体与CO2该反应每转移1mol电子，吸热a&kJ，该反应的热化学方程式为．（5）室温下，往0.2mol?L-1Al2（&SO4）溶液中逐滴加人1.0mol?L-1&NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示①a点溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）②c→d时，A1元素的主要存在形式是（填化学式）③根据图中数据计算，A1（OH）3的KSP≈．
科目：高中化学
原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原于有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同，D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为25．（1）F基态原子的核外电子排布式为．（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号回答）．（3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是．（4）由A、B、C形成的离子CAB-与CO2互为等电子体，则CAB-的结构式为．（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为．（6）由B、C、D三种元素形成的化台物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为．
科目：高中化学
下列实验过程中，溶液的pH增大的是（　　）
A、向NaOH溶液中滴加水B、向稀盐酸中滴加NaOH溶液C、向NaCl溶液中滴加稀盐酸D、向NaOH溶液中滴加稀盐酸
科目：高中化学
根据表提供的数据，下列判断正确的是（　　）弱酸化学式CH3COOHHClOH2CO3电离平衡常数1.8×10-53.0×10-8Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
A、等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合，一定&有：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c&（HCO3-）+c&（CH3COO-）B、常温下，已知酸H2A存在如下平衡：H2A?H++HA-；HA-?H++A2-（Ka1=5.9xl0-2，Ka2=6.4xl0'6），则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度C、相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是：c&（Na+）＞c&（ClO-）＞c&（CH3COO-）＞c&（OH-）＞c&（H+）D、常温下，在O．lmol/LCH3COOH溶液中滴加O．lmol/LNaOH的溶液发生反应，当c（CH3COOH）：c&（CH3COO-）=5：9时，此时溶液pH=5
科目：高中化学
下列判断错误的是（　　）
A、沸点：NH3＞PH3＞AsH3B、熔点：Li＞Na＞KC、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
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作业讨论群：(10分) (1)FeO·Fe2O3&（1分）&&&&
(2)Fe3O4＋8H＋＝2Fe3+＋Fe2+＋4H2O&（2分）
(3)KSCN （1分）&&&& FeCl3＋3KSCN＝Fe(SCN)3＋3KCl　（2分）
(4) ③①&（1分）&&&& (5)铁　（1分）
(6)2Fe2+＋H2O2＋2H＋＝2Fe3+＋2H2O&（2分）
试题分析：（1）设四氧化三铁中+2价、+3价的铁分别是a和b，则a＋b＝3、2a＋3b＝4×2，解得x＝1、b＝2，所以铁的+2价、+3价的氧化物形式表示Fe3O4可写成FeO·Fe2O3。
（2）根据（1）可知，Fe3O4与盐酸反应的离子方程式为Fe3O4＋8H＋＝2Fe3+＋Fe2+＋4H2O。
（3）铁离子能和KSCN溶液反应使溶液显红色，所以验证反应后溶液中含有铁离子的试剂使KSCN溶液，反应的化学方程式是FeCl3＋3KSCN＝Fe(SCN)3＋3KCl。
（4）验证反应后溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，则首先应该加入KSCN溶液，如果不变色，再加入氧化剂。由于酸性高锰酸钾溶液是紫红色，所以选择的氧化剂最好是新制的氯水，答案是③①。
（5）铁离子能把铁氧化生成亚铁离子，而铁离子也是被还原生成亚铁离子，所以将反应后的溶液中Fe3+全部转化为Fe2+，最适宜的物质是选用铁。
（6）双氧水的还原产物是水，则反应的离子方程式是2Fe2+＋H2O2＋2H＋＝2Fe3+＋2H2O。
考点：考查铁及其化合物的性质和转化、铁离子、亚铁离子的检验
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，考查的知识点比较多。该题再注重对性质基础知识考查和巩固的图示，主要是侧重培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力。
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
