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水合硫酸铜的所有类型、及脱水过程 具体温度 还有形成的条件 具体一点 尽量吧知道的都说出来
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五水合硫酸铜在常温常压下很稳定,不潮解,在干燥空气中会逐渐风化,加热至45℃时失去二分子结晶水,110℃时失去四分子结晶水,称作一水硫酸铜.200℃时失去全部结晶水而成无水物.无水物也易吸水转变为五水硫酸铜.无水硫酸铜（白色或灰白色粉末）吸水后反应生成五水硫酸铜（蓝色）,常利用这一特性来检验某些液态有机物中是否含有微量水分（如对酒精是否含水进行鉴定,在待鉴定酒精中加入少许无水硫酸铜,如白色无水硫酸铜变蓝色,则说明酒精中掺有水）；将无水硫酸铜加热至650℃高温,可分解为黑色氧化铜、二氧化硫及氧气（或三氧化硫）.
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扫描下载二维码五水硫酸铜脱水机理及硫酸铜高温分解的热力学研究
五水硫酸铜(CuS低·5 H20)是一种重要的无机化工产品，广泛应用于化学工业和电镀工业。对其失水过程的研究有较多的报道，但对前4个结晶水的失去过程争议较大二，一6〕。目前，对CuSO·5 H20在低温(0一120℃)和升温速率较慢(IOC/min)条件下失去结晶水的研究较多;但对较高温度和升温速率较快的条件下失去结晶水的研究却较少。此外，CuSO心在高温条件下分解过程的研究也较为少见。本文主要就CuSO4·SH:O在40一90。℃条件下的脱水过程及高温分解过程进行了研究。1实验部分1.1实验仪器和药品仪器:同步热分析仪，法国sETARAM Evo-lution 24;药品:CuSO、·SHZO，分析纯，天津市德恩化学试剂有限公司。1.2实验方法取CuSO，·5H20样品在SETARAM同步热分析仪上进行测试，其条件为:氢气气流速率为ZomL/min，升温速率为5℃/min.2结果与讨论2.1热现象分析首先利用SETARAM同步...&
(本文共3页)
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化学实验是化学教学必不可少的重要环节,尤其是全面实施素质教育和创新教育的今天,各类学校普遍加大实验教学力度。目前,人类每天数以万计大中学生在进行着各种各样的化学实验,在实验过程中产出或多或少的“废气、废液、废渣”。这些“三废”在不同程度的危害着人们的身体并对环境产生污染。因此,化学实验教学绿色化研究已排在每位化学教育工作者的议事日程。制备五水硫酸铜是无机化学实验中的一个综合性制备实验,目前许多高校仍选做这个实验,在蒋碧如等编的《无机化学实验》[1]一书中,制备五水硫酸铜并测定其结晶水的实验是以废铜丝为原料。稀H2SO4溶剂,浓HNO3为氧化剂来制备CuSO4,其反应式为:Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2个+2H2O由于该反应中有大量NO2气体生成,而NO2是一种有刺激性,且毒性较大的气体,按该方法制备CuSO4实验时,由于基础实验人数较多,一般都在15～30人左右。许多高校通风橱面积不足,实验过程过于拥挤,假如...&
(本文共1页)
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硫酸铜有着广泛的用途,如用作媒染剂、蓝色颜料、船泊油漆、杀菌及防腐剂,它与石灰乳混和得到“波尔多”溶液还可以消灭害虫[1],也用于鞣革、铜电镀、选矿等;同时硫酸铜在化学工业中也是用来制取其它铜盐的重要原料.硫酸铜易溶于水(0℃时,1.6g/100ml水,100℃时203.3g/100ml水),微溶于甲醇,不溶于无水乙醇.硫酸铜在潮湿空气中,很容易潮解变成五水硫酸铜(CuSO4.5H2O).五水硫酸铜俗称胆矾,可由CuO和H2SO4或Cu和浓H2SO4作用得到.其中四个分子H2O和Cu2+配位,另一个H2O分子通过氢键和SO42-相连.从物理和化学上来看,五水硫酸铜都是一种很重要的材料,很多学者对五水硫酸铜的结构和微观物理化学性质也做了些研究[2-5].电子自旋共振(Electron spin Resonance,简称ESR),或称电子顺磁共振(Electron Paramagnetic Resonance,简称EPR)是磁共振波...&
