【学练考】学年高一苏教版化学必修2练习册：1.专题测评（一）B&（数理化网）&&苏教版
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专题测评(一)B专题1本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷45分，第Ⅱ卷55分，共100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷 (选择题 共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案)1．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是( )A．N4是N2的同素异形体B．N4是N2的同分异构体C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2D．N4的摩尔质量是56g2．下列有关物质结构的表述正确的是( )A．次氯酸的电子式：B．二氧化硅分子式：SiO2C．CS2结构式：S===C===SD．CH4分子的球棍模型：3.U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关U说法正确的是( )A.U原子核中含有92个中子B.U原子核外有143个电子C.U与U互为同位素D.U与U互为同素异形体4．下列物质中为共价化合物的是( )A．H2O2B．MgCl2C．Na2O2D．NaOH5．某元素最高正价与最低负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是( )A．K2SB．MgOC．MgSD．NaF6．现有如下说法：①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合；②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子中存在离子键；⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关。上述各种说法正确的是( )A．①②⑤B．①②④⑤C．①②③④⑤D．①③④⑤7．图CB1-1为元素周期表中的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若X原子最外层上有5个电子，则下列说法中正确的是( ) 图CB1-1A．Y的单质可以跟Z的氢化物的水溶液反应，使溶液的酸性减弱B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>WC．原子半径从大到小的排列顺序：Z>Y>XD．这4种元素形成的简单离子的半径最大的是X8．下列关于元素周期表的叙述，不正确的是( )A．共有7个周期，16个族B．形成化合物种类最多的元素在第2周期C．ⅡA族的右边是ⅢB族，ⅢA族的左边是ⅡB族D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2m－nR或RH2m－n9．下列叙述中，正确的是( )A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质相同B．凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．K＋与Cl－通过静电引力结合形成离子化合物KClD．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键10．同温同压下，等体积的两个集气瓶分别盛有6C、7N、8O3种原子构成的CO和N2，下列说法正确的是( )A．含有相同的质子数，但质量数不同B．质量数和分子数都不相同C．含有相同的原子、质子、中子和电子数D．质量数和分子数都相同11．利用如图CB1-2所示装置，采用适当试剂可完成某探究实验，并得出相应实验结论，其中有错误的是( )图CB1-2试剂甲试剂乙试剂丙丙中现象实验结论A浓盐酸氯酸钾溴化钾呈黄色氧化性：Cl2＞Br2B稀盐酸大理石次氯酸钙溶液白色沉淀酸性：H2CO3＞HClOC稀盐酸大理石硅酸钠溶液白色沉淀非金属性：C＞SiD浓盐酸高锰酸钾石蕊溶液先变红后褪色氯水既有酸性，又具有还原性12.下列各组微粒中，具有相同质子数和电子数的一组是( )A．H2O、CH4、NH3、NeB．OH－、F、Ne、O2－C．H3O＋、Na＋、NH、Mg2＋D．O2－、F－、Mg2＋、Al3＋13．已知短周期元素A、B，原子序数A大于B，最外层电子数之和为9，质子数之和为21，则下列说法不正确的是( )A．A元素一定位于第3周期，B元素一定位于第2周期B．符合条件的元素组合共有8种C．元素A、B可能都在第3周期D．元素A有可能为零族元素14．已知下列元素的半径为原子NSOSi半径r/10－10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是( )A．0.80×10－10mB．1.10×10－10mC．1.20×10－10mD．0.70×10－10m15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号KLMQRTN原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化合价＋1＋2＋3＋6、－2＋2－2＋1下列叙述正确的是( )A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有共价键和离子键请将选择题答案填入下表：题号123456789101112131415总分答案第Ⅱ卷 (非选择题 共55分)二、填空题(本题共5小题，共47分)16．