ms-ns(m不等于n)共价键具有方向性有没有方向性呢

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-05-22 16:55 标签： 共价键的方向性
（2013o临沂三模）下列说法正确的是（　　）A．含有共价键的物质中一定不含有金属元素B．若M+和R2-具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜RC．N和As属于第VA族元素，N原子得电子能力比As原子强D．C、Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强
窝窝小墨0261
A．含有共价键的化合物中可能含有金属元素，如氯化铝，故A错误；B．电子层结构相同的阴阳离子，阳离子的原子序数大于阴离子，则阳离子的原子半径大于阴离子，所以原子半径M＞R，故B错误；C．同一主族元素中，随着原子序数的增大非金属的非金属性逐渐减弱，其原子得电子能力逐渐减弱，所以N原子得电子能力比As原子强，故C正确；D．同一主族元素中，随着原子序数的增大，非金属的非金属性逐渐减弱，其最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，所以碳酸的酸性大于硅酸，故D错误；故选C．
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A．含有共价键的化合物中可能含有金属元素；B．电子层结构相同的阴阳离子，阳离子的原子序数大于阴离子，则阳离子的原子半径大于阴离子；C．同一主族元素中，随着原子序数的增大非金属的非金属性逐渐减弱，其原子得电子能力逐渐减弱；D．同一主族元素中，随着原子序数的增大，非金属的非金属性逐渐减弱，其最高价含氧酸的酸性逐渐减弱．
本题考点：
化学键；元素周期律的实质；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
考点点评：
本题考查化学键和化合物的关系、元素周期律等知识点，利用元素周期律来分析解答即可，易错选项是A，注意含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，只含非金属元素的化合物也不一定是共价化合物，为易错点．
扫描下载二维码已知m方=n+3,n方=m+3,且m不等于n.1)求m+n的值 (2)求m^3-2mn+n^3的值第二问求详解.谢
xieuhqp376
答：1）m^2=n+3n^2=m+3两式相减：m^2-n^2=n-m(m-n)(m+n)+(m-n)=0(m-n)(m+n+1)=0因为：m不等于n所以：m+n+1=0所以：m+n=-12）m^2=n+3n^2=m+3两式相加：m^2+n^2=m+n+6=-1+6=5m+n=-1两边平方得：m^2+2mn+n^2=15+2mn=1mn=-2所以：m^3-2mn+n^3=(m+n)(m^2-mn+n^2)-2mn=-(5+2)+4=-7+4=-3
为什么=(m+n)(m^2-mn+n^2)-2mn要-2mn啊？
m^3-2mn+n^3
=m^3+n^3-2mn
=(m+n)(m^2-mn+n^2)-2mn
应用立方和公式
虽然那个没学，不过还是谢谢了。这个题能不能用平方和公式或平方差 或完全平方式解啊？
哦，没有学过立方和公式啊，那这样
把m^2=n+3和n^2=m+3代入：
m^3-2mn+n^3
=m(n+3)-2mn+n(m+3)
=mn+3m-2mn+mn+3n
这样更简单
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扫描下载二维码这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~考点：元素电离能、电负性的含义及应用,原子核外电子排布,配合物的成键情况
分析：（1）依据X的结构简式判断其晶体类型；（2）元素的非金属性越强，电负性越强；即同周期自左而右电负性增大；同一主族元素从上到下电负性逐渐减小；（3）由结构简式可知X分子中存在配位键和共价键，据此解答即可；（4）分子内氢键的存在，导致水溶性减小，据此解答即可；（5）根据核外电子排布规律书写Cu原子的核外电子排布式，电子按能层高低进行失去，进而书写Cu2+的外围电子排布式；判断Sc3+、Zn2+离子的原子核外3d轨道上是否含有电子来判断是否有颜色．
解：（1）依据所给X的结构简式判断，X难溶于水、易溶于有机溶剂，故X为分子晶体，故答案为：分子晶体；（2）同周期自左而右电负性增大，故电负性O＞N＞C＞H，由结构简式可知N原子共形成3对共价键，1个配位键，即N原子采取sp2杂化，故答案为：O＞N＞C＞H；sp2杂化；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（3）由结构简式可知X分子中存在配位键和共价键，故选：be；&&&&&&&&&&&&&&（4）由于M能形成分子内氢键，使溶解度减小，故答案为：M能形成分子内氢键，使溶解度减小；（5）Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故Cu2+的外围电子排布式为3d9，Zn2+离子的原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d10，d轨道上有10个电子，故Zn2+&无色，Sc3+离子的原子核外排布式为1s22s22p63s23p6，其d轨道上有0电子，处于全空，故没有颜色，故答案为：3d9；3d轨道上没有未成对电子（3d轨道上电子为全空或全满）．
点评：本题考查较为综合，涉及多个方面的知识，题目难度较大，本题注意晶体类型以及对数据的分析和判断，学习中注重相关基础知识和解题方法的积累．
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