高铁酸盐（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、环保等方面有着广泛的用途。干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示。干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物湿法强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液(1)干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH=====2K2FeO4+3KNO2+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（2)工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：①反应I的离子方程式为。②反应II的化学方程式为。③加入饱和KOH溶液的目的是。（3）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。它能消毒杀菌是因为，它能净水的原因是____。（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由图可得出高铁电池的优点有：工作电压稳定，。（1）3∶1（2分）（2）①2OH–+Cl2＝Cl–+ClO–+H2O（2分）②3NaClO+10NaOH+2Fe(NO3)3＝2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O（3分，写离子方程式3ClO–+10OH–+2Fe3+＝2FeO42–+3Cl–+5H2O同样给分）③增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出（3分）（3）高铁酸钾（K2FeO4）有强氧化性；（2分）高铁酸钾的还原产物水解产生的Fe(OH)3胶体有吸附性（有絮凝作用），使水澄清（2分，共4分）（4）放电时间长（2分）略广东省潮州市2011届高三第二次模拟考试（化学）.doc答案
（1）3∶1（2分）（2）① 2OH– + Cl2＝Cl– + ClO– + H2O（2分）② 3NaClO +10NaOH +2Fe(NO3)3＝2Na2FeO4 +3NaCl +6NaNO3 +5H2O（3分，写离子方程式3ClO– + 10OH– + 2Fe3+＝2FeO42– + 3Cl– + 5H2O同样给分）③ 增大K+ 浓度，促进K2FeO4晶体析出（3分）（3）高铁酸钾（K2FeO4）有强氧化性；（2分）高铁酸钾的还原产物水解产生的Fe(OH)3胶体有吸附性（有絮凝作用）， 使水澄清（2分，共4分）（4）放电时间长（2分）相关试题扬州市2015年中考化学试卷（有答案）
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扬州市2015年中考化学试卷（有答案）
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文章来源莲山课件 w ww.5 Y K j.Co M 江苏省扬州市2015年中考化学试卷参考答案与试卷解析一.单项（本题包括15小题，每题2分，共30分）1.今年是扬州建城2500周年，下列做法不合理的是（）A.直接燃烧煤炭&&&&&&&&&& B.分类回收垃圾&&&& C.使用降解塑料&& D.推广乙醇汽油考点：绿色化学、专题：化学与环境保护分析：“低碳减排，绿色生活”是指减少化石燃烧的使用，降低二氧化碳和空气污&&&&&&&&&&&&& 染物的排放，防止环境污染，凡是能达到该目的措施均符合这一理念．解答：A. 从煤炭直接燃烧会排放二氧化碳，二氧化硫等气体去分析解答;A项错误&&&&& B.从分类回收垃圾，既可以节约能源，又可以减少垃圾对环境的污染去分析解答；B项正确&&&& C.从使用可降解的塑料餐盒，能使塑料被微生物分解，可防止白色污染去 分析解答；C项正确&&&&& D.推广乙醇汽油，乙醇可以有效的改善油品的性能和质量，可以降低一氧化碳，碳氢& 化合物等主要污染物排放，可以有利于保护环境。D项正确。
2.生活中的很多现象与变化有关，下列属于物理变化的是（ ）A.高炉炼铁&&&&&&&&&&&&&&& B.干冰升华&&&&&&& C.食物变质&&&&&&&& D.光合作用考点：物理变化与化学变化的判别专题：物质的变化与性质分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质的生成。据此抓住物理变化和化学变化的区别结合事实进行分析判断即可。解答：A.高炉炼铁是化学变化，有单质铁生成；主要发生的化学变化为：C+O2 CO2，&&&&&& C+CO2 2CO，3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2.&&&&&&& B.干冰升华是物理变化，固态的二氧化碳变成气态的二氧化碳，物质的状态发生了改变，没有新物质的生成。&&&&&& C.食物腐败变质的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化&&&&&& D.光合作用是植物利用二氧化碳和水在光照下，生成有机物和氧气。有新的物质生成，属于化学变化。
