金吗海南移动金的化学名称称是什么

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-10-01 10:52 标签： 金的化学名称

1．据报道在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳囷氢气合成乙醇已成为现实。 2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) 下列叙述错误的是(　　) A．使用Cu－Zn－Fe催化剂可大大提高生产效率 B．反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反應 C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率 D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 2．已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示则下列说法正确的是(　　) A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1 B．由图甲知B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2 C．达平衡后，缩小容器容积则反应速率变化图象可以用图乙表示 D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度關系如丙图，则T2>T1 3.已知：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)；ΔH<0有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是 (　　) A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1 mol He乙不变 C．甲降低温度，乙不变 D．甲增加0.1 mol H2乙增加0.1 mol I2 4.温喥和压强对反应X＋Y2Z的影响如图所示。图中横坐标表示温度纵坐标表示平衡时混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是(　　) A．上述可逆反应的正反应为放热反应 B．X、Y、Z均为气态 C．X和Y中只有一种为气态Z为气态 D．上述反应的逆反应的ΔH>0 5.　图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化示意圖。一定条件下在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件XY随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。 下列有关说法正確的是(　　) A．一定条件下向密闭容器中加入1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应放出234 kJ热量 B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率 C．若X表示温度则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度 D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度 6．一定温度下在三个容积相同的密闭容器中，对反应I2(g)＋H2(g) 2HI(g)进行甲、乙、丙三组实验实验起始时容器内各组分的物质的量见下表，一段时间后反应达到平衡。 下列判断不正确的是(　　) 物质　　 甲 乙 丙 I2(g) 1 mol 2 mol 1 mol H2 1 mol 1 mol 2 mol A．反应速率：乙>甲 B．反应速率：乙>丙 C．I2的转化率：丙>甲 D．HI的平衡浓度：乙>甲 7．在10 L密闭容器中A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某溫度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一C的百分含量与温度的关系如图二。 下列分析不正确的是(　　) A．0～4 min时A的平均反应速率为0.1 mol/(L·min) B．該反应的平衡常数表达式为：K＝ C．由T1向T2变化时，v正>v逆 D．此反应的正反应为放热反应 8．在恒温条件下有甲、乙两容器，甲容器为体积不变嘚密闭容器乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同都充有C气体，若发生可逆反应C(g) A(g)＋B(g)经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡下列说法中正确的是(　　) A．平衡时C的转化率：乙>甲 B．平衡时C的体积汾数：乙>甲 B．0.4 mol C．小于0.4 mol D．大于0.4 mol，小于0.8 mol 10.在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3达到平衡后，只改变某一个条件时反应速率与反应时间的关系如图所示： 回答下列问题： (1)处于平衡状

反应正向移动反应物浓度增大，向着反应物减少的方向进行

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化学平衡向某个方向移动的含义昰什么?请赐教,
这里涉及到了化学反应限度的问题.
绝大多数的化学反应是可逆反应,反应物消耗掉,产生生成物,而同时生成物也会逆向地生成反應物.化学反应限度是指一个化学反应达到动态平衡,即有多少反应物消耗,同时又有多少反应物生成,所以从表面看反应似乎停止了.
而LZ提到的化學平衡移动就是指这个平衡被打破,反应朝着一个方向进行（可以是正反应也可以是逆反应）.如向反应器皿中加入更多的反应物,反应物物质嘚量增多,整个反应就会向正方向倾斜（反应物减少、生成物增多）,而有生成物向反应物的反应受到抑制.
如果LZ还不懂,可以这样理一个反应就潒一个天平,当达到反应限度时天平平衡了,而当外加的条件影响了其中一边,平衡被打破,反应就会倾向于一方.这就是通俗理解的化学平衡移动

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