本题难度：0.60&&题型：书写
（2016o合肥模拟）某同学用氯酸钾来制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰的流程如图．回答下列问题：（1）写出上述流程中制取氧气的化学方程式&&&&MnO22KCl+3O2↑．（2）步骤Ⅱ中加适量水的目的&&&&．（3）步骤Ⅳ中的操作B的名称是&&&&，该操作中玻璃棒的作用是&&&&．（4）实验结束后，称得回收到的二氧化锰的质量比原来氯酸钾中的大，可能的原因有&&&&（写一点），写出氯化钾的一种用途&&&&．
来源：2016o合肥模拟 | 【考点】混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
某同学用足量氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，快速收集一瓶氧气后发现产生气体速率明显下降（实验情况如图），接下来他应该（　　）
A、将酒精灯位置升高B、将酒精灯向右微移C、再向试管中加入氯酸钾D、再向试管中加入二氧化锰
实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，小芳同学在查阅资料过程中得到以下信息：①加热氯酸钾与氧化铜的混合物、氯酸钾与氧化铁混合物时，都能较快产生氧气；②实验过程中分解温度越低，催化效果越好．为比较二氧化锰、氧化铜、氧化铁三种物质在氯酸钾分解时的催化效果，小芳同学在实验探究中得到如下数据：
分解温度（℃）
氯酸钾、二氧化锰（质量比1：1）
氯酸钾、氧化铜（质量比l：1）
氯酸钾、氧化铁（质量比1：1）
390根据上表所给信息和所学相关知识判断，下列说法正确的是（　　）
A、实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是氧化铁B、若要证明氧化铜是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量不变C、若所用氯酸钾质量相同时且都完全反应，产生氧气最少的是实验①D、同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果
小雪同学学习了氧气的相关知识后，对所学知识进行总结，下列四个图象是他总结反映对应实验过程中相关量的变化，其中正确的是（　　）
A、一定质量木炭在足量氧气中燃烧B、加热一定量的高锰酸钾制取氧气C、用相等量的氯酸钾来制取氧气D、过氧化氢和二氧化锰制取氧气
小亮同学设计如图装置来制取并收集气体，你认为他能制得的气体是（　　）
A、用高锰酸钾粉末制取氧气B、用氯酸钾和二氧化锰制取氧气C、用锌和稀硫酸制取氢气（H2密度小于空气）D、用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳（二氧化碳密度大于空气）
明明同学在实验室欲通过加热氯酸钾、二氧化锰，并用排水法来制取氧气．下列说法不正确的是（　　）
A、停止加热时先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯B、检验收集的气体时，可用带火星的木条伸入集气瓶看是否复燃C、硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰并生成了有刺激性气味的气体D、在装置不变的情况下，只需将氯酸钾换为过氧化氢也可制得氧气
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“（2016o合肥模拟）某同学用氯酸钾来制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰的流程如图．回答下列问题：（1）写出上述流程中制取氧气的化学方程式MnO22KCl+3O2↑．（2）步骤Ⅱ中加适量水的目的．（3）步骤Ⅳ中的操作B的名称是，该操作中玻璃棒的作用是．（4）实验结束后，称得回收到的二氧化锰的质量比原来氯酸钾中的大，可能的原因有（写一点），写出氯化钾的一种用”的学库宝（/）教师分析与解答如下所示：
【分析】根据已有的加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的知识进行分析解答根据二氧化锰是不溶于水的物质确定回收的方法以及实验操作的注意事项解答即可．
【解答】解：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气故填：2KClO3&nbsp&nbsp&nbsp△&nbsp&nbsp&nbspMnO22KCl+3O2↑（2）步骤Ⅱ中加适量水的目的是提高实验效率、保证固体1全部溶解故填：提高实验效率、保证固体1全部溶解（3）要从溶液中得到氯化钾的晶体需要采用蒸发结晶的方法该操作中玻璃棒的作用是搅拌溶液使受热均匀防止飞溅故填：蒸发结晶搅拌溶液使受热均匀防止飞溅（4）称得回收到的二氧化锰的质量比原来氯酸钾中的大可能的原因洗涤不干净混有KCl氯化钾中含有钾元素可以作钾肥故填：洗涤不干净混有KCl作钾肥．
【考点】混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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知识点讲解
经过分析，习题“（2016o合肥模拟）某同学用氯酸钾来制取氧气，并回收提纯氯”主要考察你对
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
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实验室制取氧气的反应原理 【知识点的认识】实验室制取氧气的反应原理，就是指实验室用什么物质，在什么条件下，通过什么反应来制取氧气．一般在实验室里，常采用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾．用文字表达式表示为：过氧化氢→水+氧气、氯酸钾→氯化钾+氧气或高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气．用式表示为：2{{H}_{2}}{{O}_{2}}\to 2{{H}_{2}}O+{{O}_{2}}\uparrow 、2KCl{{O}_{3}}\xrightarrow{\Delta }2KCl+3{{O}_{2}}\uparrow 或2KMn{{O}_{4}}\xrightarrow{\Delta }2{{K}_{2}}Mn{{O}_{4}}+{{O}_{2}}\uparrow +Mn{{O}_{2}}．其反应类型都是分解反应．
