影响沉淀化学反应速率影响因素的因素怎么影响

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-12-26 14:59 标签： 化学反应速率影响因素
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沉淀溶解度及其影响因素
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沉淀的溶解度及其影响因素
??在利用沉淀反应进行重量分析时，要求沉淀反应进行完全，一般可根据沉淀溶解度的大小来衡量。通常，在重量分析中要求被测组分在溶液中的残留量在0.000 1g 以内，即小于分析天平的称量允许误差。但是，很多沉淀不能满足这个条件。例如，在1 000 mL水中，BaSO4的溶解度为0.002 3 g, 故沉淀的溶解损失是重量分析法误差的重要来源之一。因此，在重量分析中，必须了解各种影响沉淀溶解度的因素。
一、沉淀的溶解度
当水中存在1: 1型难溶化合物MA时，MA溶解并达到饱和状态后，有下列平衡关系：
水 M+ + A-
表示固态的MA，MA
表示溶液中的MA，在一定温度下它的活度积是一常数，即：
A- 是M+和A-两种离子的活度，活度与浓度的关系是：
×ceq M+ ；a
式中 M+ 和
A― 是两种离子的活度系数，它们与溶液中离子强度有关。将式
ceq A- 7―3
ceq M+ ?ceq A― 7―4
称为微溶化合物的溶度积常数，简称溶度积。
在纯水中MA的溶解度很小，则
ceq M+ ?ceq A―
上二式中的so是在很稀的溶液内，没有其他离子存在时MA的溶解度，由so所得溶度积非常接近于活度积。一般溶度积表中所列的是在很稀的溶液中没有其他离子存在时的数值。实际上溶解度是随其他离子存
在的情况不同而变化的。因此溶度积只在一定条件下才是一个常数。如果溶液中的离子浓度变化不太大，溶度积数值在数量级上一般不发生改变。所以在稀溶液中，仍常用离子浓度乘积来研究沉淀的情况。如果溶液中的电解质浓度较大（例如以后将讨论的盐效应对沉淀
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影响沉淀纯度的主要因素
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提问：级别：四年级来自：安徽省合肥市
回答数：2浏览数：
影响盐类水解的主要因素是什么？
影响盐类水解的主要因素是什么？
&提问时间： 22:36:51
最佳答案此答案已被选择为最佳答案，但并不代表问吧支持或赞同其观点
回答：级别：一级教员 22:47:20来自：河南省
是什么影响了盐类的水解
我们知道有一些盐在水中能够水解，那么相同条件下的不同的盐或不同条件下的同种盐，它们的水解程度相同吗？下面我们一起来探究这个问题。
[探究1] 相同条件下，相同物质的量浓度的Na2CO3溶液 、CH3COONa溶液，弱酸根对应的酸，其酸性由弱到强的顺序是：
，则这两种盐溶液pH由大到小的顺序是：
[分析推理]根据前面学过的知识，酸性H2CO3小于CH3COOH。因为 这两种盐溶液都是强碱弱酸盐，所以水溶液呈碱性，也就是说pH都＞7，pH为什么有大有小？因为碱性强弱不同。碱性强弱为什么不同，因为水解程度不同。都是弱酸根在水解，水解程度为什么不同？因为对应的弱酸有强有弱。
[实验设计]方法1：分别取两种溶液少许于两只洁净的试管中，然后各滴入2滴酚酞试液，观察现象。（溶液变为红色，盛Na2CO3溶液的红色要深一些）方法2：用PH试纸测溶液的PH值。（Na2CO3溶液的PH值要大一些）
[结论总结] 影响水解平衡的主要因素应该是盐本身的性质，这是内因。
①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。
②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。
即越弱越水解。
[探究2]给一定物质的量浓度的碳酸钠溶液加热，溶液的碱性将会
