用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 [ ] A． 标准状况下.22.4 L NO和11.2 L O2的混合气体中所含分子数为NA B． 室温下.21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5NA C． 1 mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应时转移的电子数为2NA D． 常温常压下.20克H218O所含中子数为12NA 题目和参考答案——精英家教网——
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
标准状况下，22.4 L　NO和11.2 L　O2的混合气体中所含分子数为NA
室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5NA
1 mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应时转移的电子数为2NA
常温常压下，20克H218O所含中子数为12NA
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科目：高中化学
用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法错误的是（　　）A．1mol钠作为还原剂可提供的电子数为NAB．16g氧气中所含的氧原子数为NAC．18g水所含的电子数为8NAD．在标准状况下，0.5&NA&氯气分子所占体积约是11.2L
科目：高中化学
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）A．标准状况下，22.4L&H2含有的分子数为&NAB．常温常压下，14g&N2含有分子数为0.5NAC．2.3g金属钠做还原剂时失去的电子数为0.1NAD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
科目：高中化学
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）A．2.24L&CO2与足量的Na2O2反应，Na2O2转移的电子总数为0.1NAB．7.8g&Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NAC．电解精炼铜时转移了NA个电子，阴极析出32g铜D．100mL&1moL/L&FeCl3溶液中含阳离子数小于0.1NA
科目：高中化学
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（　　）A．2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1NAB．1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为NAC．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24L&H2中含有的分子数小于0.1NAD．22&g&CO2&与标准状况下11.2&L&H2&O含有相同分子数
科目：高中化学
（2011?丰台区二模）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）A．1molNa2O2中阴阳离子的总数目为4NAB．标准状况下，22.4LCCl4含有的共价键数为4NAC．标准状况下，14gN2含有的核外电子数为5NAD．3mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移8NA个电子
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克分子数的英文
英文翻译mole numbernumber of moles&&&& mol ...&&&& repeatedly&&&&equimolecular&&&&mean molar quantity&&&&nanomol of inorganic phosphorus per mg ...&&&&[化学] gr ...&&&& molecula number o ...&&&&molecularity&&&&gram molecule&&&&isomolar&&&& milligram-molecule ...&&&&millimol&&&&millimol (a r. mm)&&&& mm&&&&millimole
例句与用法For a given media , and at a constant total pressure and temperature , the partial pressure of oxygen is proportional to oxygen mole fraction对一个给定的媒介，在恒定的总压和温度下，局部压力与氧的克分子数成比例。 &&
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分析化学中常用的量和单位
分析化学中常用的量和单位