3.下列物质由原子直接构成的是（&& ）A.NaCl&&&&&&&&&&&&&&&& B.H2O&&&&&&&&&&&&&& C.CO2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.Fe考点：构成物质的微粒（分子，原子，离子）专题：物质的微观构成与物质的宏观构成分析：有的物质是分子构成的如：水，氢气，氧气等。有的物质是由离子构成的如：盐类，氯化钠等；金属，大多数固态非金属单质，稀有气体等是原子构成。解答：A.氯化钠是由氯离子和钠离子构成，A选项错误&&&&& B.水是由水分子构成的，B选项错误&&&&& C.二氧化碳是由二氧化碳分子构成，选项错误。&&&&& D.铁是金属是由铁原子构成，选项正确。
4.自然界中的物质大多数是化合物。下列物质属于氧化物的是（&& ）&&&& A.KCl&&&&&&&& B.CuSO4&&&&&&&&& C.MnO2&&&&&&&&&&& D.HNO3考点：氧化物，酸，盐的概念专题：物质的分类分析：氧化物是由有两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物。电离时生成的阳离子是氢离子的化合物是酸。电离时生成的阴离子是氢氧根离子的化合物是碱。由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐。解答：氯酸钾是钾离子和氯离子组成的盐，选项A是错误的；&&&&& 硫酸铜是铜离子和硫酸根离子组成的盐，选项B是错误的；&&&&& 二氧化锰是由氧元素和锰元素组成的化合物，是氧化物，选项C正确；&&&&& HNO3是酸，选项D是错误的
5.人体必需的元素有20多种。下列属于人体必需微量元素的是（ ）&&&&& A.Cu&&&&&&&&&& B.C&&&&&&&&&&& C.H&&&&&&&&&&&&& D.O考点：化学元素与人体健康专题：矿物质与微量元素分析：人体中的常量元素主要有：碳，氢，氧，氮，钙，磷，钾，硫，钠，氯，镁；微量元素主要有：铁，钴，铜，锌，铬，锰，钼，氟，硒，碘。解答： A.铜属于人体微量元素，选项正确；&&&&&& B碳属于人体常量元素，选项错误；&&&&&& C.氢属于人体常量元素，选项错误；&&&&&& D氧属于人体常量元素，选项错误；6.下列是物品回收标识的是（& ）&考点：几种常见与化学有关标志分析：解决本题根据图中所标的标志进行判断即可。解答： A图所示是物品回收标志，正确；&&&&&& B图所示是禁止烟火，选项不符合；&&&&&& C图所示是禁止吸烟，选项不符合；&&&&&& D图所示是节约能源，选项不符合；&考点：质量守恒定律及其应用专题：化学用语和质量守恒定律分析：根据发生的化学方程式 ,利用质量守恒定律来推断物质X的化学式。解答：在 中，根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类，原子的种类及个数不变，反应前有2个铜原子，4个氮原子，12个氧原子；反应后除X外有2个铜原子，4个氧原子；即可以得到4个氮原子和8个氧原子构成4个X，所以X是NO2.选项B正确。
8.扬州对于碘缺乏疾病的防治措施主要是在食盐中加碘，这里的“碘”应理解为（& ）A. 单质&&&& B.分子&&&&& C.元素&&&&&& D.离子考点：元素的概念专题：元素的宏观概念和微观粒子构成分析：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数．食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙、铁、锌”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素．解答：这里所说的“碘”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关．C选项正确
9.下列属于复合肥料的是（ ）A. NaNO3&&&&&&&&&& B.K2SO4&&&&&&&&&&&&&& C.NH4H2PO4&&&&&&&&&&&& D.Ca3(PO4)2考点：对化肥等考点的理解分析：化学肥料中的营养元素是N.P.K三种。含有两种及两种以上营养元素的化学肥料叫复合肥料。解答：A项中只含有N；&&&&& B项中只含有K;&&&&& C项中含有N和P两种营养元素；该选项正确&&&&& D项只含有P;
