有铁95含量乙二醇用途95%左右的铁矿石吗？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-07-14 18:34 标签： 铁矿石中铁含量的测定
含锌15左右.铁30的铁矿石..有要的吗_锌灰吧_百度贴吧
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保存至快速回贴> 【答案带解析】(12分)铁在地壳中的含量约占 5 ％左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（...
(12分)铁在地壳中的含量约占 5 ％左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是 Fe2O3)等。（1）红热的铁能跟水蒸气反应，一种产物与磁铁矿的主要成分相同，另一种产物是可燃性气体，则其反应的化学方程式为
。该可燃气体在酸性条件下，可制成燃料电池，写出该气体发生的电极反应式
。（2）在常温下，铁跟水不起反应。但在潮湿的空气中，铁很容易生锈（铁锈的主要成分是 Fe2O3）而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。铁生锈的化学原理如下，请你用离子方程式和化学方程式补充完整。①原电池反应：负极：2Fe－4e-=2Fe2+、正极：
；②氢氧化物的形成： Fe2 + + 2OH－= Fe(OH）2↓
。③氢氧化物的分【解析】 2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O。（3）为了防止铁生锈，可在铁制品表面镀上一层铜（如图装置），a为
（填“正极”或“负极”），铁制品表面发生的电极反应式 为
。  
（1）3Fe+4H2OFe3O4+4H2 ; H2—2e-=2H+
（2）①O2+4e-+2H2O=4OH- ，② 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 。
（3）正极 ， Cu2++2e-=Cu 。
试题分析：（1）铁和水蒸气可以反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2 ;氢气在酸性条件下失去电子后生成氢离子，电极反应...
考点分析：
考点1：铁及其化合物
考点2：铜及其化合物
考点3：金属的电化学腐蚀与防护
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(18分）A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大。A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E的常见化合价为＋3；F最高正价与最低负价的代数和为4；G＋的M层电子全充满。用化学式或化学符号回答下列问题：（1）G的基态原子的外围电子排布式为__________，在周期表中属于________区。（2）B与F形成的一种非极性分子的电子式为__________；F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为__________。（3）BD2在高温高压下所形成的晶胞如下图所示。该晶体的类型属于______(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体。（4）设C元素的气态氢化物为甲，最高价氧化物的水化物为乙，甲与乙反应的产物为丙。常温下，有以下3种溶液：①pH＝11的甲的水溶液 ②pH＝3的乙的水溶液 ③pH＝3的丙溶液，3种溶液中水电离出的c(H＋)之比为____________。（5）丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐，丁、戊溶液能发生反应。当丁、戊溶液以物质的量之比为1∶4混合后，溶液中各离子浓度大小顺序为________。（6）A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂，其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA2Cl与水反应的化学方程式：_______________。（7）往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是_______。A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键B．X中G2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素D．SO42－与PO43-互为等电子体，空间构型均为正四面体 
(12 分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。请回答：（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：
。（2）试剂X是
。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是
。（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是
。（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：写出途径①中反应的离子方程式
，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由
相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g） 2XY3（g）△H=－92.6kJ·mol－1起始时各物质物质的量如下表所示：容器起始时各物质物质的量/molX2Y2XY3①130②0.61.80.8达到平衡后，①容器中XY3的物质的量为0.5mol。下列叙述正确的是A．容器①、②中反应的平衡常数不相等B．达平衡时，容器②中XY3的物质的量浓度为2mol·L—1C．容器①中反应达到平衡时放出的热量为23.15 kJD．容器②中反应达到平衡时放出热量 
某元素的原子最外电子层排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是A．该元素单质可能是导体B．该元素的最高化合价呈＋6价C．该元素能与氢气反应生成气态氢化物D．该元素价电子轨道中有2个未成对电子 
下列物质分类的正确组合是分类组合纯净物酸盐碱性氧化物酸性氧化物A碱石灰乙二酸纯碱氧化铝二氧化碳B盐酸石炭酸小苏打氧化镁二氧化氮CH2O2硬脂酸苏打过氧化钠二氧化硫D五水硫酸铜油酸碱式碳酸铜氧化钠三氧化硫  
题型：填空题
难度：中等
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