这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~I．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．（1）图1是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=；（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式；选择适宜的催化剂，（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热；（3）该反应平衡常数K的表达式为，温度升高，平衡常数K（填“增大”、“不变”或“减小”）；（4）恒容条件下，下列措施中能使n(CH3OH)n(CO)增大的有．a．升高温度；b．充入He气c．再充入1molCO和2molH2d．使用催化剂II．（13分）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置．A中所用试剂从下列固体物质中选取：a．NH4HCO3、b．NH4Cl、c．Ca（OH）2、d．NaOH．检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯．部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解．（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是（填备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有（填名称）．（2）A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：．（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的是．a．增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率b．工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率c．该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4：5（4）请在图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式．（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL1moloL-1盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是mol，甲在标准状况下是L（忽略气体的溶解）． - 跟谁学
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在线咨询您好，告诉我您想学什么，15分钟为您匹配优质老师哦马上咨询& > && >&& >&I．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．（1）图1是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=；（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式；选择适宜的催化剂，（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热；（3）该反应平衡常数K的表达式为，温度升高，平衡常数K（填“增大”、“不变”或“减小”）；（4）恒容条件下，下列措施中能使n(CH3OH)n(CO)增大的有．a．升高温度；b．充入He气c．再充入1molCO和2molH2d．使用催化剂II．（13分）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置．A中所用试剂从下列固体物质中选取：a．NH4HCO3、b．NH4Cl、c．Ca（OH）2、d．NaOH．检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯．部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解．（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是（填备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有（填名称）．（2）A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：．（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的是．a．增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率b．工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率c．该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4：5（4）请在图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式．（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL1moloL-1盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是mol，甲在标准状况下是L（忽略气体的溶解）．I．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．（1）图1是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=；（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式；选择适宜的催化剂，（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热；（3）该反应平衡常数K的表达式为，温度升高，平衡常数K（填“增大”、“不变”或“减小”）；（4）恒容条件下，下列措施中能使&3OH)n(CO)增大的有．a．升高温度；&&&&b．充入He气&&&&c．再充入1molCO和2molH2&&&&d．使用催化剂II．（13分）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置．A中所用试剂从下列固体物质中选取：a．NH4HCO3、b．NH4Cl、c．Ca（OH）2、d．NaOH．检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯．部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解．（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是（填备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有（填名称）．（2）A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：．（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的是．a．增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率b．工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率c．该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4：5（4）请在图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式．（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL1moloL-1&盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是mol，甲在标准状况下是L（忽略气体的溶解）．科目: 高中化学最佳答案解：I．（1）利用三段式解题法计算&&& &&&&&&&&&&&&&&& CO（g）+2H2（g）&CH3OH（g）开始（mol/L）：1&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&0&&&&&&&&& 变化（mol/L）：0.75&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 0.75&&&&&&&&平衡（mol/L）：0.25&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 0.75&&&&&&&从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）==0.075&moloL-1omin-1，故答案为：0.075moloL-1omin-1；（2）反应物总能量大于生成物总能量，则反应放热，由图可知CO（g）+2H2（g）&CH3OH（g）△H=419KJ/mol-510KJ/mol═-91kJomol-1，催化剂只能改变反应的活化能，不改变反应热，故答案为：放热，CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91KJ/mol，不能（3）平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，则有K=3OH)c(CO)×c2(H2)，由于反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故答案为：K=3OH)c(CO)×c2(H2)，减小；&&&&&&&&&&&（4）a．升高温度，平衡向逆反应方向移动，则3OH)n(CO)减小，故a错误；&&&&b．充入He气，平衡不移动，3OH)n(CO)不变，故b错误；&&&&c．再充入1molCO和2molH2，相当于在原来基础上缩小体积一半，压强增大，平衡向正反应方向移动，3OH)n(CO)增大，故c正确；&&d．使用催化剂，平衡不移动，3OH)n(CO)不变，故d错误，故答案为：c；II．（1）根据题意：C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯，铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解，说明有硝酸生成，所以A中获得的是氨气，加热NH4HCO3分解可以产生氨气，固体加热分解可以在大试管中进行，故答案为：a；试管、酒精灯（导管）；（2）碳酸氢铵受热分解产生的水和二氧化碳能与过氧化钠反应生成氧气，反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）a．增大一种反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，另一种物质的转化率增大，故a正确；b．增大压强，可使平衡向逆反应方向移动，转化率减小，且过高压强对设备的要求较高，故b错误；c．平衡浓度取决于起始物料比，平衡浓度关系不能确定，故c错误．故答案为：a；（4）反应放热，则反应物的总能量大于生成物的总能量，可表示为，故答案为：；（5）反应后溶液中中性，则溶质为NaCl，根据n（HCl）=n（NaCl）=2n（Na2O2）可知，n（Na2O2）=×n（HCl）=×0.5L×1mol/L=0.25mol，已知：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O，设有xmolNH4HCO3反应，产生无色混合气体，为氧气和二氧化碳气体的混合物，说明过氧化钠过量，则有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑&&&&&&&&&&&&& xmol&&&&&&& 2xmol2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，xmol&& xmol& xmol& Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2Oxmol&&&&&&&&&&&& xmol2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O，（0.25-2x）mol&&& 0.5（0.25-2x）mol）所以生成气体的物质的量为xmol+0.5（0.25-2x）mol）=0.125mol，V=0.125mol×22.4L/mol=2.8L，故答案为：0.25；&2.8．解析I．（1）根据v=计算反应速率；（2）利用反应前后的总能量来分析反应的能量变化反应热并书写热化学方程式；（3）根据平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积计算平衡常数，平衡常数只受温度的影响；（4）使&3OH)n(CO)增大，应使平衡向正反应方向移动；II．（1）碳酸氢铵受热分解产生氨气、水和二氧化碳，固体加热分解可以在大试管中进行；（2）碳酸氢铵受热分解产生的水和二氧化碳能与过氧化钠反应生成氧气；（3）a．增大一种反应物的浓度，平衡向正反应方向移动；b．增大压强，可使平衡向逆反应方向移动，转化率减小，且过高压强对设备的要求较高；c．平衡浓度取决于起始物料比，平衡浓度关系不能确定；（4）反应放热，则反应物的总能量大于生成物的总能量；（5）无色混合气体甲为氧气和二氧化碳气体的混合物，根据Na元素质量守恒计算．知识点: [物质的量或浓度随时间的变化曲线, 吸热反应和放热反应, 反应速率的定量表示方法, 化学平衡的影响因素, 氮的氧化物的性质及其对环境的影响]相关试题大家都在看推荐文章热门知识点
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推断题化学式及制02,c02的4个化学式。
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化学复习提纲
第一单元走进化学世界
化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
一、药品的取用原则
1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用
1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，
2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。
3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
二、液体药品...
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