[分析推理]因为盐类的水解反应是中和反应的逆反应，而中和反应是放热反应，因此盐类的水解反应就是吸热反应。根据勒夏特列原理，温度升高水解平衡向吸热反应的方向移动，故溶液的碱性应该增强。
[实验设计] 取碳酸钠溶液少许于一只洁净的试管中，滴加2滴酚酞，碳酸钠溶液变为粉红色；另取一只洁净的试管，把溶液分成两份。给其中的一只试管中的溶液加热，比较两只试管中的溶液的颜色变化。（加热的那只试管中的溶液颜色加深，说明碱性增强。）
[结论总结]升高温度，促进水解。
[探究3]把一定物质的量浓度的CH3COONa溶液稀释，水解程度会增大还是减小？
[分析推理] CH3COO- +H2O CH3COOH + OH-，如果加水稀释，[CH3COOH]、[OH-]、[ CH3COO-]同程度的减小。依据温度不变，平衡常数不变的原则，K=[CH3COOH][OH-]/[ CH3COO-]，需要
[CH3COOH]、[OH-]增大一些，[ CH3COO-]减小一些，故平衡向右移动，即水解程度会增大。
[实验设计]在一定温度下，取PH=12的CH3COONa溶液1mL，稀释到100 mL，测其PH值。（PH值在10和12之间。假设水解平衡不移动，冲稀100倍，则PH=10；现在界于10到12之间，说明[OH-]比冲稀100倍的数值要大一些，既平衡右移。）
[结论总结] 冲稀溶液，促进水解。
[探究4]在饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末,预测会有怎样的现象？
[分析推理] Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+，加入CaCO3粉末，CaCO3+2H+= Ca2++CO2+ H2O，故水解平衡中的[H+]减小，平衡右移，直到水解彻底，应该有气泡和红褐色的沉淀生成。
[实验设计] 取溶液少许于一只洁净的试管中，加入CaCO3粉末，观察现象。（有红褐色沉淀和气泡）
[结论总结]对水解反应有利的离子或分子的浓度直接改变，或由于加入其它物质而间接改变它们的浓度，水解平衡发生移动。
[小结] 影响盐类水解因素：
1、内因：盐的组成
越弱越水解
2、外界条件：(1)温度：温度越高越水解
(2)浓度：溶液越稀越水解；若减小了离子的浓度，平衡右移；增大了离子的浓度平衡左移。
[综合探究] 现向Mg(OH)2沉淀中加入足量的饱和NH4Cl溶液，发现沉淀溶解，甲、乙同学分别对沉淀溶解的原因做出了如下解释：Mg(OH)2（S） Mg2+ +2OH-
甲：NH4++H2O NH3·H2O+H+，即NH4+水解产生的H+结合了OH-（生成H2O），使c(OH-)减小，导致Mg(OH)2的溶解平衡向右移动，沉淀溶解。
乙：NH4+ 直接结合OH-（生成NH3·H2O），使c(OH-)减小，导致Mg(OH)2的溶解平衡向右移动，沉淀溶解。你赞同谁的观点？请选择合适的试剂设计实验加以证明。
[分析推理] 甲、乙争论的核心问题就在于是NH4+还是NH4+水解产生的H+对Mg(OH)2的溶解起到关键性的作用。这样我们就可以找一种显中性的铵盐，如醋酸铵，如果加入溶解，则甲正确；如果加入不溶解，则乙正确。
[实验设计] 取少量Mg(OH)2沉淀于一只洁净的试管中，向其中加入醋酸铵溶液，观察现象。（沉淀溶解，说明甲的解释是正确的）
[结论总结]NH4+水解产生的H+也会结合OH-，但主要还是NH4+ 直接结合OH-，使c(OH-)减小，导致Mg(OH)2的溶解平衡向右移动，沉淀不断溶解的。因为溶液中NH4+浓度比NH4+水解产生的H+浓度大的多，所以，我们在研究问题时一定要抓住主要矛盾。
提问者对答案的评价：
回答：级别：高级教员 19:13:45来自：山东省临沂市
水解也是可以看成反应的。
（1）本身的性质。NaOH溶液中就不存在水解，而NH4Cl、CH3COONa溶液中就有水解
【这是本质，最重要的原因】
（2）浓度。越稀越水解。标明能水解的物质，其浓度越小，越有利于水解。
（3）温度。水解是吸热的，因而升高温度，可以促进水解。
（4）双水解。碳酸跟离子和按根离子可以相互促进水解。
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