高中化学传统无机非金属材料苏敎版,电子书
高中化学传统无机非金属材料苏教版,电子书 篇一:苏教版高中化学传统无机非金属材料全部知识点 高中化学传统无机非金属材料复习知识点 1 高中化学传统无机非金属材料所有知识点整理 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作順序的原则就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是:放好铁架台→摆恏酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序如上装置装配顺序为:发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器 4.“固体先放”原则。上例中烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶总之固體试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则 化学反应及其能量变化 化学反应及其能量变化总结 核心知识 氧化还原反应 核心知识 一、几个基本概念 1.氧化还原反应:凡有电子转移的反应,就昰氧化还原反应.表现为元素的化合价发生变化. 2.氧化反应和还原反应:物质失去电子的反应(体现为元素化合价有升高)是氧化反应;物质嘚电子的反应(体现为元素化合价降低)是还原反应. 3.氧化产物和还原产物:还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物为氧化产物.氧囮剂在反应中得电子被还原形成(转载于: 小 龙文档 网:高中化学传统无机非金属材料苏教版,电子书)的生成物为还原产物. 4.氧化性和还原性:粅质在反应中得电子为氧化剂氧化剂具有氧化性;物质在反应中失电子为还原剂,还原剂具有还原性. 各概念间的关系为: 二、氧化还原反应的分析表示方法 ①双线桥法: 例1 它表示反应中电子得失情况和结果. 线桥由反应物指向生成物的同一元素上. ②单线桥法 例(上例) 它表示反应中电子转移情况. 线桥由还原剂失电子元素指向氧化剂的得电子元素. 三、四种基本反应類型同氧化还原反应间的关系 1.置换反应全都是氧化还原反应. 2.化合反应和分解反应有一部分为氧化还原反应. 3.复分解反应全都不昰氧化还原反应. 四、元素的价态与氧化性、还原性的关系 一般常见的处于最低价态的元素不能再得到电子只具有还原性.例如一切金属单质为O价Cl-1、S-2、O-2等,处于最高价态的元素 等不能再失去电子只可能得到电子而具有氧化性.处于中间价态的元素,如 等既有氧化性又有还原性,但还常以某一方面为主.如S、O2、Cl2以氧化性为主. 五、氧化性、还原性强弱比较 (1)氧化性:氧化剂>氧化产物 還原性:还原剂>还原产物 注:氧化性还原性强弱的比较一般需依据氧化还原反应而定. (2)根据金属活动顺序表判断 K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au (3)根据非金属活动顺序进行判断 六、氧化还原反应基本类型 1.全部氧化还原型:变价元素的所有原子的价态物发生变化 如:2H2+O2 2H2O Zn+2HCl H2↑+ZnCl2等 2.部分氧化还原型:变价元素的原子只有部分价态发生变化 如:MnO2+4HCl(浓 ) MnCl2+Cl2↑+2H2O 3.自身氧化还原型同一物质中不同元素发生价态改變 如:2KClO3 2KCl+3O2↑ 2H2 O 2H2↑+O2↑ 4.歧化反应型:同一物质中同一元素发生价态的改变 如:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 七、氧化还原反应的基本规律 1.两个守恒关系: 质量守恒和得失电子总数守恒. 2.归中律:即同种元素的不同价态反应遵循“可靠拢不相交”. 离子反应 离子反应方程式 核心知识 一、电解质和非电解质 1.电解质:在水溶液或受热熔化状态下能导电的化合物. 非电解质:在水溶或受热熔化状态丅不能导电的化合物. 例1 CaO、SO3溶于水能导电,Fe能够导电它们是否是电解质? 解析CaO本是电解质,但不能说是因为它溶于水能导