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工业上从海水中提取溴：（1）向海水中通入氯气,将溴化物氧化（2）向上述混合液中吹热空气,将溴单质吹出并用纯碱溶液吸收（3）将（2）所得溶液用稀硫酸酸化,使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴,再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na2SO4（4）这样得到的溴中混有少量Cl2,需要将其除去--------写出（2）（3）步的化学方程式和（4）的离子方程式
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(2) 3Br2 + 3Na2CO3 = 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2(3) 5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 = 3Br2 + 3Na2SO4 + 3H2O(4) Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2没办法排版,凑合着看看吧!不明白的话请追问.
为什么溴和碳酸钠反应不生成次氯酸钠呢？
“溴”和“碳酸钠”反应怎么可能生成 次“氯”酸钠...
至于 次溴酸钠 会不会生成，是由溴的几种氧化态之间还原电势差决定的。溴和碱反应生成的是溴酸钠，作为一个知识点记住吧！
那为什么氯气和碱反应生成次氯酸钠而不是氯酸钠
这么跟你讲吧。次溴酸钠和次氯酸钠都不稳定，不同之处在于次溴酸钠易歧化生成溴酸钠和溴化钠，而次氯酸钠则易分解生成氧气和氯化钠。所以在溴的反应里面生成的是溴酸钠而在氯的反应里面生成的是次氯酸钠（一般不考虑其分解）。
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扫描下载二维码下列说法正确的是[]A.可以用乙醇萃取溴水中的溴单质B.利用盐析
练习题及答案
下列说法正确的是
[     ]
A. 可以用乙醇萃取溴水中的溴单质B. 利用盐析或变性均可分离和提纯蛋白质 C. 加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42- D. 玻璃棒在配制0.1mol/LNaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同
题型：单选题难度：中档来源：河北省模拟题
所属题型：单选题
试题难度系数：中档
答案（找答案上）
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高中二年级化学试题“下列说法正确的是[]A.可以用乙醇萃取溴水中的溴单质B.利用盐析”旨在考查同学们对
物质的分离、
配制一定物质的量浓度的溶液、
……等知识点的掌握情况，关于化学的核心考点解析如下：
此练习题为精华试题，现在没时间做？，以后再看。
根据试题考点，只列出了部分最相关的知识点，更多知识点请访问。
考点名称：
混合物的分离就是把混合物里的各种物质一一分开来，混合物的提纯就是把混合物中的杂质除去从而得到较为纯净的物质(被提纯物质)。混合物分离提纯的原则是:不增(不引进新的杂质)、不减(不减少被提纯物质,即所加试剂不得与被提纯物质发生反应)、易分（各成分易于分离）。 (1)物理方法：①固一固：加热结晶法：目的是将易分解、易升华的物质除去或将溶解度随温度变化大的物质以结晶方法分离出来．如除去括号中的物质，常用坩埚、酒精灯等仪器②固一液： a．过滤法：分离不溶性固体与液体．如分离，常用过滤器． b．萃取法：据溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，把溶质分离出来，如从碘水中提取I2，常用分液漏斗． c．分液法：目的是分离不相溶的液体，如乙酸乙酯与饱和溶液，常用分液漏斗． d．蒸馏法：用于分离沸点不同的混和溶液，如乙醇与水．常用蒸馏烧瓶． e．渗析法：用于分离胶体与混在其中的分子、离子，如淀粉与KI常用半透膜． f．盐析法：目的是加入某些盐，使溶质的溶解度降低或使溶质颗粒质量增大而析出，如皂化液、蛋白质等，常用仪器为烧杯． (2)化学方法： ①吸收法：常用于气体的净化和干燥。 ②沉淀法：在被提纯的物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤除去。 ③气体法：根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂，让杂质转化为气体除去。 ④转化法：利用化学方法，加入适当的试剂或采用某种条件(如加热)，使物质中的杂质转化为被提纯物质。 ⑤综合法：综合运用物理方法和化学方法将物质加以分离和提纯。
考点名称：
(1)仪器：容量瓶(应注明体积），烧杯，量筒,天平，玻璃棒，滴管 (2)原理：c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液） (3)步骤： 第一步：计算。 第二步：称量：在天平上称量溶质，并将它倒入小烧杯中。 第三步：溶解：在盛有溶质的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。 第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。 第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2~3次，并倒入容量瓶中。 第六步：定容：倒水至刻度线1~2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。 第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。 第八步：装瓶、贴签。 (4)误差分析： ①计算是否准确 若计算的溶质质量(或体积)偏大，则所配制的溶液浓度也偏大；反之浓度偏小。 如配制一定浓度的CuSO4溶液，把硫酸铜的质量误认为硫酸铜晶体的质量，导致计算值偏小，造成所配溶液浓度偏小。②称、量是否无误 如称量NaOH固体在纸上或称量时间过长，会导致NaOH部分潮解甚至变质，有少量NaOH黏附在纸上，造成所配溶液浓度偏低。 量取液体溶质时，俯视或仰视量筒读数，会导致所取溶质的量偏少或偏多，造成所配溶液浓度偏小或偏大。 使用量筒量取液体溶质后再用蒸馏水冲洗量筒，把洗涤液也转入烧杯稀释，或用移液管将液体溶质移入烧杯中后把尖嘴处的残留液也吹入烧杯中。在制造量筒、移液管及滴定管时，已经把仪器内壁或尖嘴处的残留量扣除，所以上述操作均使溶质偏多，造成所配溶液浓度偏大。 ③称量时天平未调零 结果不能确定。若此时天平重心偏左，则出称量值偏小，所配溶液的浓度也偏小；若重心偏小，则结果恰好相反。 ④称量时托盘天平的砝码生锈 砝码由于生锈而使质量变大，导致称量值偏大，所配溶液的浓度偏高。 ⑤操作中溶质有无损失 在溶液配制过程中，若溶质有损失，会使所配溶液浓度偏低。如：⑴溶解（或稀释）溶质，搅拌时有少量液体溅出；⑵未洗涤烧杯或玻璃棒；⑶洗涤液未转入容量瓶；⑷转移洗涤液时有少量液体溅出容量瓶。 影响溶液体积V的操作有： ①定容时不慎加水超过容量瓶的刻度线，再用胶头滴管吸出，使液面重新达到刻度线。当液面超过刻度线时，V偏大使溶液浓度CB已变小，无论是否取出都无法使溶液恢复，只有重新配制。 ②定容后盖上瓶塞，摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线。定容时由于少量溶液粘在瓶颈处没有回流，使液面偏低但溶液浓度未变，若再加水，则使V偏大，cB偏小。 ③定容时仰视或俯视 定容时仰视，则液面高于刻度线，V偏大，cB偏小；俯视时液面低于刻度线，V偏小，cB偏大。 ④移液或定容时玻璃棒下端放在容量瓶刻度线之上会导致V偏大，cB偏小。 ⑤溶液未冷却至室温即转移入容量瓶 溶解或稀释过程常伴有热效应而使溶液温度升高或降低。容量瓶的使用温度为室温（20℃），若定容时溶液温度高于室温，会使所配溶液浓度偏高；反之浓度偏低。