铁是地球表面最丰富的金属之一，能形成多种配合物，铁系催化剂是工业生产中常用的催化剂．（1）合成氨工业使用的催化剂是以铁为主体的多成分催化剂．①NH3中N原子的杂化轨道类型是sp3．②N与O同属第二周期，N的第一电离能比O大的原因是N原子失去的1个电子是相对稳定的半充满的2p能级上的电子，需要提供额外的能量，而O原子失去电子来自2p4构型，相对于2p3构型而言稳定性较差．③根据等电子体原理，写出一种和NH4+是等电子体的微粒的化学式CH4．（2）二茂铁[（C5H5）2Fe]是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等．它的结构如图1所示，其中氢原子的化学环境完全相同．①Fe的基态原子电子排布式为[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2 ．②二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5-）之间的化学键类型是配位键．③1mol环戊二烯（）中含有σ键的数目为11NA个．（3）普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图2所示（K+未画出），每隔一个立方体在立方体中心含有一个K+离子，普鲁士蓝中铁元素的化合价有+2和+3两种，其中Fe3+与Fe2+的个数比为：1：1．
科目：高中化学
［选修物质结构］.铁是地球表面最丰富的金属之一，能形成多种配合物，铁系催化剂是工业生产中常用的催化剂。（1）合成氨工业使用的催化剂是以铁为主体的多成分催化剂。①NH3中N原子的杂化轨道类型是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。②N与O同属第二周期，N的第一电离能比O大的原因是&&&&&&&&& 。③根据等电子体原理，写出一种NH4＋是等电子体的微粒的化学式____________。（2）二茂铁[(C5H5)2Fe]是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如右所示，其中氢原子的化学环境完全相同。①Fe的基态电子排布式为____________。②二茂铁中Fe2＋与环戊二烯离子(C5H5－)之间的化学键类型是 _______________。③1mol环戊二烯（）中含有σ键的数目为_________个。（3）普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图所示，K+未画出)，每隔一个立方体在立方体中心含有一个K＋离子，普鲁士蓝中铁元素的化合价有+2和+3两种，其中Fe3＋与Fe2＋的个数比为：_____________。&&
科目：高中化学
来源：学年浙江省杭州十四中高一上学期期末考试化学试卷（带解析）
题型：填空题
（10分）铁元素的化合价有+2、+3两种，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，能与盐酸反应生成两种盐。（1）请用铁的+2价、+3价的氧化物形式表示Fe3O4可写成___________________（2）写出Fe3O4与盐酸反应的离子方程式_________________。（3）设计实验验证反应后溶液中含有Fe3+所用的试剂和反应的化学方程式__________、______________。（4）设计实验验证反应后溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行实验操作的顺序有：①加入足量氯水，②加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾溶液，选择所需要的试剂及先后的顺序是______________（注意先后顺序）。（5）将反应后的溶液中Fe3+全部转化为Fe2+，最适宜的物质是选用___________。（6）将反应后的溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，选用的绿色试剂是H2O2 ，H2O2在酸性的条件下将Fe2+氧化为Fe3+，写出反应的离子方程式___________________。
科目：高中化学
来源：2010届河北沙河一中考前热身理综化学卷（二）
题型：填空题
［选修物质结构］.铁是地球表面最丰富的金属之一，能形成多种配合物，铁系催化剂是工业生产中常用的催化剂。（1）合成氨工业使用的催化剂是以铁为主体的多成分催化剂。①NH3中N原子的杂化轨道类型是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。②N与O同属第二周期，N的第一电离能比O大的原因是&&&&&&&&&。③根据等电子体原理，写出一种NH4＋是等电子体的微粒的化学式____________。（2）二茂铁[(C5H5)2Fe]是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如右所示，其中氢原子的化学环境完全相同。①Fe的基态电子排布式为____________。②二茂铁中Fe2＋与环戊二烯离子(C5H5－)之间的化学键类型是 _______________。③1mol环戊二烯（）中含有σ键的数目为_________个。（3）普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图所示，K+未画出)，每隔一个立方体在立方体中心含有一个K＋离子，普鲁士蓝中铁元素的化合价有+2和+3两种，其中Fe3＋与Fe2＋的个数比为：_____________。
科目：高中化学
来源：2010届河北沙河一中考前热身理综化学卷（二）
题型：填空题
［选修物质结构］.铁是地球表面最丰富的金属之一，能形成多种配合物，铁系催化剂是工业生产中常用的催化剂。
（1）合成氨工业使用的催化剂是以铁为主体的多成分催化剂。
①NH3中N原子的杂化轨道类型是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
②N与O同属第二周期，N的第一电离能比O大的原因是&&&&&&&&& 。
③根据等电子体原理，写出一种NH4＋是等电子体的微粒的化学式____________。
（2）二茂铁[(C5H5)2Fe]是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如右所示，其中氢原子的化学环境完全相同。
