为什么HCL中的H离子是由本身hcl电离方程式的,而NaOH中的OH离子是有水hcl电离方程式的,怎么区分本身hcl电离方程式的和水hcl电离方程式的。

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-11-20 14:29 标签： hcl和naoh反应
常温下水电离出氢离子或氢氧根离子浓度为10-7mol/L，若为10-10mol/L，说明水的 电离被抑制，可能是酸或碱。酸或碱都会抑制水的电离，能水解的盐溶液促进水的电离。
其它回答（2条）
1×10-7表示中性&&&若H十为10-10为酸性，
由水电离的H+浓度为10-10mol/l，说明水的电离受到抑制，而无论是酸性还是碱性，都能抑制水的电离，因此这种溶液既有可能是碱性，又有可能是酸性，在做离子共存的题是，酸碱都要考虑．希望我的回答能帮助你
&&&&，V2.15519常温时，下列叙述正确的是_____
A.稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
B.pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
C.NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-）
D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
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常温时，下列叙述正确的是_____
A.稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
B.pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
C.NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-）
D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
常温时，下列叙述正确的是_____
A.稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
B.pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
C.NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-）
D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
科目:最佳答案C
解：A．稀释氨水，促进一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，水的离子积常数不变，则氢离子浓度增大，故A错误；B．盐酸抑制水电离，氯化铵促进水电离，所以两种溶液中水的电离程度不同，故B错误；C．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-），故C正确；D．等体积等pH的醋酸和硫酸，醋酸的物质的量大于硫酸中氢离子的物质的量，所以分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多，故D错误；故选C．
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高中化学错题集
例题1：在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别是0.4mol/L,0.1mol/L,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质量浓度是 mol/L :
A?0.15??? B?0.225??? C?0.35??? D?0.45?
容易错选答案为A
错误原因：根据反应：3Cu?+?8HNO3? ?3Cu（NO3）2+?2NO?+?4H2O，题目中给出的硝酸的物质的量为0.04mol，因此，参与反应的铜的物质的量为0.015mol，因此答案为A。解题时忽略溶液中仍然存在H+，在该条件下，生成的Cu（NO3）2中的硝酸根离子要和铜继续反应。
正确解答：根据3Cu?+?8H+?+2NO3-?
3Cu2+?+2NO?+4H2O 3 8????2 3 0.03??0.06??0.04 X X 3*0.6/8 0.0225mol
因此，铜离子浓度为0.225MOL/L??
例题2：为了测定某铜银合金成分，将30g合金完全溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中，待反应完全后，收集到6.72L气体 标况 ,并测得溶液中H离子浓度是1mol/L.假设反应后溶液体积仍为80ml,求合金中银的质量分数.
Ag +????2HNO3 AgNO3???+???NO2???+??H2O
30X?/108??60X/108 30X/108
Cu + 4HNO3 Cu（NO3）2+2NO2???+2H2O
30（1-X）/64120（1-X）/6460（1-X）/64
30X/108?+?60（1-X）/64 0.3，解得X
HNO3量的关系有：60X/108+120（1-X）/64 0.08*（13.5-1），解得X
正确解答：假设铜、银的物质的量依次为X、Y，则有
64X+108Y 30（固体质量关系）
2X+Y+0.3 0.08*（13.5-1）（硝酸中N的守恒），从而得到X 0.1mol，即银的质量为23.6g
例题3：标准状况下，往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是多少？
2Br-?+?Cl2 Br2?+?2Cl-，根据题意，有50%的Br-被氧化，即有0.02mol被氧化，因此通入的氯气的体积为0.224L
正确解答为：由于Fe2+还原性比Br-强，因此Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-；因此溶液中发生的反应应该是：Fe2+先被完全氧化，然后
正在加载中，请稍后...盐酸中 水电离出的氢离子浓度和盐酸本身的氢离子浓度有什么区别?
常温常压下,水电离出的氢离子浓度加盐酸电离出的氢离子的总浓度乘以水电离出的氢氧根的浓度等于10的14次方.水电里出的氢离子浓度等于氢氧根浓度
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