氢气的制取和检验【知识点的认识】氢气的制取包括实验室制取和工业制取两种方法．在实验室里，常用锌与稀硫酸反应来制取氢气，反应的式为：Zn+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}=ZnS{{O}_{4}}+{{H}_{2}}\uparrow 制取氢气的简易装置（即固液常温型的发生装置）为：；制取氢气一般装置（即固液常温型的发生装置）为：．制取氢气的操作步骤和注意点分别是连（连接仪器、组装实验装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）→查（检查装置的气密性；详见4K：检查装置的气密性）→加（加入固体药品；详见48：固体药品的取用）→倒（倒入液体药品；可参见49：液体药品的取用，但是还要注意长颈漏斗的下端要浸在液面下）→定（用铁架台固定仪器装置，固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，试管的底部要与铁架台的底座接触，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛；当用锥形瓶做反应器时，此步可省）→收集（既可用排水法，也可用向下排空气法；前者要事先装满水，收集满氢气后，在水下盖好取出并倒放；后者要将导管伸到试管的底部，并使收集收集稍稍推延）．工业上制取氢气，常采用电解水的方法、天然气催化分解法和水煤气转换法等．其中，电解水制得的氢气纯度最高（可达99.5%～99.8%）．电解水的化学方程式为2{{H}_{2}}O=通电=2{{H}_{2}}\uparrow +{{O}_{2}}\uparrow 氢气的检验方法是用试管收集一试管氢气，然后用燃着的木条放到试管口，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色（如气体量少，可能会发出爆鸣声．谨记不纯的氢气，引燃会发生爆炸，从而引发一些事故；因此使用氢气前，一定检验其纯度），罩一个干而冷的烧杯时，烧杯内壁会有水雾（或水珠、水滴）生成．
书写式、文字表达式、电离方程式【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．书写文字表达式的步骤一般分为两步：1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．书写电离方程式的步骤一般也分为两步：1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
【知识点的认识】该探究是为了研究物质变化的条件和影响物质变化的因素，而进行的实验探究．这里所要探究的物质变化的条件主要有点燃、加热、催化剂、通电、高温、高压等等；而影响物质变化的因素主要是指外界因素（如、浓度、、搅拌、物质的形状或接触面积等）．并且，这里的变化既包括变化，又包括化学变化．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“实验探究氢气遇到氧气发生爆炸的条件：①甲装置中仪器“A”的名...”，相似的试题还有：
下图是初中化学常见气体的发生于收集装置．(1)仪器甲的名称是_____．(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为_____，利用此反应组装一套制取干燥氧气的装置，所选用的装置连接顺序是_____→_____→_____(填装置图字母代号)．(3)实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为_____，若用G图装置进行“排水法”收集氢气，则氢气应从_____端通入(填“a”或“b”)．
某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空．(1)写出图中仪器a的名称&a_____b_____．(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____．应选择的气体发生装置是_____，气体收集装置是_____．若要得到干燥的二氧化碳，可将气体通过F装置，在F装置中装入_____来干燥二氧化碳．(3)装置B和G都能制取氢气，但装置G与装置B相比较，你认为装置G的优势是_____．(4)实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是_____，应选择的发生装置是_____，若用盛满水的F装置收集氧气，氧气应从导管_____(填①或②)通入．(5)甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是_____．
如图是实验探究氢气与氧气混合点燃发生爆炸的条件：(1)乙装置中对试管加热的仪器名称是_____；在实验室中利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是_____；利用锌粒和稀硫酸制取氢气，可以利用下列_____(选填“甲”或“乙”)作为发生装置．(2)利用丙装置可将氢气、氧气收集并混合起来．某次实验的操作过程如下：先将瓶子装满水，打开a、b，从右边导管通入氢气至水面降至400mL，水从左边导管流出(如图)，然后继续从右边导管通入氧气至液面降到100mL，关闭b．此时瓶中收集到的混合气体中氢气与氧气的体积比为_____．打开b，再从左边导管向瓶中加水，使混合气体全部排出，并用一次性保鲜袋收集，直接点燃保鲜袋内的混合气体．实验共四次，实验数据及现象记录如下表，请将表中漏填的数据及现象补填上．实验次数第一次第二次第三次第四次氢气与氧气的体积比1：42：32：14：1氢气的体积百分数20%40%_____%80%点燃后现象爆炸_____爆炸保鲜袋燃烧，没有爆炸由此可见氢气与氧气混合发生爆炸，除要达到燃烧的三个条件外，还和氢气的体积分数有关．谁知道氯化钾干什么用的？_科学_百科问答
