化学方程式中双水解不能共存的离子和氢氧根共存

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你可能喜欢高中化学离子反应,溶液离子共存问题NaHCO3足量的情况下,反应方程式为:2NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+CaCO3(沉淀)+NaCO3但是在含有大量HCO3-的溶液中,Ca2+能与它共存.一开始完全不理解,为什么上面的会生成沉淀,做离子共存的问题的时候他们两个却可以共存?后来我想是不是因为原先的化学方程式里,OH-与HCO3-先结合生成H2O和CO3-,CO3-再与Ca2+结合生成CaCO3沉淀.但是还是有困惑,为什么方程式中,会生成NaCO3,一摩尔的OH-和一摩尔的HCO3-结合只能生成一摩尔的H2O和一摩尔的CO3-啊,CO3-已经被Ca2+消耗掉了,那与Na+结合的CO3-又是从哪里来的.
馒头娱乐375
HCO3-可以电离出碳酸根和氢氧根
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看看系数,是2mol碳酸氢根和2mol氢氧根反应,得到2mol的碳酸根,其中1mol与钙离子结合,另1mol留在溶液中,原因是氢氧化钙中钙离子和氢氧根的比是1:2
  这些问题看似很简单,其实这里面还有溶液的pH值判断问题:2NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+CaCO3(沉淀)+NaCO3但是在含有大量HCO3-的溶液中,Ca2+能与它共存。首先知道含有大量HCO3-的溶液中,溶液的pH不能偏高也不能偏低,否则都会发生反应,既然pH值在中性,那么碳酸氢钙就不会发生酸碱反应,所以它稳定存在。
NaHCO3过量,与Ca(OH)2反应,得到二个CO32-呀,而Ca2+只有一个,就是CaCO3与Na2CO3呀。
方程式有误,2NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+CaCO3(沉淀)+Na2CO3碳酸根是CO3 2-,为负二价阴离子,没有被Ca2+全部消耗
过量NaHCO3与 Ca(OH)2反应,可以理解为NaHCO3与少量Ca(OH)2反应少量我们设为1mol
Ca(OH)2,则含有1mol Ca2+
, 2mol OH-要消耗2mol
HCO3-生成2molH2O和2mol
CO32-,而只有1mol Ca2+
所以只结合1molCO32-,剩余的CO32-,只能与Na+结合生...
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2015年山东省菏泽市中考化学试卷(解析版答案)
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&&21年​山​东​省​菏​泽​市​中​考​化​学​试​卷​(​解​析​版​答​案​)
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