用氯化锌溶液电镀铁为什么阴极是Zn离子得电子而不是氢离子
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因为Zn离子的浓度比氢离子更大.
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扫描下载二维码氢离子的放电顺序在锌离子之前,为什么可以在铁片上镀锌电解质溶液为氯化锌溶液
你说的氢离子是指水电离的那部分吧
一般水电离的那部分是不考虑影响的 而且在负电极一段 锌离子容量相当大 得到电子的机会也会比氢离子多得多
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＞＞＞请用化学符号表示：(1)锌原子__________；(2)3个氯离子________；..
请用化学符号表示：(1)锌原子__________；(2)3个氯离子________；(3)3个五氧化二磷分子_________。
题型：填空题难度：偏易来源：湖北省中考真题
(1)Zn(2)3Cl-(3)3P2O5
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据魔方格专家权威分析，试题“请用化学符号表示：(1)锌原子__________；(2)3个氯离子________；..”主要考查你对&&化学式的写法和意义，离子符号的意义及写法，元素符号的意义及写法&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学式的写法和意义离子符号的意义及写法元素符号的意义及写法
概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。如可用O2，H2O，MgO分别表示氧气、水、氧化镁的化学式。 对概念的理解： (1)混合物不能用化学式表示，只有纯净物才能用化学式表示。 (2)每一种纯净物只有一个化学式，但一个化学式有可能用来表示不同的物质。如氧气的化学式是O2，没有别的式子再能表示氧气；P既是红磷的化学式，也是白磷的化学式。(3)纯净物的化学式不能臆造，化学式可通过以下途径确定：①科学家通过进行精确的定量实验，测定纯净物中各元素的质量比，再经计算得出。②已经确定存在的物质可根据化合价写出。书写规则： 1.单质化学式的写法： 首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。 2.化合物化学式的写法： 首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。化学式的读法：一般是从右向左叫做“某化某”，如“CuO”叫氧化铜。当一个分子中原子个数不止一个时，还要指出一个分子里元素的原子个数，如“P2O5”叫五氧化二磷。有带酸的原子团要读成“某酸某”如“CuSO4”叫硫酸铜，还有的要读“氢氧化某”，如“NaOH”叫氢氧化钠。“氢氧化某”是碱类物质，电离出来的负电荷只有氢氧根离子。化学式的意义：（1）由分子构成的物质
（2）由原子构成的物质(以Cu为例) 宏观：表示该物质：铜表示该物质由什么元素组成：铜由铜元素组成微观：表示该物质的一个原子—一个铜原子。化学式和化合价的关系：（1）根据化学式求化合价①已知物质的化学式，根据化合价中各元素的正负化合价代数和为0的原则确定元素的化合价。标出已知、未知化合价：列出式子求解：（+1）×2+x×1+（-2）×3=0 x=+4②根据化合价原则，判断化学式的正误，如判断化学式KCO3是否正确标出元素或原子团的化合价计算正负化合价代数和是否为0：（+1）×1+（-2）×1=-1≠0，所以给出的化学式是错误的，正确的为K2CO3。③根据化合价原则，计算原子团中某元素的化合价，如计算NH4+中氮元素的化合价和H2PO4-(磷酸二氢根)中磷元素的化合价。由于NH4+带一个单位的正电荷，不是电中性的，因此各元素的化合价代数和不为多，而是等于+1. 设氮元素的化合价为x x+(+1)×4=+1 x=-3 所以在NH4+中，氮元素的化合价为-3. 同理H2PO4-带一个单位的负电荷、不是电中性的、因此各元素的化合价代数和不为零，而是-1. 设磷元素的化合价为y(+1)×2+y+(-2)×4=-1 y=+5 所以在H2PO4-中磷元素的化合价为+5. ④根据化合价原则，确定物质按化合价的排序。如H2S，S，SO2，H2SO4四种物质中均含有硫元素，并且硫元素的化合价在四种物质中分别为：-2，0， +4，+6，故这四种物质是按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的。（2）根据化合价写化学式根据化合物中化合价的代数和等于0的原则，已知元素的化合价可以推求实际存在物质的化学式，主要方法有两种：①最小公倍数法
确定化学式的几种方法:1. 根据化合价规则确定化学式例1：若A元素的化合价为+m，B元素的化合价为-n，已知m与n都为质数，求A，B两元素化合后的物质的化学式。 解析：由题意知正、负化合价的最小公倍数为m ·n，A的原子个数为(m·n)/m=n，B的原子个数为 (m·n)/n=m 答案：所求化学式为AnBm. 2. 根据质量守恒定律确定化学式例2：根据反应方程式2XY+Y2==2Z，确定Z 的化学式解析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，反应前有两个X原子，四个Y原子，则两个Z分子含有两个X原子和四个Y原子。 答案：z的化学式为XY2 3. 利用原子结构特征确定化学式例3：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，求X、Y两元素所形成的化合物的化学式。 解析：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，X原子易得1个电子，Y原子易失2个电子，根据电子得失相等可求化合物的化学式为YX2 4.利用元素质量比确定化学式:例4：有一氮的氧化物，氮、氧两元素的质量比为7: 4，求此氧化物的化学式。 