谁知道氯化钾干什么用的？
谁知道氯化钾干什么用的？
提问者:calculation
化学式KCl；式量74.560。无色立方晶体，常为长柱状。密度1.984克/厘米3。熔点770℃，于1500℃升华。溶于水，溶解度为34.7g（20℃）。用于低钾血症（多由严重吐泻不能进食、长期应用排钾利尿剂或肾上腺皮质激素所引起）的防治，亦可用于强心甙中毒引起的阵发性心动过速或频发室性期外收缩。 硫酸钾在水中的溶解度温度 :　0℃　10℃　20℃　30℃　40℃　60℃　80℃　 90℃　 100℃溶解度: 7.4 9.3 11.1 13.0 14.8 18.2 21.4 22.9 24.1 氯化钾 概述 【中文名称】： 氯化钾【颜色】：白色【汉语拼音】： lǜ huà jiǎ【化学式】：KCl【分子量】：74.54【物理性质】：密度1.984。熔点770°C。升华点1500°C。沸点1420°C。水溶性340 g/L (20°C)。【CAS 编号】：【所属类别】： 调节水、电解质及酸碱平衡药【外文名】：Potassium Chloride , Kaochlor, Kalcorid, Kalitabs【适应症】 ：用于低钾血症（多由严重吐泻不能进食、长期应用排钾利尿剂或肾上腺皮质激素所引起）的防治，亦可用于强心甙中毒引起的阵发性心动过速或频发室性期外收缩。【用量用法】 ：补充钾盐大多采用口服１次1g，1日3次。血钾过低病情危急或吐泻严重而口服不易吸收时，可用静滴，每次用10％10ｍｌ，用5％－10％葡萄糖液500ml稀释或根据病情酌定用量。【注意事项】：1.静滴过量时，可出现疲乏、肌张力减低、反射消失、周围循环衰竭、心率减慢，甚至心脏停搏等不良反应。 2.肾功能严重减退者而尿少时慎用，无尿或血钾过高时忌用。 3.脱水病例一般先给不含钾的液体（也可给复方氯化钾液，因其含钾浓度低，不致引起高钾血症），等排尿后再补钾。 4.静滴时，速度宜慢，浓度不可太高（一般不超过0.2％－0.4％，治疗心律失常时可加至0.6％－0.7％），否则不仅引起局部剧痛，还可导致心脏停搏。 5.口服本品溶液或无糖衣片，对胃肠道有较强的刺激性，部分病人难以耐受。当病人服后出现腹部不适、疼痛等症状时，应加警惕。因服用氯化钾片等制剂时，有造成胃肠溃疡、坏死或狭窄等并发症的可能，宜采用本品的１０％水溶液稀释于饮料中，在餐后服用，以减少刺激性。如有缓释氯化钾片，则更好。【规格】： 片剂：每片0.25g、0.5g。 针剂，每支1g（10ml）。
氯化钾 化学性质 化学式KCl；式量74.560。无色立方晶体，常为长柱状。密度1.984克/厘米3。熔点770℃，于1500℃升华。溶于水，溶解度为34.7g（20℃）。
用途：农业上用作钾肥（以氧化钾计含量为50―60%），肥效快，可用作基肥和追肥。但在盐碱地或对马铃薯、番薯、甜菜、烟草等忌氯农作物不宜施用。工业上用作制造其他钾盐的原料。医疗上用以防治缺钾症。
制法：可由光卤石(KClO3)加热熔化后分出。
MnO2 氯酸钾制取氧气化学方程式:2KClO3====2KCl + 3O2 ↑
氯化钾 施用技术 氯化钾与硫酸钾一样适宜作基肥或早期追肥，肥效也相近，但一般不宜作种肥。因为氯离子易影响附近种子的发芽。氯化钾和氯化铵同时施用，成为双氯化肥，不仅在烟草作物和盐碱地、咸田、不宜施用，茶树、葡萄、马铃薯、甘薯、甜菜、甘蔗、西瓜等忌氯作物，尤其在幼苗或幼龄期更要少用或不用。氯化钾可用作基肥或追肥，它是钾肥的最主要品种，占钾肥用量的90～94%。（1）在酸性土壤中。氯化钾和硫酸钾均是生理酸性肥料。钾离子被作物吸收或土壤胶体吸附，氯离子与土壤胶体中氢离子生成盐酸（HCl），土壤酸性加强，这就增加了土壤中活性铝、铁的溶解度，加重对作物的毒害作用。所以长期施用较多的氯化钾，也要注意增施有机肥或石灰，以降低土壤酸性。（2）在石灰性土壤中，残留的氯离子与土壤中钙离子结合，形成溶解度较大的氯化钙（CaCl2），在排水良好的土壤中，能被雨水或灌溉水排走；在干旱或排水不良的地区，会增加土壤氯离子浓度，对作物生长不利，因此这种地区应控制氯化钾或氯化铵的用量。中国的氯化钾主产地在青海，产品质量有一定的提高。生产厂家有青海瀚海、青海盐湖。 氯化钾 与硫酸钾的区别和使用 硫酸钾外观呈白色或带颜色的结晶或颗粒，特点是吸湿小，贮藏时不易结块，易溶于水。适于各种作物，可作基肥、追肥、和根外追肥。钾素一般可被土壤吸附，不会流失，但在保肥能力差的沙土上要采取“少量多餐”的原则。一般在薯类、瓜类等喜钾作物上使用效果最佳。氯化钾外观呈白色或浅黄色结晶，有时含有铁盐呈红色。易溶于水，是一种高溶度的速效钾肥。作基肥、追肥使用，使用范围相应较硫酸钾小，特别注意对氯敏感作物如葡萄、西瓜、马铃薯、甘薯、番茄、辣椒等作物谨慎使用，以免产生“氯害”。另外，氯化钾不适用于盐碱土，但绿化钾里的氯离子有促进光合作用和纤维形成等作用， 对棉花、麻类等纤维作物尤为适宜。要正确区别和使用这两种肥料，应注意的是：购买钾肥时首先看外观是否符合上述解释；其次看袋子表识、执行标准，硫酸钾执行的是原化工部颁布的 HG/T，氯化钾执行的是国际GB6549-86；另外不能单纯考虑价格，主要看其养分含量。 氯化钾 生产企业 浙江尖峰海洲制药有限公司、北京顺鑫祥云药业有限责任公司、北京紫竹药业有限公司、邯郸市赵都制药厂、上海信谊药业有限公司、湖南正清制药集团股份有限公司、福建省古田药业有限公司、新世界海天（信阳）豫南制药有限公司、贵州光正制药有限责任公司、天津开发区海光化学制药厂、西安康华制药厂、兰州制药厂、咸阳市第三制药厂、陕西省医药总公司、重庆药友制药有限责任公司、桂林市第二制药厂、湖北省公安县制药厂、郧县制药厂、广东迈特?兴华药品有限公司、广东省台山市新宁制药厂、湖南康欣制药有限公司、河南省信阳豫南制药厂、武汉久安药业有限公司、山东济南山泉制药厂、洛阳市秦岭制药厂、焦作康力药业股份有限公司、山东泗水制药厂、山东明水利民制药厂、山东淄博市周村制药厂、山东南定制药厂、山东高密制药厂、郑州市新郑制药股份有限公司、浙江锦江药业有限公司、安徽省滁州市制药总厂、南通制药总厂、江苏南通勤奋制药厂、上海黄海制药厂、上海信谊药厂二分厂、青岛海尔第三制药厂、南京第四制药厂、江苏先声药业有限公司、吉林省公主岭市制药厂、沈阳辽河制药厂、大连盐化制药厂、农安县制药厂、山西泰盛制药有限公司、北京圣德制药有限公司、山西省祁县曙光制药厂、黄骅市海骅制药厂、河北巨龙药业公司、河北省康平制药厂、河北磁州制药厂、 氯化钾 中国市场 近期国内氯化钾市场货源偏紧，各地经销商以及港口出货减少、惜售，甚至不放货。尤其是南方两广地区价格开始向北方看齐，差价逐步缩小，目前国内进口红钾成 交大概在元(吨价，下同)，但也只是经销商给老客户提供，一般红钾报价在4900元左右，白钾则在5100左右，成交量更少。国家政策 未出，各种猜测纷出，但市场上的总体做法均选择了保留库存，调高价格，继续观望，概括为有价无货。 氯化钾
