(一),,,,五种元素的原子序数依次增大,,是空气中含量最多的二种元素,则为元素,为元素;是地壳中含量最高的金属元素,则为元素;原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,由个电子层,最外层电子数为,故为元素;的阴离子与的内层电子数相等,的阴离子有个电子,故为元素.(二)以推断电子微粒的思路来进行分析,对数字作一拆分,把拆成,找出后会使电子的微粒打开一个大"空间",电子的可以是,,,等,对这些电子微粒再进行重组可得,分子:,,,,,,阳离子:,,阴离子:.再结合常见的电子,电子微粒及微粒之间的反应判断.,分别是两种气态单质分子,由转变关系可知,为,为,为,为,符合题意.若,属同主族的单质分子,为,为,为水,为,符合题意.若是一种含四核电子的分子,如果是一种气态单质分子,由转变关系可知,为,为,二者反应生成,符合题意.若,均是含个原子核的微粒,其中中含有个电子,中含有个电子,则为,为,为水,为符合题意.若是一种含有电子的分子,为电子物质与氧气反应,生成与,含有个电子,符合题意,故为,为,为电子有机物可以.
解:(一),,,,五种元素的原子序数依次增大,,是空气中含量最多的二种元素,则为元素,为元素;是地壳中含量最高的金属元素,则为元素;原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,由个电子层,最外层电子数为,故为元素;的阴离子与的内层电子数相等,的阴离子有个电子,故为元素.由上述分析可知,为氧元素;同周期随原子序数增大,原子半径减小,电子层越大原子半径越大,所以五种元素的原子半径从小到大的顺序是,故答案为:氧;;为元素,为元素,,两元素按原子数目比和构成分子为,为,用电子式表示的形成过程为,的结构式为,故答案为:;;硒与元素同一主族,最外层电子数为,原子比原子多两个电子层,有个电子层,各层电子数为,,,,则的原子序数为,最高化合价为价,最高价氧化物对应的水化物化学式为;自上而下非金属减弱,与反应的剧烈程度减弱,反应越来越困难,反应热越来越大,故生成硒化氢反应热的应是,故答案为:;;;一定条件下,与,(石墨)反应只生成乙和碳化钛,二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分,乙为,该反应生成时放出热量,其热化学方程式为(,石墨),故答案为:(,石墨);(二)为,为,为,为,反应方程式为,故答案为:;若,属同主族的单质分子,为,为,为水,为,符合题意,故答案为:;若是一种含四核电子的分子,如果是一种气态单质分子,由转变关系可知,为,为,二者反应生成,符合题意,的结构式为,故答案为:;若,均是含个原子核的微粒,其中中含有个电子,中含有个电子,则为,为,为水,为符合题意,反应离子方程式为,故答案为:;若是一种含有电子的分子,为电子物质与氧气反应,生成与,含有个电子,为或,故答案为:,.
本题考查元素化合物推断,常见电子,电子微粒及性质,元素周期律,常用化学用语等,难度很大,推断元素与物质是关键,学生要熟练掌握电子,电子微粒及微粒之间的反应.
1343@@3@@@@原子结构与元素周期率的关系@@@@@@123@@Chemistry@@Senior@@$123@@2@@@@物质结构@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1531@@3@@@@无机物的推断@@@@@@130@@Chemistry@@Senior@@$130@@2@@@@氧族与碳族及其应用@@@@@@22@@Chemistry@@Senior@@$22@@1@@@@常见无机物及其应用@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
@@20@@3##@@22@@3
第二大题，第5小题
求解答 学习搜索引擎 | (一)X,Y,Z,L,M五种元素的原子序数依次增大,X的阴离子与Y的内层电子数相等,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,Z,L是空气中含量最多的二种元素,M是地壳中含量最高的金属元素.回答下列问题:(1)L的元素名称为___;五种元素的原子半径从小到大的顺序是(用元素符号表示)___.(2)Z,X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B,用电子式表示A的形成过程___,B的结构式___.(3)硒(Se)是人体必须的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为___,其最高价氧化物对应的水化物化学式为___.该族2∽5周期元素单质分别与{{H}_{2}}反应生成1mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1mol硒化氢反应热的是___(填字母代号).a.+99.7kJomo{{l}^{-1}}
b.+29.7kJomo{{l}^{-1}}c.-20.6kJomo{{l}^{-1}}d.-241.8kJomo{{l}^{-1}}(4)一定条件下,M与Ti{{O}_{2}},C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC),二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分.已知.该反应生成lmol乙时放出536kJ热量,其热化学方程式为___.(二)已知A,B,C,D分别是由短周期元素原子组成的四种微粒,它们之间有如图所示的转变关系,且A是种含有18电子的微粒,C是一种含有10电子的微粒.请完成下列各题:(1)若A,D分别是两种气态单质分子,写出A与B反应的化学方程式___.(2)若B,D属同主族的单质分子,写出C的化学式___.(3)若B是一种含四核l8电子的分子,如果D是一种气态单质分子,B的结构简式为___.(4)若A,B均是含2个原子核的微粒,其中B中含有10个电子,D中含有18个电子,则A,B之间发生的离子反应方程式为___.(5)若D是一种含有22电子的分子,则符合如图关系的A的物质有___(写出物质的化学式,如果是有机物则写相应的结构简式).您的位置： &
改进的分子连接性指数与原子化热之间的关系下列现象或事实，用分子和原子的知识解释不正确的是（　　）A．加热氧化汞生成汞和氧气--在化学变化中分子可分成原子，原子重新组合B．加在高处的金属电线夏季变得比冬季长--原子的体积随温度的变化而改变C．湿的衣服晾在太阳晒着的地方干得更快--温度升高，分子运动加快D．把50mL水和50mL酒精混合后，总体积小于100mL--分子之间有间隔
白白小姐丶795
A、加热氧化汞时氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，氧原子结合成氧分子，大量的汞原子结合成金属汞；故正确．B、这是热胀冷缩现象，就是物质原子间间隔，受热时增大，遇冷时变小，原子体积大小本身不变；故不正确．C、分子是不断运动的，温度越高分子运动越快，所以在阳光下衣服更容易晾干；故正确．D、由于分子之间有间隔，所以把酒精和水混合后，体积会变小；故正确．故选B．
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微观粒子的特征：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的．微粒运动的快慢与温度有关．在化学变化中分子可分，原子不可分．
