溶液混合问题 分等体积混合和等质量混合,问:混合后新的物质的量浓度与1/2(c1+c2)的大小关系

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-08-06 15:02 标签： 溶液是混合物吗
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溶质相同的两溶液等质量混合,混合后溶液的浓度是多少?如,5mol/l的氢氧化钠与1mol/l的氢氧化钠等质量混合,混合后溶液的浓度是多少?等质量的涵义是指溶液的质量相同。有定义为，溶质相同的两溶液等质量混合,混合后溶液的浓度为两种溶液浓度和的一半。这个定义到底是怎么推导出来的。
溶液的浓度有两种：1：溶质的质量分数=（溶质的质量/溶液的质量）*100%2：物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积你举的第一个例子：5mol/l的氢氧化钠与1mol/l的氢氧化钠等质量混合,混合后溶液的浓度是多少?缺少条件,求不出来的,缺少的条件是5mol/l的氢氧化钠与1mol/l的氢氧化钠的密度分别是多少你举的第二个例子：溶质相同的两溶液等质量混合,混合后溶液的浓度为两种溶液浓度和的一半这个例子里所指的浓度如果是溶质的质量分数,就可以推导出来的,推导过程如下：设两溶液的浓度分别为a%和b% ,它们的质量都是xg混合后溶液的浓度=溶质的总质量/溶液的总质量=(a%x+b%x)/(x+x)=(a%+b%)/2也就是说：溶质相同的两溶液等质量混合,混合后溶液的浓度为两种溶液浓度和的一半
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(m/M+m/M)/[(m/M)/(C1) +(m/M)/(C2)]=2/(1/C1+1/C2)=2*C1*C2/(C1+C2)m，质量。M，摩尔质量, C1 溶液1浓度。C2溶液2浓度试试5*2*1/(5+1)=5/3mol/L设有200g NaOH则nNaOH=200/40=5molV1=5/5=1LV2=5/1=5Ln总=2nNaOH=10molc=n/V=10/(5+1)=5/3 mol/Lls算错了
先求出其物质的量，设质量为m，物质的量为m/40，乘以浓度求体积，5mol/l的氢氧化钠体积为m/8 L,1mol/l的氢氧化钠体积为m/40 L,混合前后物质的量不变。原来的物质的量总量为m/20，忽略体积变化，体积总量是3m/20.即可得浓度为1/3 mol/L此类题目抓住混合前后物质的量不变，根据公式列等式即可。...
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＞＞＞（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（..
（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈&（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）&c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈&．（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈&，醋酸体积&氢氧化钠溶液体积．
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，恰好生成NaAc，由化学式可知，阴阳离子之比为1：1，醋酸根离子水解显碱性，则c（Na+）＞c（CH3COO-），故答案为：碱；＞；（2）pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则溶液显酸性，故答案为：酸；（3）根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则c（H+）=c（OH-），溶液为中性，若等体积等浓度混合时显碱性，则中性时应使醋酸过量，即醋酸体积＞氢氧化钠溶液的体积，故答案为：中性；＞．
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据魔方格专家权威分析，试题“（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（..”主要考查你对&&盐类水解的定义，溶液pH的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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盐类水解的定义溶液pH的有关计算
1．定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类水解。 2．实质：生成弱电解质，使水的电离平衡被破坏而建立新的平衡。 3．条件：盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子，盐溶于水。 4．特点：可逆性，写水解离子方程式时要用“” 水解是吸热过程，是中和反应的逆过程。一般，水解的程度较小，写离子方程式时，不能用“↑”或“↓”符号。多元弱酸根分步水解，以第一步为主。多元弱碱阳离子一步水解。 5．规律：有弱才水解，无弱不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。越弱越水解，都弱都水解。例如：25℃时四种重要的动态平衡的比较:
溶液pH的计算方法：
总体原则 (1)若溶液为酸性，先求C(H+)，再求pH； (2)若溶液为碱性，先求C(OH-)，再由，最后求pH。 1．单一溶液pH的计算 (1)强酸溶液，如溶液，设溶质的物质的量浓度为(2)强碱溶液，如溶液，设溶质的物质的量浓度为2．两强酸混合后pH的计算 由先求出混△后的再根据公式求pH。若两强酸溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加0．3。如pH=3和pH=5的盐酸等体积混合后，pH=3．3。 3．两强碱混合后pH的计算由先求出混台后的再通过求出混合后的c(H+)，最后求pH。若两强碱溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减0．3。如pH=9和pH=11的烧碱溶液等体积混合后， pH=10．7。4．强酸与强碱混合后pH的计算强酸与强碱混合的实质是中和反应即中和后溶液的pH有以下几种情况： (1)若恰好中和，pH=7。 (2)若剩余酸，先求中和后的c(H+)，再求pH。 (3)若剩余碱，先求中和后的c(OH-)，再通过求出最后求pH.注意:强酸与强碱等体积混合后溶液酸碱性的判断规律： ①若二者pH之和为14，则混合后的溶液呈中性， pH=7②若二者pH之和大于14，则混合后的溶液呈碱性 ③若二者pH之和小于14，则混合后的溶液呈酸性， 5．溶液稀释后求pH(1)对于强酸溶液，每稀释10倍体积，pH增大1 个单位；对于弱酸溶液，每稀释10倍体积，pH增大不足一个单位。无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。 (2)对于强碱溶液，每稀释10倍体积，pH减小1 个单位；对于弱碱溶液，每稀释10倍体积，pH减小不足一个单位。无论稀释多少倍，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。例如：pH=6的HCl溶液稀释100倍，溶液pH≈7 (不能大于7)； pH=8的NaOH溶液稀释100倍，溶液pH≈7(不能小于7)： pH=3的HCl溶液稀释100倍，溶液pH=5； pH=10的NaOH溶液稀释100倍，溶液pH=8。 注意：弱酸、弱碱的稀释：在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH范同。例如：pH=3的溶液稀释100倍，稀释后pH=10的溶液稀释100倍，稀释后8&pH=3的酸溶液稀释100倍，稀释后pH=10的碱溶液稀释100倍，稀释后
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有关等质量和等体积混合后溶液浓度的计算
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（硫酸）质量分数分别为a,b的两液等体积混合,新溶液溶质质量分数为什么大于1/2（a+b) 1 溶质总质量不变,溶液总质量也不变,这不是质量不守恒了?2 网上说的很多都是看感觉猜的,要严谨的数学推断过程.3 我书上写的是,设浓溶液质量分数为w1,物质的量浓度为c1,密度为ρ1,稀溶液的质量分数为w,物质的量浓度为c2,密度为ρ2.有ρ1 X w1 X 1+ρ2 X w2 X 1 = w混 X （ρ1 X 1+ρ2 X 1） ,就不懂了...
1、两液等体积混合,由于两溶液的密度不同,所以新溶液的质量分数不可能是（a+b）/2.2、对于这类试题,首先要将体积转化为质量,设混合前的体积为L,质量分数为a的溶液密度为ρ1,质量分数为b的溶液密度为ρ2,同时设a大于b.混合前,质量分数为a的硫酸溶液的质量为L·ρ1,溶液中溶质的质量为L·ρ1·a；质量分数为b的硫酸溶液的质量为L·ρ2,溶液中溶质的质量为L·ρ2·b.根据质量守恒,混合后,溶液中溶质的总质量为L·ρ1·a+L·ρ2·b,溶液的总质量为L·ρ1+L·ρ2,故混合后溶质的质量分数为（L·ρ1·a+L·ρ2·b）/（L·ρ1+L·ρ2）.化简得（ρ1·a+ρ2·b）/（ρ1+ρ2）.分析：假设ρ1=ρ2,则（ρ1·a+ρ2·b）/（ρ1+ρ2）=（a+b）/2,实际情况是硫酸的浓度越大,密度越大,所以 ρ1＞ρ2,对化简式进行变形,可得（ρ1·a+ρ2·b）/（ρ1+ρ2）=（1/2ρ1·a+1/2ρ1·b+1/2ρ2·a+1/2ρ2·b+1/2ρ1·a+1/2ρ2·b-1/2ρ2·a-1/2ρ1·b）/（ρ1+ρ2）=（a+b）/2+（a-b）（ρ1-ρ2）/2（ρ1+ρ2）,由于a-b＞0,ρ1-ρ2＞0,故（a-b）（ρ1-ρ2）/2（ρ1+ρ2）＞0,所以（ρ1·a+ρ2·b）/（ρ1+ρ2）＞（a+b）/2.
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