绿矾 镧系收缩 铝热反应 碳酸 碳酸氢钠 酸碱指示剂 金属氧化物 硝酸盐 萤石 介电常数 磷酸盐 钋 三氟乙酸 氯化钙 无机化学 色谱 二氧化碳 硝酸钾 硫酸镁 硝酸 生物无机化学 酸碱理论 固体电解质 能级交错 氯化钾 氯化钾
1、/item//953778.html2、http://www./news//396518.shtml3、/phrase-4300331.html
回答者:quadriga10139
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初中化学试题
制取氧气训练题
第二单元课题3制取氧气
一. 教学内容
二、考点清单
1、了解氧气的工业制法
2、知道实验室中制取氧气的主要和原理，初步了解通过实验制取新物质的；
3、认识分解反应、催化剂及催化作用。
三、全面突破
知识点1：氧气的工业制法：
一）自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用
二氧化碳 + 水&& 葡萄糖 + 氧气
二）工业制法（分离液态空气法）
（1）具体过程
（2）注意：该过程是变化还是化学变化？
【典型例题】
例1：工业上利用分离液态空气法制氧气的依据是
A、氧气与氮气的化学性质不同&&&&& B、氧气和氮气在水中的溶解性不同
C、氧气与氮气的密度不同&&&&&&&&& D、氧气与氮气的沸点不同
解析：空气是一种无色、无味的气体，它是由多种成分混合而成的，其中氧气和氮气的含量较高。工业上需用大量氧气时，就利用分离液态空气的方法得到氧气。氮气和氧气是两种不同的物质，二者的物理性质和化学性质均不相同，在工业制氧气时，主要利用两者的沸点不同，采用加压、降温的方法使空气液化，然后再蒸发氮气得到大量氧气。
例2：将一根燃着的木条置于盛有液态空气的敞口容器上方时，观察到的现象是&&&
A、熄灭&&&&& B、燃烧得更旺&& C、无明显变化&& D、先燃烧更旺后熄灭
解析：液氮的沸点低于液氧的沸点，液态空气敞口放置时液态氮气会先转化为气体逸散出来，而氮气具有不燃烧，也不支持燃烧的性质，此时容器上方燃着的木条会熄灭。
知识点2：氧气的实验室制法
实验室制取氧气的反应原理：
1、药品：实验室里常使用（1）过氧化氢溶液、（2）氯酸钾、（3）高锰酸钾等含氧物质制取氧气。
药品 过氧化氢 二氧化锰 氯酸钾 高锰酸钾
化学式 H2O2 MnO2 KClO3 KMnO4
色、态 无色、液 黑、粉末 白、固 紫黑、固
溶水性 溶（无色溶液） 不溶 溶（无色溶液） 溶（紫色溶液）
过氧化氢分解只产生氧气、水
俗称双氧水，无色液体。家庭和医院用的消毒水就是其3％的溶液，它也是一种常用的消毒剂，药房均有售，每100mL大约1.80元。
小军同学上体育课时不小心磕破了腿，医生给他清洗伤口时，他发现伤口处出现了气泡。
带火星的木条没有复燃。
2、催化剂（触媒）：在化学反应中,能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质,叫催化剂。催化剂所起的作用叫催化作用。
&一变、二不变& 改变：速率（不是产量）；
改变&&加快或减慢。
不变：化学性质和质量。
3、反应原理：
（1）过氧化氢 水 +& 氧气
H2O2 H2O +& O2
（2）氯酸钾 氯化钾＋氧气
KClO3 KCl＋O2
（3）高锰酸钾 锰酸钾 ＋ 二氧化锰＋ 氧气
KMnO4 K2MnO4 ＋ MnO2＋ O2
如何选择实验室制气装置？
4、装置选择：
*发生装置的选择：根据反应物的状态和所需条件
过氧化氢 高锰酸钾（氯酸钾）
反应物状态 液态+固态 固态
反应条件 不需要加热 需要加热
以上装置适用于：固+液或液+液，不需加热。
以上装置适用于给固体加热进行反应
*收集装置的选择：根据气体的密度和溶解性
密度：氧气& 空气&&&&&&& 氧气不易溶于水，也不与水发生反应。
且不与空气中的成分反应
向上排空气法收集&&&&&&&&&&&&& 排水取气法收集
（1）高锰酸钾制取氧气
注意事项：
①试管口要略微向下倾斜：防止水倒流，使试管底部破裂。
②导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
③试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
④ 排气法收集气体时，导气管要伸入到接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
排水法收集时，等瓶子里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。
⑤实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
实验步骤：
①仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。
②气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。
③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。试管口要放一小团棉花
④ 加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