①Fe的基态电子排布式为____________。
②二茂铁中Fe2＋与环戊二烯离子(C5H5－)之间的化学键类型是 _______________。
③1mol环戊二烯（）中含有σ键的数目为_________个。
（3）普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图所示，K+未画出)，每隔一个立方体在立方体中心含有一个K＋离子，普鲁士蓝中铁元素的化合价有+2和+3两种，其中Fe3＋与Fe2＋的个数比为：_____________。
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作业讨论群：考点：化学符号及其周围数字的意义
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
解答：解：由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个铁原子表示为：3Fe；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以显+3价的铁元素，故可表示为+3Fe；硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸根显-2价，其化学式为Fe2（SO4）3 ；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子可表示为：2Fe2+．故答案为：3Fe；+3Fe；Fe2（SO4）3 ；2Fe2+．
点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
请在这里输入关键词：
科目：初中化学
水是生命之源，是自然界中重要的物质．（1）如图1装置可以探究水的组成．通电一段时间后，试管1中所收集的气体为．（2）如图2是某品牌净水器中的过滤芯，里面装有精细滤网、活性&&炭、离子交换树脂、超细滤膜．离子交换树脂可减少水垢的形成，精细滤网和超细滤膜主要起作用，活性炭主要起作用．（3）若某粗盐中只含泥沙、MgCl2两种杂质，校化学兴趣小组取ag该粗盐固体进行如图提纯探究．①操作Ⅰ、Ⅱ中玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，．②溶液A中的溶质是（写化学式）．③溶液A与NaOH溶液反应生成Mg（OH）2固体的化学方程式为．④最后得到的NaCl固体的质量（a-b）g．（选填“＜、＞、=”）
科目：初中化学
4.6g常见的有机物A在空气中完全燃烧，产生二氧化碳8.8g，产生水蒸气5.4g（1）有机物A的名称（2）若有机物A不完全燃烧，只产生一氧化碳和水，请问此4.6g有机物A不完全燃烧最多能产生多少克有毒气体？
科目：初中化学
请用所学化学知识回答下列问题．（1）墙内开花墙外香；（2）用化学方程式解释铝制品比较耐腐蚀的原因；（3）玻璃棒是实验室中最常用的一种仪器，你知道它都有那些不同的用途吗？请写出其中四种．、、、．
科目：初中化学
按要求写出不同类别物质的化学式（1）相对分子质量最小的气体单质（2）能作食品干燥剂的氧化物（3）能清除铁制品表面铁锈的酸（4）能改良酸性土壤的碱是（5）能除去面团发酵时产生的酸味的盐．
科目：初中化学
我国劳动人民早在春秋战国时期就已经懂得钢铁冶炼，铁也是生活中使用最为广泛的金属，目前我国钢铁产量已经位居世界第一．下面是一组有关铁的问题，请你用所学化学知识加以回答：（1）铁是地壳中含量第位的元素，氧化铁中铁的质量分数为．（2）铁可以拉成铁丝，压成铁片，这是利用了铁的性；在公路上行驶的油罐车尾部经常有一条铁链拖在地面上，这是利用了铁的性；家里铁制炊具要有木柄或塑料柄，这是因为铁有很好的性．（3）焊接钢管时，经常用硫酸铜溶液在钢管表面画交叉线，然后根据出现的红线对准焊接，用化学方程式表示反应原理．（4）颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称纳米铁．在高温环境下，用H2和FeCl2反应，可以生成纳米铁和一种易溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式．
科目：初中化学
每年3月22日是“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关．（1）保护水资源、珍爱水资源是每个公民应尽的责任和义务．下列做法有利于保护水资源的是（填序号）．A．大量使用化肥农药&&&&B．生活污水直接排放C．使用含磷洗衣粉&&&&&&D．工业废水处理达标后排放（2）日常生活中你是如何节约用水的，请举一例．（3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用来区分硬水和软水，常用的方法来降低水的硬度．（4）为检验糖尿病患者的尿液，医院要配制200g溶质质量分数为8%的CuSO4溶液，需要称取CuSO4的质量为g．（5）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是（填序号）．A．水分子分解成氢原子和氧原子&B．水分子可以保持水的物理性质C．水分子不断运动&D．水分子之间间隔不变（6）如图是简易净水装置．该净水装置能否将河水变成纯水．其中的活性炭的作用是．
科目：初中化学
下列关于除杂说法不正确的是（　　）
A、二氧化碳中混有一氧化碳，点燃B、一氧化碳中混有二氧化碳，通过澄清石灰水C、铜粉中混有铁粉，加入适量稀盐酸再过滤D、氯化亚铁溶液中混有氯化铜，加入足量铁粉并过滤
科目：初中化学
某同学用多中方法来鉴别物质，其中完全正确的是：（　　）
需鉴别的物质
所加试剂及方法
木炭粉和氧化铜
加水观察是否溶解
通CO并加热
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
无色酚酞试液
澄清石灰水
稀盐酸和氯化钠溶液
A、AB、BC、CD、D
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