请问饱和氯化钠滴入浓氢氧化钠溶液能产生胶体吗？【珠海市实验中学初中部吧】_百度贴吧
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请问饱和氯化钠滴入浓氢氧化钠溶液能产生胶体吗？收藏
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浓钠、硫酸镁、葡萄糖酸钙用于静滴每日最大量是多少？
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如题，在我院病区医生经常开静滴用法，浓钠12只加在400ml盐水中。这三个药说明书上都没写每日最大量，当用于成人时该怎么计算每日最大量呢？
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静脉滴注青霉素的正确使用
青霉素类药物以其抗菌谱广而被广泛用于临床，但如果用药不当，会直接影响疗效，甚至产生耐药性。一、青霉素溶媒的选择 青霉素为β-内酰胺类药物，分子中存在着不稳定的β-内酰胺环。它在干燥状态下稳定，在水溶液中除发生降解反应外，还会发生聚合反应，生成致敏性的聚合物。溶液的pH值对聚合反应影响很大，在偏酸性环境下只发生N型聚合反应，而在偏碱性环境下会同时发生N型和L型聚合反应。为减少其降解和聚合反应的发生，静脉滴注青霉素药液的pH值应控制在5~7。而很多临床兽医没有考虑这一因素，常用5%或10%的葡萄糖或者5%的萄萄糖氯化钠作为青霉素静脉滴注的溶媒。由于前者的pH值为3.5~5,后者为3.5~5.5,所以用它们做青霉素的溶媒是不适合的。然而肌肉注射青霉素时情况就不同了。临床常用0.9%的氯化钠或注射用水作为肌肉注射溶媒。用2%的苯甲醇做溶媒，肌肉易硬结，目前很少使用。用0.2%~0.25%的利多卡因注射液做溶媒，青霉素的稳定性、溶解度较好，在止痛、降低肌肉硬结方面较为理想，是肌注青霉素的最佳溶媒。 二、青霉素的静脉滴注次数及浓度 青霉素类药物静脉滴注血药浓度很快达到高峰，为0.5小时,而消除半衰期为40~45分钟,经过3~4小时约有90%已排出体外,6小时血药浓度已低于MlC(最低抑菌浓度)。而细菌受到青霉素冲击后再生长只需3~4h,若每日1次静脉滴注，则细菌有12h以上的时间不接触药物，从而可以继续繁殖，而繁殖出来的细菌到下一次药物达到高峰时又不易被杀灭，致使青霉素不能发挥其应有的疗效。按兽药药典规定，青霉素静脉滴注50万~100万单位，每日2~4次，使其充分发挥优势，方能获得最好的疗效，同时避免一次性大剂量用药给家禽带来的不良反应。 三、青霉素类药物静脉滴注时的输注速度 青霉素类药物静脉滴注时如速度过快，机体难以适应，单位时间内进入体内过多的药物会引起脑等部位出现不良反应，过慢又会使其水解和发生聚合反应，只要有03%的四聚物形成，就足以引发过敏反应，水解又使青霉素疗效下降，所以一次剂量的青霉素溶于100ml0.9%叫氯化钠注射用溶媒中，于1小时内滴完为好，并严格遵照现配现用的原则，不可久置后使用。拒绝访问 |
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重新安装浏览器，或使用别的浏览器& 探究物质的组成或测量物质的含量知识点 & “化学是一门以实验为基础的自然学科，试剂的...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
化学是一门以实验为基础的自然学科，试剂的纯度是影响实验结果的一个重要因素．氢氧化钠是实验室的常备试剂，但因受空气的影响而含有碳酸钠杂质．学会从不同角度去分析问题一直是我们努力的方向，某化学研究性小组为测定混有碳酸钠的氢氧化钠样品的纯度提出如下几种实验方案．方案一&&称取m1g样品溶于水，滴加足量BaC12溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、称重得固体m2g，计算NaOH的纯度．（1）如何证明沉淀已洗涤干净&方案二&将m1g样品放入圆底烧瓶中，分液漏斗中装入足量试剂X，测量产生CO2的量有多种方式，该组甲、乙两位同学提出了不同方法．甲同学利用图1装置测量产生CO2的体积乙同学利用图2装置测量产生CO2的质量，乙同学的具体操作是：称量整个装置的质量为m2g，加入足量试剂X使样品完全反应，然后通入足量的空气后称量整个装置的质量为m3g．（2）装置中的试剂分别是X：　&Y：　&Z：　&图1装置反应后烧瓶中总会留有CO2　&（填“是”、“否”）影响测出的CO2的体积．图2装置中若没有通空气的操作，则测得NaOH的纯度　&（填“偏高”、“偏低”）方案三&&称取m&g样品配成&V&mL溶液，取V1mL溶液滴加过量的BaCl2溶液和几滴酚酞，再用标准盐酸（浓度用c（HCl）表示）滴定，测出消耗盐酸的体积为V2mL，用m、V、V1、V2、c（HCl）计算NaOH的纯度．（3）根据方案三计算NaOH的纯度的表达式为（不必简化）：　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2012-黑龙江省牡丹江市海林高级中学高三（上）第一次月考化学试卷
分析与解答
习题“化学是一门以实验为基础的自然学科，试剂的纯度是影响实验结果的一个重要因素．氢氧化钠是实验室的常备试剂，但因受空气的影响而含有碳酸钠杂质．学会从不同角度去分析问题一直是我们努力的方向，某化学研究性小组为测定混有碳...”的分析与解答如下所示：