(本文共4页)
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无机化学实验教材中，制备五水硫酸铜一般有Ｍ种方法：一是取４．５克铜屑，置于干燥的蒸发Ｍ中，用煤气灯强热灼烧，至不再产生白烟为止。冷却。往蒸发皿中加人 １６ｍ１３ＭＨ多Ｏ４，然后慢慢地分则０人７ｍｌ浓ＨＮＯ３。待反应缓和后，在水浴上加热。加热过程中需补加 ｓｍｌ３ＭＨ６Ｏ４和 Ｚｍｌ浓 ＨＮＯ。 ｌ‘］。Ｍ是取废铜丝５克（铜含量９９％），置于蒸发皿中，加人２７ｃｍ’ ６ｍｏｌ． ｄｉｎ－‘ Ｈ６Ｏ。溶液，然后慢慢地分批加人浓 ＨＮＯ。 ６ｃｍ’，边加边搅拌，使其反应。待反应缓和后，可在酒精灯上用小火加热加速反应，若反应十分缓慢又剩有较多的铜时，可用滴管逐滴加人豆～Ｚｃｍ’浓 ＨＮＯ。，直至铜完全溶解为止 ｌ‘ｌ。用这Ｍ种方法制备工水硫酸铜，铜与硫酸反应完全的时间较长（需要６０—７０ｍｉｎ），而且在实验过程中，反应所产生的大量有毒的ＮＯＺ气体，不能排除干净（即使在通风回内进行），造成污染实验环境，严重影响实验的正常进行，危害师生健康...&
(本文共2页)
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五水硫酸铜(C uSO‘·SH:0)是一种重要的铜盐,它在加热条件下会逐步脱去结晶水。本文用差热分析方法确定CuSO‘·51120脱水时的温度,用热重分析法定量分析失水的量,并对实验结果作解释处理。1实验部分1.1仪器和药品 CRY一2型差热分析仪(上海天平仪器厂) CuSO二SHZO(分析纯需研磨处理) a一AI:O:(分析纯)1.2差热分析原理 物质在加热或冷却过程中,当达到特定温度时,会发生物理变化或化学变化.这些变化必将伴随着体系焙的改变,因而产生热效应。其表现该物质与外界环境之问有温度差。差热分析就是利用这一特点,通过测定样品与参比物的温差对时间的函数关系,来鉴定物质或确定组成结构以及转化温度,热效应等物理、化学变化性质. 选择一种对热稳定的物质作为参比物,将其与样品一起置于可按设定速率升温的电炉中,分别记录参比物的温度以及样品与参比物之间的温度差。以温度差对温度作图,就可得一条差卜叼 T图1理想的差热分析曲线热分析曲...&
(本文共3页)
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五水硫酸铜脱水过程是固态反应的一种 ,它要比均相反应复杂的多 ,固态反应与许多实验条件 (如加热速率、气氛、粒度和重量等 )有着密切的联系 ,Cu SO4 · 5H2 O的失水过程有较多的文献报道和不同的结论 [1～ 4 ] ,其中对最后一个结晶水的脱去过程无任何争议 ,分歧主要集中在前 4个结晶水的脱去过程 ,不同的实验条件是导致不同结论的原因 ,但就热分析条件相近时 ,其所得结果也不尽相同 .例如在1℃· min- 1升温速率下 ,Cu SO4 · 5H2 O的失水机理较为经典的分析是 [2 ] :　　　　Cu SO4 · 5H2 O(s) Cu SO4 · 3H2 O(s) +2 H2 O(l) (1 )　　　　H2 O(l) H2 O(g) (2 )　　　　Cu SO4 · 3H2 O(s) Cu SO4 · H2 O(s) +2 H2 O(g) (3)由于样品粒度和重量等条件的不同 ,式 (2 )水的气化吸收峰将与式 ...&
(本文共3页)
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在差热法分析中,解释5水硫酸铜的脱水过程,差热曲线中的3个峰分别代表什么变化?写出反应方程式?
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在差热法分析中,随着程序温度的升高,五水硫酸铜的脱水过程分三个阶段脱水,分别脱去2个、2个、1个水,精确温度和热分析仪程序升温速率及其它实验条件有关,大致温度分别在45度、100度和212度C.这些热分解、热失重现象也可以在热重分析曲线中得到验证.五水硫酸铜的差热分析谱和热重分析谱及其热反应方程式均见附图：
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五水硫酸铜的脱水情况具体是怎样的呢?