10.下列金属活动性最强的是（& ）A.Cu&&&&&&&&&&&&&& B.Zn&&&&&&&&&&&&&&&&& C.Fe&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.Mg考点：对“金属活动性”的理解分析：金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,而且越靠前的金属活动性就越强．解答：镁排序在在锌和铁前面。D选项正确。
11.肉桂酸的分子式为C9H8O2，下列关于肉桂酸的说法正确的是（& ）A.有3种元素组成&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B.相对分子质量为19C.氧元素的质量分数最小&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.C,H,O的质量比为9:8:2考点：化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算；元素质量比的计算。
专题：化学用语和质量守恒定律分析：A.根据分子的构成来分析&&&&& B.化学式中各原子的相对原子质量的总合& &&&&& C.根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析&&&&& D.根据化合物中元素的质量比计算方法来分析解答：A.中由碳，氢和氧三种元素组成，A选项正确&&&&& B.相对分子质量是12×9+1×8+2×16=148 &&&&& C在肉桂酸中（C9H8O2），氢元素的质量为8，氧元素的质量为32，所以氢元素的质量分数最小&&&&& D.C:H:O=108：8：32=16：1：2
12.下列有关物质用途的表述错误的是（&& )A.铝可用作导线&&&&&&&&&&&&& B.医用酒精可用于杀菌消毒C.氢氧化钠可用作调味品&&&&&&& D.二氧化碳可以用于灭火考点：主要考查对铝，医用酒精，氢氧化钠及二氧化碳的用途专题：物质的性质与用途分析：A依据铝的物理性质，具有导电性&&&&& B.医用酒精主要成分是乙醇，可以用于对伤口的消毒杀菌&&&&& C.氢氧化钠是工业原料，强碱性，不可以食用，不作为调味品&&&&& D.根据二氧化碳的物理性质，密度比空气大。且不支持物质燃烧&解答：C选项表达错误 && &13.下列鉴别方法不可行的是（& ）A.用灼烧法鉴别羊毛线与棉纱线B.用点燃的木条鉴别氯酸钾与氯化钾C.用肥皂水鉴别蒸馏水与氯化钙溶液D.用酚酞试液鉴别稀硫酸与氢氧化钠溶液考点：考查对“天然有机高分子材料”，“物质的鉴别”，“物质的推断”，“酸碱指示剂”的理解分析：因为羊毛线与棉纱线燃烧时气味的不同，羊毛线有烧焦羽毛的气味。A选项是正确的&&&&& 用带火星的木条鉴别加热的氯酸钾与氯化钾，B选项是错误&&&&& 根据硬水与软水的鉴别方法，有大量泡沫的是蒸馏水，另一个是氯化钙溶液&&&&& 酚酞是酸碱指示剂，滴在稀硫酸中无色，滴在氢氧化钠中出现红色。
14.下列实验现象表述正确的是（& ）A.向铜绿中滴加稀盐酸，产生红棕色气体B.氯化钡溶液与稀硫酸混合产生蓝色沉淀C.铁丝在氧气中燃烧产生大量白烟D.氨气遇到湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝考点：酸的化学性质，金属铁在氧气中的燃烧，氨气的性质实验分析：碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳，是无色气体&&&&& 稀硫酸与氯化钡溶液混合会发生反应生成白色沉淀硫酸钡，B选项错误&&&&& 铁丝与氧气反应剧烈燃烧，火星四射，生成黑色物质，C选项错误&&&&& 氨气易溶于水，溶于水中，显碱性。所以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。解答：D选项是正确答案
15.下列说法正确的是（& ）&A.含有碳元素的物质都是有机物&B.合金的硬度一般比各成分金属小&C.用灯帽盖灭酒精灯，是为了降低可燃物的温度&D.墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子在不断的运动考点：考查“有机化合物与无机化合物 ”& “合金的物理性质”“燃烧的三大条件 ”“微粒的不断运动”分析：通常把含有碳元素的化合物称为有机化合物，但是CO,CO2及含有CO32-除外。A选项错误&&&&& 合金的硬度一般比各成分金属的硬度要大，B选项是错误&&&&& 用灯帽盖灭酒精灯，是为了将可燃物与空气隔开&&&&& 是因为构成花香的微粒不断运动到人的鼻孔,刺激嗅觉细胞,使人闻到香味，D正确