（1）反应生成是碳酸钡沉淀，沉淀会附着氯化钠、氯化钡等物质，检验最后的滤液中是否含有钡离子或氯离子即可；（2）甲同学利用X与样品反应生成二氧化碳，通过测定二氧化碳的体积计算样品中碳酸钠的质量，进而计算纯度．乙同学利用X与样品反应生成二氧化碳，将生成的二氧化碳从装置中完全排出，通过反应前后整套装置的质量差，测定二氧化碳的质量，计算样品中碳酸钠的质量，进而计算纯度；故使用的试剂X不能具有挥发性，否则会影响乙同学方案中二氧化碳质量的测定，导致测定二氧化碳的质量偏大，故试剂X应选择稀硫酸；图2中干燥管是吸收二氧化碳中的水蒸气，防止影响二氧化碳质量的测定，故应固体Z具有吸水性，且不能吸收二氧化碳；图1中利用排液体法测定二氧化碳的体积，故试剂Y不能溶解二氧化碳，故可以选择饱和的碳酸氢钠；图1装置反应后烧瓶中总会留有CO2，二氧化碳排出空气，占有原来空气的体积，不影响测出的CO2的体积；图2装置中若没有通空气的操作，二氧化碳部分残留在装置内，二氧化碳排出空气，占有原来空气的体积，但二氧化碳的摩尔质量比空气大，导致排出气体的质量减小，即测定二氧化碳的质量偏小；（3）V1mL溶液中加过量的BaCl2溶液和几滴酚酞，再用标准盐酸（浓度用c（HCl）表示）滴定，滴定反应为OH-+H+=H2O，消耗盐酸的物质的量为c（HCl）&V2&10-3mol，故V1mL溶液中n（NaOH）=c（HCl）&V2&10-3mol，m&g样品中含有氢氧化钠为&c（HCl）&V2&10-3mol，据此计算mg样品中氢氧化钠的质量，根据纯度定义计算．（1）反应生成是碳酸钡沉淀，沉淀会附着氯化钠、氯化钡等物质，检验最后的滤液中是否含有钡离子或氯离子即可，检验方法是：取最后的滤液少许与试管内，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净．（或取最后的滤液少许与试管内，滴加硫酸钠溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净），故答案为：取最后的滤液少许与试管内，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净．（或取最后的滤液少许与试管内，滴加硫酸钠溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净）；（2）甲同学利用X与样品反应生成二氧化碳，通过测定二氧化碳的体积计算样品中碳酸钠的质量，进而计算纯度．乙同学利用X与样品反应生成二氧化碳，将生成的二氧化碳从装置中完全排出，通过反应前后整套装置的质量差，测定二氧化碳的质量，计算样品中碳酸钠的质量，进而计算纯度．故使用的试剂X不能具有挥发性，否则会影响乙同学方案中二氧化碳质量的测定，导致测定二氧化碳的质量偏大，故试剂X应选择稀硫酸；图2中干燥管是吸收二氧化碳中的水蒸气，防止影响二氧化碳质量的测定，故应固体Z具有吸水性，且不能吸收二氧化碳，故Z以选用无水CaCl2，图1中利用排液体法测定二氧化碳的体积，故试剂Y不能溶解二氧化碳，故可以选择饱和的碳酸氢钠溶液；图1装置反应后烧瓶中总会留有CO2，二氧化碳排出空气，占有原来空气的体积，不影响测出的CO2的体积；图2装置中若没有通空气的操作，二氧化碳部分残留在装置内，二氧化碳排出空气，占有原来空气的体积，但二氧化碳的摩尔质量比空气大，导致排出气体的质量减小，即测定二氧化碳的质量偏小，计算碳酸钠的质量偏小，氢氧化钠的纯度偏高，故答案为：稀硫酸；饱和的碳酸氢钠溶液；无水CaCl2；否；偏高；（3）V1mL溶液中加过量的BaCl2溶液和几滴酚酞，再用标准盐酸（浓度用c（HCl）表示）滴定，滴定反应为OH-+H+=H2O，消耗盐酸的物质的量为c（HCl）&V2&10-3mol，故V1mL溶液中n（NaOH）=c（HCl）&V2&10-3mol，m&g样品中含有氢氧化钠为&c（HCl）&V2&10-3mol，mg样品中氢氧化钠的质量为&c（HCl）&V2&10-3mol&40g/mol=&c（HCl）&V2&10-3&40g，故样品中氢氧化钠纯度为&100%，故答案为：&100%．
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化学是一门以实验为基础的自然学科，试剂的纯度是影响实验结果的一个重要因素．氢氧化钠是实验室的常备试剂，但因受空气的影响而含有碳酸钠杂质．学会从不同角度去分析问题一直是我们努力的方向，某化学研究性小组为...
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经过分析，习题“化学是一门以实验为基础的自然学科，试剂的纯度是影响实验结果的一个重要因素．氢氧化钠是实验室的常备试剂，但因受空气的影响而含有碳酸钠杂质．学会从不同角度去分析问题一直是我们努力的方向，某化学研究性小组为测定混有碳...”主要考察你对“探究物质的组成或测量物质的含量”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
探究物质的组成或测量物质的含量
与“化学是一门以实验为基础的自然学科，试剂的纯度是影响实验结果的一个重要因素．氢氧化钠是实验室的常备试剂，但因受空气的影响而含有碳酸钠杂质．学会从不同角度去分析问题一直是我们努力的方向，某化学研究性小组为测定混有碳...”相似的题目：
硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是&&&&．（2）写出②中的离子反应方程式：&&&&．（3）步骤③中反应的离子方程式：&&&&．（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、&&&&、灼烧、冷却、称量．（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．（5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除药匙、天平（附砝码）、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需&&&&．②滴定到终点时的颜色为&&&&色．（6）正常人每天应补充16.8mg左右的铁．其中绝大部分来自于食物．如果全部通过服用含FeSO4o7H2O的片剂．来补充铁，则正常人每天服需用含&&&&mgFeSO4o7H2O片剂．&&&&
某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：回答下列问题：（1）写出反应④的离子方程式&&&&．（2）填写下表中的空白．（注：若混合物中不存在该成分，则“质量”栏中填“0”；画斜线的表格不需填写）成分质量判断依据或计算推理过程Al&&&&&&&&（NH4）2SO4&&&&&&&&MgCl2&&&&&&&&FeCl2&&&&&&&&AlCl3&&&&&&&&&&&&
某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量（以C2O42-计），实验步骤如下：①将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液．②调节溶液的酸碱性，滴加足量CaCl2溶液，产生白色沉淀；加入足量醋酸，使CaCO3溶解；过滤得到CaC2O4固体．③用稀HCl溶解CaC2O4，并加水配制成100mL溶液．每次准确移取取25.00mL该溶液，用0.0100moloL-1KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液VmL．回答下列问题：（1）步骤①中“样品预处理”的方法是&&&&．（A．灼烧成灰&B．研磨成汁）（2）步骤②中“调节溶液的酸碱性”至&&&&．（A．弱碱性&B．弱酸性&C．中性）验证CaCl2溶液已“足量”的操作和现象是：&&&&（3）步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外，还有&&&&．（4）经计算，该菠菜样品中C2O42-的总物质的量为&&&&，若样品的质量为mg，则菠菜中草酸及草酸盐（以C2O42-计）的质量分数为&&&&，&&&&
“化学是一门以实验为基础的自然学科，试剂的...”的最新评论
该知识点好题
1过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．测定过氧化的含量．请填写下列空白：（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL&&&&（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．&&&&MnO4+&&&&H2O2+&&&&H+═&&&&Mn2++&&&&H2O+&&&&&&&&（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入&&&&（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是&&&&．（4）重复滴定三次，平均耗用c&mol/L&KMnO4标准溶液V&mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为&&&&．（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果&&&&（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
2某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成．称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如表：
&Ⅰ&Ⅱ&Ⅲ&Ⅳ&盐酸液的体积（mL）&30&30&30&30&样品（g）&3.32&4.15&5.81&7.47&二氧化碳的体积（mL）&672&840&896&672&（1）由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2&&&&mL（标准状况）．（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时NaCO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式．（3）已知Na2CO3和HCL（aq）的反应分下列两步进行：Na2CO3+HCL→NaCL+NaHCO3Na2CO3+HCL→NaCL+CO2↑+H2O（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2（标准状况）体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式．