⑤收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集
⑥检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。
⑦撤出导气管后再熄灭酒精灯
⑧整理仪器
可简单归纳为：&茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）&
（2）双氧水（过氧化氢）制取氧气
注意事项：
①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
②导管只需略微伸入试管塞
③气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
④装药品时，先装固体后装液体
⑤该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
【典型例题】
例1：一氧化氮（NO）在常温下是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速发生化学反应生成红棕色的二氧化氮（NO2）气体。实验室要收集一瓶一氧化氮气体，应采用的方法是（&&& ）
A、用排水法&&&&&&&&&&&&&&&&& B、用向上排空气法
C、用排水法或向上排空气法&&&&& D、用向下排空气法
解析：实验中对气体收集方法的选用，是由该气体的性质决定的。该题给出了一氧化氮气体性质中的某些信息，考查了学生对收集一般气体方法的确定，从而增强了实验。解题要基于化学收集气体方法与气体性质相对应的原则，再联系题中的信息去扩展。收集气体的基本方法：
排水法：收集的气体应有的性质：该气体难溶于水，也不与水发生反应。
排空气法：
①向上排空气法：该气体的密度比空气大&& 且不与空气中的成分反应
②向下排空气法：该气体的密度比空气小并无毒（若有毒，应采取适当的方法对外泄气体进行处理）。
由此可知，NO应用排水法收集。
例2：将一种黑色固体A和一种无色液体B混合 ，生成无色无味气体C，加热暗紫色固体E 同时得到A和C；无色气体C能使带火星木条复燃。将银白色固体D放入盛有C的集气瓶中燃烧，火星四射，生成黑色固体F，并放出热量。
试判断A~F各为何种物质？写出化学式或名称：
A_______________& 　B_________________&& C__________________
D________________ 　E_________________&& F__________________
解析：这是一道推断题，解推断题的关键就是找准突破口。突破口可以是反应条件、特殊的颜色、特殊的反应现象、特殊的结构、用途等。此题中根据&无色气体C能使带火星木条复燃。&可确定C为氧气，在氧气中燃烧产生&火星四射&现象的物质是铁丝，生成的黑色固体是四氧化三铁。根据制氧气的方法可知：能得到氧气的暗紫色固体E是高锰酸钾，能制得氧气的另一种方法是过氧化氢无色溶液和黑色的二氧化锰粉末。
答案：A：二氧化锰MnO2&&& B：过氧化氢H2O2&& C：氧气& O2
D：铁丝Fe&&&&&&&&&& E：高锰酸钾KMnO4& F：四氧化三铁Fe3O4
例3：下图是收集某气体的装置。由实验装置推测该气体的有关性质正确的是（&&& ）
密度比空气 大 大 小 小
水中的溶解性 难溶 易溶 易溶 难溶
解析：在没有收集气体前，集气瓶内充满空气，瓶内空气和多余的气体将会通过长导管排出。如果该气体的密度比空气大，将会沉降在瓶底，通过长导管排出而无法收集到；多余的气体用水来吸收处理，且与水面接触面积很大，说明该气体极易溶于水，如果用导气管伸入水中，由于气体极易溶于水使瓶内压强减小而形成倒吸现象。
例4. 过氧化氢（化学式H2O2）溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解生成氧气，分液漏斗可以通过调节塞来控制液体的滴加速度。
回答下列制取氧气的问题：
（1）分液漏斗中应放入的物质是&&&&&&& ，锥形瓶中应放入的物质是&&&&&&& 。
（2）写出该方法制取氧气反应的文字表达式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；要收集一瓶纯净的氧气，最好选择装置&&&&&&& （填字母）。
（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都未见木条复燃。其原因可能是&&&&&&&&&&&& 。
（4）若实验时用此法代替高锰酸钾加热制取氧气，则优点是&&&&&&& （填编号）。
①生成物只有氧气②不需加热③需加热
（5）锥形瓶中的反应很剧烈，请提出实验安全注意事项&&&&&&& （填编号）。
①控制液体的滴加速度
②用体积较小的锥形瓶
③加热锥形瓶
解析：本题主要考查实验室制取氧气的反应原理，实验装置、收集方法及反应速率等知识。
（1）由于液体具有流动性，所以应放在分液漏斗中；
（2）集气瓶中先装满水后排尽了瓶中的空气，故用排水法收集的氧气较纯净；
（3）此反应一定有氧气生成，不能收集到是由于中途气体泄漏了；
（4）该反应不需消耗能源，反应条件要求非常低，只要接触，常温下就能反应；
（5）化学反应速率与反应物的量的多少有关系，一般反应物的量越多，反应越剧烈。
答案：（1）双氧水溶液&&& 二氧化锰&&&
（2）过氧化氢 水 +& 氧气&&& D&&&&&&&&&
（3）装置漏气
（4）②&&&&&&&&& （5）①
例5：质量相等的两份药品a和b，a是混有少量二氧化锰的氯酸钾，b是纯净的氯酸钾，将药品分别加热，则收集到氧气的质量随反应时间变化的图象如下，其中正确的是
解析：考虑反应速度；考虑产生氧气的质量只受氯酸钾影响，二氧化锰作为催化剂只影响反应速率。
例6：甲同学在用双氧水制取氧气时，误把Fe2O3粉末当成MnO2放入双氧水中，发现也有大量气泡产生。他意识到这个错误后，联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。
【猜想】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂。