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与《五水硫酸铜的脱水情况具体是怎样的呢?》相关的作业问题
脱水性是浓硫酸的特性,当浓硫酸的浓度降低到一定的程度,变成稀硫酸就没有脱水性了脱水性和吸水性是不同的但也有联系浓硫酸同时具有强烈的脱水性,吸水性,会不断的从周围环境中吸收水分,浓硫酸放的时间长了,如果不密封会变成稀硫酸,也就没有什么吸水性和脱水性了如果能一直维持浓硫酸的浓度,它的脱水性是一直存在的根据你说的溶质质量不变
高中化学教材中,乙醇脱水制乙烯的实验通常选择浓硫酸、酸性或两性氧化物作催化剂,本文在等温固定床反应装置中探索了氧化镁、氧化钙、氧化铁等常见碱性氧化物和氧化铝为催化剂时的乙醇脱水情况,通过气相色谱对反应产物进行了定性、定量在线检测,并通过氨气程序升温脱附考察了催化剂的表面酸性,结合文献初步解析了碱性氧化物不能高效催化乙醇
五水硫酸铜在常温常压下很稳定,不潮解,在干燥空气中会逐渐风化,加热至45℃时失去二分子结晶水,110℃时失去四分子结晶水,150℃时失去全部结晶水而成无水物.无水物也易吸水转变为五水硫酸铜.常利用这一特性来检验某些液态有机物中是否含有微量水分.将五水硫酸铜加热至650℃高温,可分解为黑色氧化铜、二氧化硫及氧气.如果你想
脱水是指人体大量丧失水分和Na+,引起细胞外液严重减少的现象.按其严重程度的不同,可分为高渗性脱水、低渗性脱水和等渗性脱水.高渗性脱水 高渗性脱水又称缺水性脱水,即失水多于失盐.这种情况大多是由于高温、大量出汗或发高烧等导致大量失水,未能及时补充而造成的.由于细胞外液的渗透压升高,抗利尿激素的分泌增加,故患者有明显的口
在差热法分析中,随着程序温度的升高,五水硫酸铜的脱水过程分三个阶段脱水,分别脱去2个、2个、1个水,精确温度和热分析仪程序升温速率及其它实验条件有关,大致温度分别在45度、100度和212度C.这些热分解、热失重现象也可以在热重分析曲线中得到验证.五水硫酸铜的差热分析谱和热重分析谱及其热反应方程式均见附图：
什么是脱水脱水是指人体大量丧失水分和Na+,引起细胞外液严重减少的现象.按其严重程度的不同,可分为高渗性脱水、低渗性脱水和等渗性脱水.高渗性脱水 高渗性脱水又称缺水性脱水,即失水多于失盐.这种情况大多是由于高温、大量出汗或发高烧等导致大量失水,未能及时补充而造成的.由于细胞外液的渗透压升高,抗利尿激素的分泌增加,故患者
物理性质主要是颜色的不同五水硫酸铜蓝色晶体和无水硫酸铜白色粉末化学性质相似,只是五水硫酸铜容易脱水与分化 再问： 五水硫酸铜脱水是否变为白色 再答： 是的，完全脱水就会变为粉末状的无水硫酸铜 不懂问
脱水:是指人体大量丧失水分和Na+,引起细胞外液严重减少的现象.按其严重程度的不同,可分为高渗性脱水、低渗性脱水和等渗性脱水.高渗性脱水 高渗性脱水又称缺水性脱水,即失水多于失盐.这种情况大多是由于高温、大量出汗或发高烧等导致大量失水,未能及时补充而造成的.由于细胞外液的渗透压升高,抗利尿激素的分泌增加,故患者有明显的
脱水是指人体大量丧失水分和Na+,引起细胞外液严重减少的现象.按其严重程度的不同,可分为高渗性脱水、低渗性脱水和等渗性脱水.高渗性脱水 高渗性脱水又称缺水性脱水,即失水多于失盐.这种情况大多是由于高温、大量出汗或发高烧等导致大量失水,未能及时补充而造成的.由于细胞外液的渗透压升高,抗利尿激素的分泌增加,故患者有明显的口
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脱水是指人体大量丧失水分和Na+,引起细胞外液严重减少的现象.按其严重程度的不同,可分为高渗性脱水、低渗性脱水和等渗性脱水.高渗性脱水 高渗性脱水又称缺水性脱水,即失水多于失盐.这种情况大多是由于高温、大量出汗或发高烧等导致大量失水,未能及时补充而造成的.由于细胞外液的渗透压升高,抗利尿激素的分泌增加,故患者有明显的口
脱水:是指人体大量丧失水分和Na+,引起细胞外液严重减少的现象.按其严重程度的不同,可分为高渗性脱水、低渗性脱水和等渗性脱水.高渗性脱水 高渗性脱水又称缺水性脱水,即失水多于失盐.这种情况大多是由于高温、大量出汗或发高烧等导致大量失水,未能及时补充而造成的.由于细胞外液的渗透压升高,抗利尿激素的分泌增加,故患者有明显的
脱水:是指人体大量丧失水分和Na+,引起细胞外液严重减少的现象.按其严重程度的不同,可分为高渗性脱水、低渗性脱水和等渗性脱水.高渗性脱水 高渗性脱水又称缺水性脱水,即失水多于失盐.这种情况大多是由于高温、大量出汗或发高烧等导致大量失水,未能及时补充而造成的.由于细胞外液的渗透压升高,抗利尿激素的分泌增加,故患者有明显的
　　孵化化后期凉蛋可以提高鸭、鹅孵化率　　鸭、鹅蛋体积大,单位重量的表面积又小,本身散热能力比鸡差,因此,孵化后半个期必须凉蛋.具体方法如下：　　用1个孵化器进行孵化时,每天应打开机门两次,把孵化18~24天的蛋盘从架子上抽出2/3,从25天后移盘到出雏,每天定时凉蛋2次,间隔的抽出蛋盘.如果蛋温过高,则将蛋盘抽出机外
95~110℃范围是驱赶系统内残存水分和热载体所含微量水阶段.升温速度控制在0～5℃/时范围,视脱水情况决定.当膨胀器放空管处排汽量较大,底部有水击声,管道振动加速,各处压力表指针摆动幅度较大时,必须停止升温,保持恒温状态,必要时可打炉门减弱燃烧.这个阶段时间的长短,视系统内残存水分的多少和热载体质的不同而异,短的可以
128(124x6+6)-18x(124x6+6-2),减去的是核苷酸形成基因时脱去的水量,类似氨基酸形成蛋白质时脱水情况.求最小,考虑mRAN上至少含一个终止子,基因对应6个核苷酸. 再问： 我用红线标出来的题，答案：124*6*400-（124*6-2）18 减号后面的不理解。 再答： 不好意思，看错了，说的是“-
整治滑坡的方法,归结起来可以分为三类： 一是消除或减轻水对诱导滑坡的影响；二是改变滑坡外形、增加滑坡的抗滑力；三是改变滑带土石性质,阻滞滑坡体的滑动.所有这些措施,都需要具体情况具体分析,有针对性地使用,才能收到“药到病除”的好效果.例如,对于由地下水作用引起的滑坡,在事先弄清地下水补给来源、方式、方向、位置和数量的基
