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实验一有机实验一般知识及熔点测定(预习指导).doc 16页
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实验一有机实验一般知识及熔点测定(预习指导)
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实验一有机实验一般知识及熔点测定预习指导一、实验目的1．了解熔点测定的意义，掌握测定熔点的操作。2．掌握微量法测定沸点的方法。3．掌握温度计的较正。4．学习实验室规则、安全事故的预防及处理、预习报告和实验报告的写法。二、实验原理1．熔点的测定严格地说，所谓熔点指的是在大气压力下化合物的固一液两相达到平衡时的温度。通常纯的有机化合物都具有确定的熔点，而且从固体初熔到全熔的温度范围(称熔程或熔距)很窄，一般不超过0.5～1。但是，如果样品中含有杂质，就会导致熔点下降、熔距变宽。因此，通过测定熔点，观察熔距，可以很方便地鉴别未知物，并判断其纯度。显然，这一性质可用来鉴别两种具有相近或相同熔点的化合物究竟是否为同一化合物。方法十分简单，只要将这两种化合物混合在一起，并观测其熔点。如果熔点下降，而且熔距变宽，那必定是两种性质不同的化合物。需要指出的是，有少数化合物，受热时易发生分解。因此，即使其纯度很高，也不具有确定的熔点，而且熔距较宽。测定熔点的方法有毛细管法和显微熔点测定法。用悌勒熔点测定管测定熔点是实验室中常用的一种测定熔点的方法。此外，还可采用显微熔点测定仪或数字熔点仪。其中，用显微熔点测定仪测定熔点具有使用样品少、可测高熔点样品、可观察样品在受热过程中的变化等特点。2℃，只有这样，才能使整个熔化过程尽可能接近于两相平衡条件，测得的熔点也越精确。2．沸点的测定沸点即化合物受热时其蒸气压升高，当达到与外界大气压相等时，液体开始沸腾，此时液体的温度即是沸点。液体化合物均具有其蒸气压，且蒸气压只与外界温度有关。温度越高，蒸气压越大，当蒸气压增大到与外界压力相同时，液体内部会有大量气泡逸出，即沸腾。若大气压力有变化，那么令液体化合物的蒸气压达到一定大气压力时的温度也发生变化。即沸点随大气压力变化而变化。三、试剂及器材1．器材：齐列（Thiele）熔点测定管（又称提氏管、b形管）；水银温度计（250℃）；酒精灯；酒精喷灯；已洗净烘干的Φ8～10mm软质薄壁玻璃管、铁架台、试管夹、沸点管、火柴、长玻璃管(60cm)2．试剂：二苯胺、苯甲酸、水杨酸。液体石蜡（导热液）。（α-萘酚、萘、β-萘酚可供备用）。无水乙醇。四、主要试剂及产品的物理常数样品名称 熔点/℃ 样品名称 熔点/℃
二苯胺 54-55 蒽 216.2-216.4
水杨酸 159 萘 80.5
苯甲酸 122.4 p-二硝基苯 174
α-萘酚 96 o-苯二酚 105
乙酰苯胺 114 p-苯二酚 173-174
（一）有机化学实验的目的1．通过有机化学实验实践，使学生熟悉有机化学实验的一般知识，掌握有机化学实验的基本操作技能。培养独立实验的能力。2．通过合成实验，使学生学会一些重要有机物的制备、分离和提纯方法，加深对典型有机化学反应的理解。3．学会正确观察实验现象，合理处理实验数据、准确描绘仪器装置简图、撰写实验报告、查阅化学手册以及设计演示实验的初步能力。4．养成实事求是的科学态度和良好的实验习惯，培养独立分析问题和解决问题的能力。（二）机化学实验的基本要求1．认真预习预习有机化学理论、实验教材中的有关知识，明确实验目的，弄清实验原理，熟悉实验步骤，找出注意事项和成功关键，写出预习报告。每次实验要求必须提前十分钟到，由老师检查预习报告并签字，预习不合格者当次不得进行实验。且从总成绩中扣去0.5分。2．规范操作实验时要遵循实验教材、听从老师指导，规范操作，仔细观察，认真记录，积极思考。如出现异常现象，应分析原因或重做实验，得出正确结论，努力提高分析、推理和联想的实验能力。3．注意安全实验时必需穿实验服，严格遵守安全守则，弄清电、火、毒气、烧伤烫伤等的防备和救护。不能擅自更改实验步骤、药品用量，也不能随意温和药品。如遇意外事故，应立即报告实验老师。4．厉行节约爱护实验室内的各种仪器和设备，节约用药品、水、电。不得将实验室内的任何东西带出实验室外，如有破损，必须填写培偿清单后换取新仪器。实验室如丢失了公用仪器药品，当次实验每人赔一份。每次实验完毕，当次发放的仪器洗净还回，经老师检查后方可离开。5．遵守纪律实验室内不得高声喧哗，不能随意在实验室内走动，中途不得擅自离开。实验未完不得早退。否则，酌情扣分。6．保持整洁（1）公用台药品、器材，用完之后放回原处，药品盖好瓶盖；天平砝码放回盒内，天平扫净，两盘放一边，废物扔到废渣桶内。（2）实验桌面要求仪器摆放整齐，实验过程中和结束时实验桌面和水槽、抽风筒等要擦净，毛巾用肥皂洗净（分两块，干净的一块用来擦手）。实验开始前，将擦桌子的毛巾洗净，桌面擦干净后折成小方块放在右上角。（3）实验室实验室清洁包括地板、公用台、黑板、公用水槽、铁架台、公用仪器、废物清理。清洁做完须经余老师检查，合格后方可离开。7．写好报告大家准备一个实验记录
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发表于： 09:14:00
为什么一化合物中混有杂质，熔点就会降低，而不是升高呢？？？另外请问合金的熔点是不是比其中任何一种金属的熔点都要低啊？？？？
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ID：nacyjin
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这也是困扰我的问题啊 。
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ID：wujianwei
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在纯物质里加入其他物质会破坏纯物质在晶格上的排布，降低了晶格能使熔点下降。
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能不能说的再具体点啊& 谢谢啦
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纯物质的晶格是很有规则的，高对称的，因此晶格能较高，加入其他物质后破坏了晶格的高对称性使晶格能下降，而熔点是和晶格能有直接关系的。
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谢谢楼上的高手啦
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ID：junyuxinyan
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我认为这跟水中加入盐（egNaCl）凝固点降低道理类似，如同楼上所说，熔点克服的是物质的“小单元”之间的作用力-晶格能，对于纯物质，使本身之间的单元之间得力，而且距离也是固定的；当有杂质时，杂质会镶嵌在里面，破坏了这种结合力，也使它的表面蒸汽压发生变化，从而使加热时物质的小单元更容易逃出--也就是融化的过程。所以熔点有变化，大部分降低，也会有升高的。这是我自己的理解，请指教。其实很有一个例子就是：比如水与乙醇互溶，我认为实际上就是不同物质的小单元的相互交叉合理分布。（分子间形成不同的力从而结合在一起。）
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好的 谢谢 呵呵
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提出问题比解决问题更有意义啊
zhanglj1978
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很长知识呀