①强酸＋弱碱 ②弱酸弱碱盐＋强碱 ③强酸＋盐 ④弱酸弱碱盐＋盐 ⑤盐＋盐的离子方程式谁能帮我写一下，非

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-05-27 15:27 标签： 强碱与弱碱
对于盐溶液AmBn的溶液1若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是2若为弱酸强碱盐、其水解的离子方程式是
你的回答完美的解决了我的问题，谢谢！
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扫描下载二维码弱酸,强碱,弱碱,强盐,弱盐电离方程式各3个.
这个写这里太麻烦了.强酸有盐酸,硫酸,硝酸.你把他们的H和后面的酸根离子拆分开就行了弱酸有碳酸,强碱有氢氧化钠,弱碱有氨水,强盐的话,就是强酸和强碱反应的.弱盐类似
各写三个给我，很急。。谢了。。
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啥叫强盐、弱盐……没听说过
1.强酸;HCl=H+ +Cl-H2SO4=2H+ +SO4 2-HNO3=H+ +NO3-2.弱酸HAc
H+ +Ac-H2CO3= H+ +HCO3-HCO3- = H+ +CO3 2-注意，都是可逆箭头符号3，强碱NaOH=Na+ +OH-Ca(OH)=Ca2+ +2OH-...
所有常见盐都是强电解质
只有极个别你碰不到的盐是弱电解质
扫描下载二维码这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~有盐A m B n 的溶液。(1)若为强酸弱碱盐，是水解的离子方程式是： &&&&&&&&&&&&&& 。(2)若为弱酸强碱盐，是水解的离子方程式是： &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
咸蛋超人8606
①A n+ +nH 2 O
A(OH) n +nH + ；②B m- +H 2 O
HB (m-1)- +OH - 。
若为强酸弱碱盐，弱碱的阳离子的水解的离子方程式一步写出，即A n+ +nH 2 O
A(OH) n +nH + ；若为弱酸强碱盐，弱酸的阴离子的水解的离子方程式要分步来写，但一般以第一步为主，后面由于太弱可省略，即B m- +H 2 O
HB (m-1)- +OH - 。
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教案精选：高三化学《强酸弱碱盐和强碱弱酸盐》教学设计
& & &教案精选：高三化学《强酸弱碱盐和强碱弱酸盐》教学设计
以下是第二资源教育网()小编精心搜集整理的，希望对您有所帮助!
&教学目标&
理解盐类的水解（强酸弱碱盐和强碱弱酸盐）的本质，及盐类水解对溶液酸碱性的影响及其变化规律；
正确书写盐类水解的离子方程式；
对盐类水解的应用有大致的印象。
培养学生对知识的综合应用能力，如对电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用能力；
培养学生进行分析、归纳、推理的逻辑思维能力。
使学生建立起“事物变化，内因是决定因素，外部因素是变化的条件”的对立统一的自然辩证观。
本节教材是前面所学的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。也是本章的教学重点和难点。学生对前面所学知识的理解程度将直接影响对本节内容的学习。
教材密切联系上一节，引导学生联想盐溶液是否呈中性。并通过〔实验3－1〕来回答这个问题，并引导学生根据实验结果讨论，盐溶液的酸碱性与组成该盐的酸或碱的强弱之间有什么关系？从而把盐溶液的酸碱性与盐的组成联系起来，为分类讨论盐类的水解奠定了基础。
在分类介绍盐类的水解时，重点说明盐类电离产生的弱酸或弱碱离子对水的电离平衡所产生的影响，并配以形象化的示意图，使学生理解盐类水解的本质。是本节教学重点。之后，教材提及强酸可碱盐不水解，并简单说明其溶液呈中性的原因。这能使学生更好地理解前两类盐水解的本质。关于弱酸弱碱盐的水解，大纲没有要求。
关于教材第二部分内容――盐类水解的利用，大纲只要求A层次，但在具体讨论盐类水解的利用的实例时，往往涉及到盐类水解的本质以及平衡移动原理等知识，通过分析，使学生巩固并加深对相关知识的理解。
关于盐类水解
本内容是对所学的电离理论、水的电离平衡、平衡移动原理等知识的综合运用，教学中注意引导启发学生运用所学知识来解决本节的有关问题。
1．关于盐类水解的引入，可采取探究讨论的形式。结合上一节知识，提出问题。将课本中的实验改为探究实验，在教师指导下，由学生操作。
由实验结果展开讨论：
（1）为什么三种盐的水溶液有的呈中性？有的呈碱性？有的呈酸性呢？
（2）同呈中性的 &和 &其实质是否相同呢？
从而使学生认识盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。
2．盐类水解的本质
以 &的水解为例，引导学生思考并讨论强酸和弱碱所生成盐的水解，说明盐类水解的本质。
（1）提出问题：①在 &溶液中存在几种电离？
& & & & &② &对水的电离平衡有何影响？
& & & & &③为什么 &溶液显酸性？
（2）分析讨论：通过上述问题设置，引导学生运用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解由于生成难电离的弱电解质 &促使水的电离，使溶液中 &增大，从而使溶液呈酸性。写出反应的方程式，并引出盐类水解的定义。
并运用这种分析方法，分析接下来的几种盐的水解。
& 与水电离的 &结合生成了弱电解质醋酸，使水的电离平衡向正反应方向移动， &逐渐增大，直至建立新的平衡，结果， &，因而 &溶液显碱性。写出反应的方程式。
分析时可利用图3－10帮助学生理解，或利用计算机辅助教学，模拟盐类水解的过程，使教学更加生动形象、直观。
通过分析，总结出盐类水解的一般规律：
谁弱谁水解：水解离子一定是盐电离出来的弱离子（弱酸阴离子，或弱碱阳离子）。
谁强显谁性：碱强显碱性，酸强显酸性。
都强不水解。
都弱都水解（了解就可）
3．关于正确书写盐类水解的离子方程式
（l）找出盐类组成中发生水解的离子，直接写出盐类水解的离子方程式。
（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”。为使学生明确这一点，可让学生仔细观察 &、 &溶于水时的现象。
（3）盐类水解是可逆反应，离子方程式中一般用“ &”号。
（4）多元弱酸的盐分步水解，第一步较容易发生，第二步比第一步难，水解时以第一步为主。
（5）安排适当的课内外练习，使学生能够正确熟练地书写盐类水解的离子方程式。
关于盐类水解的利用
包括两个方面介绍。一是分析影响盐类水解的因素，二是讨论盐为水解知识的应用。
分析影响盐类水解的因素。指出主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
盐类水解知识的应用，通过对一系列分类实例的讨论分析，巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，并提高学生灵活运用知识的能力。
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