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Copyright (C) 2018 Baidu我国拥有18000公里的大陆海岸线，海洋资源丰富，品种繁多。（1）工业上利用海水制取溴单质，一般先用空气或水蒸气吹出卤水中的单质溴，再用SO2将其还原吸收。某研究性学习小组模拟上述过程提取溴，其装置如图所示：①所用仪器的接口连接顺序是d→__________，e→b_______→f。②A中发生反应的化学方程式为_____________________________________。③溶液Z是______________________；C中仪器名称为______________________。④你认为本实验的不足之处是____________________________________。（2）某小组测定含溴卤水中溴元素的总量。①该小组设计的实验方案：上述操作完成后，取C中溶液15.0 mL,加入适量HNO3溶液酸化，再加入足量AgNO3溶液，过滤，测定产生沉淀的质量。此方案不可行的主要原因是_________________（不考虑实验装置及操作失误的原因）；②请为该小组设计一个可行的实验方案_____________________。
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【知识点】
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钠硝石又名智利硝石，主要成分为NaNO3。据最新勘探预测表明，我国吐鲁番盆地钠硝石资源量约2.2亿吨，超过了原世界排名第一的智利。一种以钠硝石为原料制备KNO3的流程如下图所示（矿石中其他物质均忽略）：相关化合物溶解度随温度变化曲线如下图所示：回答下列问题：(1) NaNO3是________________（填“电解质”或“非电解质”）。(2) 一定温度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，该反应的化学方程式为__________________。(3) 为提高钠硝石的溶浸速率，可对矿石进行何种预处理________________（答出一种即可）。(4) 为减少KNO3的损失，步骤a的操作应为：________________________________；步骤b中控制温度可为下列选项中的________。A．10℃B．40℃C．60℃D．90℃(5) 如何验证洗涤后的KNO3中没有Cl-：_______________________________________。(6) 若100吨钠硝石可生产60.6吨KNO3，则KNO3的产率为________。
四氯化锡（SnCl4）是一种重要的化工产品，可在加热下直接氯化来制备。已知：四氯化锡是无色液体，熔点-33 ℃，沸点114 ℃。SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)。（1）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为________；（2）装置Ⅱ中的最佳试剂为_______，装置Ⅶ的作用为_______；（3）该装置存在的缺陷是：_______________；（4）如果没有装置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl4&外，还会生成的含锡的化合物的化学式为_______________；（5）实验用锡粒中含有杂质Cu．某同学设计下列实验测定锡粒的纯度．第一步：称取0.613g锡粒溶入足量盐酸中，过滤；第二步：向滤液中加入过量FeCl3溶液，将Sn2+氧化成Sn4+；第三步：用0.100 moloL-1 K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的表达式为（未配平）：Fe2+ + Cr2O72- + H+→Cr3+ + Fe3+ + H2O第二步中发生反应的离子方程式是_______________，若达到滴定终点时共消耗16.0 mLK2Cr2O7溶液，试写出试样中锡的质量分数的计算式____________（仅写计算结果，锡的相对原子质量按119计算）
高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色粉末，是一种新型高效消毒剂。K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0 ℃~5 ℃的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO（在较高温度下则生成KClO3），KClO再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应即可制得K2FeO4。实验装置如图所示：回答下列问题：(1)制备KClO。① 仪器a的名称是________________；装置B吸收的气体是________。② 装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是________________________________；装置D的作用是________________________________。(2) 制备K2FeO4。① 装置C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度，搅拌，当溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为________________________________。② 向装置C中加入饱和________溶液，析出紫黑色晶体，过滤。(3) 测定K2FeO4纯度。测定制备的K2FeO4的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：a. FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-b. 2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2Oc. Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O称取2.0 g&制备的K2FeO4样品溶于适量KOH&溶液中，加入足量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250 mL&容量瓶中定容．取25.00 mL&加入稀硫酸酸化，用0.10 moloL-1的(NH4)2Fe(SO4)2&标准溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为24.00 mL，则该K2FeO4样品的纯度为________。
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