二．不定项16.两种物质发生反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（&& ）&A.反应前后物质的总质量保持不变&&&&&&&&&&& B.该反应属于复分解反应C.反应前后分子种类保持不变&&&&&&&&&&&&&&& D.该图可示意CO与O2的反应考点：“质量守恒定律的应用”，“微粒观点及模型图的应用”专题：化学反应模拟图型分析：分析反应的微观过程图可知，2个由两种原子构成的化合物分子（3个原子）和1个由同种原子构成的单质分子（2个原子）反应生成2个化合物的分子（4个原子），据此结合题意进行分析判断解答：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量保持不变。A选项正确&&&&& 该反应的反应物为一种单质和一种化合物，生成物为另一种化合物，符合“多变一”的特征，属于化合反应，B选项错误&&&&& 根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类，原子的种类及个数不变，分子的种类会发生改变，C选项错误&&&&&& 一氧化碳的化学式为CO，1个一氧化碳分子由1个碳原子和1个氧原子构成，而该微观示意图中反应的化合物分子由3个原子构成，则该图不能示意CO与O2的反应，故选项说法错误．
17.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确（& ）&序号&物质&杂质&试剂&操作A&Fe&Fe2O3&盐酸&结晶B&NH4HCO3&NaCl&----&加热C&Cu(NO3)2溶液&BaCl2&AgNO3溶液&过滤D&O2&水蒸气&浓硫酸&洗气考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．酸的化学性质专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质解答：A中加入稀盐酸，不仅与杂质（Fe2O3）反应，还与原物质（Fe）反应；&&&&& B中加热后NH4HCO3会分解成氨气和二氧化碳&&&&& C中加入AgNO3溶液，反应后会引入新的杂质&&&&& D浓硫酸的吸水性可以除去O2中的水蒸气。该选项正确
18.在“粗盐的初步提纯实验”中，下列操作正确的是（）&A.用装置甲溶解固体&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B.用装置乙进行过滤C.用装置丙蒸发滤液&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.用装置丁称量固体考点：“粗盐的初步提纯实验”步骤所用仪器的作用，“溶解固体”，“过滤”，“蒸发”，“称量物品”，专题：考查常见仪器及化学实验基本操作分析：量筒是量度液体体积的仪器，不能用做溶解物质的仪器&&&&& 装置乙进行过滤，符合要求&&&&& 装置丙蒸发滤液，玻璃棒搅拌的方向及酒精灯用外焰加热，符合要求&&&&& 装置丁称量固体，物品与砝码放置位置颠倒，应该左物右码。解答：选项B,C正确19.KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图．下列说法错误的是（　　）A.常温下，NH4Cl易溶于水B.t2°C时,两种溶液中溶质的质量分数一定相等C.t3°C时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度 D.两种饱和溶液从t2°C降到t1°C时，均有晶体析出考点：易溶的概念，固体溶解度曲线及溶质的质量分数计算专题：溶液、浊液与溶解度分析： A.在室温（20℃）时某种物质溶解度在10克以上，一般可以称其为易溶物质，NH4Cl在0℃下溶解度为29g,在常温下，易溶于水。&&&&& B.溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等，题目中没有说明溶液的状态：是否是饱和。在饱和状态下，两种溶液中溶质的质量分数一定相等&&&&& C.根据溶解度曲线可以比较同一温度下物质的溶解度大小，t3°C时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度&&&&& D.KNO3与NH4Cl的溶解度曲线都是随着温度增大，溶解度增大。两种饱和溶液从t2°C降到t1°C时，均有晶体析出解答：B选项是错误