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一：取一定量的H2O2溶液于试管中,观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃。说明H2O2溶液常温下缓慢分解。
实验二：在实验一的试管中加入W g Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃。说明_____________________________________。
实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量,固体质量仍为W g。说明____________________________________________。
【实验结论】甲同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂。写出该反应的文字表达式____________________________________________。
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验。该实验是__________________________________。
【拓展】下表是丙同学探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据,通过对数据的分析,你能得出的结论是_______________________________________________，
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间:
&&&&&&&&& 浓度
时间（min）
催化剂 30％H2O2溶液 15％H2O2溶液 5％H2O2溶液
加入W g MnO2 0.2 0.8 2.0
加入W g Fe2O3 7.0 9.0 16.0
解析：根据催化剂的特征&一变二不变&，具有能改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不改变的物质才能作催化剂。
答案：实验二:Fe2O3能加快H2O2的分解速率
实验三：反应前后Fe2O3的质量保持不变
【实验结论】过氧化氢&& 水 + 氧气& （催化剂写成MnO2不得分）
【反思评价】反应前后Fe2O3的化学性质是否改变（或反应前后Fe2O3是否转化为其它物质）
【拓展】相同条件下,MnO2的催化效果比Fe2O3好（或其它条件相同的情况下,H2O2浓度越大,产生氧气的速率越快）.
（1）过氧化氢 水 +& 氧气
H2O2 H2O +& O2
（2）氯酸钾 氯化钾＋氧气
KClO3 KCl＋O2
（3）高锰酸钾 锰酸钾 ＋ 二氧化锰＋ 氧气
KMnO4 K2MnO4 ＋ MnO2＋ O2
知识点3：分解反应
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫分解反应。
概括为&一变多&。AB=A+B
【典型例题】
例1：下列反应中，其中一种反应类型与另外三种不同的是
A、硫+ 氧气 点燃 二氧化硫
B、镁+ 氧气 点燃 氧化镁
C、水 通电 氢气+ 氧气
D、氧化钠+水==氢氧化钠
解析：本题主要考查对分解反应和化合反应概念的理解，本题中A、B、D都是两种物质反应生成一种物质，都属于化合反应。C是一种物质生成两种物质，属于分解反应。
例2：下列变化属于分解反应的是（&&& ）
A、从空气中分离出氧气和氮气&&&&&&&&&
B、加热高锰酸钾制取氧气
C、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷&&&
D、蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水
解析：分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的化学反应。由此不难判断B是分解反应。
四、应考锦囊
考点1：氧气的工业制法，常见题型为选择题。
考点2：全面认识氧气的实验室制法，常见题型为选择题、实验探究题。
考点3：理解催化剂的概念。&一变二不变&。常见题型为选择题或实验探究题。
考点4：会判断基本反应中的化合反应、分解反应，常见题型为选择题。
五、本讲小结
1、主要学习了氧气的工业制法（物理变化）
2、实验室制法（记住药品、原理、反应装置的选择、收集装置的选择）
反应装置：（1）若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；
（2）若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。
收集装置：
收集装置 选择条件
& 难溶或不易溶于水
不与水发生反应。
& 比空气的密度大
不与空气发生反应
& 比空气的密度小
不与空气发生反应
3、催化剂的概念
4、基本反应类型：
（1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。特点&多变一&
（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的其它物质的化学反应。特点&一变多&
（3）置换反应：（以后学）&&&&&& （4）复分解反应：（以后学）
六、超前思维（认识水）
1、水是&&&&&&&&& （填&纯净物&或&混合物&），自然界中的水是&&&&&&&&& （填&纯净物&或&混合物&）。
2、电解水的实验中，电源正极产生的气体是&&& ，电源负极& 产生的气体是&&&& 。两者的体积比为&&&&&& 。由此实验得到的结论是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
3、水的污染：
（1）水资源&
A. 地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于&&&&&&&
B. 我国水资源的状况分布&&&&& ，人均&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（2）水污染物：工业&三废&（废渣、废液、废气）；&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；&&&&&&&&&&& 。