本题考点：
物质的微粒性．
考点点评：
本题主要运用了分子的基本性质来解释日常生活中现象，关键是如何从分子的性质中选取适当的性质来解释相应的现象．
扫描下载二维码．（2）A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为N2H4、H2O2．（3）A、C元素可组成原子个数比为1：1的共价化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为Cl2+H2O2=2HCl+O2↑．（4）A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种．X&和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．将0.2mol?L-1的X溶液与0.1mol?L-1的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性．请判断：①X的化学式为，Y的化学式为NH4Cl（或NH4NO3）；NaOH；②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为4 ）＞c（Na+ ）＞c（OH- ）＞c（H+）或c（NO3-）＞c（ ）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+）c（Cl-）＞c（ ）＞c（Na+ ）＞c（OH- ）＞c（H+）或c（NO3-）＞c（ ）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+）．
科目：高中化学
A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：（1）HmD的电子式：．（2）Cm-、E（m-1）-的还原性强弱为S2-＞Cl-，能证明其还原性强弱的离子方程式为Cl2+S2-=2Cl-+S↓．（3）写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．（4）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）．（5）在B、C、E单质中，符合下列转化关系的是S．
科目：高中化学
A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的简单离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应．依据上述信息用化学用语回答下列问题：（1）写出A与C形成化合物的电子式．（2）Cm-、E（m-1）-的还原性强弱为S2-＞Cl-，能证明其还原性强弱的离子方程式为Cl2+S2-=2Cl-+S↓．（3）写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．（4）元素B形成的单质与Fe3O4反应的化学方程式是&4Al2O3+9Fe8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe．（5）上述五种元素，由其中三种元素组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是：Na2SO3（写出一种物质的化学式即可，下同），该物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示其原因：SO32-+H2OHSO3-+OH-．
科目：高中化学
题型：阅读理解
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最&小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周&期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，A、B、D、E这四种元素，每一种与&C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：（1）B单质的电子式是，可以验证C和E两种元素非金属性强弱的依据的是（填写编号）A．比较这两种元素的常见单质是沸点B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均由四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为（3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为；（4）①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol液态B2A4和足量液&态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式②B2A4是一种可燃性液体，B2A4--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是&20%-30%的KOH溶液，该电池放电时的负极反应式为：．③图是一个电解装置示意图，假设使用B2A4-空气燃料电池作为本装置中的电源，通电前两极铜片的质量相等，通电一段&时间后两极铜片的质量相差12.8g，则通过电路的电子的物质的量为．
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJomol-1金属金属原子化热离子化合物晶格能共价键键能Na108.4NaCl786Cl-Cl243Mg146.4NaBr747Si-Si176Al326.4MgO3791Si-Cl360则下列说法正确的是（　　）A．Na（s）与Cl2（g）反应生成1mol NaCl（s）放出的热量为556.1kJB．Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=-602kJomol-1C．从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高D．从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强
A、Na与Cl2反应的△H=2×108.5KJ/mol+243KJ/mol-2×786KJ/mol=-1112KJ/mol，故A错误；B、反应的△H=176KJ/mol×2+243KJ/mol×2-360KJ/mol×4=-602KJ/mol，故B正确；C、NaCl是离子晶体，硅是原子晶体，晶体类型不同，...
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A、据△H=反应物键能和-生成物键能和解答；B、据△H=反应物键能和-生成物键能和解答；C、NaCl是离子晶体，硅是原子晶体，晶体类型不同，其熔点高低不能只看其晶格能和键能大小；D、微粒半径越大金属键、离子键的越弱，共价键也是．
本题考点：
反应热和焓变．
考点点评：
不同考查了金属晶体、原子晶体、离子晶体的键能与其性质的关系以及反应热与键能的关系，题目难度不大．
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