3某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量（以C2O42-计），实验步骤如下：①将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液．②调节溶液的酸碱性，滴加足量CaCl2溶液，产生白色沉淀；加入足量醋酸，使CaCO3溶解；过滤得到CaC2O4固体．③用稀HCl溶解CaC2O4，并加水配制成100mL溶液．每次准确移取取25.00mL该溶液，用0.0100moloL-1KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液VmL．回答下列问题：（1）步骤①中“样品预处理”的方法是&&&&．（A．灼烧成灰&B．研磨成汁）（2）步骤②中“调节溶液的酸碱性”至&&&&．（A．弱碱性&B．弱酸性&C．中性）验证CaCl2溶液已“足量”的操作和现象是：&&&&（3）步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外，还有&&&&．（4）经计算，该菠菜样品中C2O42-的总物质的量为&&&&，若样品的质量为mg，则菠菜中草酸及草酸盐（以C2O42-计）的质量分数为&&&&，（已知：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，C2O42-的摩尔质量为88gomol-1）
该知识点易错题
1纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2ox&H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2ox&H2O的化学方程式为&&&&．（2）检验TiO2ox&H2O中Cl-是否被除净的方法是&&&&．（3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是&&&&（填字母代号）．a．核磁共振法&&&&b．红外光谱法&&&&c．质谱法&&&&d．透射电子显微镜法（4）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是&&&&；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要图中的&&&&（填字母代号）．（5）滴定终点的现象是&&&&．（6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M&gomol-1）试样w&g，消耗c&moloL-1&NH4Fe（SO4）2标准溶液V&mL，则TiO2质量分数表达式为&&&&．（7）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果&&&&．②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果&&&&．
2（背景材料）氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．氮化铝还是电绝缘体，介电性能良好，用作电器元件也很有希望．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域．其制取原理为：Al2O3+3C+N2&高温&2AlN+3CO（问题探究）某化学研究性学习小组成员根据氮化铝的制取原理，进行了如下探究．问题1、在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了碳以外还可能存在&&&&．问题2、为测定该产品中有关成分的含量，甲、乙两同学设计了以下两个实验：（1）甲同学：称取10.00g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热并蒸干，AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）．①上述反应的化学方程式为&&&&．②该样品中的AlN的质量分数为&&&&．（2）乙同学：称取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34goL-1（已折成标准状况，AlN不跟O2反应）．该样品中含杂质碳&&&&g．问题3、丙同学受到甲、乙同学实验的启发，认为测定某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，可用图中I的一些装置来进行检验，根据AlN与NaOH溶液反应所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）（1）实验有关操作为：①往锥形瓶中放入适量的AlN样品：②从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；③检验装置的气密性；④测定收集到水的体积．正确的操作顺序为&&&&．（2）本试验中检查装置气密性的方法是&&&&．（3）广口瓶中的试剂X可最好选用&&&&（填选项的标号）．A、苯&&&&B、酒精&&&&C、植物油&&&&D、CCl4（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将&&&&（填偏大、偏小或不变）．（5）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为&&&&（AlN的式量为41）．（6）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是&&&&，为了测定是否含有其它杂质，则还需要哪些简单数据&&&&．问题4、丁同学认为，丙同学的实验方法，可能因气体体积测量不准，导致误差较大．建议改用图9中的Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？&&&&（填入“可行”、“不可行”），原因是&&&&．最简单的改进方法为&&&&．问题5、戊同学仔细思考了丁同学的装置后，认为此装置所测测得的样品中AlN含量偏小．其原因是&&&&．若忽略此原因的话，只要用图9中的III或IV两个装置中的一种，只需进行简单而又必要的数据测定，可比较准确地确定样品中AlN的质量分数．较合理的装置为&&&&（填代号）．你认为戊同学的装置是否还有缺陷？&&&&．若有，所测结果将偏高或偏低&&&&，应作如何改进？&&&&．（若无缺陷后两此格可不填）．
