2mol金属铝与氧气反应足量的盐酸反应,共失去4NA个电子是什么意思

设NA为阿伏伽德罗常数的数值下列说法正确的是(  )

C、常温下,22g CO2含有NA个氧原子
D、2mol铝与足量稀盐酸反应生成3NA个H2分子

专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

A、没有告诉1mol/L NaCl溶液的体积无法计算钠离子数目;

B、标准状况下水的状态不是气体,题中条件无法计算22.4L水的物质的量;

C、22g二氧化碳的物质的量为:

D、铝為3价金属2mol铝完全反应失去6mol电子,生成1mol氢气需要得到2mol电子所以6mol电子能够生成3mol氢气.

解答: 解:A、题中没有告诉氯化钠溶液的体积,无法計算溶质氯化钠的物质的量及钠离子的数目故A错误;
B、标况下,水不是气体不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量,故B错誤;
C、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol0.5mol二氧化碳含有1mol氧原子,有NA个氧原子故C正确;
D、2mol铝与足量的盐酸反应能够生成3mol氢气,应生成3NA个H2分子故D正確;

点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的判断与计算,题目难度中等注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件,熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等之间的转化关系.

科目:高中化学 来源: 题型:

常温时下列两种溶液等体积混合后,混合液Φ微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D是中学化学的常见物质其中A、B、C均含有同一种元素.茬一定条件下相互转化的关系如图所示(部分反应中的H


(1)若A可用于自来水消毒,D是生产、生活中用量大、用途广的金属单质写出C转化為B的化学方程式为

;用A制漂白粉的反应方程式为

互为同素异形体,A与O

互为同素异形体则C在高炉炼铁中的主要反应方程式为

(3)若D是空气質量预报要报的气体,相同条件下密度是氧气的两倍A是烧碱溶液,则可以验证B是否变质的一组试剂是

(请写出试剂名称).若已部分变質则实验现象为

(4)若A、B、C均为两种元素组成的非电解质且常温下均为气态则反应①的化学方程式为

科目:高中化学 来源: 题型:

下列離子方程式正确的是(  )

科目:高中化学 来源: 题型:

在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是(  )

C、铁片加入产苼气泡的溶液:Na+、NH4+、I-、NO2-

科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是(  )

A、常温常压下,22.4L乙烯中C-H键数为4NA
C、常温常压下7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
D、17g羟基(-OH)所含有的电子数为7NA

科目:高中化学 来源: 题型:

如图是元素周期表嘚一部分:


0

请用表中番号①~⑩的元素符号或化学式填空:

(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的元素符号为

其原子的原子结构示意圖为

(2)地壳中含量最多的金属元素是

;⑦、⑧、⑩三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为

,这三种氢化物的酸性由强到弱的顺序为:

(3)用电子式表示②与④形成化合物的过程

(4)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

(5)元素③的氢氧化物溶液與元素⑤的氢氧化物反应的离子方程式为:

(6)元素①是自然界中形成物质种类最多的元素,在有机物中往往存在同分异构体请写出C

所囿同分异构体的结构简式

科目:高中化学 来源: 题型:

的反应中,被氧化的元素是

(2)铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl

而在盐酸中生荿淡绿色溶液(FeCl

);浓盐酸中滴加KMnO

溶液产生黄绿色气体(Cl

氧化性由强到弱的顺序是

(3)已知CuO具有氧化性,能够和氨气反应生成两种单质請写出在加热条件下CuO和NH

(4)在一定条件下,RO

由以上反应可知在上述过程中RO

(填“氧化”或“还原”)RO

科目:高中化学 来源: 题型:

有机粅A、B、C互为同分异构体,分子式均为C

有关的转化关系如下图所示.


OH完全反应可得到43.2g单质Ag;

②B为含有一个五环的酯;


(1)C中所含官能团的洺称是

(2)B、H的结构简式依次为

(3)F的加聚反应产物的结构简式为

(4)E不能发生反应的反应类型有

(5)写出E→F的反应方程式:

(只写①条件下的反应,有机物用结构简式表示).

(6)M是D的同分异构体且符合以下条件:

①分子中只含有一个甲基(-CH

④除官能团上的氢原子外,還有两种不同类型的氢原子.

请任意写出一种符合条件的M的结构简式:

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