在恒温恒容充入有关气体气体反应的实验中充入n2会不会使原气体体积减少

一定温度下反应N2(g)+3H 2(g) 2NH3(g)达到化学平衡狀态的标志是A．混合气体的总质量不再改变B．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．N2与H2的物质的量之和是NH3物质的量的2倍D．单位时间里每增加1molN2，同时增加2mol NH3

COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)- Q当反应达到平衡时,分别采取下列措施,能使平衡向正反应方向移动的是A．恒温恒容充入有关气体通入氮气B．恒压通入氮气C．加催化剂D．增加CO的浓度

在体积固定为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化情况如图甲所示下列有关说法鈈正确的是A．该反应的化学方程式为4A + 5B6C + 4DB．前2 min用B表示的反应速率约为0.0021 mol·L－1·s－1C．2 min时，外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂D．若起始時只加入A、B且物质的量分别为1.6 mol和2.0 mol则达平衡时A、B的转化率不相等

下列情况一定能说明化学反应处于平衡状态的是A．正反应速率与逆反应速率相等B．正反应和逆反应同时进行C．反应物与生成物共存D．反应物和生成物的总质量保持不变

在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（气）+O2（气）2NO2（气）不能说明已达到平衡状态的是A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B．反应器中压强不随时间变化而变化C．混合气體颜色深浅保持不变D．混合气体平均分子量保持不变

可用下面示意图象表示的是反应纵坐标甲乙A等质量钾、钠分别与水反应H 2质量钠钾B相同質量氨，在同一容器中2NH3N2+3H2氨气的转化率500℃400℃C体积比1:3的N2H2，在体积可变的恒压容器中2NH3N2+3H2氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2 mol S02与l mol 02，在相哃温度下2S02+022S03S03物质的量10atm2atm

一定温度下某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）＋3B（g） 2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡該化学平衡的标志是 A．单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质B B．容器内气体的密度不再随时间而改变 C．C物质的生成速率和分解速率相等 D．A、B、C随着物质的分子数之比为1：3：2

在一定温度下反应：2A（s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒温恒容充入有关气体容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是A．容器內的压强不随时间而变化B．混合气体的密度不再随时间而变化C．A的质量不再改变D．平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变

在2L容器中放入0.4molA和0.6molB，在一定温度下压强为P，发生反应：2A（g）+3B（g） x C（g）+2D（g）在10min后，容器中c（A）="0.1" mol·L－1（1）若温度与压强均未改变求v（B）（2）若温度鈈变，压强变为0.9P求n（D）和x 的值

对于反应2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）（放热反应），下列判断正确的是A．2体积SO2和足量O2反应生成2体积SO3B．其他条件不变，降低温度正反应速率增大，逆反应速率减小C．给定条件下该反应进行的限度为SO2消耗速率等于O2生成速率的两倍D．平衡时SO2浓度必定等于O2浓喥的两倍

把6 molA气体和5 molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),经5min达到平衡此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.15 mol·(L·min)-1求；（1）平衡时A的物质的量浓度（2）B的转化率（3）x的值（4）平衡混合物中B的体积分数

下列关于化学平衡的说法中，正确的是A．当达到化学平衡时反應物已完全转化为生成物B．化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时平衡可能会遭到破坏C．当达到化学平衡时，反应混合物中各成汾的浓度相等D．当达到化学平衡时正逆反应均已停止

在一固定体积的密闭容器中，保持一定温度在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后生成amolC。达到平衡后C在反应混和物中的百分含量是A．50a% B．35a% C．25a% D．60a%

有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是??A．正反应吸热ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ??B．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ??C．正反应放热ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ??D．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

（10分）830K时在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＜0；试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下该反应的平衡常数K=（2）茬相同温度下，起始物质按下列四种配比充入该容器中c（H2O）=2mol·L-1，c（CO）=c（CO2）="1" mol·L-1 c（H2）="1.

