说说的盐酸时的滴管要怎样滴定管的使用方法

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-06-25 00:18 标签： 胶头滴管的使用方法
实验室有一标签残缺的盐酸，请你来探究．（1）若确定它不是浓盐酸的方法是打开瓶盖，无冒白雾现象，则为稀盐酸．（2）某同学设计了粗略测定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量的方法，其操作步骤如下：第一步：在小烧杯中加入8g5%的氢氧化钠溶液；滴入2滴酚酞试液；第二步：向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度，记下读数V1；第三步：用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，直至到溶液由红色刚刚变为无色为止；第四步：记录并整理数据；第五步：计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．请根据以上实验过程，回答下面问题：①写出盐酸和氢氧化钠发生反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．②本实验要用指示剂的目的是证明盐酸和氢氧化钠发生了反应，且指示此反应恰好完成．③第三步的操作缺少两个重要环节，请你补充完整．使用玻璃棒搅拌、滴管中剩余酸需放回量筒．④如量筒中剩余盐酸的体积为V2&mL，则每毫升盐酸中含溶质HCl的质量是1-v2g．（3）测定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量的方法还有许多，请你写出一种其他可行的方法．（要求：与上述方法的原理不同、简述所依据的原理和要测定的数据．）取一定量的铁粉，滴加该盐酸至铁粉恰好完全溶解，测定消耗该酸的体积（或产生气体的体积）．
解：（1）依据浓盐酸的挥发性分析可知：浓盐酸会挥发出白雾，而稀盐酸没有的特点验证即可．（2））①依据反应事实可知：盐酸和氢氧化钠发生反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O②盐酸与氢氧化钠反应无明显现象，若不用指示剂的话，将不知道什么时候恰好完全反应，所以指示剂的作用是：证明盐酸和氢氧化钠发生了反应，且指示此反应恰好完成．③在反应过程中用玻璃棒搅拌可对反应加速溶解，要知道盐酸的用量就必须知道反应后盐酸的体积，所以滴管中剩余酸需放回量筒以便读出剩余的盐酸的体积，从而计算出盐酸用量；④设使用的盐酸中HCl的质量是xNaOH+HCl=NaCl+H2O40&&&& 36.58g×5%& &xx=0.365g则每毫升盐酸中含溶质HCl的质量是：1-v2（3）采用铁与酸反应的物质结合计算设计相关的方法完成即可．故答案为：（1）打开瓶盖，无冒白雾现象，则为稀盐酸；（2）①NaOH+HCl=NaCl+H2O；②证明盐酸和氢氧化钠发生了反应，且指示此反应恰好完成；③使用玻璃棒搅拌；滴管中剩余酸需放回量筒；④1-v2；（3）取一定量的铁粉，滴加该盐酸至铁粉恰好完全溶解，测定消耗该酸的体积（或产生气体的体积）（合理答案均可）．（1）依据浓盐酸的挥发性分析判断；（2））①依据反应事实书写方程式②盐酸与氢氧化钠反应无明显现象，若不用指示剂的话，将不知道什么时候恰好完全反应．③从反应过程中搅拌和对盐酸用量的准确性分析解答④依据化学方程式的计算结合氢氧化钠的质量计算即可．（3）采用其它能与酸反应的物质结合计算即可解决．根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器;中和热测定实验成败的关键是保温工作;醋酸是弱酸,电离过程吸热;根据碱性溶液只能存放在碱式滴定管中;选择酚酞,观察到锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色,且半分钟不褪色,则达到滴定终点;先根据数据的有效性,舍去第组数据,然后求出,组平均消耗,接着根据(待测)计算;根据(待测)分析不当操作对(标准)的影响,以此判断;
根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器,故答案为:环形玻璃搅拌器;中和热测定实验成败的关键是保温工作,大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是:保温,隔热,减少实验过程中的热量散失,故答案为:保温,隔热,减少实验过程中的热量散失;醋酸是弱酸,电离过程吸热,所以用用醋酸代替上述盐酸实验,测得反应前后温度的变化值会减小,中和热偏大,数值偏小,故答案为:偏低;标准溶液只能存放在碱式滴定管中,故答案为:;选择酚酞,观察到锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色,且半分钟不褪色,则达到滴定终点,故答案为:观察到锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色,且半分钟不褪色;三次滴定消耗的体积为:,,,舍去第组数据,然后求出,组平均消耗,(待测),故答案为:;.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,导致氢氧化钠溶液体积偏小,所以所测盐酸浓度偏小,故错误;.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗,待测液的物质的量不变,所用氢氧化钠溶液体积不变,所测盐酸浓度不变,故错误;.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液,所用氢氧化钠溶液体积偏大,所测盐酸浓度偏大,故正确;.未用标准液润洗碱式滴定管,氢氧化钠溶液浓度偏小,所用氢氧化钠溶液体积偏大,所测盐酸浓度偏大,故正确;.滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥,待测液的物质的量不变,所用氢氧化钠溶液体积不变,所测盐酸浓度不变,故错误;故选:;
本题主要考查中和热测定,酸碱中和滴定,明确实验的原理,步骤,注意事项,数据处理等即可解答,题目难度中等.