解析：设此氧化物的化学式为NxOy，根据xN:yO =7:4 得14x:16y=7:4，即x:y=2:1。答案：所求氧化物的化学式为N2O。 5. 利用化学式中所含原子数、电子数确定化学式例5：某氮氧化合物分子中含有3个原子，23个电子，求此化合物的化学式。 解析：设此化合物的化学式为NxOy，则x+y=37x+8y=23解得x=1，y=2答案：所求化学式NO2。利用化学式的变形比较元素的原子个数：例：质量相等的SO2和SO3分子中，所含氧原子的个数比为?解析：SO2的相对分子质量为64，SO3的相对分子质量为80，二者的最小公倍数是320，二者相对分子质量相等时物质的质量相同，转化为分子个数SO2 为320/64=5，SO3为320/80=4，即5SO2与4SO3质量相同，所以含氧原子的个数比为(5×2):(4×3)=10:12=5:6。四、利用守恒法进行化学式计算：例：由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质构成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为？&解析：在Na2S，Na2SO3，Na2SO4中，钠原子与硫原子的个数比是恒定的，都是2:1，因而混合物中钠、硫元素的质量比(或质量分数比)也是恒定的。设混合物中钠元素的质量分数为x，可建立如下关系式。 Na ——S46　　32x　　　32%46/32=x/32%解得x=46%混合物中氧元素的质量分数为1-32%-46%=22%。利用平均值法判断混合物的组成找出混合物中各组分的平均值(包括平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均质量、平均质量分数等)，再根据数学上的平均值原理，此平均值总是介于组成中对应值的最大值与最小值之间，由此对混合物的组分进行推理判断。例：某气休可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含C，O两种元素，其质量比为3:8，则该气体可能是？解析：由题给条件知，该气体只含C，O两种元素，而这两种元素组成的气体可能是CO2、CO，O2。CO2中C，O两种元素的质量比是3：8，CO中C，O两种元素的质量比是3:4，O2中C，O两种元素的质量比是0 (因C的质量为0)。题中给出该气体中C，O两种元素的质量比是3:8，故符合题意的气体组成为：CO2或 CO，O2或CO，O2，CO2。 利用关系式法解题技巧：关系式法是根据化学式所包含的各种比例关系，找出已知量之间的比例关系，直接列比例式进行计算的方法。例： 多少克(NH4）2SO4与42.4g尿素CO(NH2)2所含的氮元素质量相等?设与42.4g尿素中所含氮元素质量相等的(NH4）2SO4的质量为x(NH4）2SO4——2N——CO(NH2)2　　132　　　　　　　　　60　　　x　　　　　　　　　42.4g132/x=60/42.4gx=93.28化学式前和化学式中数字的含义：①化学式前面的数字表示粒子(原子、分子)数目；②离子符号前的数字表示离子的数目；③化学式石一下角的数字表示该粒子中对应原子或原子团的数目；④离子符号右上角的数字表示该离子所带电荷数。离子的定义：带电的原子或原子团叫离子。 离子的分类：阳离子：带正电荷的原子或原子团，如:K+、NH4+ 阴离子：带负电荷的原子或原子团，如:Cl-、SO42-。 &离子的形成(以Na+、Cl-的形成为例) :①钠在氯气中燃烧生成氯化钠：2Na+Cl22NaCl。钠与氯气反应时，每个钠原子失去1个电子形成钠离子(Na+)，每个氯原子得到1个电子形成氯离子(Cl-)，Na+与Cl-由于静电作用而结合成化合物氯化钠（NaCl）②从原子结构示意图分析Na+，Cl-的形成过程：离子的表示方法——离子符号在元素符号的右上角用“+”，“-”号表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷，先写数字后写正负号，当数字为1 时，省略不谢。如Na+，Cl-，Mg2+，O2-。原子团: ①有一些物质如Ca(OH)2，CaCO3等，它们中的一些原子集团如OH-、CO32-，常作为一个整体参加反应，这样的原子集团，叫做原子团，又叫做根。 ②命名：原子团不能独立稳定地存在，它是物质 “分子”组成的一部分。初中化学中的原子团除铵根 (NH4+)在化学式前面部分外，其他原子团在化学式的后一部分一般命名“xx根”，如下面画线部分为原子团: NH4Cl(铵根)Na2CO3(碳酸根)K2SO4(硫酸根)NaOH(氢氧根)KNO3（硝酸根)KMnO4（高锰酸根)K2MnO4(锰酸根)KClO3(氯酸根) NH4NO3(铵根，硝酸根) 其他原子团有:SO32-(亚硫酸根)、NO2-(亚硝酸根)，HSO3-(亚硫酸氢根)，H2PO4-(磷酸二氢根)等。关系式:阳离子所带正电荷数=原子失去电子数=质子数-核外电子数阴离子所带负电荷数=原子得到电子数=核外电子数-质子数表示方法：为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号来表示各种元素，如:氢元素用“H”来表示，铁元素用“Fe”来表示等。元素符号的写法： ①由一个字母表示的元素符号要大写，如:H、C、 S、P，K。②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写(即“一大二小”)。如:Na、Mg、 Ca、Zn、Si。元素符号和化学式的关系：
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240874162515231383232963239988112490为何水电离出的氢离子放电顺序在铝离子之前,锌离子之后?(主要解释一下为何在铝离子之前)
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因为铝离子的氧化性较弱.举个例子,铝及铝以前的金属都能和水反应放出氢气,而锌及其后的金属则不能和水反应.这说明水中氢离子的氧化性强于铝及前面的金属阳离子而弱于锌及其后的阳离子.