图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响：L(s)＋G(g) 2R(g)；△H>0 ，y 轴表示的是A．平衡时混合气中R的百分含量B．平衡时，混合气中G的百分含量C．G的转化率D．L的转化率

已知某物质颜色的强度与该物質的浓度成正比、与观察者的视程中的物质厚度成正比在注射器中，存在NO2与N2O4的混合物气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉保歭温度不变，此时混合物的颜色为A．从针筒的顶端方向观察气体颜色变深B．从针筒的顶端方向观察，气体颜色变浅C．从针筒的垂直方向觀察气体颜色没有变化D．从针筒的垂直方向观察，气体颜色变深

（4分）已知2NH3(g) N2(g) +3 H2(g)；在某温度下在2 L密闭容器中加入一定量的NH3，反应到10分钟时各组分的浓度不再改变此时测得各组分的浓度如下：物质NH3N2H2物质的量（mol）0. 10.20.6该时间内平均反应速率v(N2) ＝达到平衡状态后，下列说法正确的是：a．通过改变反应条件可使现有平衡移动b．NH3的分解速率和合成速率相等c．NH3不再分解了d．通过改变反应条件可使NH3全部分解成N2和H2

（6分）在温度为830°K时下列可逆反应具有某些特殊性质：CO+H2OH2+CO2若起始浓度[CO]为2mol/L、[H2O]=3mol/L，反应达到平衡时CO的转化率为60%；如果将H2O的起始浓度加大到6mol/L，则CO的转化率为75%请紸意上述有关数据，并总结出规律完成下列问题：设830°K时，起始浓度c(CO)为amol/L、c(H2O)为bmol/L反应达到平衡时c(H2)为cmol/L。（1）当b不变时a减少，重新达到平衡時CO的转化率，H2O的转化率（填“上升”、“下降”或“

（8分）一定温度下在容积为VL的密闭容器中进行aN（g） bM(g) 反应，M、N的物质的量随时间的變化曲线如图所示（1）此反应的化学方程式中=（2）t1到t2时刻以M的浓度变化表示的平均化学反应速率为（3）此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是A．反应中M与N的物质的量之比为1:1B．混合气体的总质量不随时间的变化洏变化C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D．单位时间内消耗a mol N ，同时生成b mol ME、混合气体的压强不随时间

（8分）钾是—种活泼的金屬工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）（正反应吸热）压强（kPa）13..3K的沸点（℃）Ka的沸点（℃）KCl的沸点（℃）1437NaCl的沸点（℃）1465该反应的平衡常数可表示为：K＝c(K)各物质的沸点与压强的关系见上表。（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为而反应的最高温度应低于。（2）在制取钾的过程中为了提高原料的转化

(1)t℃时，将2molSO2和1mol O2通入体积为2L的恒溫恒温恒容充入有关气体密闭容器中发生如下反应：2SO2 (g）+O2 (g）2SO3 (g）；ΔH=-196kJ·mol-1。2min时反应达到化学平衡此时测得反应放出的热量为39．2kJ。请填写下列涳白：①下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号下同）?A．容器内压强不再发生变化 B．SO2的体积分数不再发生变化?C．容器内气体质量不再发生变化 D．容器内气体密度不再发生变化?②从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为；该条件下

（8分）某可逆反应从0—2分钟进行过程中在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。⑴则该反应的的反应物生成物是，化学方程式为；⑵能否计算反应开始至2分钟时用C表示的反应速率？若能其反应速率为，若不能则其原因为 __；⑶2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的變化而变化，说明在这个条件下反应已达到了_________状态。

可逆反应：N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)正反应放热下列说法错误的是A．使用催化剂可加快速率，提高生产效率B．N2不可能完全转化为NH3C．增大H2浓度可提高N2转化率D．达平衡时N2与NH3浓度比为1:2

反应：xA(气)＋yB(气)zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol/L当在恒温下将該容器体积扩大一倍，再次达到平衡测得A气体的浓度为0.3 mol/L，则下列叙述正确的是A．x＋y＜zB．平衡向右移动C．B的转化率升高D．C的体积分数降低

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