,,,,都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数.的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,原子具有,,三个轨道,每种轨道中的电子总数相同,则原子电子总数为,故为碳元素;原子的核外成对电子数是未成对电子数的倍,核外电子排布式为,应为元素;,,三种元素组成的一种化合物是新装修居室中常含有的一种有害气体,为甲醛,所以为氢元素,,二种元素组成的原子个数比为的化合物是常见的有机溶剂,为苯;的原子序数介于碳元素与氧元素之间,故为氮元素;的原子序数为,为铁.
解:,,,,都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数.的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,原子具有,,三个轨道,每种轨道中的电子总数相同,则原子电子总数为,故为碳元素;原子的核外成对电子数是未成对电子数的倍,核外电子排布式为,应为元素;,,三种元素组成的一种化合物是新装修居室中常含有的一种有害气体,为甲醛,所以为氢元素,,二种元素组成的原子个数比为的化合物是常见的有机溶剂,为苯;的原子序数介于碳元素与氧元素之间,故为氮元素;的原子序数为,为铁元素.故为氢元素,为碳元素,为氮元素,应为元素,为铁元素;为甲醛,为苯..甲醛,分子中有双键,个单键,中心原子碳原子杂化轨道数为,采取杂化,分子空间构型为平面三角形,为是直线形,为是正四面体形,故正确;.甲醛,分子中有双键,个单键,中心原子碳原子杂化轨道数为,采取杂化;分子中有个双键,中心原子碳原子杂化轨道数为,采取杂化;分子中有个单键,氮原子有对孤对电子对,氮原子杂化轨道数为,氮原子采取,故错误;.为苯是非极性分子,分子中含有个碳氢键含有一个大键,所以键和大键的个数比为,故错误..是分子晶体,二氧化硅是原子晶体,二氧化碳晶体的熔点,沸点都比二氧化硅晶体的低,故正确.故选:.为碳元素,为氮元素,应为元素,同周期自左而右电负性增大,所以电负性;原子轨道处于半充满状态,能量低,第一电离能大于同周期相邻元素第一电离能.故答案为:;原子轨道处于半充满状态,能量低.为氢元素,为碳元素,为氮元素,化合物为,为,分子之间存在氢键,沸点比的高.故答案为:分子之间存在氢键,.为碳元素,应为元素,为铁元素;三元素能形成化合物,常温下呈液态,熔点为,沸点为,据此可判断晶体为分子晶体.基态离子的电子排布式为.故答案为:分子晶体;.为碳元素,为氮元素,应为元素,化合物与元素,形成的阴离子互为等电子体,该阴离子含有个原子,带一个单位负电荷,阴离子的化学式是.故答案为:.
本题以元素推断为载体考查了物质结构与性质,难度不大,注意苯分子中不含简单的键,而是含有一个大键,注意同一周期中元素的第一电离能是随着原子序数的增大而增大的趋势,但第二族和第族元素出现反常现象,大于其相邻元素的第一电离能.
1347@@3@@@@位置结构性质的相互关系应用@@@@@@123@@Chemistry@@Senior@@$123@@2@@@@物质结构@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
求解答 学习搜索引擎 | 已知A,B,C,D,E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E.B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍.A,B,D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,A,B二种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是常见的有机溶剂.E的原子序数为26.请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A,B,C,D,E用所对应的元素符号表示)(1)下列叙述正确的是___.(填字母)a.M分子空间构型为平面三角形,而B{{D}_{2}}为直线形,B{{A}_{4}}为正四面体形b.M和B{{D}_{2}}分子中的中心原子均采取s{{p}^{2}}杂化,而C{{A}_{3}}分子中采取s{{p}^{3}}杂化c.N是非极性分子,且分子中\sigma 键和π键的个数比为3:1d.B{{D}_{2}}晶体的熔点,沸点都比二氧化硅晶体的低(2)B,C,D三种元素的电负性由小到大的顺序为___;C的第一电离能大于D的第一电离能原因是___.(3)化合物C{{A}_{3}}的沸点比化合物B{{A}_{4}}的高,其主要原因是___.(4)B,D,E三元素能形成化合物E{{(BD)}_{5}},常温下呈液态,熔点为-{{20.5}^{\circ }}C,沸点为{{103}^{\circ }}C.据此可判断E{{(BD)}_{5}}晶体为___.基态{{E}^{2+}}离子的电子排布式为___.(5)化合物BD与元素B,C形成的阴离子互为等电子体,阴离子的化学式是___.教师招聘考试
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正确答案：A答案解析：
m对应的数字是12，12+10=22，除以26的余数仍然是22，因此对应的字母是w；a对应的数字是0，0+10=10，除以26的余数仍然是10，因此对应的字母是k；t对应的数字是19，19+10=29，除以26的余数是3，因此对应的字母是d；&，所以&maths&译成密文后是wkdrc．
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······（2013o宝鸡二模）【化学--选修3：物质结构与性质】已知：①A的简单阴离子核外有2个电子，B元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，E原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体，F元素原子序数为26．②X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
电离能/kJomol-1
I1
I2
I3
I4
Z
578
578回答下列问题：（1）B元素原子核外已成对电子数是未成对电子数的倍．（2）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为（用元素符号表示）．（3）分子式为A2B、A2E的两种物质中更稳定（用化学式表示），原因是．（4）X的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点，原因是．（5）F的氯化物FCl3与KSCN溶液反应显红色，该反应的离子方程式为．等电子体指的是原子总数相同．价电子总数相同的分子．离子或基团，据此定义写出离子SCN-的一种等电子体．（6）F的一种常见配合物F（CO）3常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断F（CO）3的晶体类型为．F元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．在面心立方晶胞中F原子的配位数为，体心立方晶胞的密度可表示为．（F的原子半径为r） - 跟谁学