20.六硅酸镁可表示为aMgO•6SiO2•H2O。确定六硅酸镁组成的方法是：取10.6g六硅酸镁，充分加热失水后，得到固体8.8g；另取相同质量的六硅酸镁加入足量盐酸，充分反应后，经处理得SiO2固体7.2g.下列说法正确得是（&&& ）A. a=2&&&&&&&&& B.a=3&&&&&&&&& C.b=5&&&&&&&&&& D.b=7考点：根据化学反应方程式的计算专题：有关化学方程式的计算分析：分析题目可知，mH2O=1.8g,六硅酸镁中与盐酸反应的物质只有MgO，通过计算可以得知mMgO=1.6g,经过处理后的mSiO2=7.2g.根据元素的质量比的计算方法列出等式 ，得到a=2， C.b=5。&解答:选项A和C是正确的三．（本题包括3小题，共28分）21.化学用语是学习化学的重要工具。⑴写出下列微粒的化学符号①氟原子&&&&&& ②五氧化二磷分子&&&&&&&& ③氮气分子&&&&&& ④碳酸根离子&&&& ⑵用下列字母序号：a.盐酸&&&&&&&&&& b.干冰&&&&&&& c.氧气&&&&&&&& d.生石灰①&&&& 用于人工降雨&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ②&&&&& 用作干燥剂③&&&& 用于金属表面除锈&&&&&&&&&&&&&& ④&&&&&& 能供给生物呼吸⑶写出下列反应的化学方程式①锌与稀盐酸&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ②镁条在氧气中燃烧&&&&&& ③硫酸铵与氢氧化钠混合加热&&&&&&&&&&&& ④用氯酸钾制取氧气&&&&&& 考点：根据文字表达式书写化学符号；常见碱和常见酸的用途，氧气和二氧化碳两种气体的用途；书写化学方程式分析：⑴本题考查化学用语的书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。&&&&& ⑵根据物质的性质和用途进行分析&&&&& ⑶化学方程式的书写必须符合客观事实，符合质量守恒定律，要注明反应条件和气体或沉淀符号，只有熟悉质量守恒定律的两个原则和化学方程式的书写方法，就能得出本题的正确答案解答：⑴①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，氟原子 F&&& ；根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字,五氧化二磷分子& P2O5&& ,氮气分子& N2& ;离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故碳酸根离子可表示为：CO32-&&& ；&&&& ⑵① 干冰&&& 用于人工降雨；②&& 生石灰&& 用作干燥剂，易吸水；③& 盐酸&& 用于金属表面除锈 ，盐酸与铁锈（氧化铁）的化学反应 ； ④&& 氧气&&& 能供给生物呼吸；&&&&& ⑶① ② &&&&&&& ③ &&&&&&& ④ 22.化学与我们的生活密切相关⑴某地区学生营养午餐摄入标准值（每人每天）如表所示。①糖类和右表中的蛋白质p&&&& 能够为人体提供能量。②下列食物中富含淀粉的是&&&& 。（填序号）a.土豆&&&&&&& b.牛奶&&&&&&& c.豆油③缺&& (填元素名称)可能导致骨骼疏松，畸形，易得佝偻病。④人体不可缺少的营养物质有蛋白质，糖类，脂肪，矿物质，水和&&& ⑵材料对我们生活的影响越来越大①下列属于无机材料的是&&&& ，属于复合材料的是&&& 。（填序号）a.镁铝合金&&&& b.聚乙烯&&&&& c.钢筋混凝土&& d.有机玻璃②下列方法不能防止钢铁腐蚀的是&&& 。（填序号）A.表面涂油&&&&& b.食盐水浸泡&& c.表面镀铬考点：，六大营养素；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；食物中淀粉含量；无机材料与复合材料的区别；预防钢铁腐蚀的方法；专题：化学与生活；化学与材料分析：①糖类，蛋白质与脂肪能够为人体提供能量。②根茎类食物如马铃薯含有大量淀粉，面粉p大米等面食含有大量淀粉③缺钙可能导致骨骼疏松，畸形，易得佝偻病④人体必需的六大营养素⑵①复合材料是两种及两种以上的材料复合成一体而形成的材料，无机材料是以某些元素的氧化物，碳化物，氮化物，卤素化合物，硼化物以及硅酸盐，铝酸盐，磷酸盐等物质组成的材料。镁铝合金是金属材料不属于无机材料；聚乙烯是有机合成材料；钢筋混凝土是复合材料；有机玻璃也是复合材料。②防止钢铁腐蚀的方法通常有：1.保持铁制品表面干燥和洁净2.在铁制品表面涂一层保护膜3.改变铁的结构和组成，形成合金钢。食盐水浸泡钢铁时，会加速钢铁的腐蚀。解答：①脂肪②a③钙④维生素⑵①c;c和d②b
23.在人类生活p生产活动中处处离不开溶液和能源。⑴下列物质加入水中，能形成溶液的是&&& 。（填序号）a.泥土&&&&& b.食用油&&&& c.碳酸钠⑵下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是&&&& 。（填序号）a.硝酸铵&&&& b.氢氧化钠&& c.浓硫酸⑶人误食重金属中毒后，为了减轻毒性，最好服用下列物质中的&&&& 。（填序号）a.蛋清&&&&&& b.乙酸铅溶液&&&&&& c.水⑷电解水时加入少量NaOH 能增强导电性，是因为其溶于水能自由移动的&&& 和&&&& （填离子符号），与电源电极相连的电极上产生的气体是&&&&& 。⑸0.9%的生理盐水中质量分数最大的元素是&&&&&& 。