它的主要功能是,保持体内血溶剂平衡,帮助神经传送,调节肌肉收缩,保持酸碱平衡.如果电解质紊乱的话,会出现脱水情况,乏力、尿少,口渴等..如果体液量丢失过多就会出现休克症状.不是很严重的情况下,可以饮用含有电解质的饮料,比如康之味盐典,含有水分和无机盐,能维持电解质和酸碱平衡,能解口渴和身体脱水情况.
　　脱水是指人体大量丧失水分和Na+,引起细胞外液严重减少的现象.按其严重程度的不同,可分为高渗性脱水、低渗性脱水和等渗性脱水.　　高渗性脱水 高渗性脱水又称缺水性脱水,即失水多于失盐.这种情况大多是由于高温、大量出汗或发高烧等导致大量失水,未能及时补充而造成的.由于细胞外液的渗透压升高,抗利尿激素的分泌增加,故患者有[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9．（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为4．（3）胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu（H2O4）]SO4?H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是ABD（填字母）．A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子（或者N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键．）．（5）Cu2O的熔点比Cu2S的高（填“高”或“低”），请解释原因Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同，但O2-半径比S2-半径小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高．
科目：高中化学
（2010?崇文区二模）硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料．（1）以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆矾（CuSO4?5H2O）的生产流程示意图：胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（∥100g水）见下表．
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114请回答下列问题：①红褐色滤渣的主要成分是Fe（OH）3；②写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O；③操作I的温度应该控制在100℃左右；④从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为：将热溶液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．（2）某兴趣小组在实验室用铁粉和稀硝酸及右图装置制取Fe（NO3）3（固定所用仪器和加热装置未画出）．①为保证原料的充分利用，并加快反应速率，往往将加热温度控制在100℃以内．该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式是水浴加热；②请在图中虚线框内画出尾气吸收装置（提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体）．
科目：高中化学
硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4?5H2&O）和副产物石膏（CaSO4?2H2O）的生产流程示意图：胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表．
温度（℃）
114请回答下列问题：（1）红棕色滤渣的主要成分是Fe（OH）3；（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）操作I包括蒸发浓缩、趁热过滤等操作，温度应该控制在100℃左右；（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是减少因晶体溶解而造成的损失；干燥时采用晾干，不用加热烘干的原因是避免加热过程中晶体受热分解．（5）取样检验是为了确认Fe3+是否除净．有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液；&&&方案二：纸层析→喷KSCN溶液；①你认为上述两种方案设计更合理的是方案二；②指出你认为不合理方案存在的问题是Cu2+的蓝色对检验有干扰．
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利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保．（1）工业上可用组成为K2O?M2O3?2RO2?nH2O的无机材料纯化制取的氢气①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为②常温下，不能与M单质发生反应的是（填序号）a．CuSO4溶液&&& b．Fe2O3　　&c．浓硫酸　　&d．NaOH溶液　&e．Na2CO3固体（2）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种①高温热分解法已知：H2S（g）?H2（g）+1/2S2（g）在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为cmol?L-1测定H2S的转化率，结果见右图．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：②电化学法该法制氢过程的示意图如右．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是；反应池中发生反应的化学方程式为．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为．
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