根据和的化学性质分析反应现象,从而判断反应现象是否相同;二氧化硫和氧气在五氧化二钒作催化剂,加热条件下能发生氧化还原反应;二氧化硫通入碘水,碘单质具有氧化性,二氧化硫具有还原性,被碘单质氧化为硫酸,本身被还原为碘化氢;将足量的通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,若向该试管中加入足量试剂,依据物质性质分析判断;先根据中元素的质量之比求出原子个数之比,再根据题中反应现象判断该反应生成的离子,由氧化还原反应写出离子方程式;本质为与反应生成以,再与水化合生成硫酸,负极发生氧化反应,正极发生还原反应;,.有毒,不能排放在空气中,应有尾气处理装置;.电子由负极流向正极;.装置中气体长进短出,收集密度比空气大的气体;短进长出收集密度比空气小的气体;.测量气体的体积,装液态的集气瓶中的导管应短进长出;,,根据铅蓄电池放电时是原电池,铅做负极,在硫酸环境下生成硫酸铅;,铅蓄电池放电时,较活泼的金属铅失电子发生氧化反应.二氧化铅得到电子发生还原反应;,铅蓄电池充电时,阳极与电源正极相连,阴极与电源负极相连.,电解苦卤水时,根据溶液中离子的放电顺序判断.
解:,二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质,所以二氧化硫有漂白性;氯气和水反应生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性,能使有色物质褪色,所以若从左端分别通入和,装置中观察到的现象相同,都使品红褪色;二氧化硫和氧气在五氧化二钒作催化剂,加热条件下能发生氧化还原反应生成三氧化硫,反应方程式为,故答案为:相同;;通入装置碘水中,溶液颜色退去,发生了氧化还原反应:碘单质具有氧化性,二氧化硫具有还原性,被碘单质氧化为硫酸,本身被还原为碘化氢,反应的离子方程式为:,故答案为:;将足量的通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,若向该试管中加入足量试剂仍然无法观察到沉淀产生,说明不发生反应:,氨水加入后生成亚硫酸铵,亚硫酸根和钡离子生成沉淀,故不符合;,稀盐酸加入后不反应,故符合;,加入硝酸钾溶液,硝酸根和氢离子形成稀硝酸具有氧化性,能氧化二氧化硫为硫酸,硫酸根和钡离子生成沉淀,故不符合;,加入硫化钠溶液,硫离子具有还原性,二氧化硫具有氧化性,会反应氧化还原反应,生成硫单质,故不符合;故答案为:.若由元素和组成价酸根离子,中和的质量比为,所以中和的原子个数比为,所以该离子为;氯气有强氧化性,能和硫代硫酸根离子发生氧化还原反应,根据题意知,该反应中有硫酸根离子生成,所以氯气中氯元素得电子生成氯离子,所以该反应的离子方程式为:,故答案为:;该原电池的本质是,在负极上发生氧化反应电极反应式为,在正极上发生还原反应电极反应式为;故答案为:负;;;,.因有毒,不能排放在空气中,应有尾气处理装置,则装置不能完成铜屑与稀硝酸的实验,故错误;.电子由负极流向正极,所以装置中为负极,故错误;.装置中气体长进短出,收集密度比空气大的气体;短进长出收集密度比空气小的气体,则装置可用于收集,,,,等,故正确;.测量气体的体积,装液态的集气瓶中的导管应短进长出,则装置不能用于测量气体体积的装置,故错误;故答案为:;,铅蓄电池电解苦卤水,铅蓄电池放电时,电池反应式为,硫酸参加反应,所以溶液的值变大;,铅蓄电池放电时,负极上失电子发生氧化反应,电极反应式为:,故错误;,铅蓄电池放电时,较活泼的金属铅失电子发生氧化反应.二氧化铅得到电子发生还原反应,因为两个电极均生成,所以极,极都增重,故错误;,铅蓄电池充电时,阳极与电源正极相连,即极应与外电源正极相连,故错误;,电解苦卤水时,为阳极,溶液中溴离子失电子生成溴单质,故正确;故答案为:.
本题考查实验方案的评价,离子方程式的书写,涉及气体的制取与收集,电化学中的原电池盒电解池原理的应用等知识,注意气体的收集与测定体积时导管的进出是解答的关键,题目难度中等.
