& 热化学方程式知识点 & “下列有关热化学反应方程式的相关知识，请填...”习题详情
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下列有关热化学反应方程式的相关知识，请填上正确答案．（1）热化学方程式各物质前的化学计量数只代表物质的量&．（2）同一化学反应，化学计量数不同，△H值不同&（填“相同”或“不同”），化学计量数相同而状态不同，△H值不同&（填“相同”或“不同”）．（3）化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比&（填“正比”或“反比”）．（4）2mol氢气燃烧生成液态水时放出的571.6kJ，则H2O（l）=H2（g）+12O2（g）△H=+285.8kJ/mol&．（5）已知拆开1molH-H键、1molN≡N、1molN-H键键分别需要的能量是436kJ、946kJ、391kJ，则氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJomol-1&．（6）现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途．已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2．则反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=△H1-△H22&．（用含△H1、△H2的代数式表示）
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“下列有关热化学反应方程式的相关知识，请填上正确答案．（1）热化学方程式各物质前的化学计量数只代表____．（2）同一化学反应，化学计量数不同，△H值____（填“相同”或“不同”），化学计量数相同而状态不同，△...”的分析与解答如下所示：
（1）热化学方程式中的化学计量数表示各物质的物质的量；（2）同一热化学方程式中，化学计量数不同，则焓变不同；物质的聚集状态不同，所具有的能量不同；（3）化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成；（4）2mol氢气燃烧生成液态水时放出的571.6kJ，则1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ热量，据此判断H2O（l）=H2（g）+12O2（g）的△H；（5）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；（6）根据盖斯定律及热化学方程式计算出反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的△H．
解：（1）热化学方程式各物质前的化学计量数只代表各物质的物质的量，不表示分子数，所以计量数可以为整数，有可能为分数，故答案为：物质的量；（2）同一化学反应，化学计量数不同，则△H值不同；化学计量数相同热化学方程式，如果各物质的聚集状态不同，则△H值不同，故答案为：不同；不同；（3）化学反应过程所吸收或放出的热量，与参加反应的物质的物质的量成正比，故答案为：正比；（4）2mol氢气燃烧生成液态水时放出的571.6kJ，则1mol液体水分解生成氢气和氧气吸收285.8kJ热量，H2O（l）=H2（g）+12O2（g）△H=+285.8kJ/mol，故答案为：=+285.8kJ/mol；（5）在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJomol-1，故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJomol-1；（6）2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1&①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2&②盖斯定律得①-②得：2C（s）+2H2O（g）?2CO（g）+2H2（g）；△H=△H1-△H2，则反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=△H1-△H22，故答案为：△H1-△H22．
本题主要考查了热化学方程式的书写，题目难度中等，题量较大，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比；同时还考查了反应热的计算，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．
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下列有关热化学反应方程式的相关知识，请填上正确答案．（1）热化学方程式各物质前的化学计量数只代表____．（2）同一化学反应，化学计量数不同，△H值____（填“相同”或“不同”），化学计量数相同而状...
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与“下列有关热化学反应方程式的相关知识，请填上正确答案．（1）热化学方程式各物质前的化学计量数只代表____．（2）同一化学反应，化学计量数不同，△H值____（填“相同”或“不同”），化学计量数相同而状态不同，△...”相似的题目：
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研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H&l=+489.0kJomol-1C（石墨）+CO2（g）=2C0（g）△H2=+1&72.5kJomol-1则CO还原Fe2O3的热化学方样式为&&&&．②利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的负极反应式&&&&．（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJomol-1测得CH3OH的物质的量随时间变化如图1所示，回答问题：①下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是&&&&．A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大C．将H2O（g）从体系中分离D．再充入1molCO2和3molH2②曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI&&&&KII（填“大于”、“等于”或“小于”）．③一定温度下．在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡．容&&器&甲&乙&反应物投入量&1molCO2、3molH2&a&molCO2、b&molH2、c&molCH3OH（g）、c&molH2O（g）&若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为&&&&．（3）用0.10moloL-1盐酸分别滴定20.00mL0.10moloL-1的NaOH溶液和20.00mL0.10moloL-1氨水所得的滴定曲线如图2：请指出盐酸滴定氨水的曲线为&&&&（填A或B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺&&&&．
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125℃、101kPa下：①2Na（s）+12O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJomol-1②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJomol-1下列说法正确的是（　　）
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