1687@@3@@@@中和热的测定@@@@@@141@@Chemistry@@Senior@@$141@@2@@@@定量实验与探究实验@@@@@@25@@Chemistry@@Senior@@$25@@1@@@@化学实验@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1684@@3@@@@配制一定物质的量浓度的溶液@@@@@@141@@Chemistry@@Senior@@$141@@2@@@@定量实验与探究实验@@@@@@25@@Chemistry@@Senior@@$25@@1@@@@化学实验@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
@@25@@3##@@25@@3
第二大题，第3小题
求解答 学习搜索引擎 | 酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应,某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究.(1)用图甲装置进行强酸(50mL0.5mol/L的HCl)和强碱(50mL0.55mol/L的NaOH)反应的中和热测定.\textcircled{1}从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是___.\textcircled{2}大小烧杯之间填满纸屑的作用是___.\textcircled{3}若用醋酸代替上述盐酸实验,实验测得的中和热的数值___(填"偏高","偏低"或"无影响").(2)用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸.其具体实验步骤如下:\textcircled{1}应选择___滴定管(填写图乙中对应字母),用少量标准NaOH溶液润洗2∽3次水洗后的该滴定管,再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数;\textcircled{2}用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸,置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中.再加入2滴酚酞试液;\textcircled{3}滴定时,边滴边振荡,同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,___即达到滴定终点;\textcircled{4}记录液面刻度读数.根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积,再重复测定两次,实验结果记录见下表:实验次数起始滴定管读数终点滴定管读数10.00mL24.02mL20.50mL24.46mL32.50mL25.02mL测得未知稀盐酸的物质的量浓度为___(保留小数点后3位).\textcircled{5}以下操作造成测定结果偏高的原因可能是___(填写字母序号).A.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D.未用标准液润洗碱式滴定管E.滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥.【化学】下列实验操作中，正确的是（　　）A. 往试管中装入固体粉末状药品时，先将试管横放再用纸槽将药品送到试管底部B. 配制10%的硫酸溶液时，在100mL量筒中加浓硫酸至10mL，再加水至100mLC. 用胶头滴管吸取稀盐酸时，先将滴管伸入溶液，再捏紧胶头吸取溶液D. 过滤食盐水时，玻璃棒末端要靠在单层滤纸处-学路网-学习路上 有我相伴-提供健康,养生,留学,移民,创业,汽车等信息
下列实验操作中，正确的是（　　）A. 往试管中装入固体粉末状药品时，先将试管横放再用纸槽将药品送到试管底部B. 配制10%的硫酸溶液时，在100mL量筒中加浓硫酸至10mL，再加水至100mLC. 用胶头滴管吸取稀盐酸时，先将滴管伸入溶液，再捏紧胶头吸取溶液D. 过滤食盐水时，玻璃棒末端要靠在单层滤纸处
来源：互联网 &责任编辑：王小亮 &时间: 5:19:15
这是用户提出的一个化学问题,具体问题为:下列实验操作中，正确的是（　　）A. 往试管中装入固体粉末状药品时，先将试管横放再用纸槽将药品送到试管底部B. 配制10%的硫酸溶液时，在100mL量筒中加浓硫酸至10mL，再加水至100mLC. 用胶头滴管吸取稀盐酸时，先将滴管伸入溶液，再捏紧胶头吸取溶液D. 过滤食盐水时，玻璃棒末端要靠在单层滤纸处我们通过互联网以及本网用户共同努力为此问题提供了相关答案,以便碰到此类问题的同学参考学习,请注意,我们不能保证答案的准确性,仅供参考,具体如下:用户都认为优质的答案:A、往试管中装入固体粉末状药品时，先将试管横放再用纸槽将药品送到试管底部，然后慢慢竖起试管，故A项正确；B、量筒用于量取一定体积的液体，不可用作反应容器，所以配制10%的硫酸溶液时，不可在量筒中进行，故B错误；C、用胶头滴管吸取液体时，先捏紧胶头，再将滴管伸入溶液吸取溶液，不可先将滴管伸入溶液，再捏紧胶头吸取溶液，故C错误；D、过滤食盐水时，玻璃棒末端要靠在三层滤纸处，故D错误．故选A======以下答案可供参考======供参考答案1:C,A中应用玻璃棒蘸取少量液体滴到试纸上检测，B中应是将硫酸慢慢放入水中，防止硫酸稀释过程中放出大量的热引起水的沸腾，D中末端应靠在三层滤纸处。供参考答案2:D肯定是错的 因为 要靠在3层处 。A 中伸入觉得也是错的。 B 先加水再加硫酸
所以C是对的供参考答案3:答案是ca.应该用玻璃棒蘸取少量于石蕊试纸中检测其酸碱性b.不能在量筒里配置溶液，浓硫酸稀释是放热反应。另外，应该是浓硫酸加到水里。体积也有问题d.玻璃棒末端要靠在双层滤纸处供参考答案4:C正确，A应该把某溶液滴在石蕊试纸上。B浓硫酸中不能滴加水，要把硫酸滴在水中。D要靠在双层滤纸处。供参考答案5:c供参考答案6:C
A试纸只能放在玻璃板上，用滴管占取溶液滴入，否则会是溶液变质
B稀释硫酸应该是酸入水，否则会使浓硫酸溶液溅出
D玻璃棒靠在3层滤纸处
C防止二氧化碳与氢氧化钠反应变质。。。供参考答案7:C 绝对没错供参考答案8:A错，应该用玻璃棒蘸取少量于石蕊试纸中检测其酸碱性B错，先放水C对D错，放双层滤纸处
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