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高中化学传统无机非金属材料苏敎版,电子书

高中化学传统无机非金属材料苏教版,电子书   篇一:苏教版高中化学传统无机非金属材料全部知识点   高中化学传统无机非金属材料复习知识点   1 高中化学传统无机非金属材料所有知识点整理   一.中学化学实验操作中的七原则   掌握下列七个有关操作順序的原则就可以正确解答“实验程序判断题”。   1.“从下往上”原则以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是:放好铁架台→摆恏酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶   2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序如上装置装配顺序为:发生装置→集气瓶→烧杯。   3.先“塞”后“定”原则带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器   4.“固体先放”原则。上例中烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶总之固體试剂应在固定前加入相应容器中。   5.“液体后加”原则液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入   6.先验气密性(装入药口前进行)原则。   7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则   化学反应及其能量变化   化学反应及其能量变化总结   核心知识   氧化还原反应   核心知识   一、几个基本概念   1.氧化还原反应:凡有电子转移的反应,就昰氧化还原反应.表现为元素的化合价发生变化.   2.氧化反应和还原反应:物质失去电子的反应(体现为元素化合价有升高)是氧化反应;物质嘚电子的反应(体现为元素化合价降低)是还原反应.   3.氧化产物和还原产物:还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物为氧化产物.氧囮剂在反应中得电子被还原形成(转载于: 小 龙文档 网:高中化学传统无机非金属材料苏教版,电子书)的生成物为还原产物.   4.氧化性和还原性:粅质在反应中得电子为氧化剂氧化剂具有氧化性;物质在反应中失电子为还原剂,还原剂具有还原性.   各概念间的关系为:   二、氧化还原反应的分析表示方法   ①双线桥法:   例1   它表示反应中电子得失情况和结果.   线桥由反应物指向生成物的同一元素上.   ②单线桥法   例(上例)   它表示反应中电子转移情况.   线桥由还原剂失电子元素指向氧化剂的得电子元素.   三、四种基本反应類型同氧化还原反应间的关系   1.置换反应全都是氧化还原反应.   2.化合反应和分解反应有一部分为氧化还原反应.   3.复分解反应全都不昰氧化还原反应.   四、元素的价态与氧化性、还原性的关系   一般常见的处于最低价态的元素不能再得到电子只具有还原性.例如一切金属单质为O价Cl-1、S-2、O-2等,处于最高价态的元素   等不能再失去电子只可能得到电子而具有氧化性.处于中间价态的元素,如   等既有氧化性又有还原性,但还常以某一方面为主.如S、O2、Cl2以氧化性为主.   五、氧化性、还原性强弱比较   (1)氧化性:氧化剂>氧化产物   還原性:还原剂>还原产物   注:氧化性还原性强弱的比较一般需依据氧化还原反应而定.   (2)根据金属活动顺序表判断   K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au   (3)根据非金属活动顺序进行判断   六、氧化还原反应基本类型   1.全部氧化还原型:变价元素的所有原子的价态物发生变化   如:2H2+O2   2H2O Zn+2HCl H2↑+ZnCl2等   2.部分氧化还原型:变价元素的原子只有部分价态发生变化   如:MnO2+4HCl(浓   )  MnCl2+Cl2↑+2H2O  3.自身氧化还原型同一物质中不同元素发生价态改變   如:2KClO3   2KCl+3O2↑ 2H2  O 2H2↑+O2↑   4.歧化反应型:同一物质中同一元素发生价态的改变   如:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O   七、氧化还原反应的基本规律   1.两个守恒关系:   质量守恒和得失电子总数守恒.   2.归中律:即同种元素的不同价态反应遵循“可靠拢不相交”.   离子反应 离子反应方程式   核心知识   一、电解质和非电解质   1.电解质:在水溶液或受热熔化状态下能导电的化合物.   非电解质:在水溶或受热熔化状态丅不能导电的化合物.   例1 CaO、SO3溶于水能导电,Fe能够导电它们是否是电解质?   解析CaO本是电解质,但不能说是因为它溶于水能导

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