1777@@3@@@@性质实验方案的设计@@@@@@144@@Chemistry@@Senior@@$144@@2@@@@化学实验方案的设计与评价@@@@@@25@@Chemistry@@Senior@@$25@@1@@@@化学实验@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1402@@3@@@@化学电源新型电池@@@@@@126@@Chemistry@@Senior@@$126@@2@@@@化学反应与能量@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
@@25@@3##@@21@@3
第二大题，第2小题
第二大题，第1小题
求解答 学习搜索引擎 | 以下是有关S{{O}_{2}},C{{l}_{2}}的性质实验.(1)某小组设计如图1所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究S{{O}_{2}}和C{{l}_{2}}的性质.\textcircled{1}若从左端分别通入S{{O}_{2}}和C{{l}_{2}},装置A中观察到的现象是否相同?___(填"相同"或"不相同");若装置D中装的是{{V}_{2}}{{O}_{5}}(催化剂),通入S{{O}_{2}}时,打开K通入适量{{O}_{2}}的化学反应方程式为___.\textcircled{2}S{{O}_{2}}通入B中,溶液颜色退去,则该反应的离子方程式为___.(2)某同学将足量的S{{O}_{2}}通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,若向该试管中加入足量(填字母)___,仍然无法观察到沉淀产生.A.氨水
C.硝酸钾溶液
D.硫化钠溶液(3)若由元素S和O组成-2价酸根离子X,X中S和O的质量比为4:3;当C{{l}_{2}}与含X的溶液完全反应后,得澄清溶液,取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生.写出C{{l}_{2}}与含X的溶液反应的离子方程式___.(4)某科研单位利用电化学原理用S{{O}_{2}}来制备硫酸,装置如图2,含有某种催化剂,电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触.通入S{{O}_{2}}的电极为___极,其电极反应式为___;电池的总反应式___\setcounter{fofo}{2}\Roman{fofo}实验是化学研究的基础,关于下列各装置图的叙述正确的是___(填序号)A.装置\textcircled{1}可完成多种气体的发生,净化和收集,如铜屑与稀硝酸反应B.装置\textcircled{2}中,a为正扳,d为阳极C.装置\textcircled{3}可用于收集{{H}_{2}},N{{H}_{3}},C{{l}_{2}},,HCl,N{{O}_{2}}等D.装置\textcircled{4}能用于测量气体体积\setcounter{fofo}{3}\Roman{fofo}用铅蓄电池电解苦卤水(含C{{l}^{-}},B{{r}^{-}},N{{a}^{+}},M{{g}^{2+}})的装置如图4所示(a,b为石墨电极).下列说法中正确的是___(填序号)A.铅蓄电池负极的反应式为:Pb-2{{e}^{-}}=P{{b}^{2+}}B.铅蓄电池放电时,B极质量减轻,A极质量增加C.铅蓄电池充电时,A极应与外电源负极相连D.电解苦卤水时,a电极首先放电的是B{{r}^{-}}.表示下列反应的离子方程式.正确的是( ) A.苯酚与碳酸钠溶液的反应:B.用稀醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:CH2BrCOOH+OH-△CH2BrCOO-+H2OD.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管:Ag+4H++NO3-=Ag++NO↑+2H2O 题目和参考答案——精英家教网——
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表示下列反应的离子方程式，正确的是（　　）
A、苯酚与碳酸钠溶液的反应：B、用稀醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC、向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2OD、用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+4H++NO3-=Ag++NO↑+2H2O
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、苯酚和碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠；B、醋酸是弱酸存在电离平衡；C、溴原子水解成醇；D、选项中电荷不守恒；
解：A、苯酚与碳酸钠溶液的反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：，故A正确；B、用稀醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙，醋酸是弱酸存在电离平衡：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故错误；C、向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+2OH-△CH2（OH）COO-+H2O+Br-，故C错误；D、用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管反应的离子方程式为：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故D错误；故选A．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和正误判断，主要是弱电解质判断，电荷守恒分析，反应实质的理解是解题关键，题目难度中等．
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科目：高中化学
将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中入加10ml未知浓度的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B和滤液C．在C中加入足量AgNO3溶液，反应后又得沉淀5.74g，在沉淀B中加入足量稀硫酸，沉淀不消失反而增加0.18g，计算：（1）BaCl2溶液中溶质的物质的量浓度；（2）原混合物中Na2CO3的质量分数．．