(8分)Ⅰ.写出下列物质的电子式：(1)NaCl：________。(2)Na2O2：________。(3)CO2：________。(4)NH4Cl：________。(5)Ne：________。Ⅱ.写出短周期元素中有关的元素符号或名称。(1)某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素符号是______。(2)某元素次外层电子数是最外层电子数的2倍，该元素符号是______。(3)某元素K层与M层电子数相同，该元素名称是______。17．(6分)在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数(n)和主族序数(A)有如下经验公式：K＝(K为A与n的比值)。请选编号回答下列问题：A．两性B．金属C．非金属D．稀有气体(1)当n一定时，K值越大，则元素的________性越强。(2)当A一定时，K值越小，则元素的________性越强。(3)当K＝1时，则该元素为________元素。18．(5分)下列是中学化学常见的物质：A．金刚石 B．HCl C．NaCl D．Na2SO4 E．Na2S F．He G．N2请用序号回答(1)～(4)题：(1)这些物质中只含共价键的是________。(2)既含离子键又含共价键的是________。(3)固态时属于离子晶体的是________。(4)熔化时需克服共价键的是________。(5)晶体中不存在化学键的物质是________。19．(18分)用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的8种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是________，B元素是________，C元素是________(用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式为________。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式为________。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为________，电子式是________。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是________。(6)H分子中含有8个原子，其分子式是________。20．(10分)(1)在如图CB1-3所示元素周期表中全部是金属元素的区域为________。A．A B．B C．C D．D图CB1-3(2)现有甲、乙2种短周期元素，甲元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，乙元素原子最外层电子数与其电子层数相等，且与甲元素原子具有相同的电子层数。①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是________(填名称)，可以验证该结论的实验是________。A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中B．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性三、推断题(本题共1小题，共8分)21.A、B、C、D均为短周期元素，原子序数依次增大。已知：①A与D同主族，A形成的氢化物分子M与D形成的氢化物分子N都含有18个电子；②一定条件下，A、D分别和B形成的化合物X和Y具有相同的摩尔质量，且焰色反应均呈黄色；③A和C形成的化合物Z是光导纤维的主要原料。回答下列问题：(1)X的电子式：__________；Z的化学式：________________________________________。(2)A、B、C、D4种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为(用元素符号表示)________________________________________________________________________(3)在M的溶液中通入N，可发生反应生成D的单质和A的另一种氢化物，试写出化学方程式：________________________________________________________________________。专题测评(一)B1．A2．C [解析]次氯酸的电子式，A项错；二氧化硅是原子晶体，没有分子式，只有化学式，B项错；CS2的结构式与CO2类似，C项正确；D中为CH4的比例模型。3．C 4.A5．A [解析]最高正价与最低负价的绝对值之差为4，则可知该元素为ⅥA族元素，但氧元素没有正化合价，故只有A项正确。6．A7．A [解析]根据题意“X、Y、Z、W均为短周期元素，且X原子最外层上有5个电子”可知X、Y、Z、W分别为氮、氧、硫、氯元素。他们形成的简单离子均为阴离子，S2－和Cl－电子层结构相同，氯离子质子数大，半径小；O2－和N3－电子层结构相同，氧离子质子数大，半径小。但S2－和Cl－比O2－和N3－多一个电子层，电子层越多半径越大，故离子半径最大的为S2－，D项错误；氧气可以与硫化氢的水溶液(即氢硫酸)发生氧化还原反应2H2S＋O2＝2H2O＋2S↓，A项正确；氯元素的最高价氧化物对应的水化物为最强酸，B项错误；同周期元素原子半径从左到右依次减小，即原子半径X>Y，C项错误。