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高是：静置、吸附、过滤、蒸馏（均为&&&&&& 方法），其中净化效果最好的操作是&&&&&&& ；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是&&&&&&& 。
（2）硬水与软水&
A. 定义&& 硬水是含有&&&& 可溶性钙、镁化合物的水；
软水是&&&&&&&&&&&&& 可溶性钙、镁化合物的水。
B. 鉴别方法：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
C. 硬水软化的方法：&&&&&&&&&
D. 长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉内容易结水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
（1）物理性质：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（2）化学性质：可燃性
现象：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
6、单质：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
化合物：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
【模拟试题】（答题时间：45分钟）
一、选择题：
1、与二氧化锰颜色相同的物质是
A. 氧化镁&&&&&&& B. 四氧化三铁&&&&& C. 高锰酸钾&&&& D. 红磷
2、下列物质里含有氧气的是
A. 二氧化锰&& B. 氯酸钾&&&&& C. 空气&&&&&& D. 氧化镁
3、用双氧水制取氧气时，若忘记加二氧化锰，其结果是
A. 不放出氧气&&&&&&& B. 放出氧气速率慢&&
C. 放出氧气总量会减少&&&&&& D. 放出的氧气不纯
4、工业制氧气，利用分离液态空气的方法，此方法利用了
A. 分解反应&&&&&&&&& B. 化合反应&&
C. 氧化反应&&&&&&&& D. 液态氧和液态氮的沸点不同
5、下列变化中，既不属于化合反应，也不属于分解反应的是（&&& ）
A. 硫在空气中燃烧&&&&&&&&&&&&&&&&& B. 石蜡在空气中燃烧
C. 过氧化氢分解生成水和氧气&&&&&&& D. 铁丝在空气中燃烧
6、在化学反应中，催化剂
A. 质量减小&&&&&&&&&& B. 在反应后化学性质发生了变化
C. 质量增加&&&&&&&&&&&& D. 能改变其它物质的化学反应速率
7、检验集气瓶里的氧气是否收集满，应将带火星的木条 （&& ）
A. 插入集气瓶中&& B. 插入集气瓶底& C. 放在集气瓶口& D. 都可以
8、下列有关氧气的说法错误的是
A. 用带火星的木条可以检验氧气
B. 用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气
C. 鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水
D. 铁丝能在氧气中燃烧，火星四射，产生黑色固体
9、将混有少量高锰酸钾的氯酸钾晶体，放入试管中加热，完全反应后，试管中剩余物共有
A. 2种&&&&&&& B. 3种&&&&&&&&& C. 4种&&&&&&&& D. 5种
10、实验室用高锰酸钾制取氧气分为下列几个步骤：①点燃酒精灯，加热试管；②检验装置的气密性；③将高锰酸钾装入试管，试管口塞入一团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤熄灭酒精灯；⑥将导管从水槽中取出。正确的操作顺序是
A、②①③④⑤⑥ B、③②①④⑥⑤ C、②③①④⑤⑥ D、②③①④⑥⑤
11、用如图所示的装置制取气体，需满足的条件是
①反应物是固体 ②反应需要加热 ③制取的气体不易溶于水 ④制取的气体密度比空气大 ⑤制取的气体能与空气中的氧气反应。
A. ①②③④⑤&&& B. ②④⑤&&&&& C. ①②&&&&&&& D. ①②③
12、在用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气时，某实验小组的四位同学，将反应过程中二氧化锰在混合物里的质量分数（n％）随时间的变化，绘制成了下列图像，你认为其中符合实际的是
13、某无毒气体的密度约是空气的5/9，且极难溶于水，那么收集该气体所有的方法是
①向上排空气法；②向下排空气法；③排水法。新课标第一网
A. ①或②& B. ①或③& C. ②或③& D. ①②③均可
14、区分下列各组物质的方法不正确的是
A. 水和双氧水&&加二氧化锰&&& B. 二氧化碳和氮气&&将燃着的木条伸入瓶中
C. 高锰酸钾和二氧化锰&&看颜色& D. 石灰水和水&&通二氧化碳
15、比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中说法不合理的是&&
序号 化学反应事实 影响化学反应的因素
A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物浓度
B 碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应 反应温度
C 双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解 催化剂
D 铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧 反应物的种类
~16、为寻找常温下能加速过氧化氢分解的物质，并通过实验比较它们的效果，设计了下图所示的实验，在四组对比实验中，效果较差的是
第一组 第二组 第三组 第四组
A. 第一组同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化
