初中化学离子共存问题题中一色有哪些

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高中化学_离子共存专题
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③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存.如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子,由于生成CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存.④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存,如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3-、Al3+与HS-、S2-、HCO3-、CO32-等离子.⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存,如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等.⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存.如Fe3+与SCN-生成[Fe(SCN)]2+,Ag+、NH4+、OH-生成[Ag(NH3)2]+,Fe3+与C6H5OH也络合等.
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互相能发生双水解的离子，氢离子与碳酸根和碳酸氢根等。
生成弱电解质的，气体的，沉淀的，在溶液中不共存；有氧化还原反应的，在溶液中不共存；双水解的在溶液中不共存。
(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。1、有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaC...
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论离子共存问题
多种离子能否共存在同一溶液中，归纳起来就是一句话： 一色二性三特四反应 。 （１）一色 如果题目要求溶液是无色的，则Cu 2+ (蓝色)、Fe3 + (黄色)、Fe 2+ （浅绿）、Fe(SCN) 2 ＋ （血红）、Fe(C 6 H 5 O) 6 3- (紫色)等有色金属离子、酸根离子如MnO 4 (紫色)或非金
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多种离子能否共存在同一溶液中，归纳起来就是一句话：&一色二性三特四反应&。
（１）一色
如果题目要求溶液是无色的，则Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+（浅绿）、Fe(SCN)2＋（血红）、Fe(C6H5O)63-(紫色)等有色金属离子、酸根离子如MnO4&(紫色)或非金属单质分子如I2等均不能大量存在。
（２）二性
指溶液酸性、碱性，如果是酸性溶液，则一切弱酸根离子如CO32-、SO32-、S2-、F-、CH3COO-、AlO2-、SiO32-、C6H6O-等以及OH-离子均不能大量存在；如果是碱性溶液，则一切弱碱阳离子如NH4+、Al3+、Fe3+ 、Fe2+、Cu2+、Mg2+等及H+离子均不能大量存在。酸式弱酸根离子如HCO3-、HS-、 H2PO4-等在酸性或碱性溶液中，均不能大量存在。
（３）三特
&离子间能否大量共存,还要注意三点特殊情况：
&&& a. AlO2-和HCO3-、AlO2-和HSO3-，虽然都同是酸根离子，水溶液因水解而显碱性，但HalO2的酸性太弱，AlO2-的水解能力太强，含有AlO2-的水溶液OH-离子浓度太大，能直接与HCO3-或HSO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO32-或SO32-。因此，AlO2-和HCO3-、AlO2-和HSO3-也均不能共存于同一溶液中。
&&& b. 具有氧化性的某含氧酸根离子，如NO3-、SO32-等，若不是在酸性溶液里，能与某些还原性较强的离子如S2-、I-、Fe2+等共存，反之，则不能。因为这些含氧酸根只有在酸性条件下才表现出强氧化性。MnO4-在碱性条件下能氧化SiO32-、S2O32-、S2-、I-，但不能氧化Cl-、Br-。在酸性条件下，MnO4-的氧化性很强，常温下就能氧化Cl-和Br-。
&&&&c.&水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子，如Mg2+与HCO3-、Mg2+与HSO3-等，可以不考虑它们之间的双水解共存于同一溶液中
（４）四反应
如果离子间能发生下列４种反应的任一种，均不能共存。
&&&& a.& 离子反应：离子间相互直接结合生成沉淀（如Ag+与Cl-、Ba2+与CO32-等）、气体（ NH4+与OH-、H+与HCO3-等，或弱电解质（H+与OH-，H+与CH3COO-等），均不能大量共存于同一溶液中。
&&& b.& 双水解反应：弱碱阳离子与弱酸根离子之间因双水解反应，故它们不能大量共存于同一溶液中。
&&& c.& 氧化还原反应：两离子相遇如果发生氧化还原反应，则不能大量共存。如Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。
&&& d.& 络合反应：如电离产生的离子相互发生络合反应生成络离子，则这些离子不能大量共存。如Fe3+与SCN-、Ag+与CN-等。
(责任编辑：化学自习室)
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解析质量好中差
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