法定的量和单位 应废除的量和单位 量的名称 量的符号 单位名称 单位符号 量的名称 量的符号 单位名称 单位符号 长度 L 米 厘米 毫米 纳米 m cm mm nm
公尺 公分 毫微米 英寸， M
mμm in 面积 A（S） 平方米 平方厘米 平方毫米 m2 cm2 mm2
in2 体积，容积 V 立方米 立方分米，升 立方厘米，毫升
立方毫米，微升
m3 dm3,L cm3 mL,ml mm3,μL μL
立升，公升 西西 cc,c·c
T 秒 分 [小]时 天（日） s min h d
sec,(”) (’) hr
质量 M 千克 克 毫克 微克 纳克 原子质量单位 kg g mg μg ng u
γ mμg ib 相对原子质量 相对分子质量 Ar Mr 无量纲 无量纲
原子量 分子量 当
量 A M E F 无量纲 无量纲 无量纲 无量纲
物质的量 nB 摩[尔] 毫摩 微摩
mol mmol μmol
克分子数 （） 克原子数 克当量数 克式量数 克离子数
克原子 克当量 克式量 克离子 M
M 千克每摩[尔] 克每摩 kg/mol g/mol 克分子[量] 克原子[量] 克当量 克式量 E F 克 克 克 克 g g g g 摩尔体积 Vm 立方米每摩[尔] 升每摩 m3/mol L/mol
度 相对密度 ρ d 千克每立方米 克（每立方厘米） （克每毫升） 无量纲 kg/m3 g/cm3 (g/ml)
ρB 千克每升 克每升 （毫克每毫升） kg/L g/L (mg/ml) 质量— 体积浓度
物质B的 质量分数 ωB 无量纲 （即含量） 物质B的物质的量浓度 cB 摩每立方米 摩每升
mol/m3 mol/L
克离子浓度 当量浓度 式量浓度 M M M M F 克分子每升
克离子每升 克当量每升 克式量每升 M
法定的量和单位 应废除的量和单位 量的名称 量的符号 单位名称 单位符号 量的名称 量的符号 单位名称 单位符号 物质B的质量摩尔浓度 bB mB 摩每升克 mol/kg 重量摩尔浓度；重量
压力，压强 P 帕[斯卡] 千帕
标准大气压 毫米汞柱 托 巴 atm mmHg Torr b 热力学温度摄氏温度 T t 开[尔文]
K ℃ 绝对温度
华氏温度 开氏 绝对 华氏 ºK
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你有一个新年礼包等待领取
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PCB工艺中溶液浓度的六种计算方法
来源：本站整理
作者：佚名日 17:33
[导读] 　　 1. 克升浓度计算：
&& 　&定义：一升溶液里所含溶质的克数。
　　&举例：100克硫酸铜溶于水溶液10升，问一升浓度是多少？
　　 1. 克升浓度计算：
&& 　&定义：一升溶液里所含溶质的克数。
　　&举例：100克硫酸铜溶于水溶液10升，问一升浓度是多少？
　　100/10=10克/升
　　2. 体积比例浓度计算：
　　 定义：是指溶质（或浓溶液）体积与溶剂体积之比值。
　　 举例：1：5硫酸溶液就是一体积浓硫酸与五体积水配制而成。
　　3.重量百分比浓度计算
　　（1）定义：用溶质的重量占全部溶液重理的百分比表示。
　　（2）举例：试求3克碳酸钠溶解在100克水中所得溶质重量百分比浓度？
　　4.克分子浓度计算
　　&定义：一升中含1克分子溶质的克分子数表示。符号：M、n表示溶质的克分子数、V表示溶液的体积。
　　如：1升中含1克分子溶质的溶液，它的克分子浓度为1M；含1／10克分子浓度为0.1M，依次类推。
　　 举例：将100克氢氧化钠用水溶解，配成500毫升溶液，问这种溶液的克分子浓度是多少？
　　解：首先求出氢氧化钠的克分子数：
　　5. 比重计算
　　 定义：物体单位体积所有的重量（单位：克/厘米3）。
　　 测定方法：比重计。
　　 举例：
　　A.求出100毫升比重为1.42含量为69％的浓硝酸溶液中含硝酸的克数？
　　解：由比重得知1毫升浓硝酸重1.42克；在1.42克中69％是硝酸的重量，因此1毫升浓硝酸中
　　硝酸的重量＝1.42×（60/100）=0.98（克）
　　 B.设需配制25克／升硫酸溶液50升，问应量取比量1.84含量为98％硫酸多少体积？
　　解：设需配制的50升溶液中硫酸的重量为W，则W＝25克／升 50＝1250克
　　由比重和百分浓度所知，1毫升浓硫酸中硫酸的重量为：1.84×（98/100）＝18（克）；则应量取浓硫酸的体积.4（毫升）
　　 波美度与比重换算方法：
A.&&&& 波美度= 144.3-（144.3/比重）
B.&&&& B＝144.3/（144.3-波美度）
　　6.&当量浓度计算
　　 定义：一升溶液中所含溶质的克当量数。符号：N（克当量／升）。
　　 当量的意义：化合价：反映元素当量的内在联系互相化合所得失电子数或共同的电子对数。这完全属于自然规律。它们之间如化合价、原子量和元素的当量构成相表关系。
　　元素=原子量/化合价
　　 举例：
　　钠的当量＝23/1=23；铁的当量＝55.9/3=18.6
　　 酸、碱、盐的当量计算法：
　　A　酸的当量＝酸的分子量/酸分子中被金属置换的氢原子数
　　B　碱的当量＝碱的分子量/碱分子中所含氢氧根数
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