⑹ 工业生产中要大量消耗大量的煤p石油和&&& 等化石燃料，其中煤是成分复杂的固态混合物，含有的主要元素是&&&& 。考点： 溶液的定义，组成及特征；溶解时的吸热和放热现象；安全措施和生活经验；电解水实验；质量分数最大的元素计算；三大化石燃料及组成元素分析：⑴溶液的本质特征是均一性，稳定性的混合物。碳酸钠可以形成溶液；⑵硝酸铵是常用的制冷剂。⑶根据重金属中毒的原理，可知服用含有丰富蛋白质的食物，可以减缓重金属离子对人体蛋白质的破坏，故最好服用蛋清。⑷水中能导电的原因是因为水中有自由移动的离子,水只能微弱的电离,水电离生成氢离子和氢氧根离子,而水中加入氢氧化钠,氢氧化钠在水分子的作用下解离出自由移动的钠离子和氢氧根离子,使水含有的自由移动的离子增多,所以导电性增强.与电源电极相连的电极产生的气体是氧气。⑸0.9%的生理盐水中有99.1%的H2O,所以氧元素质量分数的含量是最大⑹工业生产中要大量消耗大量的煤p石油和 天然气等化石燃料，其中煤是成分复杂的固态混合物，含有的主要元素是碳元素。&&& 24.一定条件下，CO与MgSO4反应会生成三种氧化物。某兴趣小组用如下装置探究该反应。&&&& 已知SO2，CO2均能使澄清石灰水变浑浊。&⑴仪器a的名称是&&& 。CaC2O4中C的化合价是&&&& 。⑵装置A中CaC2O4的分解会生成一种气体和一种相对分子质量为100的盐，则A中反应的反应化学方程式为&&&&& 。⑶实验时观察到装置C中紫红色褪去，装置E中溶液变浑浊，则在C和E中反应的气体分别是&&& p&&& 。⑷装置B中反应的化学方程式是&&&&& 。装置D的作用是&&&& 。⑸该装置的明显不足之处是&&&&& 。考点：常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式；装置所起的作用分析：⑴据图填写仪器、化合物中元素的化合价&&&&& ⑵根据CaC2O4的分解会生成一种气体和一种相对分子质量为100的盐，可以推出盐为碳酸钙，气体是CO.根据质量守恒定律写出化学方程式即可&&&&&& ⑶根据装置中的溶液的变化，检验出气体。&&&&&& ⑷装置B中反应是CO与MgSO4反应生成三种氧化物，根据装置C,D和E的现象可写出化学方程式。&&&&&&& ⑸据一氧化碳有毒，需进行尾气处理分析。实验中有一部分一氧化碳释放到了空气中，由于一氧化碳有毒，会污染空气，因此必须要对实验产生的尾气进行处理解答：⑴酒精灯，+3；⑵ ⑶SO2使高锰酸钾紫红色褪去，CO2使溶液变浑浊。⑷ ,将装置C中的未反应完的SO2与高猛酸钾完全反应，避免对检验CO2起干扰。⑸未对尾气CO进行处理。
25.醋酸钙[Ca(AC)2]是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。&⑴写出煅烧时的化学方程式&&&&& 。CO2的任意排放会引发的环境问题是&&& 。CO2与CH4一定条件下化合生成甲醛（HCHO）,则此反应中与最佳质量比是&&& 。下列做法能减少二氧化碳排放的是&&&& 。（填序号）⑵在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是&&&&& 。写出熟石灰的一种用途& 。⑶在反应II中醋酸过量的目的是&&&& 。写出反应II的化学方程式&&& 。⑷膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是&&& 。考点：化学方程式的书写；CO2的环境问题及如何减排；根据化学方程式计算反应物的质量比；常见碱的用途；分析：根据煅烧产生的CO2和蛋壳的主要成分为CaCO3,可以确定化学方程式 。CO2的任意排放会引发温室效应；根据 ,计算CO2与CH4的质量比是44:16=11:4。⑵石灰乳中的Ca(OH)2含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸钙的产量；⑶保证与Ca(OH)2完全反应，提高醋酸钙的含量; ⑷加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开，过量的话会与CaCO3反应，会使制作醋酸钙的原料量减少。26.（15分）含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途I.以含锌废渣（主要成分为ZnO,杂质为FeOpCuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4&#O）的流程如下。&⑴粉碎的目的是&&&& 。⑵若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管p玻璃棒p&&& 和&&& ，此处玻璃棒的作用是&&&& 。⑶物质X是&&&& ，滤渣中含有的金属单质有&&&& ，除铜时发生的反应属于&&&& 反应（填基本反应类型）⑷流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是&&&& p冷却结晶p&&&& 洗涤和低温烘干。