科目：高中化学
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1．下列叙述中正确的是（　　）
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科目：高中化学
在含有I-且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为（　　）
A、Ba2+、Al3+、Cl-B、NH+4、Na+、AlO-2C、Fe3+、Na+、Br-D、K+、MnO-4、NO-3
科目：高中化学
下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A、稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2OB、加热含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钠的混合溶液：NH4++HSO4-+2OH-SO42-+NH3↑+2&H2OC、碳酸钠在水中发生水解反应：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-D、在含有1.5molNaOH的溶液中通入22.4L（标准状况）CO2气体：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O
科目：高中化学
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
A、17g氨气含有的原子总数为NAB、2.4g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0.1NAC、常温常压下，6.4g二氧化硫气体所含的氧原子数为0.2NAD、常温常压下，11.2&L氯气含有的分子数为0.5NA
科目：高中化学
下列离子方程式正确的是（　　）
A、Na2CO3溶液呈碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-B、在FeCl3溶液中加过量Fe粉：Fe3++Fe=2Fe2+C、在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+D、在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
科目：高中化学
在100mL&&0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液得到1.17g沉淀．求所加的NaOH溶液体积是多少毫升？
科目：高中化学
在下列9种物质中：①氨气，②烧碱，③铜，④蔗糖，⑤食盐水，⑥硝酸钾，⑦液溴，⑧冰醋酸，⑨氢氧化铝．填写下列空白（填序号）：（1）属于强电解质的有；（2）属于非电解质的有；（3）能导电但既不是电解质也不是非电解质的有．
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1.硝酸钾和氢氧化钠在水溶液中混合 离子方程式 2.向澄清石灰水中通入co2气体 离子方程式3.硝酸银溶液和氯化钡溶液 离子方程式4.稀醋酸和石灰石 离子方程式5.用铁粉和稀硫酸反应制取氢气 离子方程式
1.不反应2.(1)Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓+ H2O,如果二氧化碳过量就会发生 (2)CaCO3+ H2O+CO2==Ca2+ + 2HCO3- 总反应：OH- + CO2==HCO3 -3.Ag+ + Cl- = AgCl↓4.2CH3COOH + CaCO3 = Ca2+ + H2O +2CH3COO- +CO2↑5.Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
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1.不反应2.Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓ + H2O，反应物的量会影响式子的形式3.Ag+ + Cl- = AgCl ↓4.CH3COOH
+ CaCO3 = Ca2+ + 2HCO3-5.Fe + 2H+ = Fe2+ + H2(气体)
2OH- +CO2=CaCO3↓+
= AgCI↓CaCO3 +2H2O=Ca2+
+CO2↑+H2OFe +2H+=Fe2+
扫描下载二维码下列离子方程式书写正确的是（　　）A．铁和盐酸：Fe+2H+═Fe3++H2↑B．石灰石和硝酸：CO2-3+2H+═H2O+CO2↑C．铜和硝酸银溶液：Cu+Ag+═Cu2++AgD．氢氧化钡溶液和硫酸钠：Ba2++SO2-4═BaSO4↓ - 跟谁学
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在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：下列离子方程式书写正确的是（　　）A．铁和盐酸：Fe+2H+═Fe3++H2↑B．石灰石和硝酸：CO2-3+2H+═H2O+CO2↑C．铜和硝酸银溶液：Cu+Ag+═Cu2++AgD．氢氧化钡溶液和硫酸钠：Ba2++SO2-4═BaSO4↓下列离子方程式书写正确的是（　　）A．铁和盐酸：Fe+2H+═Fe3++H2↑B．石灰石和硝酸：CO2-3+2H+═H2O+CO2↑C．铜和硝酸银溶液：Cu+Ag+═Cu2++AgD．氢氧化钡溶液和硫酸钠：Ba2++SO2-4═BaSO4↓科目:最佳答案A．铁跟盐酸反应反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙、水、二氧化碳应该写化学式，该离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；C．铜的金属性强于银，所以铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，Cu+Ag+═Cu2++Ag方程式左右电荷不守恒，正确的离子反应方程式为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；D．氢氧化钡溶液和硫酸钠生成硫酸钡和氢氧化钠，硫酸钡难溶于水在离子反应方程式中写化学式，离子反应为Ba2++SO42-═BaSO4↓，故D正确；故选：D．解析
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