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高中化学电解 求解 大神
为什么氢氧根不失电子生成水和氧气呢.就全乱了那个什么电解池的放点优先原则 就是金属活动性顺序表越稳定的越优先放点什么的什么时候用啊比如电解饱和食盐水.，开始学习原电池 什么的还可以 因为高一学过 但是后来的什么电解池什么的准高三了
提问者采纳
而较不活泼的金属或者非金属做正极不参与反应在原电池中一般较活泼的金属做负极是要参与反应的。在电解池中一般易得电子金属阳离子在阳极放电。金属保护中不要让被保护的金属在负极失电子，氯离子比氢氧根易失电子。镀金属时在镀件上镀上一层金属所以让镀件做阳极。比如电解饱和食盐水时，所以生成氢气和氯气，氢离子比钠离子易得电子。易失电子的阴离子或者电极材料在阴极放电，与金属活动顺序相反
提问者评价
谢谢你的耐心解答，好详细呀
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其他5条回答
越不活泼越表现非金属性，也就是还原性，比如电化学反应中的金属离子得电子被还原氢氧根不失电子是因为氯离子的失电子能力更强是放电优先原则吧 金属活动顺序表 越活泼越容易表现金属性，也就是氧化性，比如和酸反应生成氢气
原电池是一种将化学能转化为电能的装置。其负极为较活泼金属，发生氧化反应，向外电路释放电子；正极为较不活泼金属（或石墨），发生还原反应，接受外电路提供的电子。原电池构成条件是：1能自发地发生氧化还原反应；2电解质溶液；3形成闭合回路。电解池是将电能转化为化学能的一种装置。电解池的形成条件是：1两电极接直流电源；2两电极同时插入电解质溶液中；3形成闭合回路。电极名称:与电源负极相连的极叫阴极；与电源正极相连的极叫阳极；阴离子放电顺序：S2-&I-&Br-&Cl-&OH-&高价含氧酸根&F-。若S2-，I-，Br-，Cl-放电，产物分别是S，I2，Br2,Cl2
若OH-放电，产物是H2O，O2。阴极的电子能力：Ag+&Fe3+&Cu2+&H+(大浓度)&Pb+&Sn2+&Fe2+&Zn2+&H+(小浓度)&Al3+&Mg2+&Na+&K+.
由于时间原因还没说完，这一块是...
我是高三才毕业的，其实电化学很简单。比如原电池，存在自发进行的氧化还原反应，就根据总反应式看看什么的化合价升高，什么的化合价降低，得出正负级的方程式，反正越活泼的先得失电子。但也要看电解质溶液，如镁铝做两极，氢氧化钠做电解质，虽然镁比铝活泼，但铝做负极，镁不参加反应。电解饱和食盐水，氯离子比氢氧根离子活泼，先失电子。
电解池，氧化性还原性强的先放电。阴极：氧化性强的先得电子，发生还原反应，放电顺序：Ag+&Hg2+&Fe3+&Cu2+&H+&Al3+&Na+
阳极：还原性强的先失电子，发生氧化反应，放电顺序：金属（除Pt和Au）&硫离子&亚硫酸根离子&碘离子& 溴离子&氯离子&氢氧根离子
镀金属，即电解池的应用。比如，铁镀锌，指铁的表面镀锌（而不是铁去镀锌），那么相当于把锌溶解，所以锌接外接电...
这些要联系着元素周期律来想比如钠，钠容易失去电子，所以在电解时候钠离子就难得到电子，这样联系，如果还不明白的话可以给你详细讲的，不过要准备一下，因为表达能力不太好
按放电顺序氯离子优先于氢氧根离子，也就是说除非氯离子消耗完才轮到氢氧根失去电子，阴离子的放电顺序按先后关系为硫离子，碘离子，溴离子，氯离子，氢氧根离子，硫酸根，硝酸根，氟离子。在原电池两电极中，活泼电极中的电子是流向不活泼的电极，比如两电极为碳棒和铁棒放在电解液中（当然两电极要有导线相连），碳是非金属比铁棒惰性，说以铁棒失去电子流向碳棒，而碳棒一端得电子，根据金属活动顺序可知谁得电子附着在碳棒上越惰性的越先得电子被还原，有点特殊的是三价铁比铜离子先得，这个在教科书上应该有的，要镀金属的电极一定是在电源的负极应为电源负极放出电子来，电子被电解液里的金属离子获得变成原子这样电极上就镀上金属了，金属保护就是镀上一层比要保护的金属活泼的金属。比如轮船要在铁板上...
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