⑸某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁p氧质量比21:8的氧化物，该氧化物的化学式&&&& 。⑹除铁过程中，温度pH对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知，除铁时温度应控制在&&&& ℃为宜，pH应控制在&&&& 为宜。&II.以某菱锌矿（ZnCO3含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）：&&& 则100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨？（写出计算过程）考点：I.物质的制备与转化；浓硫酸稀释稀硫酸；物质的过滤；物质的除杂；置换反应；质量守恒定律的应用II根据化学反应方程式的计算。分析：⑴固体的表面积越大，化学反应速率越快。含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，充分反应。&&&&& ⑵浓硫酸稀释过程中需用用到：量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯，通过比较可知，还缺少烧杯和量筒。此处玻璃棒的作用是搅拌，将热量及时地扩散。&&&&& ⑶加入过量的X，目的是除去铜，本小题实质是物质的除杂，既要除去杂质又要避免引入新的杂质，考虑到金属活动性顺序，故X可以是锌，滤渣含有锌和置换的铜，这个反应过程是置换反应。&&&&& ⑷这是分离可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却，晶体就会析出，将此有晶体析出的饱和溶液，过滤，用少量的水洗涤，再低温烘干。所以操作的步骤是：加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和低温烘干&&&&& ⑸Fe(OH)3分解得到一种铁p氧质量比21:8的氧化物，铁的氧化物有三种，Fe2O3,FeO, Fe3O4.比较铁氧的质量比21:8只有Fe3O4符合题意。&&&&& ⑹关键看懂两张图的X轴和Y轴代表的含义，为了除铁效果最佳，我们需要找出最高除铁率对应的温度和pH.&II.题目要求求出理论上最多制得锌多少吨&故设理论上最多制得锌的质量为X，根据题意可知ZnCO3的质量是=100t×62.5%=62.5t&&&& 由两个方程式可知道ZnCO3& ~&& Zn&125&&&&&&&&& 65&62.5t&&&&&&&& X&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& x=32.5t &&&&& &点评：一、对试题的总体认识&&& 今年中考化学试题编制与组织体现了基础性、生活性和探究性，突出化学与生活、化学与社会、社会与科技发展的密切关系，引导学生关注社会、关注生活，试题鲜活，地方色彩浓郁，体现了新课程的理念和人文精神，对化学教学有很好的导向作用。&&& 题型、题量、赋分、考查方式基本不变，整体难度与往年中考相比有所降低，其中单选题一如往年，1~15题全为基础题，第1题依旧结合扬州的特色事件来命名的有关绿色化学的知识点。第2题与2014年考点一样判断物理变化与化学变化。第3题与2014年考点一样物质的微粒构成。2015年化学命题形式多有参考的部分内容。单项选择题多以基础题目为主，题目较为简单，因此在平时教学中要加强对学生的基础知识的关注。绿色化学与环境保护在单项选择占4分，物质的组成及分类占4分；化学方程式必考2分，实验仪器操作必考2分，物质的除杂与转化必考2分；化学与人体的健康占4分，说明希望让学生多关注身边与化学相关的物质，意识到化学与我们日常生活紧密联系。多选题中基础题为16、17、18、19题，分别以物质反应的微观示意图和物质的转化与除杂，溶解曲线图，粗盐的初步提纯为载体，难度一般，20难度中等简单的为技巧性计算及质量守恒定律的应用；但题型和往年相比保持稳定，难度降低。题中，也以基础题为多，考查方式相对平和，对于学生来说难度不大，21题依旧考查常见的化学用语的表达和书写，22题考查了化学与我们的生活紧密相关包括六大营养素和生活中常见材料的识别和分类。23题考查了溶液和能源与生活生产的关系，这三题与学生生活紧密相关，要求教师不单单教授学生课本知识，同时要启发学生多与日常生活联系，将化学知识灵活应用于生活中24，25题考查实验与实际生产相结合，部分偏有难度，绝大部分属于中等难度。26是综合题考查了实际生产知识和结合，本题第（5），（6）小题中等以上难度，其余小题包括计算都是基本题型。 文章来源莲山课件 w ww.5 Y K j.Co M
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