B. 第二组同时实验，观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢
C. 第三组分两次实验，看木条是否能复燃
D. 第四组分两次实验，比较收集一定体积的气体所需要的时间
二、填空题：
1、据报道：为促进本市用煤质量的提高，改善首都大气环境质量，2007年9月北京市质量技术监督局在全市范围内对今冬采暖预储的低硫散煤质量进行了抽查。此次抽查中，不合格煤炭的质量问题是灰分、全硫和发热量超标，占总数的43.7%。据此回答下列问题：
（1）燃烧含硫的煤会向空气中排放的污染物是______________，该物质是形成________的主要物质；
（2）写出硫在空气中燃烧的文字表达式_____________________，该反应属于基本反应类型中的_____________反应。
2、写出下列反应的符号表达式：
①木炭在氧气中燃烧：___________&&&&&& _ ______；
②点燃镁条作信号弹：&&&&&&&&&&&&&&&&&& ___；
③铁丝在氧气中燃烧：________&&&&&&&&&&& ______；
④燃烧红磷制造烟幕：_____________&&&&&& ________；
⑤过氧化氢溶液制氧气&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；
⑥高锰酸钾制氧气&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
⑦氯酸钾和二氧化锰混合制氧气&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
3、如图所示装置有许多用途：
⑴用于排空气法收集氧气，氧气应从_____端通入。
⑵用于排水法收集氧气,瓶中先装满水,氧气从_____端通入。
⑶瓶中储存氧气,用水将氧气排出时,水从____端通入。
⑷在医院给病人输氧时,瓶中放约半瓶蒸馏水,这时氧气从_____端通入。
三、实验题：
1、据图回答下列问题
（1）写出装置图中标有a、b符号的仪器名称：a&&&&&&&&&& ，b&&&&&&&&&& 。
（2）实验室用双氧水制取氧气时，可选用的发生装置是&&&&&&& ；用氯酸钾制取氧气时可选用的发生装置是&&&&&& ；可选用&&&&&&& 或&&&&&&& 装置收集氧气（写装置代号）。原因是氧气&&&&&&&&& 且&&&&&&&&&&&&&&
（3）固体过氧化钠与水反应的化学方程式如下：2Na2O2 ＋2H2O =4NaOH＋O2&。若通过此反应制取氧气，可选用&&&&&&& 装置作气体发生装置（写装置代号）。
（4）甲烷（CH4）是一种无色、无味的气体，密度比空气小且极难溶于水，是天然气的主要成分。实验室制取甲烷气体常用无水醋酸钠（固体）和碱石灰（固体）加热制得。则实验室制取甲烷可选用的发生装置是________,选用的收集装置是_________、_________。
~~2、实验室开放日，化学兴趣小组的同学自拟研究主题，对过氧化氢分解反应及催化剂做研究：
（1）小红的实验方案为：
她要探究的问题是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ，通过实验，她得出结论的依据是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（2）小明的实验报告如图所示
小明通过分析数据，得出的结论是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（3）小刚的探究过程如下：
①［问题］MgO能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
②［猜想］ MgO能作过氧化氢分解的催化剂。
③［实验验证］
实验步骤 实验现象 实验结论
木条不复燃 常温下过氧化氢溶液不分解
实验二 在装有10mL15% 过氧化氢溶液的试管中加入少量MgO，然后将带火星的木条伸入试管中 木条复燃
④［结论］MgO能加快过氧化氢的分解速率，故MgO能作过氧化氢分解的催化剂。
实验结束后，小组同学进行了交流讨论，认为小刚的猜想还不能得到证实，理由是&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
参与了课外小组的研究后，是否触发了你的灵感？关于过氧化氢分解以及催化剂问题，你想研究的问题是&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
【试题答案】
一、选择题：
题号 1 2 3 4 5 6
答案 B C B D B D
题号 7 8 9 10 11 12
答案 C C B D D C
题号 13 14 15 16&
答案 C B D C&
二、填空题：
1、（1）二氧化硫&&& 酸雨&& （2）硫+ 氧气 点燃 二氧化硫&&& 化合
2、①C + O2 点燃 CO2
②Mg + O2 点燃 MgO
③Fe + O2 点燃 Fe3O4
④P + O2 点燃 P2O5
⑤H2O2 H2O +& O2
⑥KMnO4 K2MnO4 ＋ MnO2＋ O2
⑦KClO3 KCl＋O2
3、（1）A（2）B（3）A（4）A
三、实验题
1、（1）试管&& 集气瓶
（2）B&&& A&&&& CD&&&& 不易溶于水且密度略大于空气
（3）B&& （4）A&&&& CE
2、（1）哪一种催化剂对同一温度、同一浓度的过氧化氢的催化最好
通过对时间分析判断催化效果，反应所用时间越短，催化效率越高。
（2）相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越高，反应速度越快；
（3）③向试管中加入10mL15%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中
④还没有探究MgO在化学反应前后的质量和化学性质是否改变，所以不能得出结论。
酶对过氧化氢的分解是否有催化作用
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