8．D [解析]某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H8＋n－2mR或RH8＋n－2m，D项错。9．D [解析]Na＋、O2－核外电子排布相同，但化学性质不同，A项错；H＋核外没电子，B项错；KCl通过静电作用形成化合物，静电作用既存在引力，又存在斥力，C项错。10．A [解析]6C8O和7N2前者质量数为30，后者为28，二者质子数和电子数都为14，中子数分别为16和14。由题意，同温同压下，等体积的6C8O和7N2物质的量相等，故只有A项正确。11．D [解析]A中浓盐酸与氯酸钾反应得到氯气，氯气进入丙中与溴化钾反应，得到溴单质，氧化性强的置换氧化性弱的，A正确；B中稀盐酸与大理石反应生成二氧化碳，进入丙中得到碳酸钙，强酸制弱酸，B正确；C中产生二氧化碳，二氧化碳的水溶液与硅酸钠反应生成硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸强，均是最高价氧化物的水化物，则碳的非金属性比硅强，C正确；D褪色的原因不是具有还原性，而是有氧化性，D错误。12．A [解析]依题意，具有相同质子数和电子数，应该所带电荷相等，只有A项满足这一点，带电荷都为0。13．C [解析]由21－9＝12，即A、B两元素的内层电子数之和为12，故只能是一种元素内层电子数为2，另一元素内层电子数为10，故B、A两元素分别位于第2、3周期，故C错；从最外层电子数上考虑，第2周期最外层电子数分别为1、2、3、4的原子与第3周期最外层电子数分别为8、7、6、5的原子相互组合有4种，第3周期最外层电子数分别为1、2、3、4的原子与第2周期最外层电子数分别为8、7、6、5的原子相互组合又有4种，共有8种组合，故B正确；A元素的原子最外层电子为8时即为零族元素，故D正确。14．B [解析]这几种元素在周期表中的位置关系如图，依据同一主族由上到下原子半径依次增大，同一周期由左到右原子半径依次减小，可知P原子半径应在Si和S原子半径之间。15．D [解析]分析图表，K、N化合价为＋1价，位于ⅠA族，由原子半径大小推知K为Na，N为Li；同理L、R位于ⅡA族，根据原子半径推知L为Mg，R为Be；M位于ⅢA族，为Al；Q、T位于ⅥA族，Q为S，T为O。A项，Na、Mg、Al金属性逐渐减弱；B项，BeCl2分子中Be原子不满足8电子的稳定结构；C项，SO3是非电解质；D项，Na在O2中燃烧生成Na2O2，其中既含非极性共价键又含离子键。16．17．(1)C (2)B (3)A[解析]实例列举：假设n＝2，为第2周期元素，A值越大说明元素在周期表中的位置越往右，非金属性越强，第(1)小题选C项；假设A＝1，为ⅠA族元素，n越大说明元素在周期表中的位置越往下，金属性越强，第(2)小题选B项；当族序数与周期数相等时，即K＝1时，说明元素在周期表中的位置恰好位于金属元素与非金属元素的分界线附近，故具有两性，第(3)小题选A项。18．(1)ABG (2)D (3)CDE (4)A (5)F19．(1)K Cl S (2)HCl (3)F2 (4)H2S (5)H2O2(答PH3也可)(6)C2H620．(1)B (2)①如下表②镁 BC[解析](1)根据元素周期表知：所有副族和Ⅷ族元素全部是金属元素，即B区。(2)由题意知甲为Mg，乙为Al，两者同周期且Mg在Al左侧，因此Mg金属性强。比较元素金属性的强弱，可采用与H2O或酸反应置换出氢的难易程度或对应氢氧化物的碱性强弱以及单质间的置换反应来比较。但放置很久的Mg、Al表面形成氧化膜，难以与水反应，反应前应将氧化膜除去。21．(1) SiO2 (2)O＜S＜Si＜Na(3)H2O2＋H2S===S↓＋2H2O[解析]根据①，含18个电子的氢化物分子最容易想到的是第3周期的气态氢化物，而与之同主族的18电子氢化物分子就只有H2O2和H2S，所以A是O，D是S，则M、N分别是H2O2和H2S；根据②知B是Na，X、Y分别是Na2O2和Na2S；根据③知C为Si，Z为SiO2。
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2012版高中化学全程复习方略（新课标）：第5章模拟考场·实战演练十六~十八（鲁科版）
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3秒自动关闭窗口判断简单分子或离子的构型,原子结构与元素周期率的关系,离子晶体,原子晶体,分子晶体
解：原子序数依次增大的短周期元素、、、和中,的最外层电子数为其周期数的二倍,所以是元素；和的型氢化物均为型分子,且的原子序数小于的原子序数,所以是元素,是元素；的价离子比的价离子少个电子,且都是短周期元素,所以是元素,是元素．(Ⅰ)是；是故答案为：、；(Ⅱ)由这些元素形成的双原子分子为故答案为：；(Ⅲ)由这些元素形成的三原子分子中,分子的空间结构属于直线形的是非直线形的是：、故答案为：；、；(Ⅳ)这些元素的单质或由他们形成的型化合物中,其晶体类型属于原子晶体的是金刚石,离子晶体的是金属晶体的是分子晶体的是
或故答案为：金刚石；氯化钠；钠；硫或一氧化碳；(Ⅴ)元素和形成的一种化合物是一氧化碳,与和形成的一种化合物是过氧化钠,二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,反应方程式为 故答案为： 上传我的文档
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