3目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应．已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4-&被还原为Mn2+，SO2被氧化成SO42-．为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如图所示的实验装置：①其中：或表示密闭容器；&表示气体流速管（单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用）；表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；→表示气体的流向．②酸性KMnO4溶液体积为200mL，浓度为0.1moloL-1．回答下列问题：（1）配制200mL0.1moloL-1酸性KMnO4溶液，需用到的仪器按使用的先后顺序依次有&&&&、玻璃棒、&&&&、&&&&、&&&&．玻璃棒的作用是&&&&．（2）写出并配平测定SO2含量的离子方程式：&&&&（3）若气体流速管中气体流速为acm3/min，当tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为&&&&（g/cm3）．（4）实验中棉花的作用是&&&&；若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L），还需要测出的数据是&&&&（5）乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）：&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“化学是一门以实验为基础的自然学科，试剂的纯度是影响实验结果的一个重要因素．氢氧化钠是实验室的常备试剂，但因受空气的影响而含有碳酸钠杂质．学会从不同角度去分析问题一直是我们努力的方向，某化学研究性小组为测定混有碳酸钠的氢氧化钠样品的纯度提出如下几种实验方案．方案一称取m1g样品溶于水，滴加足量BaC12溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、称重得固体m2g，计算NaOH的纯度．（1）如何证明沉淀已洗涤干净____方案二将m1g样品放入圆底烧瓶中，分液漏斗中装入足量试剂X，测量产生CO2的量有多种方式，该组甲、乙两位同学提出了不同方法．甲同学利用图1装置测量产生CO2的体积乙同学利用图2装置测量产生CO2的质量，乙同学的具体操作是：称量整个装置的质量为m2g，加入足量试剂X使样品完全反应，然后通入足量的空气后称量整个装置的质量为m3g．（2）装置中的试剂分别是X：____Y：____Z：____图1装置反应后烧瓶中总会留有CO2____（填“是”、“否”）影响测出的CO2的体积．图2装置中若没有通空气的操作，则测得NaOH的纯度____（填“偏高”、“偏低”）方案三称取mg样品配成VmL溶液，取V1mL溶液滴加过量的BaCl2溶液和几滴酚酞，再用标准盐酸（浓度用c（HCl）表示）滴定，测出消耗盐酸的体积为V2mL，用m、V、V1、V2、c（HCl）计算NaOH的纯度．（3）根据方案三计算NaOH的纯度的表达式为（不必简化）：____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“化学是一门以实验为基础的自然学科，试剂的纯度是影响实验结果的一个重要因素．氢氧化钠是实验室的常备试剂，但因受空气的影响而含有碳酸钠杂质．学会从不同角度去分析问题一直是我们努力的方向，某化学研究性小组为测定混有碳酸钠的氢氧化钠样品的纯度提出如下几种实验方案．方案一称取m1g样品溶于水，滴加足量BaC12溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、称重得固体m2g，计算NaOH的纯度．（1）如何证明沉淀已洗涤干净____方案二将m1g样品放入圆底烧瓶中，分液漏斗中装入足量试剂X，测量产生CO2的量有多种方式，该组甲、乙两位同学提出了不同方法．甲同学利用图1装置测量产生CO2的体积乙同学利用图2装置测量产生CO2的质量，乙同学的具体操作是：称量整个装置的质量为m2g，加入足量试剂X使样品完全反应，然后通入足量的空气后称量整个装置的质量为m3g．（2）装置中的试剂分别是X：____Y：____Z：____图1装置反应后烧瓶中总会留有CO2____（填“是”、“否”）影响测出的CO2的体积．图2装置中若没有通空气的操作，则测得NaOH的纯度____（填“偏高”、“偏低”）方案三称取mg样品配成VmL溶液，取V1mL溶液滴加过量的BaCl2溶液和几滴酚酞，再用标准盐酸（浓度用c（HCl）表示）滴定，测出消耗盐酸的体积为V2mL，用m、V、V1、V2、c（HCl）计算NaOH的纯度．（3）根据方案三计算NaOH的纯度的表达式为（不必简化）：____．”相似的习题。