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在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：（2013o宝鸡二模）【化学--选修3：物质结构与性质】已知：①A的简单阴离子核外有2个电子，B元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，E原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体，F元素原子序数为26．②X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
电离能/kJomol-1
I1
I2
I3
I4
Z
578
578回答下列问题：（1）B元素原子核外已成对电子数是未成对电子数的倍．（2）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为（用元素符号表示）．（3）分子式为A2B、A2E的两种物质中更稳定（用化学式表示），原因是．（4）X的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点，原因是．（5）F的氯化物FCl3与KSCN溶液反应显红色，该反应的离子方程式为．等电子体指的是原子总数相同．价电子总数相同的分子．离子或基团，据此定义写出离子SCN-的一种等电子体．（6）F的一种常见配合物F（CO）3常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断F（CO）3的晶体类型为．F元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．在面心立方晶胞中F原子的配位数为，体心立方晶胞的密度可表示为．（F的原子半径为r）（2013o宝鸡二模）【化学--选修3：物质结构与性质】已知：①A的简单阴离子核外有2个电子，B元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，E原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体，F元素原子序数为26．②X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
电离能/kJomol-1
I1
I2
I3
I4
X
496
4562
6912
9543
Y
738
1451
7733
10540
Z
578
1817
2745
11578回答下列问题：（1）B元素原子核外已成对电子数是未成对电子数的倍．（2）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为（用元素符号表示）．（3）分子式为A2B、A2E的两种物质中更稳定（用化学式表示），原因是．（4）X的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点，原因是．（5）F的氯化物FCl3与KSCN溶液反应显红色，该反应的离子方程式为．等电子体指的是原子总数相同．价电子总数相同的分子．离子或基团，据此定义写出离子SCN-的一种等电子体．（6）F的一种常见配合物F（CO）3常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断F（CO）3的晶体类型为．F元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．在面心立方晶胞中F原子的配位数为，体心立方晶胞的密度可表示为．（F的原子半径为r）科目:难易度:最佳答案解：①A的简单阴离子核外有2个电子，则A是H元素，B元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则B是O元素，E原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体，则E是S元素，F元素原子序数为26，则F是Fe元素；②X、Y和Z为第三周期元素，根据其电离能知，X属于Na元素，Y属于Mg元素，Z属于Al元素；（1）B是O元素，氧原子已成对电子数6，未成对电子数是2，所以B元素原子核外已成对电子数是未成对电子数的3倍，故答案为：3；（2）同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，X、Y、Z分别是Na、Mg、Al元素，其原子序数逐渐增大，则其电负性依次增大，所以X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为Al＞Mg＞Na，故答案为：Al＞Mg＞Na；（3）A2B、A2E分别为H2O、H2S，非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，氧元素的非金属性大于硫元素，所以水的稳定性大于硫化氢，故答案为：H2O；氧元素的非金属性比硫元素强；（4）X的氯化物是氯化钠，Y的氯化物是氯化镁，氯化钠和氯化镁都是离子化合物，离子化合物的熔点与晶格能成正比，晶格能与原子半径成反比，与离子所带电荷成正比，所以氯化镁的熔点高于氯化钠，故答案为：低；后者晶格能大；（5）氯化铁和硫氰化钾溶液反应生成络合物而使溶液呈红色，离子反应方程式为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，等电子体指的是原子总数相同，价电子总数相同的分子、离子或基团，SCN-的等电子体有：N3、N2O、CO2、NO2+，故答案为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；N3、N2O、CO2、NO2+；（6）分子晶体的熔沸点较低，F的一种常见配合物F（CO）3常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，所以F（CO）3的晶体类型为分子晶体，F元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，在面心立方晶胞中F原子的配位数为 3×=12；体心立方铁晶胞中铁原子个数2+8×=2，该晶胞的半径=，则晶胞的体积=（）3，则其密度=A×2(433r)3=Ar3，故答案为：12；Ar3．解析①A的简单阴离子核外有2个电子，则A是H元素，B元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则B是O元素，E原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体，则E是S元素，F元素原子序数为26，则F是Fe元素；②X、Y和Z为第三周期元素，根据其电离能知，X属于Na元素，Y属于Mg元素，Z属于Al元素，然后结合物质的结构来分析解答．知识点:&&&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
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